山大无机化学试题

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无机化学试题与答案

无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。

大学《无机化学》期末复习题库及答案

第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

完整版)大学无机化学试题及答案

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

山东大学网络学院无机化学3

无机化学模拟题3一、选择题（只选择一个正确答案）：D 1、难挥发性非电解质稀溶液的依数性取决于：A．溶液的体积 B. 溶质的本性C. 溶液的温度D. 单位体积溶液中溶质粒子的数目A 2、在50g水中溶解0.5g非电解质，1000kPa时测得该溶液的凝固点为-0.30℃,则该非电解质的摩尔质量为：（水ΔT f=1.86）A. 62B. 48C. 56D. 34C 3、今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、KCl、AlCl3四种溶液，其浓度都是1mol.L-1, 其渗透压由高到低的顺序是：A. C6H12O6 > C12H24O11 > KCl > AlCl3B．KCl > AlCl3> C6H12O6 > C12H24O11C. AlCl3 > KCl > C6H12O6 = C12H24O11D. AlCl3 > KCl > C12H24O11 > C6H12O6B 4、用电导法实验测得强电解质溶液的电离度总是小于100％，其主要原因是：A．电解质本身不完全电离B．正、负离子相互吸引C．电解质溶液浓度不准D．电解质的溶剂化作用C 5、在同体积、等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3 B. Ca(NO3)2C. AlCl3D. Na2SO4D 6、s区元素的价电子层结构特征为：A. (n-1)d1-9ns1-2B. ns2np1-6C. (n-1)d10ns1-2D. ns1-2C 7、已知反应：2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g)的反应历程是(1) NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快(2) NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢则反应的速率方程应为：A. V = k[NO]B. V = k[NOBr2][NO]C. V = k[NO]2[Br2]D. V = k[NO][Br2]B 8、有一基元反应：3A + B = C，V a与V b的关系为：A．V a = V b B. 1/3V a =V bC. 3V a = V bD. V a3 = V bB 9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。

山东大学药学(无机化学)网络教育答案

•班级：2019年上学期高起专成绩： 90分一.单选题（共30题75.0分）1在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分2pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75）•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分3下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分4根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是•B、•C、•D、我的答案：B得分： 2.5分5向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分6下列化合物中，可作螯合剂的是•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分7下列各组量子数中，不合理的一组是•A、•B、•C、•D、我的答案：B得分： 2.5分8难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为•A、•B、•D、我的答案：C得分： 2.5分9在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将•A、•B、•C、•D、我的答案：B得分： 2.5分10在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分11用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分12n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分13下列说法中不正确的是( )•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分14对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 ( )•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分15若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了（）•A、•B、•C、•D、我的答案：A得分： 2.5分16实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。

山东大学《无机化学》课后习题答案

第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。

求单质磷的分子量。

2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。

测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。

试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。

试确定该氟化氙的分子式。

温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。

（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。

已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。

2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。

问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。

2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。

下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。

山东师范大学无机化学期末考试试卷及参考答案

山东师范大学成人高等教育期末考试试题年级： 2015 专业：环境科学考试科目：无机化学试题类别：Ａ卷考试形式：闭卷一、判断题（每小题1分，共10分）（）1、在25℃时，0.1 mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.79⨯10-5，25℃时，0.05 mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1/2⨯1.79⨯10-5。

（）2、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH =p K a的溶液缓冲容量最大。

（）3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。

（）4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。

（）5、9.0 g·L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。

（）6、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。

（）7、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。

（）8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. （电子云的形状）。

（）9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。

（）10、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。

二、填空题（每小题2分，共10分）1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，____和____ 。

2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。

3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ ___，质量浓度是___ ___。

4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是___，外界是___，中心原子是，配位原子是，配体是。

5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。

三、选择题（每小题1分，共10分）1、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )A.0.25mol·L-1HAc---0.05 mol·L-1NaAc 溶液B.0.15 mol·L-1HAc---0.15 mol·L-1NaAc 溶液C.0.05 mol·L-1HAc---0.25 mol·L-1NaAc 溶液D.0.10 mol·L-1HAc---0.10 mol·L-1NaAc 溶液2.不属于共轭酸碱对的一组是( )A.NH3和NH2-B.H3O+ 和OH -C.HS-和S2-D.HAc和Ac-3.Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是( )A.3B.5C.4D.64.某缓冲溶液的共轭碱的p K bӨ= 6.0，则理论上该缓冲溶液的缓冲范围为( )A.5.0 ～7.0B.9.0 ～11.0C.6.0 ～8.0D.7.0 ～9.05.下列各组量子数中（n, l, m, m s），不可能存在的是( )A.4，3，2，-21B.4，2，0，-21C.4，1，0，+21D.4，4，0，+216.在室温下向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·L-1 HCl后，水离子积常数K wӨ( )A.增大B.减小C.不变D.变为零7.下列溶液组成的表示法中，与温度无关的是( )A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.渗透浓度8.HF的沸点比HI的沸点高得多，主要是因为存在( )A.氢键B.诱导力C.取向力D.色散力9.只要物质的量足够，下列哪种物质能使AgCl溶解。

