PH试纸的应用
ph试纸使用方法
ph试纸使用方法PH试纸使用方法。
PH试纸是一种用于测试溶液酸碱度的常用工具，它可以帮助我们了解溶液的PH值，从而判断其酸碱性质。
在日常生活和实验室中，PH试纸都扮演着重要的角色。
接下来，我将介绍PH试纸的使用方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备工作。
在使用PH试纸之前，我们需要准备一些基本的工具和材料，包括PH试纸、待测溶液、干净的容器和笔记本等。
确保使用的PH试纸处于有效期内，避免使用过期的试纸，影响测试结果的准确性。
其次，取样。
将待测溶液倒入干净的容器中，通常情况下只需取少量溶液即可进行测试。
在取样过程中，要注意避免外界杂质或污染物的混入，以免影响测试结果。
然后，测试。
将PH试纸轻轻浸入溶液中，待试纸完全浸湿后，取出并轻轻摇晃去除多余的溶液。
然后等待片刻，让试纸充分与溶液反应，直至颜色稳定。
根据试纸变色的情况，可以对溶液的PH值进行初步判断。
接着，比色。
将试纸与标准PH色卡进行比色，找出试纸上出现的颜色与色卡上对应的颜色，从而确定溶液的PH值。
在比色的过程中，要注意光线的影响，选择适合的光线条件进行比色，以确保结果的准确性。
最后，记录结果。
在完成测试后，将测试结果准确地记录下来，包括测试时间、溶液名称、PH值等信息。
这些记录对于日后的实验和分析都非常重要，可以帮助我们更好地了解溶液的性质和变化。
总之，PH试纸是一种简单、快速、方便的测试工具，通过正确的使用方法，我们可以准确地了解溶液的酸碱性质。
希望本文介绍的PH试纸使用方法能够帮助大家更好地应用这一工具，为实验和日常生活提供便利。
谢谢阅读！。
ph试纸的应用原理
pH试纸的应用原理1. 什么是pH值？pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它是对溶液酸性或碱性程度的一种量化描述。
pH值通常在0到14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
2. pH试纸是什么？pH试纸是一种简单、快速检测溶液酸碱性的工具。
它是通过改变颜色来指示溶液的pH值的。
pH试纸通常是由一条或多条薄膜制成的试纸，薄膜上涂有酸性集合剂或碱性集合剂。
3. pH试纸的工作原理pH试纸的工作原理基于酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中产生颜色变化的物质。
它可以通过吸附氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）来改变颜色。
当pH值低于7时，溶液中的氢离子浓度较高，pH试纸中的酸性指示剂会吸附氢离子，导致试纸变红或橘黄色。
当pH值高于7时，溶液中的氢氧根离子浓度较高，pH试纸中的碱性指示剂会吸附氢氧根离子，导致试纸变蓝、绿或紫色。
4. 如何正确使用pH试纸？以下是正确使用pH试纸的步骤：1.准备一个干净的容器，可以是试管、玻璃杯等。
2.从容器中取出一条pH试纸，并确保手指干燥，以免影响试纸的准确性。
3.将试纸的一端浸入待测溶液中，并保持片刻，使试纸充分吸收溶液。
4.将试纸从溶液中取出，在空气中晾干或轻轻晃动，以去除多余的溶液。
5.观察试纸上的颜色变化，并与pH试纸包装上的颜色比较。
6.根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
5. pH试纸的应用领域pH试纸广泛应用于许多领域，包括：•水质检测：pH试纸可用于测试自来水、泳池水、土壤水分等的酸碱性，以确定水质是否符合标准。
•食品加工：pH试纸可用于检测食品中的酸碱度，以保证食品的安全和品质。
•医疗保健：pH试纸可用于检测人体体液（如尿液、唾液、血液）的酸碱平衡，帮助医生进行诊断。
•实验室研究：pH试纸是实验室中常用的工具之一，用于测量溶液的酸碱性。
•游泳池维护：pH试纸可用于测试游泳池水的酸碱性，以保持水质清洁与安全。
综上所述，pH试纸是一种简单、快速检测溶液酸碱性的工具。
ph试纸使用方法及注意事项
ph试纸使用方法及注意事项试纸是一种常见的实验工具，广泛应用于医学、生物、化学等领域。
它可以通过对液体进行简单测试，来判断其中是否存在某种物质或具体的物理化学性质。
本文将介绍ph试纸的使用方法及注意事项。
首先，我们来了解一下ph试纸的特点。
ph试纸是一种用于测定溶液酸碱性质的试纸，它可以快速、简单地测定溶液的ph值。
ph值是衡量溶液酸碱性的指标，它的范围从0到14，数值越小代表酸性越强，越大代表碱性越强，7为中性。
在使用ph试纸之前，我们需要准备以下材料：ph试纸、待测液体、干净的容器、清水和干燥的纸巾。
接下来，我们来介绍ph试纸的使用方法：第一步，准备待测液体。
确保待测液体清洁，无杂质和固体颗粒，以免影响测试结果。
如果待测液体为溶液，应先将其搅拌均匀，确保溶质充分溶解。
第二步，准备干净的容器。
可以使用试管、烧杯或其他容器，但要保证容器干净无油污，以免影响测试结果。
第三步，将ph试纸浸入待测液体中。
将试纸完全浸没在液体中，浸泡时间通常为几秒钟至半分钟。
要注意，不要过长时间浸泡，以免试纸受潮损坏。
第四步，取出试纸并晾干。
将试纸取出液体，轻轻甩掉多余的液体，然后将试纸悬空晾干。
切勿用手指触摸试纸的测试区域，以免留下指纹影响测试结果。
第五步，观察试纸变化。
待试纸完全干燥后，观察试纸上的颜色变化，并与参考图进行对比，确定液体的ph值。
颜色变化越深，酸性越强；颜色变化越浅，碱性越强。
