常见的酸和碱
常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一.溶液酸碱性1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-;HCl= H++Cl-;HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-;Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3.酸性溶液:含大量氢离子(H+)的溶液,有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4.碱性溶液:含大量氢氧根离子(OH-)的溶液,有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5.中性溶液:〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等,溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液,蔗糖溶液等【知识解读】(1)酸:①电离出的阳离子只有H+,电离出的阴离子叫做酸根,氯离子(Cl-)又叫盐酸根;②酸是由H+和酸根阴离子构成的;③酸一般命名为“xx酸”:H2SO4-硫酸;HCl-盐酸;HNO3-硝酸。
(2)碱:①电离出的阴离子只有OH-,叫做氢氧根离子;②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的;③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠;Ca(OH)2-氢氧化钙;Cu(OH)2-氢氧化铜。
(3)酸(碱)的溶液,一定显酸(碱)性;但是,酸(碱)性的溶液不一定是酸(碱)的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性,但是纯碱不是碱而是盐。
二.溶液酸碱性的检验1.尝味道:有酸味的溶液显酸性;有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意:只能用于鉴别生活中的可食用的物质,2.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
(2)紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,中性不变色仍为紫色;无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色,遇碱变为红色。
注意:酸碱指示剂变色的原因,是因为酸碱指示剂与酸(或碱)电离出的H+(或OH-)发生作用,导致其存在的形式发生了变化,而出现指示剂的颜色变化。
所以,①溶液变色时酸碱指示剂变色,而不是酸或碱变色;②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习

第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸:H2SO4、HNO3、HCL(胃酸)、H2CO3、H2S(氢硫酸)、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)工业三大强酸:H2SO4、HNO3、HCL碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O(易分解,易挥发)二、酸的组成和分类组成:由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别:无机酸、有机酸2.是否具有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)3.氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)4.可结合(如:HCL一元无氧无机酸)三、碱的组成和分类组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶:Ca(OH)23、难溶:其余 Fe(OH)3红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱:酸(碱)的溶液才有酸(碱)性。
工业三大强酸: H2SO4、HNO3、HCl :四大强碱: Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶(1)盐酸性质:①为混合物:HCl气体+水,所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体,工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物③有很强挥发性,浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味,打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾-------挥发出的HCl(2)硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难挥发(纯H3PO4是无色晶体)①吸水性(物理性质):用于干燥剂,干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:NH3)②敞口放置:M质不变,M液增长,(但不是变质)溶质质量分数减小③脱水性(化学性质):使物质碳化④腐蚀性:用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑。
(3)氢氧化钠(NaOH)俗名:火碱、烧碱、苛性钠(具有强腐蚀性)固体(白色)极易溶于水(溶解放热),能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反映而变质,所以NaOH必须密封保存。
初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱学习目的:1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练:一、常见的酸和碱3232434无氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4三元酸:H3PO4了解酸的溶解性:我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等,绝大多数酸都溶于水,但硅酸(H2SiO3)3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式,归纳它们在组成上的共同之处,从碱的名称,归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样,大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O,其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究:固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别?【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙:(1)分别置于小烧杯中;(2)露置在空气中一段时间,观察它们的变化;(3)分别在小烧杯中加适量的水,搅拌滴加酚酞试液;(4)用温度计测量液体的温度。
【实验现象】(1)氢氧化钠是白色固体,氢氧化钙是白色粉末状固体。
(2)露置在空气中一段时间后,氢氧化钠表面形成一层溶液,氢氧化钙表面则无明显变化。
(3)加入适量水,氢氧化钠迅速溶解,氢氧化钙微溶于水,但它们均使酚酞试液变红色。
(4)插入氢氧化钠溶液的温度计,温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分,在表面形成一层溶液,这种物理现象称为“潮解”,而氢氧化钙没有潮解现象,氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应?酸和碱反应,生成盐和水,这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中,理论上我们知道已发生了化学反应,但看不到任何现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如:HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如:NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如:NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液:酸的水溶液(溶质是酸)酸性溶液:PH值<7的溶液(硫酸氢钠)能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味;2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发;3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性(化学性质),木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑,这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并用玻棒不断得搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上,如果少量可直接用水冲洗,量多,应先用布擦,再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱

二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?
二、碱的化学性质
(3)酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2:不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 :向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸,充分反应。预测反应现象, 并写出有关反应的化学方程式:
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
(4)酸跟碱发生的反应:
常见的酸和碱

性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色,使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1、—色—状—体, 2、—溶于水,放出——, 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体, 2、—溶于水,它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 使石蕊试液变——色, 红 使酚酞试液变——色
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
成份:氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理:
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱

C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A.MgCl2
B.FeCl2
C.CuCl2
铜与盐酸
D.生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13.将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象?并写出 化学方程式。
为了防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____, 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是( B )
A.浓盐酸放置一段时间后,溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气; ③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
练习:向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+,因此不同的酸的化学 性质是相似的。
(2)酸溶液能与活泼金属反应(请回忆第八单元并填表)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
常见的酸和碱(酸)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)酸溶液能与碱反应: 酸+碱→盐+水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH+HCl=NaCl+H O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 2 +2H2O 钠溶液
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 熟石灰 2H2O +2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全; 水入我中真危险。 我与水合多放热;
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸; 汽车用的电瓶(蓄电池)中有硫酸; 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸; 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体,工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 (因含Fe3+) 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 (有挥发性) (难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
的盐,该反应属于复分解反应;②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和
盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2 ===
CaCl2+2H2O;③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以将 二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应 物有3种。
13
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
2.碱的化学性质(或通性) (1)碱具有通性的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子 (或OH- ),所以它们具有相似的 化学性质。 (2)碱的化学性质(或通性)
14
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
15
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,错误;D项,硝酸钾溶液显中
性,不能使紫色石蕊溶液变色,错误。
19
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
方法指导酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显 示不同颜色的物质。初中阶段主要要求掌握常用的紫色石蕊溶液 和无色的酚酞溶液两种,它们的主要性质是紫色的石蕊溶液遇酸性 溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞溶液遇酸性溶液 不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸 无遇碱红”)。
9
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
(3)盐酸、硫酸的用途
10
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
11
考点·必备梳理
考法·必研突破
考点一
考点二
考点三
常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
12
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
特别提醒(1)NaOH有强烈的腐蚀性,注意不要将其沾到皮肤或衣 服上。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶 液。(2)NaOH固体露置在空气中易潮解(属于物理变化),且会与空 气中的CO2反应而变质(属于化学变化),所以NaOH必须密封保存。
32
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
典例3(2019·四川成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的
碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有
。
(2)可作某些气体干燥剂的是
。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的
2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性 或碱性溶液变色。
3.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性,但需要注意的是检测 酸性溶液不能用无色酚酞溶液。
3
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的性质
考法·必研突破
4
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
特别提醒由于氢氧化钠易溶、氢氧化钙微溶,故实验室常用氢氧化 钠溶液吸收二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。
16
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
17
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
酸碱指示剂 考法解读酸碱指示剂通常在选择题和填空题中考查,考查的知识点 主要是酸、碱与指示剂的作用。
解析 A项,氢氧化钠碱性太强,不能用于改良酸性土壤,故错误;B 项,氢氧化钠易溶于水,且放出大量的热,故正确;C项,氢氧化钠能与 油污反应,能去除油污,可作厨房的清洁剂,故正确;D项,氢氧化钠具 有极强的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,故正确。
36
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
对应练5(2019·辽宁葫芦岛中考)为了探究碱的化学性质,同学们 进行了如图所示的实验。
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
知识拓展浓硝酸(HNO3)易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相 同),稀硝酸挥发性相对浓硝酸较弱。浓硝酸不稳定,遇光或热会分 解而放出二氧化氮,但稀硝酸相对稳定。硝酸具有酸的通性,可以 和金属氧化物反应,如与氧化铁反应生成硝酸铁和水,反应的化学
方程式为Fe2O3+6HNO3 === 2Fe(NO3)3+3H2O。也可以和碳酸盐反
34
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
规律总结碱在水溶液中可以解离出OH-,因此碱具有相似的化学 性质,碱的化学性质主要有以下四个:
35
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
对应练4(2018·湖北恩施州中考)下列关于氢氧化钠的描述中错 误的是( A )
A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
25
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
典例2(2018·北京中考)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是
。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。
答案 (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气
应,如与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,反应的化学方程
式为BaCO3+2HNO3 === Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。
特别提醒由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质 也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的 硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl,而盐酸不能。
5
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
2.酸的化学性质(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氢离子 (或H+ ),因此酸具有相似的化学性质。 (2)酸的通性
6
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
7
考点一
考点二
考点三
考点·必备梳理
考法·必研突破
8
考点一
考点二
污水中硫酸的质量是多少?
33
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体
(3)Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
(4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量 为x
x=9.8 kg 答:用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是9.8 kg。
22
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
对应练2元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个 化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色, 若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可能是 。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色, 则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。
【实验操作】 夹紧弹簧夹,将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 。反 应一段时间后,打开弹簧夹,观察到的现象为 ,锥形瓶底部 有白色沉淀生成。
37
考法1
考法2
21
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
答案 (1)能 (2)碱性 (3)空白对照实验 解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶 液显碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成蓝色,所以可以作酸碱指示剂。 (2)草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成蓝色,所以草木灰溶液显碱性。(3) 向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是验证水不能使紫甘蓝汁变色, 起到了空白对照实验的作用。
答案 (1)盐酸溶液或无色的酸性溶液 (2)氢氧化钠溶液、无色酚酞试液
23
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
解析 (1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红 色,若衣服上预先涂过石蕊溶液,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,则 喷的无色溶液可能是盐酸溶液或无色的酸性溶液。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色, 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的 试剂分别是氢氧化钠溶液、无色酚酞试液。
答案 (1)c (2)6HCl+Fe2O3 === 2FeCl3+3H2O
(3)①复分解反应
②2HCl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O(或其他合理答案)
③3
30
考法1
考法2
考法3
考点·必备梳理
考法·必研突破
解析 (1)由金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以将酸中的 氢置换出来,所以铁、镁、锌会与盐酸反应,银不与盐酸反应,故选c。 (2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为