大学无机化学试题
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
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《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
大学-无机化学试卷绝密
r r r (aq) r b 无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在 a 、b 、c 、d 下打√，每题 1 分， 共 30 分)1、当一个反响以 ln k ～1/T 作图时，直接影响直线斜率的因素是 a 、反响的焓 b 、反响的吉布斯函数变c 、热力学能d 、反响的活化能2、催化剂可以增大化学反响速率，主要是由于反响的a 、△ G θm 降低b 、△ H θm 上升c 、△ S θm 上升d 、E a 降低3、以下哪一物种的△f G θm 等于零 a 、Br 2(g) b 、Br – c 、Br 2(l) d 、Br 2(aq)4、在等温等压条件下，某反响的△ G θ m.298= 10 kJ ⋅mol -1，说明该反响 a 、在标准态下，298K 时能自发进展b 、在标准态下，298K 时不能自发进展c 、在非标准态下，肯定能自发进展d 、在非标准态下，肯定不能自发进展5、298K ，H 2O (l) = H 2O (g)到达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13kPa ，则 K θ 为以下数值中的哪一个a 、100b 、0.0313c 、3.13d 、16、依据酸碱电子理论，通常的中和反响是生成a 、一种协作物的反响b 、另一种较稳定协作物的反响c 、两种协作物的反响d 、中性分子酸和碱的反响7、HAc 的标准解离常数 K θa ，NaAc 的标准水解离数是a 、(K θa K θw )1/2b 、K θa / K θwc 、K θw / K θad 、(K θw / K θa )1/28、将 10g0.1mol ⋅L -1MgCl 2 和 10g0.01mol ⋅L -1 氨水相混合后，将消灭以下哪 一种状况[K θsp [Mg(OH)2]=1.2×10-11，K θ (NH 3)=1.8×10-5]a 、Q < K θspb 、Q = K θspc 、Q > K θspd 、Q ≤ K θsp9、假定 Sb 2S 3 的溶解度为 x ，则 Sb 2S 3 的溶度积应为a 、K θsp =x 5 b 、 K θsp =6xc 、K θsp =x 2d 、K θsp =108x 5班 级姓 名 考试成绩 课 程 无机化学 考试时间 年 月 日r 10、△ G θm 是一个氧化复原反响的标准吉布斯函数变，K θ是标准平衡常数， E θ是标准电动势，以下哪组所表示的△ G θ r m 、K θ、E θ关系是全都的 a 、△ G θ >0 E θ<0 K θ<1 b 、△ G θ >0 E θ>0 K θ>1 r m r m c 、△ G θ >0 E θ<0 K θ>1 d 、△ G θ <0 E θ<0 K θ>1 r m r m11、以下电对中，E θ值最大者是a 、E θ(AgI/Ag)b 、E θ(AgCl/Ag)c 、E θ[Ag(NH 3)2+/Ag]d 、E θ(Ag +/Ag)12、以下氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增加的是a 、Cl 2b 、FeCl 2c 、AgCld 、K 2Cr 2O 7 13、AgBr 沉淀易溶于哪一种水溶液中a 、H 2SO 4b 、AgNO 3c 、NaOHd 、Na 2S 2O 314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为 6.3×1018 和 4.0 ×1019，试推断两者稳定性大小应符合以下哪种状况a 、前者大于后者b 、前者与后者差不多c 、前者小于后者d 、不肯定15、以下哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a 、n=3，l =2b 、n=4，l =3c 、n=5，l =0d 、n=5，l =3，m= +116、IB 族元素的原子半径比相应的 VIII 族元素的原子半径大，缘由是a 、d 电子越多，半径越大b 、IB 族的金属性比 VIII 族的强c 、最外层电子受屏蔽效应大d 、测定的试验方法不同17、在 PCl 3 分子中含有a 、1 个 sp 3-p σ键b 、2 个 sp 3-p σ键c 、3 个 sp 3-p σ键d 、5 个 sp 3-p σ键18、用杂化轨道理论推想以下分子的空间构型为直线形的是a 、SbH 3b 、CeH 4c 、CS 2d 、H 2Te19、依据分子轨道理论，O 2+中的键级是a 、0.5b 、1c 、1.5d 、2.520、以下化合物中，有分子内氢键的是a 、H 3BO 3b 、C 2H 6c 、N 2H 4d 、HNO 321、在协作物[Pt(NH 3)6] [PtCl 4]中，两个中心离子铂的氧化态是a 、都是+8b 、都是+6c 、都是+4d 、都是+222、依据晶体场理论，高自旋协作物的理论判据是a 、分裂能>成对能b 、电离能>成对能c 、分裂能>成键能d 、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋协作物的过渡元素的d 电子数应为a、1～3 个b、2～5 个c、4～6 个d、6～9 个24、电子构型一样的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在以下哪种物质之中a、汽油b、煤油c、枯燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的选项是a、BH 是最简洁的硼烷3b、乙硼烷中，2 个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简洁的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、以下排列挨次中，符合氢卤酸的酸性递增挨次的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、以下离子中，哪一个由于d 亚层的电子到达半布满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、以下元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要答复以下各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，以下两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并依据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差异？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0 和5.2B.M.。
