浙教版八年级科学下册2.3-原子结构的模型 (共34张)共31页

浙教版科学八年级下23原子结构的模型PPT课件

氢原子的三种同位素原子
氕
H 1
1
氘
H 2
1
氚
H 3
1
电子质子中子
同位素原子性质相同，质量不同
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．
教学目标： 1、知道原子的结构和研究过程； 2、知道原子中各种构成微粒的关系； 3、知道元素、同位素、离子的概念。
万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再分？
1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外
电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
核电荷数＝核内质子数
＝核外电子数
≠ 核内中子数
3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。
实心球模型西瓜模型行星绕太阳模型分层模型电子云模型
道尔顿原子模型
英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

浙教版(科学)八年级下2.3原子结构模型课件 (共21张)

20
17
铁原子
26
26
数等于核外电子数； 2、并不是所有的原子都有中子； 3、在原子中，质子数和中子数不一定相
等； 4、原子种类不同，质子数一定不同。
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
三、元素和同位素
1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数
万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再分？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)
原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。（原子质量=质子质量+中子质量）
二、原子结构
（原子序数）原子核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 ≠ 核内中子数

浙教版八年级科学下册2.3原子结构的模型(Ⅰ)教学课件

质子电子
原子内部结构
原子的结构
原子
原子核
(带正电)
质子
夸克
中子
(不显电性)
核外电子
(带负电)
在原子中, 原子核与核外电子所带电荷电量相等,电性相反,因此原子显电中性 .
一杯水的微观层次分析
氧原子一杯水分子水
氢原子
氧原子核核外电子核外电子氢原子核
质子
夸克
中子
质子
夸克
中子
原子核有多大？
21、、核原电子荷核数中:不原一子定核有所中带子的电荷数道尔顿原子模型（1803年）他用认高为能原量子的是粒构子成撞物击质、的打最碎小核单的位方，法认是为研原究子微就观是粒一子个结不构可的再一分种的方实法心。圆球。
极核小电部荷分数α=粒质子的数=方原电向子子发数生核偏转
原电子核质的量半为径: ：9.10-15—10-14米他发认现为：原子是构成物质的最小单位，认为原子就是一个不可再分的实心圆球。
模型 4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
的
建立
5.电子云模型（1927年—1935年）
法。
有的α粒子被反弹了回来电子云（模像型行（星）19绕27着年原—子19核35（年像）太阳）运行汤卢姆瑟森福原子模型（191014年）道电尔子顿（原像子行模星型）（绕着18原03子年核）（像太阳）运行电用子高（能像量行的星粒）子绕撞着击原、子打核碎（核像的太方阳法）是运研行究微观粒子结构的一种方法。
质子数核外电子数
1
1
6
6
11
11
8
8
26
26
中子数
0 6 12 8 30

浙教版八年级下册科学2.3原子结构模型(70张)

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他认为：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
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电子是分层按一定轨道绕核高速运动，这分层模型。种原子模型叫做_______
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原子核跟原子的大小比较：
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如果把一个原子放大成体育场，
原子核就象体育场中心的一粒米。
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不显显、不显) 原子是呈电中性的，即原子_____( 负电；原子核带___ 正电。电性；核外电子带___
那么，原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？
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正电荷。一个质子带一个单位____ 中子不带电。负电荷。一个电子带一个单位____
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8 氧原子核内有8个质子，则氧原子核带___ 个单位正电荷即（+8）。
核电荷数。原子核所带的电荷数称为__________ 氧原子的核电荷数为8。
思考：原子为什么呈电中性? 答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反, 所以整个原子不显电性.
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夸克构成。质子和中子是由更小的微粒_____
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一杯水的微观层次分析
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电子似西瓜籽
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原子核，他认为：在原子的中心有一个很小的______ 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子电子在核外空间绕核运动，就像核里，带负电的______ 行星绕太阳运动那样。
一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的。核电荷数也是一的。
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浙教版科学八年级下原子结构的模型PPT

