科学八年级下册第一章第3节原子结构的模型 2
浙教版八年级下册科学原子结构的模型 (2)
课堂练习
6、如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列 问题。 (1)该过程说明原子通过 得失 电子形成离子。 (2)甲原子形成的离子是 阳 离子。 (3)最终形成的化合物 不显 (填“显”或“不显”)电性。
2）产生大量白烟； 3）生成了白色的物质。
。
视频：钠在氯气中燃烧
原因分析：
从微观层面上分析： 金属钠在氯气中燃烧，钠原子失去了电子形成带正电荷 的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离 子（阴离子）。 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了 电中性的氯化钠。
一、带电的原子------离子
课堂小结
1、离子：带电的原子称为离子；原子得到电子而带 负电，成为阴离子；原子失去电子而带正电， 成为阳离子；
2、分子、原子、离子都也可以构成物质。 3、科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类 原子总称为元素。 4、元素是互为同位素的原子的总称。 5、大多数元素都有同位素。 6、分子、原子和离子都可构成物质。氯化钠就是离子 构成的。
大多数元素都有同位素。
如，汞元素有7种稳定的同位素。同位素在工业、农业、 医疗、国防等方面都有广泛的应用。
分子、原子、离子和元素的关系：
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
离子 得失电子 得失电子
构 成
原子
同 一 类 原 子
元素
构成 分子
构
成
构Leabharlann 成组成 物质宏观概念（只讲种类、不讲个数）
阅读
利用碳-14年代测定 碳-14年代测定本质是碳-12是最常见的同位素，约1兆碳原子中只有 一个碳-14。在上层大气中当氮-14(N-14)由于宇宙射线轰击发生改变就产 生碳-14(一个质子被中子所代替，有效地将氮原子变成碳的同位素)。这 种新的同位素被叫做"放射性碳"，因为它具有放射性，不过没有危险性。 它自然是不稳定的，半个样本衰变的时间被成为"半衰期"借此判定年限。 放射性碳氧化(即与氧结合)并通过呼吸饮食等过程进入生物圈。在 动植物的生命过程里，其组织中自然地纳入大量存在的碳-12同位素，同 时也纳入这种极其稀有的放射性同位素，其比例约和两者在大气中的比 例是一样的。当生物死亡时，它不再消耗放射性碳，而已经在它体内的 碳-14会持续衰变为氮。但碳-14同位素不同用来测定100万年前的年代。
浙教八年级下册科学知识归纳
八年级下册科学第一章粒子的模型与符号1.速记元素周期表前20元素：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克2. 元素周期表的排列特点：一般每一周期开头的是金属元素，每一周靠近尾部的是非金属元素，每一周结尾的是稀有气体二、元素的符号及分类：①、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外；非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；稀有气体元素：“气”。
②、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、C l、H等。
③、书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、C l、Ca、Ag、I、K、P）④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）三、关于化合价的记忆口诀一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷四、元素符号表示的量一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：161个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
浙教版科学八下_1.3原子结构的模型
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
原子核
电子云模型
有待同学们将 来去发展充实
分层绕核运 动的电子及轨道
二、原子结构
原子的 质量主要集 中在原子核 上，但原子 核很小。
原子结构几种模型
中学阶段可表示为
+6 表示原子核内有6个质子
弧线以及数字表示电子运动 轨道和电子数目
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
万物——无论是 生物还是非生物，都 是由微粒构成的。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描 遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。 那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型 能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再 分？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了 无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并 通过实验来不断的修正模型。
几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
• 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
实心球模型
西瓜模型 核式模型 分层模型 电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 • 汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
第3节 原子结构的模型
第3节原子结构的模型要点详解知识点1 原子结构模型的建立1．汤姆生的模型（又叫西瓜模型）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。
因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。
2．卢瑟福的模型（又叫行星模型）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被（如图所示）。
在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
3．玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。
4．原子的构成原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。
由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
例1 （绍兴中考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。
下列能正确反映他的实验结果的示意图是（选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质知识点2 揭开原子核的秘密1．原子核的构成（1）原子核是由更小的两种粒子——和中子构成的。
（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子，一个电子带一个单位的负电荷。
第3节 原子结构的模型
第3节原子结构的模型一、原子模型的建立1．道尔顿：1803年，英国科学家道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。
2．汤姆生模型：1897年，英国科学家汤姆生提出原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
3．核式模型：1911年，英国科学家卢瑟福提出原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动一样。
4．分层模型：1913年，丹麦科学家玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，即电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
5．电子云模型：20 世纪20年代以来，科学家又建立了原子结构的电子云模型，即电子绕核高速运动时电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”一样笼罩在核的周围，形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确地测定电子的确切位置。
巩固基础1、卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )A、α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B、α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C、α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动D、α粒子会激发盒原子释放出原子内的电子2、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是( )A原子核B．质子C．电子D中子3、20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时问的先后顺序正确的排列是( )A①②③ B. ③②①C.②③①D. ①③②4、为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验。
他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是( )A汤姆生 B.卢瑟福C．波尔D道尔顿二、原子核内的秘密（质子、中子、电子）1．原子的结构(1)基本构成：原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
浙教版八年级科学下册第3节原子结构的模型教案
子核，黑色的小粒子表示高速运 动着的电子，曲线是其运动轨道）
（5）原子核的电荷和大小
①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。
②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集
中了几乎全部的质量，密度约为1016kg/mio
出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳
里面是什么ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有什么办法吗？
学生们异口同声地回答：把它打碎！
又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？
学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等
演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上
3电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。
（3）a粒子散射实验
介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构.
