大学化学实验理论考试历年试题及答案
化学实验试题解析及答案
化学实验试题解析及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 实验室中，常用于加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 量筒答案：C4. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。
A. 二氧化碳B. 水C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 钠D. 银答案：B6. 以下实验操作中，正确的是（）。
A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将实验剩余的化学试剂倒入下水道C. 用天平称量药品时，将药品放在左盘D. 点燃氢气前，先检验其纯度答案：D7. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C8. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）。
A. 温度计B. pH计C. 量筒D. 试管答案：B9. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，用于测量液体体积的仪器是_________。
答案：量筒2. 化学反应中，若反应物完全反应，则生成物的质量等于反应物的质量总和，这体现了_________定律。
答案：质量守恒3. 实验室中，用于加热液体的仪器是_________。
答案：烧杯4. 有机化合物是指含有_________元素的化合物。
答案：碳5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，而排在氢前面的金属则可以，这说明金属的_________性不同。
大学《有机化学实验》试题及答案(五)
大学《有机化学实验》试题及答案一、填空题（每空1分，共20分）1、蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积（）液体量过多或过少都不宜。
2、仪器安装顺序为（）（）。
卸仪器与其顺序相反。
3、测定熔点时，温度计的水银球部分应放在（）, 试料应位于（），以保证试料均匀受热测温准确。
4、熔点测定时试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间为空气所占据，结果导致熔距（），测得的熔点数值（）。
5、测定熔点时，可根据被测物的熔点范围选择导热液：被测物熔点<140℃时，可选用（）。
被测物熔点在140-250℃时，可选用浓硫酸；被测物熔点>250℃时，可选用（浓硫酸与硫酸钾的饱和溶液）；还可用（）（）或（）（）。
6、在乙酰苯胺的制备过程中，反应物中（）是过量的；为了防止苯胺的氧化，需在反应液中加入少量的（）；反应装置中使用了（）来将水分馏出；反应过程中需将温度控制在（）。
7、色谱法又称层析法，是一种物理化学分析方法，它是利用混合物各组分在某一物质中的（）或（）或亲和性能的差异，使混合物的溶液流经该种物质进行反复的（）或（）作用，从而使各组分得以分离。
二、选择题（每题2分，共20分）1、在减压蒸馏时，加热的顺序是（）。
A、先减压再加热B、先加热再减压C、同时进行D、无所谓2、色谱在有机化学上的重要用途包括（）。
A、分离提纯化合物B、鉴定化合物C、纯度的确定D、监控反应3、对于酸碱性化合物可采用（）来达到较好的分离效果。
A、分配色谱B、吸附色谱C、离子交换色谱D、空间排阻色谱4、在环己酮的制备过程中，最后产物的蒸馏应使用（）。
A、直型冷凝管B、球型冷凝管C、空气冷凝管D、刺型分馏柱5、对氨基苯磺酸易溶于（）。
A、水B、乙醚C、氯仿D、苯6、在乙酰水杨酸的制备中，为了检查反应液中是否存在水杨酸，可采用（）。
A、5%碳酸氢钠溶液B、1%氯化铁溶液C、1%氯化钠溶液7、从槐花米中提取芦丁，第一步酸提碱沉实验中, 用15%盐酸调节如果pH较低,容易（）。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素属于碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：B3. 以下哪个是碳的同位素？A. 碳-12B. 碳-14C. 碳-16D. 所有选项答案：D4. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 一个水分子的分子式是_______。
答案：H2O2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是_______。
答案：83. 标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积是_______升。
答案：22.44. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式是_______。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子，那么氧化剂在反应中被_______。
答案：还原三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并给出至少两种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键和共价键。
2. 什么是摩尔浓度？如何计算摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积（升）。
3. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 解释什么是原子的同位素，并给出一个例子。
答案：原子的同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。
在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。
本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。
1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。
答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。
4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。
答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。
2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。
答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。
第二届全国大学生化学实验笔试题及答案
第二届全国大学生化学实验笔试题第一题单项选择题（25分）1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A(A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO42．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D(A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色(B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色(C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解(D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀3．实验室配制洗液，最好的方法是A(A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸(C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C(A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂(C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D(A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气(B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A(A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠(C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是C(A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B(A) NaOH (B) NH3∙H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO310．