人教版高二化学选修四第四节难溶电解质的溶解平衡
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人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液
【人教版】化学选修四难溶电解质的溶解平衡
Na+(aq) + Cl-(aq)
通入HCl气体会使c(Cl- )增加,平衡向左移 动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的 电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
几种电解质的溶解度（20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ]
Ksp [CrO42 ]
9.5105 mol L3
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 molL-3 故有
[Ag ]
Ksp [CrO42 ]
9.0 1012 1.0 105
9.5104 mol L3
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡优秀 课件（ 实用教 材）
究竟是哪一种？如何用实验证明？
思考：为什么医学上常用BaSO 作为内服造影剂“钡 【人教版】化学选修四难溶电解质的溶解平衡优秀课件（实用教材）
思考：
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡优秀 课件（ 实用教 材）
解
释
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
3、特征： 逆、动、等、定、变
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
等： V溶解 == V沉淀
人教版高中化学选修四课件：3.4难溶电解质的溶解平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3-4-1 难溶电解质的溶解平衡的建立
探究实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸。
现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难 溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
*例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
COH － 3
K sp C Fe 3
11
4.0 10 5 110
3 1
38
1.5910 mol L
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0.1 K sp
1 2 11 1 2
)
1.3105 mol L1
pH =9.3
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
溶解 AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 沉淀 溶解 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 沉淀
（1）沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了 Ag+、Cl-反应不能完全进行到底。 （2）习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶 电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于10-5mol/L时，沉淀反应达到完全。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3-4-1 难溶电解质的溶解平衡的建立
探究实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸。
现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难 溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
*例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
COH － 3
K sp C Fe 3
11
4.0 10 5 110
3 1
38
1.5910 mol L
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0.1 K sp
1 2 11 1 2
)
1.3105 mol L1
pH =9.3
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
溶解 AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 沉淀 溶解 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 沉淀
（1）沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了 Ag+、Cl-反应不能完全进行到底。 （2）习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶 电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于10-5mol/L时，沉淀反应达到完全。
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡 (荐)
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
▪ A、Na2CO3溶液 ▪ C、NaOH溶液
▪ 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n ▪ Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. ▪ Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. ▪ Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
人教版高二化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共18张PPT)
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 原因一：加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－, 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
原因二：加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合生成NH3.H2O， 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
建立 沉平淀衡
找到 离子
发生移动
依据数据
问题组四：
1.如何用平衡移动的原理分析NH4Cl如何溶解Mg(OH)2？ 2.对于以上分析，如何设计实验证明？（可以选择的试剂有 CH3COONH4、NH4F、NH4Cl） 已知：NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5
CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 HF的电离常数Ka=3.5×10-4
，则说明(2)正确。
已知：NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5 CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 HF的电离常数Ka=3.5×10-4
小试牛刀
1.某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
互相对比，归纳总结
二、探究CaSO4的性质
已知CaSO4在水中的溶解平衡曲线 如图所示，室温约25℃。分析图的 相关点，回答下列几个问题：
问题组一： 1.CaSO4的Ksp表达式是什么？室温的Ksp是多少？A点 代表什么状态？ 2.F点代表什么状态？与室温的Ksp哪个大？ 3.通过以上比较说明了什么？
【人教版】高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡上课精品教学课件-PPT
2、沉淀的溶解 （1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动 （2）举例 ① 难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3、FeS 、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2溶于盐酸。
除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶 解沉淀。
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管 中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和 氯化铵溶液，观察并记录现象。
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
结论： 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均
可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按：
Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分
步 沉 淀 越 完 全 ; 如 AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 Ag2S
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42－不与H＋结合生成硫
+
酸，胃酸中的H＋对BaSO4的
H+
溶解平衡没有影响，Ba2＋浓
度保持在安全浓度标准下，所 以用BaSO4 作“钡餐”。
【人教版】高二化学选修四难溶电解 质的溶 解平衡 上课精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
（2）可用Ksp来计算溶液中某 种离子的浓度。
5、溶度积规则: 离子积Qc=[An+]m ·[Bm-]n
Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状 态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡, 溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀 发生溶解.
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在
人教版高中化学选修4教案：第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡一、教材分析本节教材安排在第三章第4节。
它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
需要利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并巩固第二、三章的知识点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。
本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。
水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。
这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程中逐渐产生的，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用，需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。
二、教学目标1、知识与技能（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。
（3）根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。
2、过程与方法（1）通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。
（2）通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。
3、情感态度价值观（1）通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。
（2）通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
三、教学重点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。
（2）利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
四、教学难点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。
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= 0.21 moldm-3
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
2. 沉淀的溶解 Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有
(1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如：
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
例2、向0.1 moldm-3 的ZnCl2溶液中通H2S气体 至饱和时（ H2S 的浓度为0.1 moldm-3 ），溶液中 刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?
解: ZnS
Zn2+ + S2-
解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp S12
平衡
S1 1.25
10
5
mol
/
S1
L
1.25
10S51143
.5g
/
L
(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/L),则：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶ห้องสมุดไป่ตู้
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl
=[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶
度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率
与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为 沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度（一般）） （4）过程表示：多项平衡 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ]
K sp [CrO42 ]
9.5105 mol dm3
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 moldm-3 故有
[Ag ]
Ksp [CrO42 ]
9.0 1012 1.0 105
9.5104 mol dm3
通式：AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
（3）溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
②溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， (2) 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 • Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， • 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
C(Ca2+)×c(CO32-) = 10-4 mol /L Qc = c(Ca2+)×c(CO32-) = 10-8 > Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
Ksp [Zn2 ][S2 ]
[S2
]
K sp [Zn 2
]
2.0 10 22 0.1
2.0 10 21mol dm3
H2S S2-
2H+ +
[H ]2[S2 ] [H2S] Ka1 Ka2
[H ] Ka1 Ka2 [H2S] 1.3107 7.11015 0.1
[S2 ]
2.0 1021
平
2S2
S2
Ksp (2S2 )2 S2 4S23 S2 1.3110 4 mol / L
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐 酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL 0.01 mol /L
的CaCl2和0.01 mol /L Na2CO3；
c(Ca2+) = c(CO32-) = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+) ×c(CO32-) = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
平
S
S ＋ 1 1
Ksp S 1.561010 mol / L
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
（4）溶度积规则 人教版高二化学选修四第四节难溶电解质的溶解平衡
①离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= [Am+]n[Bn-]m
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为 此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一 难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
当
Qc 时K s有p 沉淀生成。
人教版高二化学选修四第四节难溶电 解质的 溶解平 衡
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例1、向1.0 × 10-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的 [Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ?