用pH试纸测定白醋的酸碱度时
初中九年级化学(下册)月考试题及答案(必考题)
初中九年级化学(下册)月考试题及答案（必考题）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中2、“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3、地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁4、下列符号表示2个氢原子的是（）A．2H B．2H+ C．H2D．2H25、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙6、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是（）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体8、在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化下列说法你认为正确的（）A．溶液甲是饱和溶液B．20℃时，该固体物质的溶解度是40gC．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数9、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水10、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
人教版化学九年级下学期质检试题(含解析)
九年级（下）质检化学试卷一、选择题（每小题1分，共12分，）1．用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．A．af B．bce C．bcd D．ce3．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．铝和硫酸铜溶液B．稀硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液5．下列试剂中能把氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液一次鉴别出来的是（）A．稀盐酸B．硝酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钾溶液6．下列实验操作正确的是（）A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pHD．固体药品的取用7．过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂．下列说法正确的是（）A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．过氧乙酸的相对分子质量为60D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：38．同时鉴别稀盐酸和稀硫酸应该选择的试剂是（）A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．无色酚酞试剂D．PH试纸9．发明了“联合制碱法”的科学家是（）A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲10．下列化学肥料中不属于铵态氮肥的是（）A．碳铵B．硫胺C．硝铵D．尿素11．有四种物质的溶液①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是（）A．①③④②B．④③②①C．①④②③D．④①②③12．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸二．填空题（每空1分，共16分）13．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当物质的化学填空：空气中体积分数最大的是；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是；能加剧温室效应的物质是．14．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由种元素组成，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g．15．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是，其反应的化学方程式是，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为．16．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）（1）ZnSO4（CuSO4）．．17．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．（2）请从酸、碱、盐物质中各选出一种物质检验氢氧化钠溶液已变质（用化学式表示其溶质）：酸：；碱：；盐：．18．用化学方程式表示除去下列物质中的杂质（1）CaO（CaCO3）（2）CaCl2（HCl）．三．简答题（本题包括4个小题，共12分）19．用化学方程式表示下列反应原理．（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多．（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）．（3）实验室加热固体制取氧气．（写出一个即可）20．如图是实验室制取气体的常用装置．（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式．（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．制取氨气应选用的一套装置是（填字母代号）．21．NaOH是化学实验中常用的试剂．（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是（填“甲”或“乙”）．（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因．22．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na0H、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加人足量盐酸，有气泡产生．该白色粉末中肯定含有的物质是，可能含有的物质是（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做的实验是（请写出简要的实验步骤、现象及结论）．四、综合应用题（共10分）23．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是．a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为．（3）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；写出有关反应的一个化学方程式．（4）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？2015-2016学年河南省九年级（下）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共12分，）1．用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较【考点】溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】pH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时白醋溶液被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些．【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，故实际的白醋pH会大一些．故选B【点评】此题借助对pH试纸用蒸馏水润湿的操作，对溶液的酸碱性大小进行了探讨，解题的关键点有两个①白醋滴加蒸馏水酸性会减弱②酸性越强溶液的pH越小．2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．A．af B．bce C．bcd D．ce【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】存放在烧杯中一段时间后发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应而导致质量变大，根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：a浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少．a浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质．c烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大．d氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变．e生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大．f稀硫酸在空气中质量基本不变．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．3．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．铝和硫酸铜溶液B．稀硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决．【解答】解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；故选：B．【点评】此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义．4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．【专题】开放题；物质的性质与用途．【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．【解答】解：A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对酸的化学性质的应用，培养学生的分析问题的能力和解决问题的能力．5．下列试剂中能把氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液一次鉴别出来的是（）A．稀盐酸B．