无机化学本科试题及答案
无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。
答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。
答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。
答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。
答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。
答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
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第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
配位化合物：含有配位单元的化合物。
配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。
3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。
中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。
（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。
第五节：配位化合物的稳定性1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。
2：了解配位平衡及影响的因素习题一选择题1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是()A. d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52•五水硫酸铜可溶于浓HCI，关于所得溶液的下列说法中，正确的是()A. 所得溶液成蓝色B. 将溶液煮沸时释放出CI2，留下一种Cu( I)的配合物C. 这种溶液与过量的NaOH溶液反应，不生成沉淀D. 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu( I )的氯化物3. 在[Co (C2O4) 2(en)]-中，中心离子Co3+的配位数为()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3B.4C.5D.64. 下列物质中最稳定的是( )A. Co(NO3)3B.[Co(NH 3)6](NO3)3C.[Co(NH3)6]CI2D.[Co(en)3]CI35. 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是( )A. [HgI 4]2->[HgCI 4]2->[Hg(CN) 4]2-B. [Co(NH 3)6]3+>[Co(SCN) 4]2->[Co(CN) 6]3-C. [Ni(en) 3]2+>[Ni(NH 3)6]2+>[Ni(H 2O)6]2+D. [Fe(SCN) 6]3->[Fe(CN) 6]3->[Fe(CN) 6]4-6. 最适于对的描述是( )A. sp3d2杂化，顺磁性B.sp3d2杂化，反磁性C.d 2sp 3杂化，顺磁性D.d 2sp 3杂化，反磁性7. 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A.变小B.变大C.不变D.由具体情况决定8. 已知，则值为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. -0.026VB.0.026VC.-0.906VD.-0.052V9. 已知，将2.00mol -3的en溶液与0.200mol -3的NiSO 4溶液等体积混合，则平衡时[Ni 2+]/mol -3为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. 1.36 X10-18B.2.91 X10-18C.1.36 X10-19D.4.36 X10-210. 下列配离子中，无色的是（）A. B. C. D.11. 下列配合物平衡反应中，平衡常数K0> 1的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A.B.C.D.12. 下列配离子中，分裂能最大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A B. C. D.13. 下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. [PtCl 2（OH）2（NH 3）2]B.K3[Cr（C2O4）3]C.[Co（en）2Cl2]ClD.[Co （en）（NH3）4]Cl314. 下列配离子具有正方形或八面体结构，其中作螯合剂的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. [Co（NH3）5（CO3）]+B.[Pt（en）（CO3）2]C.[Pt （en ）（NH 3）（CO 3）]D.[Co（NH3）4（CO3）]15. 下列离子水合放热最多的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. Mn 2+B.Co2+C.Ni 2+D.Zn 2+16. 