常见的酸和碱

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考法1
考法2
考法3
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典例3(2019·四川成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的
碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有
。
(2)可作某些气体干燥剂的是
。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的
解析 A项,氢氧化钠碱性太强,不能用于改良酸性土壤,故错误;B 项,氢氧化钠易溶于水,且放出大量的热,故正确;C项,氢氧化钠能与 油污反应,能去除油污,可作厨房的清洁剂,故正确;D项,氢氧化钠具 有极强的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,故正确。
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对应练5(2019·辽宁葫芦岛中考)为了探究碱的化学性质,同学们 进行了如图所示的实验。
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解析 (1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化 碳。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯百度文库钙和水,溶液由红色变为无色。 (3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。
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规律总结酸在水溶液中可以解离出H+,因此酸具有相似的化学性 质,酸的化学性质主要有如下五个:
6HCl+Fe2O3 === 2FeCl3+3H2O。(3)①酸和盐反应生成新的酸和新
的盐,该反应属于复分解反应;②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和
盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2 ===
CaCl2+2H2O;③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以将 二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应 物有3种。
答案 (1)c (2)6HCl+Fe2O3 === 2FeCl3+3H2O
(3)①复分解反应
②2HCl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O(或其他合理答案)
③3
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解析 (1)由金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以将酸中的 氢置换出来,所以铁、镁、锌会与盐酸反应,银不与盐酸反应,故选c。 (2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为
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对应练2元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个 化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色, 若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可能是 。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色, 则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。
【实验操作】 夹紧弹簧夹,将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 。反 应一段时间后,打开弹簧夹,观察到的现象为 ,锥形瓶底部 有白色沉淀生成。
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考法1
考法2
特别提醒(1)稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(即“酸入水,不断搅拌”)。切不可 把水倒入浓硫酸中,否则溶解时放出的热量会使水立即沸腾,使硫 酸液滴向四周飞溅,非常危险。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗, 然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性 或碱性溶液变色。
3.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性,但需要注意的是检测 酸性溶液不能用无色酚酞溶液。
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考点一
考点二
考点三
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常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的性质
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常见碱的性质及用途 考法解读碱的性质和用途常在选择题、探究题中结合其他知识点 综合考查,涉及的考点主要有:①常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的俗 名和物理性质;②常见碱的用途(氢氧化钠可作干燥剂、氢氧化钙 可用于改良酸性土壤等);③常见碱的化学性质(如碱与非金属氧化 物、酸、盐发生反应)。
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规律总结碱在水溶液中可以解离出OH-,因此碱具有相似的化学 性质,碱的化学性质主要有以下四个:
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对应练4(2018·湖北恩施州中考)下列关于氢氧化钠的描述中错 误的是( A )
A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
考点三
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知识拓展浓硝酸(HNO3)易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相 同),稀硝酸挥发性相对浓硝酸较弱。浓硝酸不稳定,遇光或热会分 解而放出二氧化氮,但稀硝酸相对稳定。硝酸具有酸的通性,可以 和金属氧化物反应,如与氧化铁反应生成硝酸铁和水,反应的化学
方程式为Fe2O3+6HNO3 === 2Fe(NO3)3+3H2O。也可以和碳酸盐反
污水中硫酸的质量是多少?
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答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体
(3)Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
(4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量 为x
x=9.8 kg 答:用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是9.8 kg。
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对应练3如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”, 相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
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(1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若C为碳酸钠。 ①C与D的反应属于 (填基本反应类型); ②D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个即可); ③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的 反应物有 种。
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考点二
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(3)盐酸、硫酸的用途
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常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
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特别提醒(1)NaOH有强烈的腐蚀性,注意不要将其沾到皮肤或衣 服上。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶 液。(2)NaOH固体露置在空气中易潮解(属于物理变化),且会与空 气中的CO2反应而变质(属于化学变化),所以NaOH必须密封保存。
答案 (1)盐酸溶液或无色的酸性溶液 (2)氢氧化钠溶液、无色酚酞试液
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解析 (1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红 色,若衣服上预先涂过石蕊溶液,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,则 喷的无色溶液可能是盐酸溶液或无色的酸性溶液。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色, 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的 试剂分别是氢氧化钠溶液、无色酚酞试液。
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2.酸的化学性质(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氢离子 (或H+ ),因此酸具有相似的化学性质。 (2)酸的通性
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2.碱的化学性质(或通性) (1)碱具有通性的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子 (或OH- ),所以它们具有相似的 化学性质。 (2)碱的化学性质(或通性)
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常见酸的性质及用途 考法解读酸的性质和用途常在选择题、填空题和计算题中结合其 他知识点综合考查,涉及的考点主要有:①浓硫酸的稀释操作;②酸 的物理性质(浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性等);③酸的用 途(浓硫酸作干燥剂等);④酸的化学性质(酸与金属、金属氧化物、 碱、盐发生反应)。
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典例2(2018·北京中考)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是
。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。
答案 (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气
应,如与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,反应的化学方程
式为BaCO3+2HNO3 === Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。
特别提醒由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质 也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的 硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl,而盐酸不能。
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考法1
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典例1(2019·湖南郴州中考)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝
色的是( A )
A.澄清石灰水 B.NaCl溶液
C.稀硫酸
D.KNO3溶液
解析 A项,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,正
确;B项,氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误;C项,稀
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答案 (1)能 (2)碱性 (3)空白对照实验 解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶 液显碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成蓝色,所以可以作酸碱指示剂。 (2)草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成蓝色,所以草木灰溶液显碱性。(3) 向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是验证水不能使紫甘蓝汁变色, 起到了空白对照实验的作用。
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考法1
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对应练1兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁,现 象记录如表:
(1)紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是 。
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酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、 碱性溶液中显示不同的颜色,如表所示:
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特别提醒1.某溶液使紫色石蕊溶液变红色,此溶液显酸性,但不一 定是酸溶液,如氯化铵溶液显酸性,但不是酸溶液;某溶液使无色酚 酞溶液变红色,此溶液显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显 碱性,但不是碱溶液。
硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,错误;D项,硝酸钾溶液显中
性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误。
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考法2
考法3
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方法指导酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显 示不同颜色的物质。初中阶段主要要求掌握常用的紫色石蕊溶液 和无色的酚酞溶液两种,它们的主要性质是紫色的石蕊溶液遇酸性 溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞溶液遇酸性溶液 不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸 无遇碱红”)。
特别提醒由于氢氧化钠易溶、氢氧化钙微溶,故实验室常用氢氧化 钠溶液吸收二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。
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考点一
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酸碱指示剂 考法解读酸碱指示剂通常在选择题和填空题中考查,考查的知识点 主要是酸、碱与指示剂的作用。