九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点(整理)
九年级化学必背知识点（整理）1. 原子结构与元素周期表1.1 原子结构原子是构成化学物质的最小单位。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，而电子云则是由电子组成。
原子的质子数就是它的原子序数，原子的质子数加上中子数就是它的质量数。
1.2 元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表中的元素按照其原子序数排列，并按照周期和族的规律进行排列。
周期表中横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表中的元素可以按照其物理性质、化学性质、电子结构等进行分类。
2. 化学键与化合物2.1 化学键化学键是化合物中的原子之间的结合力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
共价键是由相邻原子的电子云的重叠而形成的。
离子键是由正、负离子之间的静电作用而形成的。
金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的。
2.2 化合物化合物是由不同元素的原子组成的化合物质。
它们具有固定的化学式，并存在一定的化学键。
化合物根据其化学性质可以分为酸、碱和盐等。
3. 反应与化学方程式3.1 反应当原子或离子之间的结合力发生改变时，就会发生化学反应。
常见的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、分解反应和置换反应等。
3.2 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式中包含反应物、生成物和反应条件等。
其中，反应物在化学方程式中位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
化学方程式还需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
4. 溶液与化学计量4.1 溶液溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。
水是一种广泛应用的溶剂，也是地球上最常见的溶剂之一。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等方式进行表示。
4.2 化学计量化学计量指的是化学反应中不同物质的量之间的关系。
化学计量最基本的规律就是根据反应方程式进行配平。
化学计量在实验室中的应用非常广泛，可以用于计算某种产品的产生量、反应物的需要量等。
5. 酸碱性与氧化还原性5.1 酸碱性酸碱性是指物质在水中的溶液中会产生酸或碱的化学性质。
九年级化学必背知识点(整理)
九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。
以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。
首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
其次，掌握化学用语是学习化学的基础。
化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
接着，学习物质的性质和变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
此外，了解溶液的相关知识也很重要。
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。
电离是化学中的一个重要概念。
当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。
酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。
化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点
1.原子结构和元素周期表：
-电子：负电荷、质量极小、绕核运动
-原子核：质子（正电荷）和中子（无电荷）
-元素周期表：按原子序数排列，周期性变化
2.化学物质及其分类：
-纯物质：元素和化合物
-混合物：物理性质可变化，不纯
3.物质的常见性质：
-颜色、形状、质地、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等4.化学反应：
-化学方程式：反应物和生成物
-反应条件：温度、压力、催化剂等
-物质的转化：质量守恒定律、能量守恒定律
5.常见物质的自然界存在和制取：
-氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氯气等
6.金属元素及其合金：
-铁、铜、铝、锌等常见金属
-合金：金属与非金属的混合物
7.酸、碱及其溶液：
-酸的性质和常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等
-碱的性质和常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾等
-盐的性质和常见盐：氯化钠、硝酸钠等
-中性溶液、酸性溶液和碱性溶液
8.氧化还原反应：
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化剂和还原剂的概念和特征
9.电解质与非电解质：
-电解质：在水溶液中能导电的物质
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质
10.化学能量变化和火箭燃料：
-燃烧是一种放热反应，生成氧化物和释放能量
-火箭燃料的种类和使用
以上是初三化学全册必背的主要知识点，掌握了这些知识点可以对化学内容有一个全面的了解，并为高中化学学习打下坚实的基础。
九年级化学必背知识点
1.元素与化合物：-元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
-元素可以用符号表示，如C表示碳元素，化合物可以用化学式表示，如H2O表示水。
-化合物可以通过化学反应分解成元素。
2.元素周期表：-元素周期表是元素按照原子序数递增排列的表格。
-周期表将元素按照化学性质和物理性质分组。
-周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
3.化学反应：-化学反应是物质转化为新物质的过程。
-反应物是参与反应的原始物质，生成物是在反应中产生的新物质。
-化学反应满足质量守恒和能量守恒的原理。
4.常见化学反应类型：-合成反应：两种或多种物质结合形成一种新的化合物。
-分解反应：一种物质分解成两种或多种简单的物质。
-置换反应：一种元素或化合物取代另一种元素或化合物中的原子或基团。
-酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
