用pH试纸测定溶液的pH值
PH试纸的用法
PH试纸的⽤法 pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显⽰不同的颜⾊，可与标准⽐⾊卡对照确定溶液的pH值，它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱。
那么，pH试纸怎么⽤呢?让店铺来告诉你吧! ⼀、pH试纸的使⽤⽅法 1、打开pH试纸包装盒，会发现⾥⾯含有pH试纸颜⾊⽐对卡和pH试纸两部分。
2、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被⼀些⽓体玷污。
3、⽤试纸检验⽓体的性质时，⼀般先把试纸⽤蒸馏⽔润湿，粘在玻璃棒⼀端，⽤玻璃棒把试纸放到盛待测⽓体的容器⼝附近(不得接触溶液)。
稍等⽚刻，观察试纸是否改变颜⾊，判断⽓体性质。
4、⽤试纸检验溶液的性质时，⼀般把⼀⼩块试纸放在表⾯或玻璃⽚上，⽤沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部。
稍等⽚刻，观察是否改变颜⾊。
判断溶液性质，尤其在使⽤pH试纸时玻璃棒不仅要洁净，⽽且不得有蒸馏⽔。
5、最后均将检测结果与pH试纸颜⾊⽐对卡进⾏对⽐，以确定被检测溶液的酸碱程序。
通常情况下，pH值越⼩，则溶液酸性越强。
pH值为7时，显中性，接近于⽔的酸碱性。
pH值越⼤，则溶液碱性越强。
⼆、pH试纸原理 pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百⾥酚蓝这三种指⽰剂。
甲基红、溴甲酚绿、百⾥酚蓝和酚酞⼀样，在不同pH值的溶液中均会按⼀定规律变⾊。
甲基红的变⾊范围是pH4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变⾊范围是pH3.6(黄)--5.4(绿)，百⾥酚蓝的变⾊范围是pH6.7(黄)--7.5(蓝)。
⽤定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百⾥酚蓝的混合指⽰剂浸渍中性⽩⾊试纸，晾⼲后制得的pH试纸可⽤于测定溶液的pH值便不难理解了。
通常pH值是⼀个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。
三、各种试纸的⽤途 1、红⾊⽯蕊试纸遇到碱性溶液变蓝，蓝⾊⽯蕊试纸遇到酸性溶液时变红，它们可以定性地判断⽓体或溶液的酸、碱性。
2、淀粉碘化钾试纸中的碘离⼦，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显⽰蓝⾊，它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯⽓、溴蒸⽓(和它们的溶液)、N02等。
ph试纸的应用原理
pH试纸的应用原理1. 什么是pH值？pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它是对溶液酸性或碱性程度的一种量化描述。
pH值通常在0到14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
2. pH试纸是什么？pH试纸是一种简单、快速检测溶液酸碱性的工具。
它是通过改变颜色来指示溶液的pH值的。
pH试纸通常是由一条或多条薄膜制成的试纸，薄膜上涂有酸性集合剂或碱性集合剂。
3. pH试纸的工作原理pH试纸的工作原理基于酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中产生颜色变化的物质。
它可以通过吸附氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）来改变颜色。
当pH值低于7时，溶液中的氢离子浓度较高，pH试纸中的酸性指示剂会吸附氢离子，导致试纸变红或橘黄色。
当pH值高于7时，溶液中的氢氧根离子浓度较高，pH试纸中的碱性指示剂会吸附氢氧根离子，导致试纸变蓝、绿或紫色。
4. 如何正确使用pH试纸？以下是正确使用pH试纸的步骤：1.准备一个干净的容器，可以是试管、玻璃杯等。
2.从容器中取出一条pH试纸，并确保手指干燥，以免影响试纸的准确性。
3.将试纸的一端浸入待测溶液中，并保持片刻，使试纸充分吸收溶液。
4.将试纸从溶液中取出，在空气中晾干或轻轻晃动，以去除多余的溶液。
5.观察试纸上的颜色变化，并与pH试纸包装上的颜色比较。
6.根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
5. pH试纸的应用领域pH试纸广泛应用于许多领域，包括：•水质检测：pH试纸可用于测试自来水、泳池水、土壤水分等的酸碱性，以确定水质是否符合标准。
•食品加工：pH试纸可用于检测食品中的酸碱度，以保证食品的安全和品质。
•医疗保健：pH试纸可用于检测人体体液（如尿液、唾液、血液）的酸碱平衡，帮助医生进行诊断。
•实验室研究：pH试纸是实验室中常用的工具之一，用于测量溶液的酸碱性。
•游泳池维护：pH试纸可用于测试游泳池水的酸碱性，以保持水质清洁与安全。
综上所述，pH试纸是一种简单、快速检测溶液酸碱性的工具。
水质ph值的测定方法
水质ph值的测定方法
水质pH值的测定方法有以下几种：
1. pH试纸法：将pH指示剂涂在试纸上，将试纸浸入待测水样中，通过颜色的变化来判断水样的pH值。
2. 电位法：通过电极与水样的接触，利用电化学原理来测量水样的电位，从而计算出pH值。
3. 氢氧化物滴定法：在水样中加入一定量的氢氧化物溶液（一般为NaOH溶液），再用酸滴定仪加入一定量的酸溶液（一般为HCl溶液），当水样中氢氧化物种类全部中和时即为中性，此时所添加的酸溶液量为水样的pH值。
4. 比色法：利用化学试剂在水样中引起的颜色变化与pH值的关系，通过对比样品颜色与标准颜色比较来测定水样的pH值。
溶液ph值测定方法
溶液ph值测定方法一、pH值的基本概念。
1.1 pH值是啥呢？简单来说，它就是用来衡量溶液酸碱性的一个小指标。
就像给溶液的酸碱性打个分一样。
pH值的范围是从0到14哦。
要是pH值等于7呢，那这个溶液就是中性的，就像水一样，不酸也不碱，规规矩矩的。
1.2 要是pH值小于7呢，那这个溶液就是酸性的啦。
酸性溶液就像那种有点小脾气的家伙，酸溜溜的。
比如说醋，醋的pH值就比较小，大概在2 3左右呢。
而pH值大于7的溶液就是碱性的，碱性溶液感觉就比较温和、沉稳，像小苏打溶液就是碱性的。
二、测定pH值的工具。
2.1 最常用的工具就是pH试纸啦。
这pH试纸就像一个小小的侦探，能把溶液的酸碱性给侦查出来。
pH试纸有广泛pH试纸，这种试纸就比较“粗枝大叶”一点，它只能大概地测出来溶液是酸性、中性还是碱性，并且只能粗略地估计pH值的范围。
比如说，它可能只能告诉你这个溶液的pH值在1 3之间或者8 10之间这样。
2.2 还有精密pH试纸呢，这种试纸就比较“精细”啦。
它能够更准确地测量pH 值，能精确到0.5或者更小的范围。
就像一个更专业的小侦探，能把情况摸得更清楚。
2.3 除了pH试纸，还有pH计。
pH计那可是相当高级的玩意儿，就像一个溶液酸碱性的专家。
它能非常精确地测量出溶液的pH值，精确到小数点后好几位呢。
不过pH计相对来说比较贵，使用起来也需要更小心，就像对待一个娇贵的小宝贝一样。
三、pH值的测定方法。
3.1 如果用pH试纸来测定呢？要把待测溶液准备好。
拿个小玻璃棒或者滴管，蘸取一点点溶液，然后小心地滴到pH试纸上。
这个动作要轻，可不能像个莽撞的大汉一样，把试纸给弄坏了。
滴上去之后，就看试纸的颜色变化。
不同的pH值范围对应着不同的颜色，然后再对照pH试纸的比色卡，就能知道溶液大概的pH值啦。
这就像是在给试纸的颜色找“亲戚”一样，找到和它颜色最相近的那个pH值。
3.2 如果是用pH计来测定呢？那就要先把pH计校准好。
检验ph的操作方法
检验ph的操作方法
检验PH的操作方法主要有以下几种：
1. 使用PH试纸：将PH试纸放入待测液体中，等待片刻后，根据试纸上显示的颜色与色标对照，即可确定液体的PH值。
不同的PH试纸适用范围和颜色变化范围会有所不同，具体使用方法可参考试纸的说明书。
2. 使用PH仪器：使用PH仪器可以更精确地测量液体的PH值。
首先，将PH 电极插入待测液体中，并等待一段时间，直到仪器稳定后，读取仪器上的PH值显示。
使用PH仪器可以得到更准确的PH值。
3. 使用化学试剂：根据待测液体的性质，选择合适的化学试剂，通过滴定、溶液颜色变化等反应来确定液体的PH值。
这种方法一般需要有一定的化学知识和经验。
无论使用哪种方法，都需要注意操作安全，严格按照使用说明进行操作。
此外，根据具体情况可能需要进行一些前期准备工作，如校正仪器、稀释液体等。
ph试纸的使用方法
ph试纸的使用方法
PH试纸是一种用于测量溶液酸碱性的工具。
使用PH试纸非
常简单，只需按照下面的步骤进行操作：
1. 准备工作：首先确保使用干净的容器和工具。
另外，应注意避免手指直接接触试纸，以免影响结果准确性。
2. 取样：使用无菌滴管或眼滴管，将待测液体取出一滴滴在试纸上。
3. 等待片刻：将试纸平放在干燥的表面上，并等待几秒钟，直到试纸完全干燥。
4. 比较颜色：将试纸与颜色参考图进行比较，以确定其PH值。
试纸上会显示一种或多种颜色，颜色深浅与溶液的酸碱性成正比。
5. 记录结果：根据比较结果，将试纸的PH值记录下来。
如果
需要多次测试不同样本，请将每次的结果都准确记录。
6. 清洁：在使用完试纸后，将其正确处理并妥善清洁实验台和其他工具，以避免交叉污染和结果失真。
总的来说，使用PH试纸非常简单。
只需取样、等待片刻、比
较颜色并记录结果，就可以得到想要的酸碱性信息。