下列化合物中，肯定为无色的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. SeF3B.TiCl 3C.MnF 3D.CrF 317. 在下列配合物中，是中性配合物的是（）A. [Cu（H2O）4]SO4?H2OB.H 2[PtCl 6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Co （NH3）3Cl3]18. 在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（）A. K2[Co（NCS）4] 2- +2B. [Co （NH 3）5Cl]Cl 2 6+ +3C. [Pt （NH 3）2Cl2] 0 +4D. [Co （ONO ）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +319. 在下列配合物的命名中，是错误的是（）A. Li[AIH 4]四氢合铝（III）酸锂B. [Co(H2O)4Cl2]Cl 氯化二氯?四水合钴( III)C. [Co (NH3)4 ( NO 2)Cl]+ —氯?亚硝酸根泗氨合钻(III )配阳离子D. [Co (en ) 2 ( NO 2) (Cl) ]SCN硫氰酸化一氯？硝基?二乙二氨合钻(III)20. 下列物质所属类型，判断错误的是( )A. CuSO4?5H2O 为配合物B. Co (NH 3) 6CI3 为复盐C. Ni (en ) 2CI2为螯合物D. KCl.MgCI 2?6H2O 为复盐21. 螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于( )A.螯合剂是多齿配体B.螯合物不溶于水C.形成环状结构D.螯合剂具有稳定的结构22. [Ni (CO) 4]、[Ni (CNS) 4]2-、[Ni (CN) 5]3-的空间构型分别为( )A. 正四面体正四面体三角双锥B. 平面正方形平面正方形三角双锥C. 正四面体平面正方形三角双锥D. 平面正方形正四面体三角双锥23. K 稳与K 不稳之间的关系是( )A.K稳＞K不稳B.K稳＞1/K不稳C.K稳＜K不稳D.K稳=1/K不稳24. 已知：Au3+ +3e Au ，。
[AuCl 4]-+3e Au+4Cl -，则反应Au3++4Cl - [AuCl 4]-的稳定常数为( )A. 3.74 X10-18B.2.1 X1025C.4.76 X10-26D.8.1 X102225. 配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫( )A.螯合物B.多酸型配合物C.多核配合物D.—酸配合物26. [Ni (CN ) 4]2-和[Ni (CO) 4]中未成对电子数分别为()A. 0 和2B.2 和2C.2 和0D.0 和027. 下列配合物中属于高自旋的是()A. [Co (NH 3)6]3+B.[Mn (CN) 6]4-C.[Fe (H2O) 6]2+D.[Fe (CN) 6]4-28. 紫红色的Ti(H2O)62+吸收的可见光颜色为()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 黄B.绿C.蓝D.橙29. 下列配合物不具有平面四边形结构的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ni ( CO)4B.C. [AuCI 4]-D. [PtCl 4]2-30. 下列配离子中，具有逆磁性的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A. [Mn (CN)6]4-B. [Cu ( CN)4]2-C. [Co ( NH 3)6]3+D. [Fe (CN)6]4-二填空题1. 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用” ”或”<”表示)(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴[Cu(en) 2]2+」Cu(NH 3)4]2+⑵2) [Ag(NH 3)2]+_[Ag(S 2。
3)2]3-⑶[FeF6]3-」Fe(CN)6]3-⑷[Co(NH 3)6]2+_[Co(NH 3)6]3+2. 在Zn (OH ) 2、Fe ( OH ) 3、Fe (OH ) 2、Cd (OH ) 2 和Pb (OH )2中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。
3. ⑴ 画出PtCl 2 ( NH3) 2的两种几何构型：_; _。
⑵画出PtBrCI (NH3) 2的异构体空间结构：_; _。
⑶画出PtBrCI （en ）异构体的空间结构：4. 有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr （S04）（NH3）5，但颜色不同红色有加入AgNO 3后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO 3后并不生成沉淀。
两配合物的结构式和命名：红色_；紫色_。
5•四氯合铂（II）酸四氨合铂（II）的结构式_。
6•命名下列配合物：（《无机化学例题与习题》吉大版）⑴[Pt（NH 3）（NO ）（Py）（NH2OH ）]CI_⑵[Cr（H2O ）（en ）（C2O4）（OH ） ]_（3） [Cr（ NH 3）6][Co （ CN）6] _⑷ PtCl2 （OH ） 2 （NH3）2] _7. 具有顺磁性，则它的几何构型为几何构型为—，具有—磁性。
（《无机化学例题与习题》吉大版）8.已知[PtCl 2 （NH3）2]具有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是_杂化；的中心离子所采取的杂化轨道应是_杂化。
（《无机化学例题与习题》吉大版）9•指出下列配离子的中心离子中未成对电子数：（《无机化学例题与习题》吉大版）⑴_（2）⑶⑷_（5）_（6）_10.写出下列配合物的化学式：⑴ 四异硫氰根厂氨四钻（III）酸铵⑵ 二氯化亚硝酸根？三氨厂水合钻（III）⑶ 五氰？羰基合铁（II）配离子⑷ 四氯合铂（II）酸四氨合铜⑸ 二水合溴化二溴?四水合铬三简答题1. 为什么正四面体配合物绝大多数是高自旋？2. 画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。