九年级化学常见的酸和碱2
[填空题]用于（）与（）、（）的数据主要来源于探矿钻孔的（），钻孔一般按照一定的网度布置在一些叫（）的直线上。 [判断题]出口电池在报检时必须提供《进出口电池产品备案书》。（）A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下疾病的胸片显示肺血减少的是（）A.二尖瓣关闭不全B.主动脉瓣关闭不全C.二尖瓣狭窄D.肺动脉瓣狭窄E.主动脉瓣狭窄 [单选]行政不当是指行政主体所为的同行政违法相并列的一种有（）的行为。A.瑕疵B.错误C.不当D.责任 [单选,A1型题]临产后，阴道检查确诊胎方位时，以哪一条颅缝的方向为准()A.额缝B.冠状缝C.矢状缝D.人字缝E.颞缝 [单选]厨房要有一定坡度以防积水，坡度应该保持在（）A、15%~20%B、20%~25%C、25%~30%D、30%~35% [单选]原子核经放射性衰变①变为原子核，继而经放射性衰变②变为原子核，再经放射性衰变③变为原子核。放射性衰变①、②和③依次为（）。A.α衰变、β衰变和β衰变B.β衰变、α衰变和β衰变C.β衰变、β衰变和α衰变D.α衰变、&beta [单选]黑木耳营养丰富，含有多种维生素和矿物质。其矿物质中以（）的含量最为丰富。A、镁B、铜C、硒D、铁 [单选,A2型题,A1/A2型题]钙剂和维生素D治疗的目标是（）。A.使血钙提到正常范围B.使血磷降低C.使血镁提到正常水平D.减轻、控制临床症状E.以上都对 [单选]在放射免疫测定中，已知抗体和同位素标记抗原的量一定，如果未标记的待测抗原量增多，则出现下列哪种现象（）A.标记的游离抗原增加，标记的免疫复合物减少，未标记的免疫复合物增加B.标记的游离抗原增加，标记的免疫复合物减少，未标记的免疫复合物减少C.标记的游离抗原增加 [单选]对固定资产采用加速折旧法，体现了会计核算的（）要求。A.重要性B.谨慎性C.可比性D.实质重于形式 [多选]气柜底板的严密性试验，可采用（）。A.煤油渗透B.氨气渗漏法C.真空试验法D.注水试验 [单选,A1型题]生物医学模式的特点体现在：所重视的影响人健康的因素是（）A.心理因素B.生物因素C.社会因素D.生态因素E.遗传因素 [单选]以下有关变更控制方面的描述，不正确的是（）。A.任何变更都要得到三方（建设单位、监理单位和承建单位）的书面确认，严禁擅自变更B.承建单位或建设单位是变更的申请者，监理方不能提出变更申请C.承建单位提出变更申请，一般应首先递交监理初审，同意后再与业主协商确定变更 [单选,B1型题]乙肝疫苗开始接种的时间（）A.出生时B.2个月C.3个月D.8个月E.1岁半 [单选]采用同高并列式的催化裂化装置反应器压力与再生器压力相比（）。A、相近B、高C、低D、无法确定 [单选]质量摩尔浓度的定义是（）中含有溶质的物质的量。A.1dm3溶液B.1kg溶液C.1kg溶剂D.1dm3溶剂 [单选]以下不属于多媒体的关键技术的是（）。A.数据表示B.数据压缩C.数据通信D.人机接口 [单选]在电动潜油泵井的电流卡片上周向为（）。A、载荷值B、电流值C、电压值D、时间 [单选]AGC以满足什么供需实时平衡为目的？（）A.有功功率B.无功功率C.电力电量D.交换功率 [单选]小肠的消化在整个消化过程中占有极其重要的地位，下列选项中不作用于小肠内的化学性消化的是？（）A、胰液B、胆汁C、胃液D、小肠液 [填空题]采用布置恰当的六个支承点来消除工件的（），称为“六点定位原则”。 [单选]环境影响评价管理程序中，（）阶段主要工作内容是进一步进行工程分析和环境现状调查，并对拟建项目的环境影响进行预测、分析和评价。A.准备工作B.正式工作C.重点评审工作D.环境影响评价文件编写 [多选]某大型工程项目进行施工招标，招标人编制了完整。详细的招标文件，内容包括：(1)招标公告;(2)投标须知;(3)通用条件;(4)专用条件;(5)合同格式;(6)图纸;(7)工程量清单;(8)中标通知书;(9)评标委员会名单;(10)投标文件格式等。招标人通过资格预审对申请投标人进行审查，确定了资 [单选]在下列装置中，属于内燃机的是（）。Ⅰ.燃气轮机Ⅱ.蒸汽轮机Ⅲ.煤气机Ⅳ.汽油机Ⅴ.柴油机Ⅵ.蒸汽机A．Ⅱ＋Ⅲ＋Ⅳ＋ⅥB．Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅳ＋ⅤC．Ⅱ＋Ⅳ＋Ⅴ＋ⅥD．Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅴ＋Ⅵ [单选]8岁男性，左眼突，运动障碍2个月。CT示视神经呈梭形增粗，视交叉增粗，中度、均匀强化。最可能的诊断是()A．视网膜母细胞瘤B．视神经脑膜瘤C．视神经胶质瘤D．海绵状血管瘤E．黑色素瘤 [单选,A2型题,A1/A2型题]有关自杀者的神经生物学研究正确的是（）A.自杀未遂者脑脊液中5-HT的代谢产物5-羟吲哚乙酸（5-HIAA.升高B.5-HIAA降低程度与致死性或自杀未遂的严重性呈正相关C.抑郁症患者对芬氟拉明激发的催乳素分泌反应越敏感，自杀企图越强烈D.尿中游离可的松升高和去甲 [判断题]元认知调节策略与监控策略无关。()A.正确B.错误 [单选,B型题]高山病的病因是（）。A.高气压B.低气压C.高气温D.高气湿E.高气流 [问答题,简答题]纯化器出口露点偏高的原因及解决措施？ [单选]（）属石竹科。A、鸡冠花B、白玉兰C、牡丹D、康乃馨 [单选]慢性支气管炎的诊断标准是（）A.