确保操作准确、工具干净以及结果准确记录，可以提高测试的准确性和可靠性。
测定溶液ph的方法
测定溶液ph的方法
测定溶液pH的方法有以下几种：
1. pH试纸法：将pH试纸浸入待测溶液中，试纸颜色会发生变化，根据颜色变化的参考表可以确定溶液的pH值。
这是一种简单、快速且便宜的方法。
2. pH电极法：使用玻璃pH电极或组合电极将电极插入待测溶液中，通过测量电压变化来确定pH值。
这种方法准确性较高，适用于较精确的测量。
3. 酸碱滴定法：将已知浓度的酸或碱一滴一滴地加入待测溶液中，通过检测溶液颜色的变化来判断酸碱中和点的出现，进而确定pH值。
4. pH仪法：使用专业的pH仪器，通过测量待测溶液的电位差来确定pH值。
这种方法准确性高，适用于实验室或专业使用。
需要注意的是，不同的方法适用于不同的场景和需求。
在选择方法时应根据具体情况进行判断和选择。
pH值的测定
pH值的测定测定溶液pH值通常有两种方法，最简便但较粗略的方法是用pH 试纸，分为广泛和精密pH试纸两种。
广泛pH试纸的变色范围是pH=l〜14、9〜14等，只能粗略确定溶液的pH值。
另一种是精密pH试纸，可以较精确地测定溶液的pH值，其变色范围是2〜3个pH单位，例如有pH二〜、〜、〜、〜、〜、〜等许多种，可根据待测溶液的酸、碱性选用某一范围的试纸。
测定的方法是将试纸条剪成小块，用镇子夹一小块试纸（不可用手拿，以免污染试纸），用玻璃棒蘸少许溶液与试纸接触，试纸变色后与色阶板对照，估读出所测pH值。
切不可将试纸直接放入溶液中，以免污染样品溶液。
也可将试纸块放在白色点滴板上观察和估测。
试纸要存放在有盖的容器中，以免受到实验室内各种气体的污染。
精确测定溶液pH值要使用pH计，其精确度可达单位，关键是要正确选用和校对pH电极。
过去是使用两个电极，即玻璃电极和参比电极（甘汞或银一氯化银电极），现在它们已淘汰，被两种电极合一的复合电极所代替。
玻璃电极对溶液中的氢离子浓度敏感，其头部为一薄玻璃泡，内装有HC1,上部由银〜氯化银电极与钳金丝联结。
当玻璃电极浸入样品溶液时，薄玻璃泡内外两侧的电位差取决于溶液的pH,即玻璃电极的电极电位随样品溶液中氢离子浓度（活度）的变化而变化。
参比电极的功能是提供一个恒定的电位，作为测量玻璃电极薄玻璃泡内外两侧电位差的参照。
常用的参比电极是甘汞电极（血/HgCl）或银一氯化银电极（A“AgCl）。
参比电极电位是氯离子浓度的函数，因而电极内充以4M KC1或饱和KC1,以保持恒定的氯离子浓度和恒定的电极电位。
使用饱和KC1是为使电极内沉积有部分KC1结晶，以使KC1的饱和浓度不受温度和湿度的影响。
现在pH测定已都改用玻璃电极与参比电极合一的复合电极，即将它们共同组装在一根玻璃管或塑料管内，下端玻璃泡处有保护罩，使用十分方便，尤其是便于测定少量液体的pH值。
（A ）玻璃电极 （B ）复合电极 （C ）参比电极（银一 氯化银电极）图1—3 pH 电极不意图测定pH 值时，玻璃电极和参比电极同时浸入溶液中，构成一个“全电池”，如下图所示：使用时应注意：⑴经常检查电极内的4mol/L KC1溶液的液面，如液面过低则 应补充4mol/L KC1溶液。
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反应实质：
H + OH = H O + 版权-所有
2
小 结：化合物课的堂分练习类一
1.下列酸物质属于H盐+的+是酸（根离C子）
A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下碱表（类金别属按离酸子、+碱O、H盐- 、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离 子全部是OH-的化合物叫碱
版权所有
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
版权所有
活动与探究：
化学式盐 NaO金H属离C子uS+酸O4根H离2S子O4 Fe2O3
类别氧化物 碱
盐
酸 氧化物
金属或非金属元素+氧元素
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课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封 Nhomakorabea置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
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好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
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处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