硝酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钾溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化；与氯化钙、稀硫酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、硝酸钾溶液与氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钾溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D、氯化钾溶液与氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．6．下列实验操作正确的是（）A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pHD．固体药品的取用【考点】称量器-托盘天平；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．D、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7．过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂．下列说法正确的是（）A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．过氧乙酸的相对分子质量为60D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断．B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧气分子，故选项说法错误．C、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故选项说法错误．D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．同时鉴别稀盐酸和稀硫酸应该选择的试剂是（）A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．无色酚酞试剂D．PH试纸【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、硝酸银溶液均能与稀盐酸和稀硫酸反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，用pH试纸测定的pH均小于7，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：B．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．9．发明了“联合制碱法”的科学家是（）A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲【考点】化学的历史发展过程．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，被誉为制碱工业的先驱，故选项正确．B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．D、张青莲在化学上的主要贡献是测定了一些原子相对原子质量的新值，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．10．下列化学肥料中不属于铵态氮肥的是（）A．碳铵B．硫胺C．硝铵D．尿素【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】化学物质的分类思想；常见的盐化学肥料．【分析】根据含有铵根离子的氮肥属于铵态氮肥，进行分析判断．【解答】解：含有铵根离子的化肥，属于铵态氮肥．A、碳铵是含有铵根离子的化肥，属于铵态氮肥，故选项错误．B、硫胺是含有铵根离子的化肥，属于铵态氮肥，故选项错误．C、硝铵是含有铵根离子的化肥，属于铵态氮肥，故选项错误．D、尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，但不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，了解铵态氮肥的特征（含有铵根离子的氮肥）是正确解答本题的关键．11．有四种物质的溶液①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是（）A．①③④②B．④③②①C．①④②③D．④①②③【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：④FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出来，然后将其与其他三种溶液分别混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钡，故第二鉴别出来的是①Ba（OH）2；将氢氧化钡与剩余的两种溶液混合，有白色沉淀产生的是硫酸钠，故第三鉴别出来的是②Na2SO4，第四鉴别出来的是③HNO3，故选C．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．12．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应时，要注意对反应物溶解性的要求，盐与碱或盐发生反应时，盐和碱都必须是可溶的进行分析．【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，该物质不溶于水，与碱或盐不能发生反应，所以A与B或C不能发生反应，排除得出答案为D．故选：D．【点评】本题考查的是常见酸、碱、盐之间的复分解反应，要完成此类题目，需要同学们掌握住复分解反应的条件以及对反应物溶解性的要求．二．填空题（每空1分，共16分）13．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当物质的化学填空：空气中体积分数最大的是N2；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是H2；能加剧温室效应的物质是CO2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：空气中体积分数最大的是氮气，其化学式为：N2．氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁燃料，其化学式为：H2．二氧化碳能加剧温室效应，其化学式为；CO2．故答案为：N2；H2；CO2；【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由三种元素组成，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为15 g．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；用水稀释改变浓度的方法；化学式的书写及意义．【专题】标签图示型；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据葡萄糖化学式的含义、溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的．把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×5%=（10g+x）×2% x=15g．故答案为：三；15．【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．15．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，其反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O ，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分为氧化铁，所以表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；可以据此解答该题．【解答】解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，生成的Fe3+显黄色，其反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．答案：铁锈溶解、生成黄色溶液； Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．16．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）（1）ZnSO4（CuSO4）锌（Zn）．浓硫酸[H2SO4（浓）]等．【考点】物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）；金属活动性顺序及其应用．【专题】实验设计题．【分析】除杂质，就物质的状态而言，所选用的试剂从状态上要和主要成分和杂质最好是不同的，如除去氧气中的水蒸气，两者都是气体，我们选择固体的干燥剂（如生石灰）也可以选用液体的（如浓硫酸），而不会使用气体的．状态不同时，即使过量也不会对原物质引入新的杂质．【解答】解：（1）ZnSO4混有CuSO4．阴离子相同，就需要把阳离子Cu2+替代为Zn2+，所以我们可以考虑用金属活动顺序逐个知识点，利用活动金属锌将Cu2+转化为铜单质沉淀掉．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．故加入的试剂为锌（Zn）．（2）氧气中混有水蒸气．两者为气体，所以我们应考虑用液体或者固体．要除去的是水蒸气，固体中能够和水反应的有CaO，所以我们可以采用生石灰．液体就用浓硫酸进行干燥．或者浓硫酸（H2SO4）．故答案：（1）锌（Zn）；（2）生石灰（CaO）或者浓硫酸（H2SO4）【点评】注意检验和除杂的不同，目的不同，实验的试剂不同，操作也会有所区别．例如检验CO2就用澄清石灰水，而吸收或者除去CO2用NaOH或者KOH溶液．17．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．（2）请从酸、碱、盐物质中各选出一种物质检验氢氧化钠溶液已变质（用化学式表示其溶质）：酸：HCl ；碱：Ca（OH）2；盐：CaCl2．【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有“遇酸化气”，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．【解答】解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸、碱、盐，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，盐为氯化钙、氯化钡等盐溶液．故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）HCl（或H2SO4等）； Ca（OH）2（或 Ba（OH）溶液等）； CaCl2（或 BaCl2溶液等）；2【点评】本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质．18．用化学方程式表示除去下列物质中的杂质。
