(全国卷Ⅲ)2020年高考化学压轴卷(含解析)
高中化学 2020届高考全国3卷化学仿真压轴卷(答案)
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷（一）说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是(▲)选项物质的性质应用A 苏打无毒且溶液显碱性作食用碱B 二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐剂C FeCl3具有氧化性作自来水的杀菌消毒剂D 单晶硅能传导光信号制太阳能电池8.设N AA．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2N AC．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2N AD．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A 9．下列说法错误的是(▲)A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B．图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度10．有机化合物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有等，下列说法错误的是(▲)A．与苯互为同系物B．除了上述3种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种C．有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴单质发生加成反应D．有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应11．已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。
化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01 mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2··2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。
2020年新课标Ⅲ卷高考化学押题预测卷以及答案
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2020年高考理综全国III卷化学试题及参考答案
2020年高考理综化学全国三卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3）,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下图。
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子 D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28N A个电子10. 喷泉实验装置如右图所示，应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A H2S稀盐酸B HCl稀氨水C NO稀H2SO4D CO2饱和NaHCO3溶液11. 对于下实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32- + Cl2 + H2O ＝ 2HSO3- + 2Cl- + SO42-B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2＝ CaCO3↓ + 2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ + H2O2＝ O2↑ + 2H+ + 2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH-＝ NH3·H2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+ 16OH-- 11e-＝ VO43- + 2B(OH)4- + 4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A. 负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B. 正极区溶液的pH降低,负极区溶液的pH升高C. 电池总反应为4VB2 + 11O2 + 20OH- + 6H2O ＝ 8B(OH)4- + 4VO43-D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X + Y ＝ W + Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，下列叙述中正确的是（）A. 非金属性:W＞X＞Y＞ZB. 原子半径:Z＞Y＞X＞WC. 元素X的含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为强碱三．非选择题（共174分。
2020年全国卷Ⅲ理综《化学》高考试卷(含答案)
B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．非金属性：W> X>Y> ZB ．原子半径：Z>Y>X>WC ．元素X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2020年高考全国3卷化学Word版含解析
普通高等学校招生全国统一考试化学部分一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
2. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 +4 ，C正确；
D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则
A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
2020年高考化学试题(全国卷Ⅲ)(Word版 含详细解析)
2020年高考全国卷Ⅲ化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题[2020全国卷Ⅲ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A．泡沫灭火器的灭火原理为：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，发生双水解反应(Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑)，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗中的有效成分多为蛋白质，由于蛋白质对温度比较敏感，温度较高时会因变性，从而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【考点】“双水解”反应；蛋白质的性质；常见的两大类溶剂：水、有机溶剂。
金属的电化学防护方法之一：牺牲阳极的阴极保护法。
[2020全国卷Ⅲ-8]下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．由12Mg、13Al知，12Mg与13Al原子中分别有12、13个质子，24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
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（4）化合物 E 中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合
下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应 ②核磁共振氢谱上显示 4 组峰 （5）参照上述合成路线，以 2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
A. 18 gT2O 中含有的中子数为 12NA B. 用 23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NA C. 标准状况下，2.24LCl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl－数目为 0.1NA D. 1mol 某烷烃 CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
9、 关于有机物（ ）
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝
D
溶液中含 Br2
色
A. A
B. B
C. C
D. D
12.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为 CO2 和 N2，如图所 示，1、2 为厌氧微生物电极，3 为阳离子交换膜，4 为好氧微生物反应器。下列有关叙述
错误的是（ ）
A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O B. 电极 1 的电势比电极 2 上的低 C. 温度越高，装置的转化效率越高 D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O 13.H2R 是一种二元弱酸。25℃时，向 H2R 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 为
