无机化学实验三 称量练习
无机化学实验
3. 实验中加入的碘化钾及硫氰酸盐的作用是什么？
答：碘化钾三个作用：KI既是Cu2+的还原剂（Cu2+→Cu+），又是Cu+是沉淀剂（Cu+→CuI），还是I2的配位剂（I2→I3-）。KI增加可以促进KI 与Cu2+ 反应加快进行，与I2 生成I3-离子防止I2挥发损失。
基础化学实验Ⅰ(下)
实验一、分析天平的称量练习
1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?
答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。
指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。
若配制250mL,分取25.00mL用于标定HCl溶液浓度则应称量1.1g ～ 2.2g；
通常VHCl =20～30mL，若配制250mL，分取25.00mL用于标定HCl溶液浓度则应称量1.1g～ 1.6 g
3．“总碱量”的测定应选用何种指示剂?终点如何控制?为什么?·
答：指示剂选用：“总碱量”的测定应选用甲基橙作指示剂。溶液由黄色变为橙色时即为终点。因为用和HCl溶液滴定Na2CO3时，其反应包括以下两步:
2. 为什么不用NaOH、NaAc或者NH3·H2O，而用六亚甲基四胺调节pH到5~6？
称量专项练习题
称量专项练习题1. 问题描述在一个实验室中，有一台电子称和一些实验材料。
电子称的显示精度为0.01克。
现在需要进行一系列的称量实验，下面是其中的三个具体问题：问题一：小明手上有4个未知物品A、B、C、D，其中有一个是重量为100克的标准质量砝码，其他三个物品的重量都不足100克。
请你设计一个称量方案，最少称量次数，确定出标准质量砝码。
请给出方案和步骤。
问题二：小华需要准备90克的混合溶液，里面包含A、B两种物质。
已知物质A的密度为1.2g/mL，物质B的密度为0.8g/mL。
请你设计一个称量方案，使用最少的称量步骤来得到所需的混合溶液。
请给出方案和步骤。
问题三：小李手上有一种粉末药物，需要按照医生开的处方配制一种浓度为10%的溶液。
现在有两种溶剂S1和S2可供选择，它们的浓度分别为20%和5%。
请你设计一个称量方案，使用最少的步骤来配制成所需的溶液。
请给出方案和步骤。
2. 解决思路对于问题一，可以通过两次称量就能够找出标准质量砝码。
在第一次称量时，将物品A和B放在一起称量，再将物品C和D放在一起称量。
如果两次称量得到的质量相同，就说明重量为100克的砝码不在这两对物品中；如果质量不同，就可以确定出标准质量砝码。
对于问题二，可以通过密度的概念来解决。
设物质A的质量为x克，物质B的质量为90-x克。
根据密度的定义，可得到物质A的体积为x/1.2 mL，物质B的体积为(90-x)/0.8 mL。
因为需要得到的是90克的混合溶液，所以两者体积之和应该等于90 mL。
通过这个等式即可得到x的值，进而计算出所需的质量。
对于问题三，可以考虑使用两种溶剂按一定比例混合来得到所需的浓度。
设所需溶液的体积为V mL，需要称取S1溶剂的体积为x mL，称取S2溶剂的体积为(V - x) mL。
根据浓度的概念，可得到配制后溶液中S1的质量为0.2x g，S2的质量为0.05(V - x) g。
因为所需溶液的浓度为10%，所以0.2x/(0.2x + 0.05(V-x)) = 0.1。
无机化学实验操作试题及评分标准
无机化学实验操作题及评分标准：
1、由浓硫酸（(摩尔体积为18mol/L)）配制100mL1.0mol/LH2SO4
（1）计算配制100mL1.0mol/LH2SO4 溶液所需浓H2SO4 的体积。
（保留两位有效数字）（2）在一洁净的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，用10mL吸量管移取浓H2SO4后，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）冷却至接近室温，将烧杯中的溶液转移到100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也移入容量瓶中。
（4）向容量瓶内加蒸馏水至100mL标线（注意加蒸馏水到接近标线时，用清洁胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相平），盖上瓶塞，用左手顶住瓶塞，右手握住底部，上下倒转振荡多次，充分混合均匀既得。
（5）然后将溶液转移至试剂瓶中，贴好标签备用。
（试剂名称+浓度+配制时间）。
评分标准
2、用50mL水溶解约10.0克含泥沙的粗盐，减压抽滤，然后取滤液10mL蒸发。
（1）称量：用电子天平称取粗盐约10.0g。
（2）溶解：将该粗盐逐渐加入盛有50mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒作用：搅拌，目的是加速溶解），观察所得食盐水是否浑浊（现象：所得食盐水浑浊）。
（3）减压抽滤除取不溶性杂质。
（4）蒸发：取澄清滤液10mL倒入蒸发皿，用酒精灯加热浓缩。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅），当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
