大学 无机化学 练习题练习题1-6
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学练习题(含答案)第一章 原子结构与元素周期系
第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
波动力学中也用基态和激发态的概念。
(4) 物质在外磁场中表现出来的性质。
受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。
(5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）；频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。
(6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。
“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。
“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。
(7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。
无机化学练习题(上)
第一章物质的状态1．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？（ C ）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压2．使气体液化的条件是（ B ）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力3．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为（D ）A、4B、16C、64D、2564．在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是（B ）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同5．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为（B ）A、1 / 6 LB、2 / 3 LC、3 / 2 LD、6 L6．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的（B ）A、压力增加的量B、压力减小的校正项系数C、压力减小的量D、压力增加的校正项系数7．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的（D ）A、体积增加的量B、体积减小的量C、体积减小的校正项系数D、体积增加的校正项系数8．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是（C ）A、二氧化碳B、甲烷C、水蒸气D、一氧化碳9．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为（D ）A、212.0 mlB、207.7 mlC、205.8 mlD、202.0 ml10．四种液体的沸点如下，其中蒸发热最大的是（A ）A、373 KB、353 KC、332 KD、184 K11．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是（ B ）A、p (总)V B＝n B RTB、p B V B＝n B RTC、p A V(总) ＝n A RTD、p A(V A＋V B) ＝n A RT12．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率：最可几速率u p、平均速率u和均方根速率2u，这三种速率的相对大小是（C ）A、u p>u>2uB、u p>2u>uC、2u>u> u pD、u>2u> u p13．已知235UF6 238UF6密度/ g · dm－3 11.25 11.35则235UF6 和238UF6 扩散速率之比为。
无机化学练习题1
练习一一、选择题1、将压力为200kPa 的O 2 5.0L 和100kPa 的H 2 15.0L 同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( )(A)120kPa (B)125kPa (C)180kPa (D)300kPa2、真实气体接近理想气体的条件是( )。
(A) 低温高压 (B) 低压高温 (C) 高压高温 (D) 低温低压3、下列物质的 m f H ∆不等于零的是（ ）。
Fe(s) O (g) C(石墨) Ne(g) Cl 2(l ) Br 2(g) Hg(g) O 3 C(金刚石) Br 2（l ） I 2(g) P 4(白磷)6. 下列各说法正确的是（ ）（A ）体系的焓等于恒压反应热； （B ）体系的焓等于体系的热量；（C ）体系的焓变等于恒压反应热； （D ）最稳定的单质焓等于零。
7、下列关于焓H 描述正确的是 （ ）。
A ．因为焓是状态函数，所以焓值一定，体系状态一定B ．体系的焓之绝对值可以通过计算求得C ．在恒压和不做其它功的条件下变化，体系的热效应等于ΔHD ．体系的焓发生变化时，体系状态一定发生变化8、对于热力学体系的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是（ ）。
(A) U (B) H (C) T (D) W9、已知反应2HgO(s) → 2Hg (l) + O 2(g)m rH ∆=181.4kJ ⋅mol -1，则 m H f ∆(HgO ,s)值为（ ）。
（A ） +181.4kJ ⋅mol -1; （B ）－181.4 kJ ⋅mol -1;（C ） +90.7kJ ⋅mol -1; （D ） －90.7 kJ ⋅mol -1。
11、已知A+B →M+N ;(△r H m Ө)1=35 kJ ·mol -12M+2N →2D; (△r H m Ө)2=－80kJ ·mol -1则A+B →D 的(△r H m Ө)3是( )A. －10kJ ·mol -1B. －45kJ ·mol -1C. －5kJ ·mol -1D. 25kJ ·mol -113、已知C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) Δr H m Ө= －393.7 kJ·mol －1C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) Δr H m Ө= －395.6 kJ·mol －1，则Δf H m Ө（C ，金刚石）为（ ）kJ ·mol -1。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
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题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(12小题,共80分)1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？(假设及不随温度变化而变化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-12．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。
3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.20 0.40 0.10 x0.40 0.40 0.10 4x0.40 0.40 0.20 8x0.20 0.20 0.20 x(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；(2) 写出反应的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
9．设某反应2A + B2C，根据下列数据：最初A (mol·dm-3)最初B(mol·dm-3)初速率-dA / d t(mol·dm-3·s-1)0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400(1) 求此反应的速率方程；(2) 求此反应的速率常数。