-氧化还原反应：物质失去或获取电子。
5.酸的性质：-酸可以导电，具有酸味和腐蚀性。
-酸可以与碱中和生成盐和水。
-酸可以与金属反应产生氢气。
-酸可以与金属氧化物、金属碱等反应生成盐和水。
6.应用：-酸可以用于制备盐、肥料、塑料等化合物的生产。
-酸可以用于控制水的酸碱度，如饮水净化和污水处理。
-酸可以用于金属的清洗和腐蚀测试。
7.碱的性质：-碱可以导电，具有碱味和腐蚀性。
-碱可以与酸中和生成盐和水。
-碱可以与非金属酸反应生成盐和水。
8.应用：-碱可以用于制备肥料、清洁剂、肥皂等化合物的生产。
-碱可以用于调节酸碱度，如草坪草和土壤调节。
-碱可以用于控制水的酸碱度，如饮水净化和污水处理。
9.盐的性质：-盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
-盐可以导电，具有晶体结构和溶解性。
-盐可以与水反应生成酸和碱。
-盐可以用于食品调味、制备药物、制造玻璃等。
10.化学能量：-反应物能量高于生成物能量的反应是放热反应，反之为吸热反应。
-反应的放热量可以用燃烧实验和反应热量计测定。
-化学能量可以用于生产和技术领域，如发电和储能。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点1. 元素和化合物•元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种原子组成的纯净物质。
•元素符号由一个或两个字母组成，表示元素的化学符号。
例如，氧的化学符号是O，铁的化学符号是Fe。
•元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和性质。
2. 反应和化学方程式•化学反应是物质发生变化的过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
•化学方程式是用化学式和符号表示化学反应，并描述反应物和生成物之间的数量关系。
•平衡化学方程式是指反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的方程式，可以通过配平反应方程式得到。
•化学方程式中的物质可以分为单质、化合物、离子和物质的状态（固体、液体、气体）。
3. 酸碱中和反应•酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
•酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
•酸碱中和反应的化学方程式一般可以写为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 离子和晶体•离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的电荷不平衡的物质。
•晶体是由离子、分子或原子有规律地排列组成的固体物质。
•离子晶体的特点包括高熔点、电导性和脆性等。
5. 金属和非金属•金属是指具有一定性质（导电性、延展性和硬度等）的元素或化合物。
•非金属是指除金属外的其他元素或化合物，具有不同的物理和化学性质。
6. 化学反应速率•化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
•影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物质的物理状态和催化剂的存在等。
7. 氧化与还原反应•氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质获得电子的反应。
•氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
8. 锻打和炼金术•锻打是一种利用物理力学原理使金属产生形状变化的加工工艺。
•炼金术是古代化学的一种形式，试图将金属转化为贵金属，但未成功。
9. 化学能•化学能是一种储存在物质内部的能量，可以通过化学反应释放出来。
九年级化学要背知识点
九年级化学要背知识点化学是一门涉及物质变化和性质的科学，是理解世界的基础学科之一。
在九年级化学学习中，背诵和掌握基础的化学知识点对于学生的学习成绩和兴趣培养十分重要。
下面将介绍一些九年级化学必须背诵的知识点，帮助同学们整理学习内容。
一、元素和化合物1. 元素：由原子构成的物质，具有一定的物理和化学性质；元素符号、原子序数和相对原子质量的记忆。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素化学组合而成的物质；化合物的命名和化学式的记忆。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化，包括有氧燃烧、酸碱反应、金属活动性顺序等。
2. 化学方程式：描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件。
三、酸碱中和反应1. 酸的定义和性质：锂水银卤苏钾酸碱都有一定的性质；强酸和弱酸的区别；酸的酸度和酸碱指示剂的关系。
2. 碱的定义和性质：强碱和弱碱的区别；氢氧化物和碳酸盐的性质；酸碱的中和反应。
3. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标，和溶液的酸性、碱性程度的关系。
四、金属活动性与金属反应1. 金属活动性顺序：不同金属的活动性顺序及其与酸、水和盐溶液的反应。
2. 金属的氧化与还原：金属与氧化剂的反应；金属的氧化数及其变化规律。
五、电解质与非电解质1. 电解质：指在溶液中或熔融状态下能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
2. 非电解质：指在溶液中不能导电的物质。
六、溶液与溶质1. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物，包括饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
2. 溶质：指能在溶液中被溶剂溶解的物质。
七、有机化合物1. 有机化合物的命名：烃类、卤代烃、醇类、醛类、酮类等常见有机化合物的命名。
2. 常见有机化合物的性质：醇的酸碱性、烃的饱和度和燃烧性等。
以上是九年级化学中要背诵的一些重要知识点。
通过背诵和掌握这些知识，可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和规律，为进一步的学习打下基础。
希望同学们能够认真对待化学学习，努力提高自己的知识水平，取得好成绩。
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九年级化学必背知识点(精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧Ｈ氢Ｎ氮Cl氯C碳Ｐ磷S硫金属：K钾Ｃa钙Ｎa钠Mｇ镁Al铝Zn锌Ｆe铁Cu铜Hg汞Ａｇ银Mｎ锰Ba 钡原子团（根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根ＯH－NO3-CＯ32-SO4 2－PO43－NＨ4＋２、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