评分标准。
最新大学无机化学实验
大学无机化学实验目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO2相对分子质量的测定实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法实验10 PbI2溶度积的测定实验11 由海盐制试剂级NaCl实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理实验13 转化法制备KNO3——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。
1、传授知识和技术；2、训练科学方法和思维；3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？1、预习——P2；2、实验；3、实验报告。
三遵守实验室规则。
一、注意实验室安全，学会自我保护。
二、对学生的要求。
1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。
两次没有者本学期成绩评为不及格；2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服；3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。
《无机化学实验》课程教学大纲
《无机化学实验》课程教学大纲课程名称：无机化学实验课程代码：英文名称：Inorganic Chemistry Experiments课程总学时：82学分：3课程类别：专业必修课适用专业：化学（师范，现代分析测试技术）一、课程简介：无机化学实验是化学（师范类）本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会常规的基本的操作技能、实验技术、培养分析问题解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识，通过实验培养学生独立工作独立思考的能力，培养细致地观察和记录现象，会归纳综合，正确地处理数据，和分析实验，用语言表达实验结果的能力。
二、课程内容与基本要求：本课程的基本要求：1、通过本课程的学习，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，掌握无机化学实验的基本操作技术，近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握一般无机化合物的制备和分离，并能初步学会设计实验。
2．必须掌握的基本操作有：玻璃仪器的洗涤；试剂的取用；试管反应操作；沉淀的分离和洗涤；离心机的使用；试纸的选择和使用，常压、减压过滤操作；蒸发浓缩；结晶和干燥；滴定等操作。
初步学会干燥箱、pH计、电导仪、分光光度计等仪器的正确使用。
3．培养严谨求实的科学态度，养成细致的观察和正确记录实验现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力和作图方法。
4．培养科学思维方法和训练科研能力，养成实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风和良好的实验习惯，初步具备独立思考和进行实验的能力。
本课程总学时：82，具体分配如下：注：每学年根据具体情况，从上述实验中选择82学时。
教学内容与要求实验一仪器的认领和洗涤实验目的：1、明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识。
熟悉无机实验室规划和安全守则。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
到实验室去：化学实验基本技能训练(二)物质的称量
二、量取液体的体积
使用仪器：量筒 、胶头滴管
使用方法： ①向量筒里倾倒液体至接近所需刻度 ②将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加液体至该刻度
讨论
读数时，采用仰视或俯视的方 法，将会对读数产生什么影响？
俯视 （偏大）
平视
简记：仰（羊）小俯（虎）大
仰视 （偏小）
动动手：[小组合作]
量取37ml蒸馏水，倒入烧杯中， 用玻璃棒搅拌，观察现象。
上，没有腐蚀性的药品应放在 上称量，有腐蚀性的药品应
放在 中称量。左盘放 ，右盘放 ，砝码要用
夹取，不能直接用手取，先加质量 的，再加质量 的砝码，
最后移动 ,直到天平平衡为止，最后得出：物体的质量=
+。
4、称量完毕后，应把砝码放回 中，
把游码放回标尺的 处。
注意：
游码的读数： 托盘天平能称准到0.1g
提示：砝码的质量是多少？
游码的质量是多少？
量筒小知识：