下列配制溶液的方法中，不正确的是C(A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒(B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉(C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg(D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D(A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl(C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO312．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C(A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C(A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B(A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B(A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B(A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B(A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C(A) 蓝色(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色19．下列化合物中，在6mol dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是D(A) Mg(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Fe(OH)2(D) Cu(OH)2 20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是B(A) Na2S2(B) S (C) Na2S3(D) SCl4 21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是B(A) KNO3 + Na2CO3(B) KNO3 + CuSO4(C) KNO3 + Cr2O3(D) KNO3 + ZnSO422．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是C(A) SO2(B) H2SO3(C) H2S (D) I223．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是D(A) Zn(OH)2(B) Cu(OH)2 (C) Co(OH)2(D) Fe(OH)2 24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是C(A) HgCl2(B) 溴水(C) NaOH (D) (NH4)2S 25．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是C(A) S (B) Ag2SO4(C) AgCl (D) Ag 2S2O3第二题单项选择题（25分）1．体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为C(A) 2 mol/L (B) 6 mol/L (C) 4 mol/L (D) 3 mol/L2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是C(A) 放置过夜(B) 热沉化后(C) 趁热(D) 冷却后3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是C(A ) 冷水(B) 含沉淀剂的稀溶液(C) 热的电解质溶液(D) 热水4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A(A) 慢速定量滤纸(B) 快速定性滤纸(C) 慢速定性滤纸(D) 快速定量滤纸5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是C(A) 混晶共沉淀杂质(B) 包藏共沉淀杂质(C) 吸附共沉淀杂质(D) 后沉淀杂质6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择A(A) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4) (B) 草酸（H2C2O4•2H2O）(C) 苯甲酸（C6H5COOH）(D) 甲酸(HCOOH)7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 ml 容量瓶中，量取25 ml 用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是B(A)容量瓶绝对校准(B) 容量瓶和移液管相对校准(C) 移液管绝对校准(D) 不用校准8．碘量法测定铜主要误差来源是A（A）I- 的氧化和I2的挥发（B）淀粉强烈吸附I2（C）I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察（D）KSCN加入过早9．定量分析中，基准物质是D(A) 纯物质(B) 标准参考物质(C) 组成恒定的物质(D) 组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是B(A)称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中。
大学化学实验试题及答案
大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。
2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。
3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。
5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。
2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。
2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。
2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。
答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。
化学试验检测试题(含答案)
化学试验检测试题(含答案)
一、单选题
1. 在化学实验中，以下哪个工具可以用来测量液体的体积？
A. 试管
B. 烧杯
C. 酒精灯
D. 镊子
- 答案：B. 烧杯
2. 在进行酸碱中和实验时，以下哪种指示剂常被使用？
A. 酚酞
B. 苯酚蓝
C. 洋红
D. 甲基橙
- 答案：D. 甲基橙
二、判断题
1. 加入氢氧化钠（NaOH）后，酸性溶液的酸度会增加。
- 答案：错误
2. 酸的pH值在7以下，而碱的pH值在7以上。
- 答案：正确
三、解答题
1. 请简述酸碱指示剂的作用原理。
- 答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色改变的物质。
其工作原理是由于酸碱指示剂的分子在溶液中发生质子的交换或离子的吸附，从而导致颜色的变化，用以检测溶液的酸碱性质。
2. 请说明如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
- 答案：首先，将待检测溶液取出一部分放入试管中。
接着，滴入少量酸碱指示剂。
根据指示剂的颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
例如，如果酸碱指示剂变成红色，则溶液为酸性；如果变为蓝色，则溶液为碱性；如果颜色无明显变化，则溶液为中性。
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浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷
开课学院：理学院化学系任课教师：
姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟
一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分）
1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（）
A. 将待测液稀释一倍
B. 选用新的测定波长
C. 选用原厚度1/2的比色皿
D. 更换显色剂
2．用基准物质Na
2C
2
O
4
标定KMnO
4
时，下列哪种操作时错误的？（）
A.锥形瓶用Na
2C
2
O
4
溶液润洗； B. 滴定管用KMnO
4
标液润洗
C. KMnO
4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO
4
标准溶液放置一周后标定
3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（）
A. 蓝色
B. 黄色
C. 红色
D. 绿色
4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（）
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 增加平行测试次数
D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 无法确定
6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（）
A. 2mol/L
B. 4mol/L
C. 6mol/L
D. 8mol/L
7．常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（）
A. 10～20mL
B. 20～30mL
C. 30～40mL
D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（）
A. 纯物质
B. 标准参考物质
C. 组成恒定的物质
D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质
9．测定复方氢氧化铝药片中 Al3+、Mg2+混合液时， EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（）
A. 沉淀分离法
B. 控制酸度法
C. 配位掩蔽法
D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（）
A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；
B. 滴定中活塞漏水；
C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；
D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（）
A. 试剂瓶
B. 蒸发皿
C. 烧杯
D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（）
A. 吸量管
B. 移液管
C. 滴定管
D. 容量瓶
13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（）
A.丁二酮肟
B. 硝基苯偶氮间苯二酚
C. 二苯基联苯胺
D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（）
A. 泡沫灭火器
B. CO
2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl
4
灭火器
15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是 ( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO
2
C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同
D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是： ( )
A. 0.0002
B. 0.1000
C. ×102
D. pH =
17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会： ( )
A. 偏高
B. 偏低
C. 不一定
D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差： ( )
A. 天平零点突然有变动
B. 分光光度计的最后有波动
C. 滴定管读数最后一位估不准
D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度
19．阴离子分离鉴定实验中，Br
2在CCl
4
层显示什么颜色？ ( )
A. 橙色
B. 紫红色
C. 蓝色
D. 黄色
20．标定NaOH溶液的常用基准物质：（）
A. 无水碳酸钠
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. CaCO
3以下可能为多选题（分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）
21．用K
2Cr
2
O
7
基准物质配制mol·L-1 溶液一升，下列操作中合适的是：
（）
A. 在分析天平上用差减法准确称取K
2Cr
2
O
7
4.903克；
B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；
C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；
D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克
22．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（）
A.反应物浓度
B.反应时间
C.反应温度
D.催化剂
23．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是（）
A. 用量筒量取盐酸；
B. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；
C. 用广泛PH试纸（pH值由1—14）测得某溶液的pH值为；
D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为 mL。
24．用EDTA滴定法测定Al3+含量时，采用： ( )
A. 返滴定法
B. PAN作指示剂
C. 铬黑T作指示剂
D.自指示剂
二、填空题（共25分）
1．玻璃仪器洗净的标志是被水润湿后，不挂水珠。
2．在定量分析中，EDTA标液应盛放在酸式滴定管中使用，KMnO
4
标液为
酸式滴定管，K
2Cr
2
O
7
标液为碱式滴定管，NaOH标液为碱式
滴定管。
3．水浴加热不小心把水浴锅中的水蒸干了，处理方法为：先冷却后补
水。
4．用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中，加入盐酸羟胺的作用是将
铁离子还原为亚铁离子。
5．实验室安全知识：水银温度计被损坏，汞若不慎将汞洒在地面上，应首先用硫磺粉覆盖，然后集中处理。
6．实验室安全知识：如被酸灼伤时可用1%的饱和碳酸氢钠，稀氨水，肥皂水水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的柠檬酸水溶液处理。
7．茶叶中氟离子含量测定中用到的TISAB是总离子强度调节缓冲溶液的英文缩写，它是由氯化钠、柠檬酸钠、乙酸-乙酸盐所组成的混合试剂，加入TISAB的作用是控制一定的离子强度和酸度，并排除其他干扰离子的影响。
8．在制备硫酸四氨合铜和三草酸合铁酸钾过程中，加入乙醇的作用是降低无机化合物在水中的鹅溶解度并使其析出。
9．差减称样法适于称量易吸湿的、性质不稳定的粉末状样品。
10．离心机是实验室分离固体与液体的常用设备。
三、问答题（共25分）
时，要注意哪三个“度”，请详细叙述，并说明理由（10分）1．标定KMnO
4
酸度，温度，速度
控制酸度在L
温度：75—85度
速度:慢-快-慢滴入的第一滴不容易退色，待生成少量锰离子其催化作用，反应速度加快，等到快到终点滴入速度应放慢方便观察重点。
2、我们在无机化合物的制备中常用到减压过滤与常压过滤，请简述两者的作用原理（5分）？减压过滤装置主要由哪4部分组成（4分）？减压过滤时要注意那些地方（分别从滤纸的准备、抽滤结束后操作顺序等方面回答）（6分）？
作用原理：重力与外界大气压的共同作用
装置：循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，圆底烧瓶
注意点：1 滤纸略小于布氏漏斗的内径，但能盖住所有的小孔。
2 先润湿滤纸，再开水泵，使其紧贴漏斗
3 布氏漏斗的最下端远离吸滤瓶的吸滤瓶
4 结束后，先拔导管，在关水泵。