（2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1)实验室制取氧气一: 2KＭnO４△Ｋ２MｎO4+MnＯ２+Ｏ２↑(2)实验室制取氧气二：2Ｈ2O22MnO２H２Ｏ+Ｏ2↑（３) 实验室制取氧气三:2KClO3△2MnO2ＫCl＋3O2↑(4)实验室制法ＣO2：CaＣO3＋２ＨCl=CaCｌ2+H2Ｏ+CO2↑（5）实验室制取氢气: Ｚn+H２ＳＯ4=ＺnSO４+H2↑（6）电解水制取氢气：2Ｈ2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术(铁置换出铜）:Ｆe＋ＣuSO4=FｅＳO4+Ｃu(８)炼铁原理: 3ＣO+Fe2Ｏ３△2Fe+3CO2(9)生灰水［Cａ(OH)２]的制取方法:ＣaＯ+H2O＝Ca（OH)2（１0）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCＯ３＝CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:ﻫ金属活动性由强至弱：K Ca Na Ｍg Ａｌ，Zn ＦeSｎＰb（H）,CｕＨg AgP ｔAu。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢) ，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态１、白色固体:MgO、PO5、CａO、NaＯH、Ca（OH）2、ＫClO3、ＫC2ｌ、Na2CO3、ＮaCl、无水CｕSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
２、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、ＭnO２、Fe3O4▲ＫMnO４固体为紫黑色3ﻫ、红色固体:Cu、Ｆe2O3、ＨgＯ、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色：含Ｃu2+的溶液呈蓝色(如ＣuSO4溶液）;含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeＣl２溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5ﻫ、(1）具有刺激性气体的气体：ＮH3(氨气）、SO2、HCl(皆为无色) ﻫ（2)无色无味的气体:O2、H2、Ｎ2、CO2、CH4、CO（剧毒) 、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体:ＣO；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：Ｈ2、ＣO、CH4(甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、Ｈ2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2、ＣO2助燃性物质：Ｏ2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:CＯ, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CＯ中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO２最轻气体:Ｈ２也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CＯ2气体:用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCｌ）: 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出ＨCl气体）石灰石(ＣaCO3）：建筑材料,制水泥、高温煅烧制CａO;生石灰ＣａO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca（OＨ)2。
熟石灰Cａ(OＨ)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液，与Na２CO3反应制取NａOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液)、天然气（气)六大营养物质:糖类（主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人）、佝偻病（儿童)；缺铁：贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素Ａ：夜盲症；缺维生素Ｃ：坏血病合金:生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是Ｏ2）和水接触防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气（或Ｏ2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用ＣO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:酸雨:主要由ＳO2、NO２造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
（PＨ5.6以下)臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SＯ２、氮氧化物(如NＯ２）六、基本反应类型化合反应：Ａ+B→ABﻩ多变一例:C+ O2=ＣO２CaO+H2Ｏ=Ca（ＯH）2分解反应：AB→A+Bﻩﻩ一变多例：2Ｈ2O=２Ｈ2↑+O2↑ H２CＯ3△CO２↑＋H2O置换反应：A＋ＢC→ＡC+Bﻩ单换单例:Fe＋CuSO４=ＦｅSO4＋Ｃu H2+CuＯ△Cu+Ｈ2Ｏ七、化学之最１、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
４、天然存在最硬的物质是金刚石。
５、最简单的有机物是甲烷（ＣH４)。
６、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
１0、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