如果试纸的颜色与参考图上的颜色不符，可以通过比较颜色深浅来估算出大致的ph值。
在使用ph试纸的过程中，我们还需注意以下事项：1. 保持实验环境清洁。
在进行测试之前，要保证操作台面干净整洁，避免有害物质的污染。
同时，为了减少测试误差，最好在一个相对封闭的环境中进行实验。
2. 避免干扰物质的影响。
在测试液体的时候，要尽量避免其他物质的干扰，特别是颜色浓烈或有强烈气味的物质，它们可能会对试纸的测试结果产生干扰。
3. 注意试纸的保存。
酸碱度测试方法
酸碱度测试方法酸碱度（pH值）是指溶液中氢离子浓度的负对数，它是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
在实验室研究、工业生产和日常生活中，酸碱度测试是非常重要的。
本文将介绍几种常用的酸碱度测试方法，希望能为大家提供一些帮助。
首先，最常见的酸碱度测试方法之一是使用pH试纸。
pH试纸是一种特殊的试纸，可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
使用pH试纸的方法非常简单，只需将试纸蘸湿，然后放入待测溶液中，稍等片刻，根据试纸变色来判断酸碱度。
这种方法简便易行，适用于一般的酸碱度测试。
其次，除了pH试纸外，还可以使用酸碱度计来进行测试。
酸碱度计是一种精密的仪器，可以直接测量溶液的pH值。
使用酸碱度计需要将电极插入待测溶液中，待仪器稳定后即可读取溶液的pH值。
酸碱度计的优点是精准度高，适用于对酸碱度要求较高的实验和生产领域。
另外，还有一种常用的酸碱度测试方法是使用指示剂。
指示剂是一种能够根据溶液酸碱度变化而改变颜色的化学物质。
常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。
使用指示剂进行酸碱度测试时，只需要将少量指示剂滴入待测溶液中，根据颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
这种方法简单易行，适用于一些简单的酸碱度测试。
最后，除了上述方法外，还可以使用电化学方法进行酸碱度测试。
电化学方法利用电极在溶液中的反应来测定溶液的酸碱度。
这种方法通常需要一些专门的仪器和设备，适用于对酸碱度要求较高的实验和生产领域。
综上所述，酸碱度测试是实验室研究、工业生产和日常生活中非常重要的一项工作。
选择合适的测试方法可以提高工作效率，保证测试结果的准确性。
希望本文介绍的几种常用的酸碱度测试方法能够对大家有所帮助。
ph试纸标准用法
ph试纸标准用法PH试纸是用于检测溶液酸碱性的工具，它广泛应用于医学、生物、化学、环保、食品等领域。
如果没有正确使用，PH试纸的结果可能会误导您。
因此，在使用PH试纸时，我们应该遵循以下步骤。
第一步: 了解PH试纸的特点PH试纸是一种尺寸小、价格便宜、容易使用的酸度指示器，它可以为您提供溶液酸碱的不同级别的指示器（通常从1-14）。
PH值7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
在理想的情况下，每个数字代表10倍酸度或碱度的差异。
例如，PH5.0的溶液比PH4.0的溶液更酸性，PH6.0的溶液比PH5.0的溶液更碱性。
这意味着该溶液的酸碱度水平变化非常快，我们需要准确地知道其现有酸碱度水平。
第二步: 准备测试物使用PH试纸测试液体前，液体应该先搅拌均匀，在搅拌之前应该避免试剂与空气接触，否则会导致吸湿后失去准确性。
需要注意的是，如果您正在测试的液体含有矿物质或其他固体物质，请将其过滤或提取。
第三步: 获得测试结果将PH试纸条浸入测试液中，然后在5秒钟后取出。
将试纸条摆动着摇晃掉多余的水分，并在空气中晾干。
如果使用PH试纸测试液体，建议每次使用一条新的PH试纸以确保准确性。
如果使用PH试纸测试食品、尿液和口腔液体等样本，建议使用已标记使用的盛器，以避免交叉污染。
第四步: 对测试结果进行分析对于使用PH试纸所得到的测试结果，应该根据制造商提供的指导来进行分析。
标准测试具有绿色、黄色和红色颜色方格，帮助您确定测试样品的酸碱度水平。
根据试纸条显示的颜色匹配标准测试，您将能够确定液体的PH水平。
总之，PH试纸是一种便宜、简单易用的酸碱度测试工具。
如果您注意到并遵循上述步骤，在测试结果中就能够得到更加准确的结果。
但值得注意的是，PH试纸测试结果只是一种大体的酸碱度指示器，如果您需要进行更准确、更精细的测试，建议使用其他更专业的测试工具和仪器。
几种酸碱指示剂pH试纸和pH值的测定课件
使用试纸测定pH值
试纸种类
常用的试纸有广泛试纸 和精密试纸，根据不同 的需求选择合适的试纸。
操作步骤
用干燥洁净的玻璃棒蘸 取待测溶液，滴在试纸 上，将试纸与标准比色 卡对比，得出pH值。
注意事项
试纸的保存、使用前的 有效期以及避免手触等 都需要特别注意。
04 酸碱指示剂和pH试纸的 应用场景
化学实验
pH试纸的选择
试纸种类
根据需要测定的溶液性质选择合 适的pH试纸种类，如广泛pH试 纸、精密pH试纸等。
试纸精度
根据需要测定的精度要求选择合 适的pH试纸，不同品牌的试纸精 度可能不同。
pH试纸的测试步骤
取试纸
取一条干燥、洁净的pH试纸， 用玻璃棒或塑料棒蘸取少量待 测溶液。
观察颜色
与标准比色卡对比，观察试纸 的颜色变化，并找到最接近的 颜色。
甲基橙的变色范围是3.1-4.4，因此常 用于测定酸性溶液的pH值。
溴酚蓝指示剂
溴酚蓝是一种具有特殊颜色的酸 碱指示剂，它在酸性环境中呈现 黄色，在碱性环境中呈现蓝色。
溴酚蓝的变色范围是5.0-7.6， 因此常用于测定弱酸性或弱，但 价格相对较高。