10．实验测得反应CO(g) + NO2(g)= CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为实验编号c(CO)(mol·dm-3)c(NO2)(mol·dm-3)d c(NO) / d t(mol·dm-3·s-1)1 0.025 0.040 2.2 102 0.050 0.040 4.4 10-43 0.025 0.120 6.6 10-4(1) 计算并写出反应的速率方程；(2) 求650 K时的速率常数；(3) 当c(CO) = 0.10 mol·dm-3，c(NO2) = 0.16 mol·dm-3时，求650 K时的反应速率；(4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
12．基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几?(h = 6.626 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 10-18 J·电子-1)二、问答题(3小题,共20分)1．乙二醇的沸点是197.9℃ , 乙醇的沸点是78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。
2．回答以下各问题:(1) 写出原子序数为32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；(2)(3) x3．写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。
题目部分，(卷面共有14题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(8小题,共55分)1．已知乙醇的下列热力学数据───────────────────────────────/ kJ·mol-1/ J·mol-1·K-1───────────────────────────────C2H5OH(l) -277.6 161C2H5OH(g) -235.4 282───────────────────────────────(1) 计算乙醇在25.0℃时的蒸气压是多少?(2) 计算乙醇的正常沸点T b 是多少?2．在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，它将分解直至总压力为68 kPa.。
NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g)(1) 计算分解反应的；(2)温度不变，再加入NH3直至NH3分压为93 kPa，这条件下H2S分压是多少? 总压是多少? 3．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 ´ 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？4．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k为8.8 ´ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？5．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，问在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？6．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
7．在高温下NO2分解为NO和O2，已知该分解反应的活化能为114 kJ·mol-1，在592 K时反应的速率常数为4.98 ´10-1dm3·mol-1·s-1，求656 K时的速率常数。
8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.20 0.40 0.10 x0.40 0.40 0.10 4x0.40 0.40 0.20 8x0.20 0.20 0.20 x(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；(2) 写出反应的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 ´ 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
二、问答题(6小题,共45分)1．写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+2．写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。
3．不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序4．写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi5．已知某元素的原子序数为51，试推测：(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
题目部分，(卷面共有14题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(10小题,共75分)1．已知气态氨的标准摩尔生成焓为-46.04 kJ·mol-1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为-314.4 kJ·mol-1，氯化铵的晶格能为663 kJ·mol-1，H2(g) 和Cl2(g) 的键能分别为436，243 kJ·mol-1，H(g) 的电离能为1312 kJ·mol-1，Cl(g) 的电子亲和能为348.7kJ·mol-1。
设计一个热力学循环，计算气态氨的质子亲和焓。
2．在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，它将分解直至总压力为68 kPa.。
NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g)(1) 计算分解反应的；(2) 保持温度不变，再加入NH3直至NH3分压为93 kPa，这条件下H2S分压是多少? 总压是多少? 3．反应C2H5I + OH- = C2H OH + I-在289 K时的k1 = 5.03 ´ 10-2 dm3·mol-1·s-1，而在333 K时的k2 = 6.71 dm3·mol-1·s-1，该反应的活化能是多少？在305 K时的速率常数k3是多少？6．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k为8.8 ´ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
8．设某反应2A + B2C，根据下列数据：最初A (mol·dm-3)最初B(mol·dm-3)初速率-dA / d t(mol·dm-3·s-1)0.10 0.20 3000.30 0.40 36000.30 0.80 14400(1) 求此反应的速率方程；(2) 求此反应的速率常数。
9．求氢原子的电子从n = 5能级跃迁到n = 2能级时所产生光子的能量和波长各是多少?(h = 6.63 ´ 10-34J·s ，c = 3.00 ´ 10+8 m·s-1)10．基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几? (h = 6.626 ´ 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 ´ 10-18 J·电子-1)二、问答题(4小题,共25分)1．写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi2．写出下列物种的基态电子组态：(1) W (74号), (2) Rh3+(45号), (3) Eu3+(63号), (4) Eu2+(63号), (5) V5+(23号)。