河北省永年县第二中学2015年高三10月月考化学试卷
河北省永年县第二中学高三化学上学期10月月考试题
2015-2016学年高三化学月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba1371．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3．图表归纳是学习化学的一种常用方法。
下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（）4．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟5．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大6．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀9.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色10.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色11．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应12.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-═2Cl-+SO错误！未找到引用源。
河北省邯郸市永年二中高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高三（上）期中化学试卷一、选择题：每小题3分共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．NaCN中碳元素的化合价为+4B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）25．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A6．下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O7．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号X W Y Z Q原子半径（×10﹣12m）37 64 66 70 154主要化合价+1 ﹣1 ﹣2 +5、﹣3 +1下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2②Si③Cu④CH4⑤H2S．A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤ D．全部10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤11．常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S212．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）14．下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的实验设计A 配制10%的ZnSO4将10g ZnSO4•7H2O溶解于90g水中B 配制100ml，浓度约为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml 蒸馏水，搅拌溶解C 验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D15．对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液16．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（）A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．18．有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L﹣1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）单质B的结构式：．（2）F元素周期表中的位置：．（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛（填“高”或“低”），原因是．19．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置．（2）写出实验室制备G的离子反应方程式．（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为．（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是．（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为．20．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→B．（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是．②装置B的作用是，装置E的作用是．（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．21．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．提出猜想：问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：，（2）从实验Ⅰ可得出的结论是Ⅱ．解决问题2设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．（1）X气体的摩尔质量是．（2）C中发生反应的化学方程式为．2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题3分共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．NaCN中碳元素的化合价为+4B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查【考点】钠的重要化合物．【分析】A、依据化合物中元素化合价代数和为0计算，钠元素化合价+1价，氧元素化合价﹣2价；B、钠盐易溶于水，CN﹣离子失弱酸阴离子水解，溶液显碱性；C、过氧化氢氧化NaCN生成氨气、碳酸氢钠和水；D、NaCN是剧毒物质；【解答】解：A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价﹣3价，则化合价代数和为0计算，+1+x﹣3=0，x=+2，故A错误；B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2O⇌NaOH+HCN，溶液显碱性，故B正确；C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，故C正确；D、NaCN是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，故D正确；故选A．【点评】本题考查了钠及其化合物性质分析，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【考点】同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．【解答】解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，NH3、CO2、CH3CH2OH是非电解质，Cl2是单质，故C错误；D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．故选D．【点评】本题考查同位素，同素异形体，混合物，纯净物，电解质，非电解质，可再生资源等，难度不大，平时注意知识的积累．4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X ＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．【点评】本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别求出两者的物质的量，然后根据CH4与NH4+中分别含10个质子和11个质子来分析；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来计算．【解答】解：A、16g的物质的量为1mol，而CH4中含10个质子，故1mol甲烷中含10mol质子即10N A个；18gNH4+的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11mol质子即11N A个，故A错误；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.5N A 个，故B错误；C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体，故体积小于22.4L，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.3mol离子即0.3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成FeS和S；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．【解答】解：A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3++3S2﹣=2FeS+S↓，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．7．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号X W Y Z Q原子半径（×10﹣12m）37 64 66 70 154主要化合价+1 ﹣1 ﹣2 +5、﹣3 +1下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，结合元素周期率以及对应物质的性质解答该题．【解答】解：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A正确；B．Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B 正确；C．由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，故C正确；D．OF2中F元素显﹣1价、O元素显+2价，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答，难度不大．8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氨气被催化氧化生成NO；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．故选A．【点评】本题综合考查化合物的性质，为高考常见题型，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2②Si③Cu④CH4⑤H2S．A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤ D．全部【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；甲烷的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质，有多种变价的元素可以发生一系列的转化关系，①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO；②硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸不能生成二氧化硅；③Cu无对应的最高价氧化物的水化物；④甲烷与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水得到碳酸；⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸．【解答】解：①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO，此过程符合题意，故①正确；②依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故②错误；③Cu为金属单质，不存在对应的酸，故③错误；④C的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成CO，但是碳酸不能得到CO，故④错误；⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故⑤正确，故选C．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，本题中与水的反应是解答该题的关键．10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物；氧族元素；氮族元素．【分析】①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气；②氢气与氮气化合生成氨气为可逆反应；③只有浓盐酸才能与二氧化锰反应；④只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应；⑤铜与浓硝酸生成二氧化氮、水硝酸铜、与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生；⑦浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化．【解答】解：①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，所以过量锌与18 mol/L的硫酸反应，稀硫酸可以完全反应，故不选；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故选；③二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故选；④只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故选；⑤铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，所以只要铜足量，硝酸可以完全反应，故不选；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故选；⑦浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，产生致密氧化膜，阻止反应进行，故选；故选：B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．11．常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、物理变化是没有新物质生成的变化；B、硫元素组成的单质燃烧产物是二氧化硫；C、单质硫为分子晶体；D、硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应．【解答】解：A、物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A 错误；B、不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C、单质硫为分子晶体，熔沸点低于原子晶体的熔沸点，故C错误；D、硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生含有硫元素的单质的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．。
河北省永年县第二中学高三化学10月月考试题(含解析)
河北省永年县第二中学2016届高三10月月考化学试题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】B【解析】试题分析：A、六水氯化钙没有吸水性，无水氯化钙能做干燥剂，故错误；B丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，说明不是胶体，故正确；C、食品添加剂能改善食物的色、香、味，但过量对人体有危害，因此严格限定用量，故错误；D、PM2.5使之大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病有关，故错误。
考点：考查化学与生活、生产的关系等知识。
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐类，故错误；B、氧化性酸是中性原子的化合价降低，这些酸都是中心原子化合价降低，故正确；C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，冰水都是H2O不同状态，属于纯净物，王水是盐酸和硝酸的混合物，氯水是氯气的水溶液，故错误；D、氧化物是有两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，Na2CO3、Na2SO4不属于氧化物，故错误。
考点：考查物质的分类等知识。
3．图表归纳是学习化学的一种常用方法。
下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A、淀粉溶液是胶体，而胶体属于分散系，从属关系不对，故错误；B、硫酸是强酸，强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐、部分金属氧化物等，故正确；C、不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO2等属于不成盐氧化物，酸性氧化物和非金属氧化物不是从属关系，故错误；D、不是所有的复分解反应都是离子反应，如实验室制备氨气，不属于离子反应，故错误。
河北省永年县第二中学高三化学10月月考试卷(含解析)
2015届河北省永年县第二中学高三10月月考化学试卷（带解析）一、单选题（共15小题）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶54．某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Ba2+、Mg2+、N B．Cl-、C、Cu2+、Mg2+C．N、S、K+、OH-D．N、HC、Ba2+、Cl-5．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多6．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克[ D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．有100 mL 3 mol·L -1 NaOH 溶液和100 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液。
河北省永年县第二中学2015届高三12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
化学月考 可能用到的相对原子质量：H－1 －1C－12 N－14O－16 －－－Cl—35.5 Ar－Br－80 Na－23－ Al－Ca－－－－－－以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 A． B． C． D． “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()。
A．H2O B． NaHC．H2SO4 D．NH3 .以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ D．还原性：HI＞HBr＞HCl.向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）A．浓H2SO4具有脱水性? B．浓H2SO4具有吸水性? C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是 A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S 7．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（ ） A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3 .下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A． Cl2通入Na2CO3溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中 9.用下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气 10.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