怎样选择量简？ 量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最 大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、 100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是 以 ml为单位，10 ml量简每小格表示0.2 ml，而50 ml 量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其 精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越 大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选 用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引 起误差。如量取70ml液体，应选用 100ml量筒。(所 选量筒的规格等于或略大于所量液体的体积)
指针向右偏转，此时应该（ C ）
A、 换个小砝码使天平平衡 B 、调节螺母使天平平衡
C、 加入食盐使天平平衡
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实验三称量练习
一、实验目的
1．了解台秤和分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；
2．了解天平使用规则，学会固体试样的称量。
[教学重点]
正确使用分析天平
[教学难点]
分析天平的基本构造，使用方法
[实验用品]
仪器：台秤、分析天平、称量瓶、表面皿
药品：H2C2O4·2H2O
二、实验内容
（一）台秤的使用精确度0.1 g(最大载荷100 g)
构造：横梁，托盘，指针，刻度盘，游码，平衡调节螺丝
使用方法：
1．称前检查：调零，游码归零位，检查指针是否停在刻度盘的中间位置，如果不在可调平衡螺丝。
2．称量方法：左盘放称量物，右盘放砝码，砝码用镊子夹取，10 g(最大载荷1000 g)或5 g(最大载荷500 g)以下的质量，可移动游码标尺上的游码。
使指针停在刻度盘的中间位置，台秤处于平衡状态，此时指针所停的位置称为停点。
零点与停点相符时(允许偏差1小格以内)，砝码的质量就是称量物的质量。
3．称后处理：砝码、游码归位，称盘清洁后放在一边。
4．注意事项：
a.化学药品不能直接放在托盘上；
b.不能称量热的物品；
c.称量完毕后，使台秤复原；
d.保持台秤整洁。
（二）电子天平的使用
1．电子天平的使用精确度0.1 mg (最大载荷200 g)
（1）使用前观察天平仪是否水平，如不水平，用水平脚调整水平；
（2）接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度；
（3）让秤盘空载并轻按“On”键，天平显示自检（所有字段闪现等），当天平回零时，就可以称量了；
（4）简单称量：打开天平侧门，将样品放在秤盘上，关闭侧门，等到稳定指示符“。
”消失，读取称量结果；
（5）去皮称量：将空容器放在秤盘上，显示其重量值。
轻按“→O/T←”键去皮。
向空容器中加料，并显示净重值（如将容器从天平上移去，去皮重量值会以负值显示，此值将一直保留到再次按“→O/T←”键或关机。
）；
（6）称完，取下被称物，按一下OFF键，拔下电源插头，盖上防尘罩。
2．电子天平的使用规则与维护
（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的台上避免震动；
（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂（硅胶），以保持干燥；
（3）称量物体不得超过天平的载荷；
（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质；
（5）开关天平要轻缓，以免震动损坏天平的刀口。
在天平开启（全开）状态严禁加减砝码和物体；
（6）使用电光分析天平加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能乱放，也不能够用其它天平的砝码；
（7）称量的样品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上；
（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。
并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。
（三）固体试样的称取
1．直接法：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，可用直接法称量。
在左盘放已称过质量的表面皿或其它容器，根据试样的质量，在右盘上放好砝码，再用角匙将固体试样逐渐加到表面皿或其它容器中，直到天平平衡为止。
2．差减法：有些试样易吸水或在空气中性质不稳定，可用差减法来称取。
先在一个干燥的称量瓶中装一些试样，在天平上准确称量，设称得的质量为m1，再从称量瓶中倾倒出一部分试样于容器中，然后再准确称量，设称得的质量为m2，前后两次称量的质量之差m1-m2,即所取的试样质量。
四、实验练习
1．直接称量表面皿的质量，先在台秤上粗称并记录，再在分析天平上准确称量，称准至0.1 mg。
2．差减法称量草酸两份，要求每份在0.3 g～0.4 g范围内。
先在台秤上粗称称量瓶加草酸的质量并记录，再在分析天平上准确称量，称准至0.1 mg。
3．数据记录与处理。
补充：化学实验中的数据表达与处理。