介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。
现象：①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
2少数a粒子却发生了较大的偏转；
3极少数。粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。
让学生讨论并回答。
(2)汤姆生原子模型
根据原子是电中性的、 电子是带负电的事实， 让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提 出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
课件演示：汤 姆生原子模型（如图1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小 粒子表示电子）。
1原子是球体；
2正电荷均匀分布在整个球内；
保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成， 由分子构成的，保持该物质化学性质
浙教版科学八下《原子结构的模型》课件
浙教版科学八下《原子结构的模型》课件xx年xx月xx日contents •教材分析•学情分析•教学目标分析•教学内容与过程设计•教学评价设计目录01教材分析本课作为浙教版科学八年级下册的重要内容之一，是学生对原子结构认知的重要环节。
学科知识体系本课主要介绍了原子结构的基本知识和模型，帮助学生理解化学反应的本质和物质的构成，为后续学习打下基础。
教材地位本课在整册书中的地位1本课与学科核心素养的关系23通过本课学习，学生能够了解原子结构模型的发展历程和科学家们的科学思维方法，培养学生科学思维的核心素养。
科学思维本课涉及到科学家们的实验和探究过程，可以帮助学生体会科学探究的基本方法和过程，培养学生的科学探究素养。
科学探究本课介绍了科学家们的不断探索精神和严谨的科学态度，可以帮助学生培养科学态度和科学精神的核心素养。
科学态度02学情分析初中生在科学学习中已经具备一定的观察能力、实验能力和思维能力，能够对一些简单的科学现象进行观察、描述和分析。
初中生具有较强的求知欲和好奇心，对未知领域有浓厚的兴趣，喜欢动手操作和实验，同时也具备一定的自主学习能力。
初中生的认知特点对于物质构成的认识，初中生已经知道分子、原子等微观粒子是构成物质的基本单位，但是对于原子内部的结构以及电子、质子、中子等粒子的数量和性质了解不够深入。
初中生具备一定的实验操作能力和观察能力，但对于微观粒子的观察需要借助模型和示意图等辅助工具，因此需要加强学生的实验操作能力和观察能力。
学科能力基础03教学目标分析知识与技能目标掌握原子核式结构模型的主要内容，包括电子、质子和中子的概念、质量和电荷量等；理解原子核式结构模型的实验基础和理论依据。
了解原子结构模型的发展历程和现状；1过程与方法目标23通过小组合作探究，学会自主发现、分析和解决问题的方法；通过原子结构模型的历史发展过程，培养科学思维和科学方法；通过实验观察和探究，了解科学探究的一般过程和方法。
人教版科学八年级下册目录
人教版科学八年级下册目录第1章：电与磁
第1节：指南针为什么能指方向——2
第2节：电生磁——7
第3节：电磁铁的应用——11
第4节：电动机——16
第5节：磁生电——20
第6节：家庭用电——27
第7节：电的安全使用——32
第2章：粒子的模型与份号
第1节：模型、符号的建立与作用——38
第2节：物质的微观粒子模型——40
第3节：原子结构的模型——43
第4节：组成物质的元素——50
第5节：表示元素的符号——54
第6节：表示物质的符号——58
第7节：元素符号表示的量——64
第3章：空气与生命
第1节：空气与氧气——71
第2节：氧化和燃烧——81
第3节：化学方程式——88
第4节：二氧化碳——95
第5节：生物的呼吸和呼吸作用——101
第6节：光合作用——109
第7节：自然界中的氧循环和碳循环——115
第8节：空气污染与保护——120
第4章：植物与土镶
第1节：土壤的成分——129
第2节：各种各样的土壤——134
第3节：植物的根与物质吸收——138
第4节：植物的茎与物质运输——144
第5节：植物的叶与蒸腾作用——150
第6节：保护土壤——155
研究性学习课题：
一、设计简单的电磁控制电路——161
二、化学反应中质量守恒的研究——161
三、研究植物的呼吸目标——161
四、当地水土状况调查——162
附录1常用法定计量单位——164
附录2部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)——166 附录3相对原子质量表——167。
浙教版八年级下册科学课件2.3原子结构的模型2
课堂练习