河北省邯郸市永年区第二中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含解析)
2024～2025学年高三10月质量检测卷化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。
徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（）A ．西汉豹形铜镇B ．西汉S 形龙形玉佩C ．西汉陶抚琴乐佣D ．汉画像石—朱雀行龙2．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。
下列说法正确的是（ ）A ．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B ．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C ．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D ．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象3．下列物质只具有还原性的是（ ）A ．B ．C ．AlD ．4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A ．大理石——B ．胆矾——C ．纯碱——D ．铁红——5．酸性条件下和发生反应：，下2SO 2H 4FeSO 4CaSO 42CuSO 5H O ⋅NaOH34Fe O 2Na S 23Na SO 22324242Na S Na SO 3H SO 3Na SO 3S ++=+↓+23H O列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．该反应每生成9.6gS 转移电子的数目为B ．溶液中，的数目为C ．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为D ．中含有键的数目为6．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．化合物X 存在顺反异构体B ．化合物Z 可以与溶液发生显色反应C ．化合物X 、Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．可以使用与NaOH 溶液反应制取7．下列实验装置不能达到相应目的的是（）A ．用图甲装置制备B ．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液C ．用图丙装置制备D ．用图丁蒸发结晶制取NaCl8．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。
河北省邯郸市永年二中高一化学上学期10月月考试题(含解析)
2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高一（上）月考化学试卷一．选择题（1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液2．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物3．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位4．在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（）A．CO2B．H2C．O2D．Cl25．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A．只有Na+B．可能有Na+、也可能有K+C．一定有K+D．一定有Na+、也可能有K+6．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．柴油与汽油B．汽油与水 C．溴与水D．水与乙醇7．标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同8．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．CCl4B．汽油 C．苯D．酒精9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4LB．1mol 氖气和1mol氧气体积相同C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L10．在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LCO和2L CO2B．9克H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．0.2mol H2和标准状况下4.48L HCl气体11．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（）A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→铜→空气C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体D．KCl→CaO→液氯→石灰水12．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣213．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）14．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积 C．质子数D．质量16．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．AgNO317．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃1标准大气压时2gH2的体积约是22.4升D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升18．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰19．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2S D．CO220．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．9m C．2m D．二.填空题（共40分）21．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．22．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是，它们所含分子数比是，在相同条件下它们的体积比是．23．有以下几种物质：①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体，请填空回答（填序号）．（1）以上物质中能导电的是．（2）以上物质中属于电解质的是．（3）以上物质中属于非电解质的是．（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是．24．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）分离四氯化碳与水的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．25．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42﹣，CO32﹣，Cl﹣中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子．三.计算题26．铁和锌合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.15mol，求合金中铁的质量．2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．【解答】解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单．2．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．【点评】本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．3．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是表示质量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了摩尔的含义，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．4．在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（）A．CO2B．H2C．O2D．Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小，题目难度不大．5．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A．只有Na+B．可能有Na+、也可能有K+C．一定有K+D．一定有Na+、也可能有K+【考点】焰色反应．【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+，也可能含K+，故选D．【点评】本题考查焰色反应，难度不大．明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．6．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．柴油与汽油B．汽油与水 C．溴与水D．水与乙醇【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A．