02 pH试纸的使用方法
医学检测
在医学检测领域，pH试纸和酸碱指示剂常被用于尿液、血液和唾液等体液的酸 碱度检测。人体的pH值对健康状况有重要影响，通过检测体液的pH值，可以对 某些疾病进行初步判断。例如，尿液的pH值可以反映肾脏的功能状况。
在临床化学实验中，pH试纸和酸碱指示剂也常被用来检测血液标本的酸碱度。 血液的pH值对维持人体的正常生理功能至关重要，通过及时纠正血液的酸碱平 衡，可以挽救生命。
环境保护
在环境保护领域，pH试纸和酸碱指示剂被广泛应用于水质 检测。通过测定水样的pH值，可以了解水体的酸碱状况， 判断水体的质量。例如，在工业废水排放的监测中，pH值 是一项重要的指标，用于评估废水对环境的影响。
酸碱度测试方法
酸碱度测试方法酸碱度测试是化学分析中常见的一项实验技术，它可以帮助我们确定物质的酸碱性质，对于许多领域的研究和应用都具有重要意义。
本文将介绍几种常见的酸碱度测试方法，以及它们的原理和操作步骤。
首先，最常见的酸碱度测试方法之一是使用pH试纸。
pH试纸是一种简单易用的测试工具，通过改变颜色来反映溶液的酸碱性。
操作时，将pH试纸浸泡在待测溶液中，然后比较试纸变色后的颜色与标准色卡上的颜色，就可以确定溶液的酸碱性质。
这种方法操作简便，速度快，适用于一般的酸碱度测试。
其次，电化学法也是常用的酸碱度测试方法之一。
电化学法通过测定溶液中的电位来确定其酸碱性质。
常见的电化学测试仪器有pH计和离子选择电极。
使用电化学法测试酸碱度时，需要将电极插入待测溶液中，然后根据仪器显示的数值来判断溶液的酸碱性。
这种方法准确度高，适用于对酸碱度要求较高的实验和工业生产中。
另外，化学指示剂法也是一种常见的酸碱度测试方法。
化学指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的化合物，常见的有酚酞、溴甲酚等。
使用化学指示剂测试酸碱度时，只需将少量指示剂加入待测溶液中，根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
这种方法操作简单，成本低廉，适用于一般的酸碱度测试。
最后，还有一种比较专业的酸碱度测试方法是使用自动滴定仪。
自动滴定仪可以精确控制滴液的速度和滴液量，通过滴定溶液来确定其酸碱度。
这种方法精度高，适用于对酸碱度要求较高的实验和工业生产中。
总的来说，酸碱度测试方法有很多种，我们可以根据实际需求选择合适的方法进行测试。
无论是使用pH试纸、电化学法、化学指示剂还是自动滴定仪，都需要严格按照操作规程进行，以确保测试结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的酸碱度测试方法可以帮助大家更好地开展相关实验和工作。
ph试纸的使用方法
ph试纸的使用方法PH试纸的使用方法。
PH试纸是一种常见的化学试剂，用于测试溶液的酸碱性。
它广泛应用于实验室、医疗、环保等领域。
下面将介绍PH试纸的使用方法，希望能帮助大家正确、准确地使用PH试纸。
1. 准备工作。
在使用PH试纸之前，首先要做好准备工作。
准备一根PH试纸条，确保试纸条的保存条件良好，没有受潮或受损。
另外，还需要准备要测试的溶液样品。
2. 取样。
将需要测试的溶液样品取出，可以使用吸管或者滴管将溶液滴在干净的容器中，确保取样的过程中不受外界杂质的影响。
3. 浸泡试纸。
将PH试纸的一端浸泡在取样的溶液中，不要让试纸浸泡过深，一般浸泡1-2秒即可。
在浸泡的过程中，可以轻轻摇晃试纸，使溶液充分与试纸接触。
4. 观察变化。
将浸泡过的PH试纸取出，轻轻摇晃试纸，使多余的溶液滴落。
然后，将试纸放置在水平的表面上，观察试纸变化的颜色。
根据试纸变化的颜色，可以判断溶液的酸碱性。
5. 比对色标。
PH试纸上通常有一个色标，可以根据色标上的颜色与试纸变化的颜色进行比对，确定溶液的PH值。
不同的PH值对应不同的颜色，通过比对色标可以准确地判断溶液的酸碱性。
6. 处理结果。
根据试纸变化的颜色和比对色标的结果，可以得出溶液的PH值。
根据实际需求，可以将测试结果记录下来，或者根据测试结果进行相应的调整和处理。
7. 清洁。
使用完PH试纸后，要将剩余的试纸妥善保存，避免受潮或受损。
同时，要及时清洁使用过的容器和其他工具，保持实验环境的整洁。
总结：使用PH试纸的方法并不复杂，但需要注意一些细节。
在使用过程中，要注意避免外界杂质的干扰，确保测试结果的准确性。
同时，在处理试纸和溶液样品时，要注意安全，避免发生意外。
希望本文介绍的PH试纸的使用方法能够帮助大家更好地使用和理解PH试纸，为实验和工作提供准确的数据支持。
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（一）多数矿泉水的pH值都不低于7.0，都呈弱碱性。
测试活动是企业的一种宣传手段，它利用了百姓对饮用水相关知识的不了解。
其实，国家对生活饮用水标准制定了106项指标，其中，有5个强制性指标，但饮用水pH值的范围并不在这5个强制性指标中。
（二）可参考：http:83.htmlPH试纸的应用是非常广泛的，PH的反应原理是基于PH指示剂法，目前，国产的一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[PH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[PH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。