3、下列有关原子、分子的说法错误的是（ C ） A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总是在不断地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔
课堂练习
4、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，
内圈为原子核。下列说法正确的是（ A．该模型表示一种碳原子
D
）
B．该原子的核电荷数为4
2、原子的质量主要集中在原子核里。 2、卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )
视频：原子结构
三、揭开原子核的秘密
原子核很不，要认识原子核的结构更难。科学家们用高能 量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。
通过实验，最终科学家们发现原子核是由两种更小的粒子-----质子和中子构成的。
例如： 一种氧原子的原子核由8个质子和8个中子紧密相连构成。 一种碳原子的原子核由6个质子和6个中子紧密相连构成。 ……
视频：原子核结构
原子核 原
质子（带正电） 中子（不带电）
子 核外电子（带负电）
1、科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 2、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，且质子
数、核电荷数与核外电子数相等，它们所带的电荷总数相等， 电性相反，因而原子呈电中性。
课堂小结
1、原子由居于原子中心的带正电的原子核与核外带负电 的电子带构成，原子核由质子和中子构成，质子和中子由更 小的夸克构成。
2、在原子中，质子所带的电荷总数等于核电荷数，也等 于核外电子数所带的电荷数相等，且它们电性相反，因而原 子呈电中性。
3、原子的质量主要集中在原子核里。
课堂练习
1、在夸克、原子、质子、原子核这些粒子中，按空间 尺度由小到大排列正确的是( A )
八年级下册第一章第三节原子结构的模型
（练习题）
1、根分子相比，原子的本质特点是（ ）
A、体积和质量都很小 B、永远不停运动着
C、真实存在着 D、用化学方法不能再分
2、下列有关原子的叙述正确的是：（
A、物质都是由原子直接构成的 B、原子是由质子和电子构成的 C、原子是由质子和中子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的
）
3、下列关于原子核的说法正确的是（
元素特征:同种元素的原子核电核数一
定相同,不同种元素的原子核电核数一定不
同,元素的种类由原子中的核电核数决定.
不含中子的氢原子叫氕，记为 H ；
1 1
含1个中子的氢原子叫做氘，就是重氢， 2 记为 1H （或D）；
含2个中子的氢原子叫做氚，就是超重 3 氢,记为 1H （或T）；
核组成
1 1 2 1 3 1
2、用14 C测定古代生物的死 亡年代。
带电的原子——离子
+
钠原子 氯原子
-
氯化钠
卢瑟福原子模型
1、粒子散射实验
绝大多数α粒子穿过金箔 后基本上仍沿原来的方向前进， 但是有少数α粒子发生了较大 的偏转，极少数α粒子发生了 超过90度的大角度偏折，个别 α粒子被弹回。
简介 1
• 在镭放射源前放置一块金箔(如图)。 • 用硫化锌屏幕來探测穿过金箔的 粒子。
可转动的 探测器
放射源
）
A、任何原子核都由质子和中子构成的
B、原子的核电荷数一定等于核内质子数
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子核的体积占整个原子的大部分 4、在原子中（ ） A、质子数一定等于中子数 B、质子数一定等于电子数 C、质子数、中子数、电子数，三者相等 D、原子所带电量跟核外电子的电量相等
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第一章第3节原子结构的模型
［知识要点1］原子结构
2. 原子结构
在原子中：
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（核电荷数：原子核所带的电荷数）
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
3. 电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。
4. 水的微观层次分析：
例1有下列粒子①分子②原子③质子④中子⑤电子，其中带正电荷的有，带负电荷的有。
例2. 下列关于原子的叙述正确的是（）
A. 原子是不能再分的微粒。
B. 一切物质都是由原子直接构成的。
C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。
D. 对原子而言，核内质子数必等于核外电子数。
例3.