柴油与汽油都是有机物，所以柴油与汽油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．汽油是有机物，水是无机物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．溴可以水溶于水形成溴水，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．7．标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．【解答】解：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意影响气体的体积因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离等，相同条件下，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．8．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．CCl4B．汽油 C．苯D．酒精【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】碘不易溶于水，易溶于有机溶液，则利用萃取法分离，选择萃取剂不能与碘反应，且与水不能互溶，以此来解答．【解答】解：CCl4、汽油、苯均为常见的有机溶剂，与碘不反应，与水不互溶，均可作萃取剂，只有酒精与水混合不分层，不能作萃取剂，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握萃取原理及萃取剂的选择为解答的关键，侧重萃取法分离混合物的考查，注意萃取剂的选择条件及有机物的性质，题目难度不大．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4LB．1mol 氖气和1mol氧气体积相同C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B．相同条件下气体摩尔体积相同；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积仅适用于气体；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，1mol任何气体在标况下的体积约是22.4L．【解答】解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下1mol任何气体体积都约是22.4L，但固体和液体体积要远远小于22.4L，故A错误；B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算二者体积相对大小，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积仅适用于气体，6.02×1023个分子可能是固体或气体，如果是气体则其所占的体积约为22.4L，如果是固体和液体，其体积远远小于22.4L，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，1mol任何气体在标况下的体积约是22.4L，所以标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查气体摩尔体积有关计算，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是BC．10．在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LCO和2L CO2B．9克H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．0.2mol H2和标准状况下4.48L HCl气体【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致无法计算气体物质的量；B，标况下水是液体，其体积不能用气体摩尔体积计算；C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用；D．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则标况下4.48LHCl的物质的量是0.2mol，根据N=nN A 判断二者分子数是否相等．【解答】解：A．气体体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致无法计算气体物质的量，所以无法比较二者分子数是否相等，故A错误；B，标况下水是液体，其体积不能用气体摩尔体积计算，9g水的物质的量==0.5mol，标况下11.2L二氧化碳物质的量是0.5mol，根据N=nN A知，二者分子数相等，故B正确；C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，22.4L水的物质的量大于1mol，所以二者分子数不相等，故C错误；D．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则标况下4.48LHCl的物质的量是0.2mol，根据N=nN A 知，二者分子数相等，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．11．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（）A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→铜→空气C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体D．KCl→CaO→液氯→石灰水【考点】电解质与非电解质；单质和化合物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A、HCl、SO3、石墨、Na2CO3•10H2O分别属于电解质、非电解质、单质、纯净物，故A错误；B、NaCl、氨气、铜、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；C、蔗糖、CuSO4、氮气、氢氧化铁胶体分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；D、KCl、CaO、液氯、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．12．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、硫酸电离出2个氢离子，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、Fe2（SO4）3中Fe元素为+3价，电离出的铁离子带三个正电荷，所以正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B错误；C、氢氧化钡电离出一个钡离子和2个氢氧根离子，则离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C正确；D、离子的书写时先写数字在写正负号，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号的书写方法以及电荷守恒的应用．13．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．【点评】本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．14．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同条件下CO2与CH4的体积相等，二者物质的量相等，计算CO2气体质量，再根据n=计算CO2气体物质的量，根据m=nM计算CH4气体质量，进而计算装满CH4气体总质量．【解答】解：CO2气体质量为58.8g﹣50.0g=8.8g，CO2气体物质的量为=0.2mol，相同条件下CO2与CH4的体积相等，二者物质的量相等，则CH4气体质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，故装满CH4气体总质量为50.0g+3.2g=53.2g，故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积 C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；根据V=nV m判断；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM判断．【解答】解：A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：1，原子数目不相等，故A错误；B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等物质的量的氢气与氦气占有的体积相等，故B正确；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子，二者物质的量相等，含有质子数目相等，故C正确；D．氢气摩尔质量为2g/mol，氦气摩尔质量为4g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为2g/mol：4g/mol=1：2，二者质量不相等，故D错误，故选BC．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意A选项中稀有气体为单原子分子．16．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．【解答】解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．Ba（NO3）2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分物质，题目难度不大．17．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃1标准大气压时2gH2的体积约是22.4升D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况的体积约为22，4L，单位为L/mol；C、温度压强是标准状况，质量换算物质的量结合摩尔体积计算气体体积；D、水在标准状况不是气体．