2020/11/19
浙教版科学八年级下原子结构的模型
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若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类核电荷数质子数
中子数核外电数
氢原子
二、原子结构
（原子序数）原子核电荷数=质子数=核外电子数
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
4.玻尔原子模型（1913年）
行星绕太阳模型分层模型
5.电子云模型
电子云模型
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（1927年—1935年）浙教版科学八年级下原子结构的模型
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道尔顿原子模型
英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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浙教版科学八年级下原子结构的模型
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原子的质量主要集中在原子核上，但原子
核很小。（原子质量=质子质量+中子质量）

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上运动 2．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的
①原子内部有很大空间，原子核
()
1897年，汤姆生发现了原子内有带负电的电子
第3节原子结构的模型
带负电--每个电子带一个单位的负电荷
带负电--每个电子带一个单位的负电荷
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；
体积很小 ②原子核带正电，靠近原子核的
α粒子受斥力改变方向 ③原子核质量比α粒子大很多
第3节原子结构的模型
原子核式结构模型
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
原子
原子核核外电子
核外电子带负电--每个电子带一个单位的负电荷在你灵活的头脑下，将会产生怎样生动的
C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。原子是一个球体，正电荷均匀分 A．一粒芝麻 B．一只乒乓球
2、原子不显电性的原因： 5．卢瑟福的粒子散射实验的结果 ( )
丹麦物理学家玻尔（N.Bohr，1885~1962）
分层模型
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
第3节原子结构的模型
（1927年—1935年）电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述
二、原子的结构
(41) 带、正电原的微子粒有_是___ 由居于；中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的原子是坚实的、不可再分的实心球。
4．下列叙述正确的是 ( ) A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，

浙教版科学八年级下册2.3原子结构模型课件

α粒子的运动轨迹不受影响金箔时按原方向行进；
α粒子散射实验的描述和解释：一、原子结构模型的发展史
请大家说说你知道物质微观构成的知识？
（2）极少数的α粒子反弹回来。一、原子结构模型的发展史
原子的结构（以碳原子为例）发现原子里有电子的科学家是 _______。
观察水电解过程的模型
α粒子可能被质量很大的核碰撞回来 3、电子在原子核外空间绕核做高速运动。
一个电子后，将--------------------------------（ C ）
A．不显电性
B．显正电
C．显负电
D．无法确定
再见
α粒子散射实验的描述和解释：
（1）绝大多数α粒子通过
金箔时按原方向行进；（1）绝大多数α粒子通过
C、中子
D、质子和电子
α粒子散射实验的描述和解释：
在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
原子内部大部分都是空的。 Dalton,1766~1844)
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
质子数
中子数核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论=吗核？外电子数

浙教版八级科学下册原子结构的模型教学ppt

阅读书本P43-P44，自主学习现代科学家（1927年）请根据卢瑟福的发现，修正碳原子的结构模型（用图表示） 4、原子由哪两种微粒构成？为什么原子是呈电中性的？在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一一、原子结构模型的建立
Dalton , 1766~1844) 1856年12月~1940年8月) 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 ①大多数α粒子能直接穿过金箔：说明原子内部大部分是空的；要求：每位同学先画在学案上，同桌讨论后画在小黑板上。在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）现代科学家（1927年）汤姆生在实验中发现原子中能放出电子请根据卢瑟福的发现，修正碳原子的结构模型（用图表示） 6、为什么说原子的质量集中在原子核上？要求：每位同学先画在学案上，同桌讨论后画在小黑板上。
我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
说明原子内部存在带正请根据汤姆生的发现，修正道尔顿的原子结构模型（请以碳原子为例，原子中共有6个电子，用图表示）
英籍新西兰物理学家卢瑟福由于原子核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷在数值上是相等，所以整个原子不显电性。
D．无法确定
原子很小，但原子核又比原子小得多，它的体积只占原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
丹麦物理学家玻尔电子云是电子在核外空间各处出现机率大小的形象化描述。
③极少数的α粒子被反弹回去：说明这个微粒质量相对很大。英籍新西兰物理学家卢瑟福
3、提出原子核式结构模型的科学家是 ___（___N_，.Bohr，1885~1962）