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污 水 处 理
3
、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
用。
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复习 回顾
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似 的化学性质？为什么？
2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似 的化学性质？为什么？
版权所有
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第一课时
中和反应及其在实际中的应用
制作人：黄啟坤
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学习目标：
1、通过实验，证实酸和碱之间 发生的中和反应，并从微观上 进一步认识中和反应发生的原 理；
2、了解酸和碱对生命活动和农 作物的影响；
3、了解中和反应在实际中的应
植物需要在一定酸碱性的土壤中 生长，但近年来由于不合理使用化 肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长。应怎样 去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
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在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
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2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
盐 版权所有
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
思考：食盐是盐吗？盐就是食盐吗？
“盐”是指一类物质，和平 时说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水 版权所有
常见的中和反应
酸+碱 = 盐 +水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 NaOH
类别
碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
盐
酸 氧化物
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课堂练习二 1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
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氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
讨论
写下面类似的反应，并总结反 应的共同特点：
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
操作步骤
（1）在烧杯中加入5mL氢氧 化钠溶液，逐滴入稀盐酸， 并不断搅拌
现象和分析
溶液颜色无变化
（2）在烧杯中加入5mL氢氧 化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液， 逐滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液由红色恰 好变为无色
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讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
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二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水，
防蚊虫叮咬
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1、改变土壤的酸碱性
想一想 根据土壤情况，可以利用中和反应，
在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节 土壤的酸碱性，利用植物生长。