咳嗽、咳痰伴喘息3个月以上B.咳嗽、咳痰或伴喘息反复发作，每年至少3个月，并持续2年或以上者。排除其他心、肺疾病（如肺结核、哮喘、支气管扩张、肺癌、心脏病等）者。C.咳嗽、咳痰或伴喘息反复发作2年以上D.长期有咳嗽，咳痰伴喘息经一般内 [单选]商标权的客体是（）。A．商标B．注册的商标C．文字和图案D．商标的图像 [单选]假定某公司的税后利润为500000元，按法律规定，至少要提取50000元的公积金。公司的目标资本结构为长期有息负债∶所有者权益=1：1，该公司第二年投资计划所需资金600000元，当年流通在外普通股为100000股，若采用剩余股利政策，该年度股东可获每股股利为()元。A、3B、2C、4D [单选]男，10月，体重7.5kg，腹泻6天，中度脱水并酸中毒，脱水纠正后突发惊厥，先考虑()A．低血镁B．低血钠C．低血钙D．碱中毒E．高血钠 [名词解释]人员配备 [单选]在实施光面爆破时，周边眼起爆间隔时间（），井巷壁面平整的效果就越有保证。A．越长B．较长C．越短 [填空题]正常生产中，压力的通用单位是（）。 [单选,案例分析题]男性，23岁。不规则发热1月余，伴双手指关节肿痛，四肢关节肌肉痛，口腔溃疡就诊。化验：RF（+），尿液检查蛋白尿（+++）。该患者在体检时，除哪项体征外余均可能出现（）A.面部蝶形水肿性红斑B.关节畸形、肌肉萎缩C.胸腔积液D.贫血面容E.雷诺现象 [单选,A2型题,A1/A2型题]医疗卫生工作者整体素质的核心内容是（）A.专业技能素质和人文素质B.医学道德素质和人文素质C.专业技能素质和医学道德素质D.医学理论素质和医学技能素
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
九年级化学常见的酸和碱 (2)课件PPT
1、几种常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
有剌激性气味
大 瓶口有白雾 （挥发性）
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态
无味 大 无现象
(1）浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物]
(2）具有挥发性，打开瓶盖，有白雾： （挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成 白雾。） (3）敞口放置，溶液质量变轻，溶质质量 分数变小。
实验：在纸上用浓硫酸写字
现象： 纸上的字很快变黑色；
结论：
① 有脱水性（化学性质）
能使木材、纸张脱水碳化 ，是浓硫酸夺 取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
事实
1）浓硫酸洒在衣物上，衣物出现破洞 2）罪犯把浓硫酸泼在受害人脸上毁容
结论：
②有强腐蚀性、氧化性
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？
10.1 常见的酸和碱（一）
回顾旧知： 1、书写下列物质的化学式，并进行分类：
盐酸、硫酸、硝酸、 碳酸、磷酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
氯化钠、硝酸钾、硫酸亚铁、碳酸钠
NaCl
KNO3
FeSO4 Na2CO3
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情 况； 2、了解几种常见的酸；认识浓硫 酸的特性和稀释。
一、酸碱指示剂
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
如：常见的石蕊溶液、酚酞溶液
哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色 呢？
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
常见的酸和碱2
瓶口无白雾
无气味
2.盐酸和硫酸的用途： 用
盐 酸
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消 化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金 属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
硫 酸
。
这是2013年5月29日下 午发生在海口市秀英区海 口玻璃厂宿舍区的一桩悲 剧。因为受不了邻居酿酒 散发出来的气味，在自己 阻止不了对方继续酿酒的 情况下，竟将一盅浓硫酸 泼向一墙之隔的邻居，使 邻家妇女造成重度烧伤。 此事说明了浓硫酸有什么 性质？你能否设计实验证 明呢？
3. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子 的化合物。
请根据我们已有知识判断下列物 质属于哪一类？
(1)、HNO3、Fe2O3、Ca(OH)2、H2CO3、 (2)、硫酸 、氢氧化钡、碳酸钾、氯化镁 (3)、Mg(OH)2、KCl、CuSO4、CuO、 (4)、硝酸、氢氧化钾、氧化铁、五氧化二 磷
2、如图下列说法不正确的是 （ A ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