第十单元复习试题
第十单元复习试题（一）班级 学号 姓名一、 知识点回顾――基础过关1、盐酸的物理性质及用途盐酸是________气体的水溶液，浓盐酸易________，遇水蒸气形成_________。
盐酸用于金属表面除锈、制造药物等，胃液中的盐酸可帮助消化。
2、浓硫酸具有__________性、_________性（做干燥剂），用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入__________，并不断搅拌。
切不可将_________倒进________里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即________________，然后用3%～5%的_____________溶液清洗。
4、1)氢氧化钠俗称__________、_________、_________，纯净的氢氧化钠是_______色的固体，______（填“易”或“不易”）溶于水并放出_______；易吸收空气中的水而__________；有强_________性；如果不慎被氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 。
2)氢氧化钙俗称_________、__________，是______色的固体，水溶液俗称_________，有___________性。
5、怎样制得氢氧化钙？（写出下列化学方程式）石灰石生石灰： ； 生石灰 熟石灰： 。
6、中和反应： 和 反应生成 和 的反应。
利用中和反应的原理用 改良酸性土壤；用氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理： 。
7、酸碱度常用 表示。
pH 范围是 ；常见溶液的酸碱度和pH 值的关系： pH ＝7时，溶液呈 性；如 和 溶液；pH<7时，溶液呈 性，这时pH 值越小， 性越 ；pH>7时，溶液呈 性，这时pH 值越大， 性越 。
8、测量溶液的pH 值用 ；操作时必须把待测液直接用 或 滴到试纸上，显示颜色后与 对比，读出相应的数值，即是该待测液的pH 值；如果pH 试纸先用蒸馏水湿润在用来测量pH 值，对于酸性溶液，所得pH 值 ；碱性溶液，pH 值 ；中性溶液，pH 值 。
初四化学十月月考试题
初四化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题2分，共40分）1、人类健康的第二杀手——心脑血管疾病，给人类的身心健康带来极大的危害，这类疾病患者的体液大多数属于酸性，应经常食用碱性食物。
根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物是( )A ．牛奶B ．苹果C ．豆制品D ．番茄2、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）3、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO 2 4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．H +、C1—、OH —B ．H +、SO 42— 、CO 32—；C ．Ba 2+、H +、SO 42—D ．Cu 2+、C1—、N03—5、能将AgNO 3 、K 2CO 3 、ZnCl 2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO 3 B.Na 2SO 4溶液 C.稀HCl D.BaCl 2溶液 67、2008成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）A ．与二氧化碳反应B ．与盐酸反应C ．与氧化铁反应D ．与氯化铜溶液反应 8、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Ca(OH)2D ．NaCl9、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸A ．①⑥B ．②③⑤C ．③⑤D ．②③④ 10、区别下列各组物质的方法可行的是（ ）A ．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B ．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C ．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D ．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸11、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢A 、①②③④B 、①③C 、②④D 、②③④12、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
【教育资料】初中化学导学案第6讲 化学实验基本操作(无答案)学习专用
第六讲化学实验基本操作【课程目标】1．掌握最基本的实验操作方法和要求。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
【学海导航】一、认识常用仪器1．常用仪器的使用及注意事项2．玻璃仪器的洗涤为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。
洗涤玻璃仪器，看来很简单，其实并不容易。
洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。
若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。
常用的洗涤方法有：(1)冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。
往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，把水倾出，如此反复冲洗数次。
(2)刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
在要洗的仪器中加入少量水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。
(3)药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。
比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。
洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。
二、药品的取用1．取用三原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。
(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。
2．取用方法(1)固体药品的取用①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。
(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。
中考总复习化学7-第7讲 常见的酸和碱
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
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续表
浓盐酸
浓硫酸
(1)浓硫酸的稀释:把⑲_浓__硫__酸__沿器壁 慢慢注入⑳_水__中,并用㉑ 玻璃棒 不断
打开浓盐酸的瓶塞, 搅拌(目的:㉒ 加快稀释、散热 )
会有⑱ 白雾 出现, (2)如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密
注意事项
是因为挥发出的氯 化氢与空气中的水
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第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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2.[2017 河北30(3)题,1分]如图所示,用pH试纸测定白醋的酸碱度时, 先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比 偏大 (填“偏大” “偏小”或“相等”)。
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第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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命题点 2 常见的酸和碱（10年10考）
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第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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7.[2015·河北30(1)题,2分]根据下图所示的实验回答问题。
实验验证了氢氧化钙具有 使酚酞溶液变红 、与稀盐酸反应 的 化学性质。
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第7讲 常见的酸和碱—知识网络
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常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
2 数据聚焦
(1)pH试纸不能直接浸入待测溶液,以免污染试剂。
(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测量结果不准确。
(3)pH试纸测出的pH取整数。
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
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3.pH的应用 (1)化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。 (3)监测雨水pH,了解空气污染情况,pH<5.6的降雨为酸雨,以便采取必要措施。 (4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。
人教版2023年九年级化学(下册)期末试题及答案(完美版)