１２、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别(１）Ｏ2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O２(2）CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是ＣO2（３)空气、Ｏ2、ＣＯ2、N2、H2等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别（4)H2、CO、ＣH4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CＯ2）: 通过ＮaOH溶液吸收掉ＣO2气体方程式为:CO2+２NaＯＨ＝Na２CO3+H２O２、CＯ2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：ＣO＋ＣｕO △Cu+ＣO23、CO2（O2)：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:2Cu＋Ｏ2△2CuO4、Ｃu（Fe)：加入足量CuＳO4溶液。
方程式为：Fe+ＣuSO4=Ｃu＋FeＳO45、KCl(MnO2)：先溶解,后过滤,再蒸发。
（凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)６、ＣaＯ（CaCO3):高温煅烧方程式为：CaCＯ３高温ＣaO+ＣO2↑十、初中化学中的“三”(熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;（2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：（1)工业生产中的废渣、废气、废水；(２）生活污水的任意排放;(３)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
８、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(２)少数物质溶解度受温度的影响很小,如ＮaCl;(3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ｃａ(OH）2 9、CＯ2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
1０、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
１1、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(１)漏斗下端紧靠烧杯内壁;（2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破；（2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：ＳO2、CO、NO2、O３(CO2不是）14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
１5、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶１９、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取）、溶解２０、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:（一）化合反应１、木炭在氧气中燃烧：Ｃ+O2=点燃＝CO２2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2＝点燃＝2MｇO4、铁在氧气中燃烧:３Fe+2O２=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O２=点燃=2P2O5６、铜在空气中加热:２Cu+O2=△=2ＣｕO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+Ｏ２＝点燃＝2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CＯ＋O2=点燃＝2CO２9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分）=点燃=2ＣＯ10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2＋C=高温＝2CO1１、二氧化碳与水反应:CＯ2＋H２O＝Ｈ2ＣO31２、生石灰和水化合:ＣaＯ+Ｈ2Ｏ=Ca(OＨ）2(二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制Ｏ2)：２KＣlO3=(MnO２=△=2KCl＋３Ｏ２↑１4、加热高锰酸钾：2ＫMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑１5、电解水:2Ｈ2O＝通电＝2H２↑＋O2↑１６、碳酸不稳定分解：H2CO3＝Ｈ2O+CO2↑1７、高温煅烧石灰石:CaCO３=高温=ＣaO+ＣO2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制Ｈ2）:Ｚn+H２SO4＝ZnＳO4+Ｈ２↑19、锌和盐酸的反应：Zn+２HＣl=ZnＣl2+H2↑２０、铁和盐酸:Fe+２ＨCl=FeＣl２+H2↑21、铁和稀硫酸:Fe+Ｈ2SO4＝FeSO4＋H2↑22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△＝Cu+Ｈ２O23、木炭还原氧化铜:Ｃ＋２CuO=高温=2Ｃu+CO2↑2４、碳还原氧化铁:３C+2Ｆｅ2Ｏ３=高温=4Ｆｅ+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeＳO４2６、铜和硝酸汞溶液：Cu+Ｈｇ(NO3)2=Hg+Cｕ(ＮＯ3)227、氢气还原氧化铁：3H２+Ｆe2O3=△=２Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al＋3H2SＯ４=Al2(SO4）3+３H2↑（四）复分解反应３1、大理石和稀盐酸(实验室制CO２):CaCO３+2HCl=CaCl2+H２O+ＣO2↑3３、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Ｎa2CO3＋2HCl=2ＮaCl+Ｈ2O＋CO２↑47、盐酸除铁锈:Fe２O３＋6ＨＣl=２FeCｌ3＋3Ｈ2Ｏ(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CＯ2+Ｃa(ＯＨ)2=CaCＯ3↓＋Ｈ２O5０、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+２NaOＨ=Na2CO3＋H2O52、一氧化碳还原氧化铜:ＣO＋ＣuO=△=Cu+CO２53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁）:3CO+Ｆｅ2O3=高温=2Fe+３ＣO254、甲烷在空气中燃烧：CH４+2O2=点燃=CO2+2H2Ｏ55、乙醇在空气中燃烧:C2Ｈ5OH+３Ｏ2＝点燃＝2ＣO2+3H２O。