石蕊 B 碱 C A
酸
D 酚酞
3.浓盐酸（化学式： ）在空 气里会形成 白雾 ， 盐酸具有挥发性 这是因为 ， 形成 的缘故。工 液体小颗粒 业用浓盐酸因含有少量杂质而略 带 黄色
HCl
4.纯净的浓硫酸（化学式： H2SO4 ） 是 无 颜色、 油状 、 粘稠 的液体， 难挥发。浓硫酸具有 吸水性 和强烈 的 腐蚀性 ，在使用时应十分小心。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上， 应 立即用清水冲洗 ，然后涂上3%～5% 的 碳酸氢钠 溶液，以防灼伤皮肤。
你知道吗?
浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注 意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸 的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、 衣服等。如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣 服上，应如何处理？ 立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。
10.2常见的酸和碱(2)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
（1）紫色石蕊溶液遇____变红色，但是使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液。（2） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“亚铁”化合物，颜色均是________。（3） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“铁”化合物，颜色均是______。
酸
浅绿色
黄色
1.已知白醋里含的醋酸 ，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。下列物质不能与醋酸发生反应的是( )
6.人体胃液中含有稀盐酸，可帮助消化。深受人们喜欢的食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
（1）铁粉可以作双吸剂，是因为 可以和____、_____反应。（2）铁粉与稀盐酸发生反应的化学方程为_________________________。（3）下列物质能与稀盐酸反应的有______。
2.稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀 的试管中，可能观察到的现象是①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液先变成黄色，再变成浅绿色( )
D
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
知识点二：酸的通性
【实验探究2】阅读教材P70中的实验 ，观察实验并记录实验现象。
实验目的
实验方案
A
除去 中混有的木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
除去 中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
B
分离木炭粉和 的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C
1
2
3
4
5
【记忆大师】写出下列反应的化学方程式
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱(第2课时)
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
氢氧化钙 熟石灰或 消石灰
氢氧化钠
烧碱、火碱 或苛性钠
用途
生产农药、建筑材料、漂 白剂、处理污水、改良酸 性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 苛性钾
电池工业
练习
经典例题
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
碱及其性质
第二课时
学习目标
01 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 02 知道碱的相似化学性质及其原因。
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不 仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮 蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所 需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳 酸钠、氢氧化钠等）。
实验内容
现象
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水