（2）分析此表，你能得出什么结论？
①在原子中，核电荷数=质子数=电子数；
②中子并不是所有的原子中都有；
③在原子中，质子数与中子数并不都相等；
④原子种类不同，质子数一定不同。
［知识要点2］元素和离子
1. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是所有氧原子的总称。
注意：（1）区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。
（2）“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
2. 同位素：原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子。
同位素原子属于同种元素但不是同种原子。
大多数元素都有同位素原子。
如氢有氕、氘、氚三种同位素原子，我们依次用符号写成，表示它们的质子数均为1，中子数依次为0、1、2。
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用，如化学分析、消除细菌、医学诊断、发电等。
3. 离子
（1）离子的定义：离子是带电的原子或原子团。
带正电的叫阳离子，如钠离子（符号Na+）；带负电的叫阴离子，如氯离子（符号Cl－）。
（3）离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
如氯化钠（俗称食盐）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）构成；硫酸铜晶体由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42－）构成。
例1. 元素的种类决定于原子的（）
A. 最外层电子数
B. 中子数
C. 电子数
D. 质子数
课后练习
1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是（）
A.汤姆森
B.卢瑟福
C.玻尔
D.道尔顿
2.能直接构成物质的粒子有（）
A.分子和原子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.电子和中子
3.原子和分子的根本区别在于（）
A.大小不同
B.质量不同
C.在化学反应中是否可再分
D.是不是构成物质的粒子
4.关于原子的叙述正确的是 ( )
A．一切原子的原子核都有质子和中子 B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性
C．原子是不能再分的粒子 D．原子是化学变化中的最小粒子
5.原子核是由 ( )
A．质子和电子构成 B．质子和中子构成 C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成
6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。
则它们不相等的是 ( )
A．核外电子数 B．核电荷数 C．质量数 D．原子的电性
7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是( )
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构
8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )
A．一定失去电子 B．一定得到电子
C．可能失去电子，也可能得到电子 D．既不得到电子，也不失去电子
9.具有相同质子数的粒子是（）
A.同一种原子
B.同一种分子
C.同一种元素
D.无法确定
10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（） A.433 B.161 C.272 D.111
11.下列粒子能决定元素种类的是 ( )
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.中子数与质子数之和
12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）
A.a-b
B.a+b
C.b-a
D.b+a
13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子
14．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：
(1)能直接构成物质的是___________； (2)能保持物质化学性质的是___________；
(3)化学变化中的最小粒子是___________； (4)带正电荷的是___________；
(5)带负电荷的是___________； (6)不显电性的是___________；
(7)决定原子质量大小的是___________； (8)氢原子中不含的是___________。
15．有一种原子，它的原子核内有20个中子，它的原子核外有19个电子，它的原子核里有____个质子，它的原子核里带_____个单位的正电荷。
16．在一个水分子中，共有______个原子核、有______个核外电子。
17. ______、______和______是构成物质的三种基本微粒。
18.氕、氘、氚三种原子的______数相同，互为____________。
19.完成下列表格：
微粒种类核电荷数质子数中子数核外电子数
氢原子 1 0
氦原子 2 2 2
氮原子7 7
硫原子16 16
镁原子12 12 12
镁离子12 12 10
20．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位电荷）
（1）原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（电性）原子核
（带电荷）中子（中子电）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；
（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数核外电子数
（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在
（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：
有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；
21．在“分子”“原子”“原子核”“质子”“中子”“离子”“电子”等微粒中，找出符合下列\条件的粒子，填在相应横线上：
（1）化学变化的最小微粒是；（2）带正电荷数的粒是；
（3）不显电性的微粒是；(4）质量最小的几微粒是；
（5）在同一原子中数目相等的微粒是；（6）决定原子质量大小的微粒主要是．
22．有两种不同的原子，一种核内有6个中子、6个质子、另一种核内有7个中子、6个质子、则它们不相同的是（）
A．核电荷数 B．核外电子数C．原子的带电量 D．原子的质量
23、同类原子中具有相同的（）
①中子数②核外电子数③核电荷数④质子数⑤原子核组成
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③④
D. ②④⑤
24、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，Ｂ原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是（）
A. A和B是不同种元素
B. A和B的核电荷数不同
C. B和C核外电子数相等
D. A和B互为同位素原。