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为 ____________，氮化铁晶胞底边长为 a cm，高为 c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 __________g·cm-3(用含 a、c 和 NA 的计算式表示)。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 I 是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g)
∆H3＝-566 kJ·mol-1
则 CH4 与 CO2 催化重整反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为_____。
（3）在 T ℃时，向盛有活性炭的 5 L 恒容密闭容器中加入 0.6 mol CO 和 0.45 mol
Cl2，CO 和 COCl2 的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。 （4）步骤 3 中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结
含有 N、P、Fe、Ti 等元素的新型材料有着广泛的用途。 (1)基态 Fe 原子未成对电子数为______个；基态 Ti 原子的价电子排布图是 _____________。 (2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其中氮原 子的轨道杂化形式为__________________________。 (3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等 于”)，主要原因为____________________________________________________________。 (4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
（全国卷Ⅲ）2020 年高考化学压轴卷（含解析）
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检
查
8.按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值 6.02214076×1023。下列说法正确的是
第一步：Cl2 2Cl 第二步：Cl + CO COCl 快速平衡
快速平衡
第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 下列表述正确的是____（填标号）。
慢反应
A．COCl 属于反应的中间产物 C．决定总反应快慢的是第三步
B．第一步和第二步的活化能较高 D．第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
A 液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶
B
样品已部分或全部变质
液，溶液变为红色
加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管
C
NH4HCO3 显碱性
口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
①组成 M 的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。
②M 中含有_________(填标号)。
A π键
B σ键
C 离子键
D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图 B 所示，则金属铁晶胞 沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。
COCl2(g) ∆H＝-108 kJ·mol-1。所需 CO 来自 CH4 与 CO2 的催化重整反应。查阅文献 获得以下数据：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ∆H1＝-890.3 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l)
∆H2＝-571.6 kJ·mol-1
A． 250 C ，电解质溶液的 pc
H
pc
与
OH
之和均为 14
B．用盐酸滴定某浓度的 KOH 溶液，滴定过程中 pc OH 逐渐增大
C． BaCl2 溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中 pc Ba2 逐渐减小
D．某温度下
Ksp
Zr
CO3
2
4.0
1012
，则其溶液中
pc
Zr 4
程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原 K2ZrF6 时制得金属 Zr ，1mol K2ZrF6 被还原时生成的钾盐的物质的
量为_________________。
(7)已知 pcB 1gcB ， lg2 0.3 。下列说法正确的是__________
①反应在第 6 min 时的 平衡常数为___，第 8 min 时改变的条件是____。 ②在第 12 min 时升高温度，重新达到平衡时，COCl2 的体积分数将___（填“增大”“不变” 或“减小”），原因是_____。 （4）Burns 和 Dainton 研究了反应 Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的动力学，获得其速率方 程 v = k [c(Cl2)]3/2 [c(CO)]m，k 为速率常数（只受温度影响），m 为 CO 的反应级数。 ①该反应可认为经过以下反应历程：
或
]与 pH 的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．Ⅱ表示 lg
与 pH 的变化关系
B．pH＝1.22 的溶液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＜c（Na+）
C．NaHR 溶液中 c（H+）＞c（OH﹣）
D．当溶液呈中性时：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
27(14 分).锆( 40 Zr )是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。
以锆英石(主要成分是 ZrSiO料生产锆
及其化合物的流程如图所示
(1)写出 SiCl4 的电子式____________________。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的 SiCl4 质量通常比由纯 ZrSiO4 发生 的反应得到的 SiCl4 质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。 (3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有 Al2O3 和 FeCl3 ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤， 从滤渣中分离出碳和 Al2O3 两种固体的方法是____________________。 (4)写出上述流程中 ZrCl4 与水反应的化学方程式：____________________________。 (5)已知氧化锆( ZrO2 )是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方
A. Y 和 W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B. 简单离子半径： C. W 的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D. Z 分别与 X、M 形成的化合物，其所含化学键的类型相同
11.下列实验操作，现象和结论正确的是（ ） 实验操作和现象
结论
向浓度均为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 AlCl3 混合溶
）的结构、性质有关的叙述正确的是（
A. 该物质所有原子可能在同一平面 B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有 2 种 C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1mol 该物质最多可与 1molBr2 反应 10、短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，其中 Z、W 处于同一主族， Z、M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源， X 的简单氢化物与 W 的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合 物。下列说法正确的是（ ）
果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
29（15 分）光气（COCl2）在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定， 遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：