若把该橙色液配入大量水中，得无色液。
酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。
其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。
PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。
甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。
甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)--7.5(蓝)。
用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的PH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。
一、试纸的种类及性能1.石蕊（红色、蓝色）试纸：用来定性检验气体或溶液的酸碱性。
pH＜5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色；pH＞8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
2. pH试纸：用来粗略测量溶液pH大小（或酸碱性强弱）。
pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH值。
巧记颜色：赤（pH＝1或2）、橙（pH＝3或4）、黄（pH＝5或6）、绿（pH＝7或8）、青（pH＝9或10）、蓝（pH＝11或12）、紫（pH＝13或14）。
3.淀粉碘化钾试纸：用来定性地检验氧化性物质的存在。
遇较强的氧化剂时，被氧化成，与淀粉作用而使试纸显示蓝色。
能氧化的常见氧化剂有：蒸气（和它们的溶液）、、浓等。
4.醋酸铅（或硝酸）试纸：用来定性地检验和含硫离子的溶液。
遇气体或时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色。
5.品红试纸：用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在。
遇到等有漂白性的物质时会褪色（变白）。
二、试纸的使用方法1.检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
2.检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
3.注意：（1）试纸不可直接伸入溶液。
（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污三、试纸的使用方法1.检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
2.检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
3.注意：（1）试纸不可直接伸入溶液。
（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污。
（三）有一些进口的pH试纸，所建议的方法是将试纸条贴壁插入试管中，把被检溶液加入试管中。
直到试纸条颜色变化恒定（这可能需要一分钟到几分钟时间），保持试纸条在试管中，透过试管壁判读结果。
PH试纸具体是由哪些物质组成，有关化学式是什么？为何变色？如是一些指示剂混合而成的，请具体指哪些，变色的原理是什么？PH试纸的应用是非常广泛的，PH的反应原理是基于PH指示剂法，目前，一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[PH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[PH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。
若把该橙色液配入大量水中，得无色液。
酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。
其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。
PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。
甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。
甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)--7.5(蓝)。
用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的PH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。
什么是PH？PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。
这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。
水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。