【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况的体积约为22，4L，单位为L/mol；气体的摩尔体积是22.4L/mol，故B错误；C、0℃1.01×105Pa时是标准状况，2g H2的物质的量为1mol，所以体积约是22.4L，故C正确；D、水在标准状况不是气体，标准状况下1mol水体积不是22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断，题目较简单．18．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B．根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．19．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2S D．CO2【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．【解答】解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．【点评】本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．20．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．9m C．2m D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同；【解答】解：阿伏伽德罗常数用N A表示，1g水的物质的量==，含氢原子物质的量=，m个氢原子物质的量==，依据氢原子物质的量相同得到=，得到N A=9m；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，质量、微粒数与物质的量的计算关系．二.填空题（共40分）21．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol ，R的相对原子质量为32 ．【考点】相对原子质量及其计算；相对分子质量及其计算．。
河北省永年县第二中学2015届高三10月月考化学试卷 word版含答案.pdf
河北省永年县第二中学10月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 －1C－12 N－14O－16 －－－Cl—35.5 Ar－Br－80 Na－23－ Al－Ca－－－－－－A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2、学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是( ) 3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸? D．氢氟酸 4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5 .某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Ba2+、Mg2+、NB.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-D.N、HC、Ba2+、Cl- .下列叙述正确的是( ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 .下列正确的是（ ） ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（?） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 1.有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。
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2015届河北省永年县第二中学高三10月月考化学试卷（带解析）一、单选题（共15小题）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶54．某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Ba2+、Mg2+、N B．Cl-、C、Cu2+、Mg2+C．N、S、K+、OH-D．N、HC、Ba2+、Cl-5．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多6．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克[D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等11．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共 2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224[来C．样品中CuO的质量为2.0gD．样品中Fe元素的质量为1.07 g12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30 g C．20 g D．15 g14．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气15．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3二、综合题（共3小题）16.学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是（）17.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）18.现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是三、推断题（共1小题）19.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。
往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子可通过（填试验方法）来进一步确定该离子。
步骤（5）中发生反应的离子方程式是四、实验题（共3小题）20.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现是。
该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
21.榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。
工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是，鼓入空气并充分搅拌的目的是。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）22.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究Ⅰ. 解决问题1（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液。
用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）。
Ⅱ. 解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。
根据以上实验现象回答问题。
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：，从实验Ⅱ可得出的结论是。
Ⅲ. 解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是。
C中发生反应的化学方程式为。
答案部分1.试题解析：铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池中含有大量的重金属离子，能造成水体和土壤污染，所以不应大量生产，故C错误。
答案：C2.试题解析：在通常情况下，玻璃的主要成分—二氧化硅不与强酸强碱反应，但能与氢氟酸反应，这是雕刻玻璃的原理。
答案：D3.试题解析：根据化学方程式分析，四个氮气分子有五个来自负三价（化合价升高）有三个来自正五价（化合价降低），故被还原的与被氧化的氮原子数比为3:5，故选D。
答案：D4.考点：离子共存试题解析：某无色溶液能与铝作用生成氢气,则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，A、含有H+、N相当于含有硝酸，该情况下与铝反应得不到氢气；B、若是碱性溶液则Cu2+、Mg2+形成沉淀、若是酸性溶液则C会生成气体；C、N、S、K+、OH-在碱性条件下能大量共存；D、HC、既不能在酸性环境中存在也不能在碱性环境中存在。
答案：C5.考点：电解质试题解析：A、氯化钠溶于水在水分子的作用下电离成Na+与Cl‑，物质的电离过程不需要电流作用；B、溶于水后能电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，故B错误C、氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢没有自由移动的离子故不能导电，正确D、没有指明溶液的体积，无法说明自由移动的离子数目，故导电性强的溶液中自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多，故D错误。
答案：C6.试题解析：B、钠能与二氧化碳反应，因此不能用泡沫灭火器灭火；C、铝比铁活泼，但铝能在空气中生成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝的进一步的氧化，所以铝具有较强的钪腐蚀的能力；D、因大气中含有大量的二氧化碳气体，溶于水显酸性，故正常的雨水PH等于5.6，酸雨的PH小于5.6答案：A7.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：A、1 mol N2所含有的原子数为2N AB、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积规律进行计算，故22.4 L水中含有的水分子数远大于N AC、标准状况下，22.4 L氯化氢（双原子分子）所含的原子数为2N AD、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等。