人教版2023年九年级化学(下册)期末试题及答案（完美版）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列记载中不涉及化学变化的是（）A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”2、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④3、成语是中华民族文明与智慧的结晶。
下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针4、下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（）A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D．过滤或加热均能使硬水转化成软水5、地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁6、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理7、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质8、下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等9、下列对化肥的认识不正确的是（）是一种复合肥A．KNO3B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好10、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验活动7 溶液酸碱性的检验第I卷（选择题共48分）一、单选题（每小题3分，共48分）1．用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．均有可能【答案】B【解析】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱，pH数值越大，故实际的白醋pH会大一些。
故选B。
2．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．①③②【答案】B【解析】①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。
②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。
③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。
a、b、c对应的是操作分别是③①②。
故选B。
3．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较【答案】A【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意；B、不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意；C、用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH值偏小，如果溶液显酸性，会使pH值偏大，不符合题意；D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH值偏小，如果溶液显酸性，会使pH值偏大，不符合题意。
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1、小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时， 设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯 中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸 馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题： (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中 氢氧化钙粉末的质量 完全相同。预测通过观察 _____________________ _______________________________________ 的现象，说 Ⅰ中的浑浊程度比Ⅱ中小 明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； 排除氢氧化钙溶于水的影响，证明盐酸 (2)设计对照实验Ⅱ的目的是 ______________________________________ ： 和氢氧化钙发生了化学反应
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
添加纯碱
三、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性。如：用Ca(OH)2改良酸性土壤。 2.处理工厂的废水。如：用Ca(OH)2中和硫酸厂的污水。 原理：Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 3、用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 原理：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 4、中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质的药水。 5、调配食物，如：添加食醋中和皮蛋的涩味。
B. Fe2O3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
C. H2SO4 + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O D. CO2 + Ca(OH)2 — CaCO ↓ + H O 3 2
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构 成的化合物.
二、中和反应 H+ + OH- ==H2O
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
胃 舒 平 胶
囊
胃舒平说明书
[药品名称] 胃舒平胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
不属于基本反 应类型，
HCl + NaOH 中和反应：
NaCl+H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱
盐+水
酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢
离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
+
课堂练习 1.下列物质属于盐的是（ C
A CuO
）
B Cu(OH)2 C NaHCO3
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别
练习巩固
1. 下列物质属于盐的是 （ ） A ﹒HNO3 B﹒Fe2O3 C﹒Ca(OH)2 D﹒Na2CO3
2. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量 盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A﹒ 紫色、红色 B﹒红色、蓝色 C﹒ 蓝色、红色 D﹒红色、无色
练习
B ） 3、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ A、生石灰 B、熟石灰 C、碳酸钙 D、氯化钠 4、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬时，会向人注入一 种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、 瘙痒，甚至疼痛。要消除疼痛这种症状，可在叮 咬处涂抹下列物质中的（ A ） A、氨水 B、食盐水 C、火碱水 D、食醋
你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
思考：应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 交流：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。 因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
2. 处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰进行 中和处理。
课题2 酸 和碱之间 会发生什么反应
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
实验探究10-8
活动内容及步骤
1、向10mLNaOH溶液中，滴 加适量稀盐酸并振荡，观 察现象。
2、在烧杯中加入约10mL的 氢氧化钠溶液，再滴入几 滴酚酞溶液。用滴管慢慢 溶液由 红 色 滴入稀盐酸，并用玻璃棒 变成 无 色 不断搅拌溶液。 3、再向上述烧杯中逐滴加 溶液由 无 色 入氢氧化钠溶液 变成 红 色
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: 反应物是酸和碱 生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
记住：中和反应时放出热量，是放热反应
中和反应不属于基本反应类型，但属于复 分解反应中的一种。
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于 不合理使用化肥以及酸雨的原因，破坏了土壤的酸碱 性，不利于植物的生长。
练习：完成下列化学方程式：
2NaOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Ca(OH) 2 + 2HCl
Na2SO4+2H2O MgCl2+2H2O
Al2(SO4)3+6H2O
CaCl2 + 2H2O
下列反应中哪种是中和反应（
）
A. CaCO3 + 2HCl — CaCl2+H2O+CO2
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
好药用心制造
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: ⑵ 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
实验现象
结论或解释
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 呈 否 碱性（填 是、否）。
化学方程式（见下 页）
反应后，取溶液加热蒸发
白色固体
氯化钠
NaOH + HCl === NaCl + H2O 水 碱 酸 盐 金属 酸根 离子 离子
盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不 同！