H2O+ H2O= + OHˉ由于水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O= + OHˉ此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。
水合氢核表示为“水合氢离子”。
负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW = H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔离子和10－7摩尔OHˉ离子。
在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。
如：假如有过量的氢离子，则溶液呈酸性。
酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。
同样，如果氢离子并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。
所以，给出值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。
数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。
即时因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：← →PH值改变50的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。
然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。
测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。
现主要介绍电位法测得PH值。
电位分析法所用的电极被称为原电池。
原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。
此电池的电压被称为电动势（EMF）。
此电动势（EMF）由二个半电池构成。
其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关如；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。
失去电子的银离子进溶液。
当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。
在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。
这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。
这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。
对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/AgCL），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。
此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：E=E0+ R·T·1n a Men·FE—电位E0—电极的标准电压R—气体常数（8.31439xx/摩尔和℃）T—开氏绝对温度（例：20℃=273+293开尔文）F—xx弟常数（96493库化/当量）n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）aMe—离子的活度标准氢电极是所有电位测量的参比点。
标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。
将此电极浸入在25℃时离子含量为1mol/l溶液中，便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。
其中氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。
其中最常用的便是银/氯化银电极。
该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/lkcl）来实现恒定。
液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。
利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。
也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。
例如：某种金属离子的氧化阶段。
最常用的PH指示电极是玻璃电极。
它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。
管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。
存在于玻璃膜二面的反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，如第二电极，导出。
PH复合电极如图（一）此电位差遵循能斯特公式：E=E0+ R·T·1n a H3O+n·FE=59.16mv/25℃ per pH式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。