山东大学网络教育 157#——无机化学(化) 考试试题及参考答案

2．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。
答：既然它们都是反磁性物质，说明在其原子中均不存在成单电子，Pt2＋离子的价层电子构型为d8，Pt4＋离子的价层电子构型为d6，既然各自的配合物均显示反磁性，证明它们都是内轨型配合物。
答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：
CaF2+ H2SO4＝ 2HF + CaSO4
盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收：
Cl2+ H22HCl
氢溴酸主要是通过：
2P + 3Br2+ 6H2O 2H3PO3+ 6HBr↑
③ 过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂，后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸：
Na2B4O7+ H2SO4+ 5H2O ＝ 4H3BO3¯ + Na2SO4
④ 过滤、洗涤、晾干硼酸晶体，加热分解得到B2O3
2 H3BO3B2O3+3H2O
⑤ 在高压及三氯化铝催化下，用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷
在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化，Pt4＋的6个杂化轨道分别与4个Cl－离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键，分子构型为八面体。在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化，Pt2＋的4个杂化轨道分别与2个Cl－离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键，分子构型为平面四边形。
答：HgI2产生颜色的原因是Hg2＋离子半径较大，具有较强的极化作用和变形性，I－离子同样半径较大变形性较大，因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强，导致化学键由离子键向共价键转化，电荷迁移明显，吸收的能量处在可见光范围，当可见光照射时，吸收红色光的互补光，从而显红色。

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大学无机化学试题一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。

1.用氢碘酸处理CuO；2.朱砂溶于王水；3.向磷与溴的混合物中滴加水；4.五硫化二锑溶于烧碱溶液；5.光气与氨气反应；6.单质磷溶于热烧碱溶液；7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；8.砷化氢通入硝酸银溶液；9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液；10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。

二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。

1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。

3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。

三．回答下列问题（40分）。

1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。

请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。

2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。

实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。

4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。

请加以解释。

5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。

BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。

6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。

7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。

8．设计实验方案分离下列离子：Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋。

四．计算题（10分）。

向0.010mol·dm－3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH＝1.0时刚好有ZnS沉淀产生。

若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm－3KCN，再通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS 沉淀产生？已知K稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H2S的电离常数：K a1＝1.0×10－8，K a2＝1.0×10－15；HCN 电离常数：K a＝6.0×10－10。

2003－2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。

每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。

11.用氢碘酸处理CuO；2HI + CuO ＝CuI + H2O12.朱砂溶于王水；3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S13.向磷与溴的混合物中滴加水；2P + 3Br2 + 6H2O2H3PO3 + 6HBr↑14.五硫化二锑溶于烧碱溶液；Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 15.光气与氨气反应；4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl16.单质磷溶于热烧碱溶液；P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO217.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O18.砷化氢通入硝酸银溶液；2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓19.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液；H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓＋2H＋20.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。

Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。

1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收：Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到：2P + 3Br2 + 6H2O ∆2H3PO3 + 6HBr↑2分直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HBr在高温下容易分解，产率较低，而降低温度虽然能提高HBr的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。

解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。

4分2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。

①用烧碱溶液浸取硼镁矿Mg2B2O5⋅H2O + 2 NaOH ＝2 NaBO2 + 2Mg(OH)2↓2分②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质，然后向滤液中通入CO2调节溶液pH使AlO2－、CrO2－等沉淀为氢氧化物：4NaBO2 + CO2 + 10H2O ＝Na2B4O7⋅10H2O + Na2CO32分③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂，后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸：Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O ＝4H3BO3↓ + Na2SO42分④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体，加热分解得到B2O32 H3BO3∆===B2O3 +3H2O 2分⑤在高压及三氯化铝催化下，用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷B2O3 + 2Al + 3H2−−→−32Cl Al B2H6 + Al2O32分3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。

(1)高温煅烧4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 == 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO23分加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al2O3变为NaAlO2。

2分(2) 水浸、过滤、除渣，滤液用酸调PH =7～8Al(OH)4－+ H+＝A(OH)32分(3) 过滤除区Al(OH)3，滤液中加入PbCl2溶液，反应得到铬黄Na2CrO4 + PbCl2＝PbCrO4↓+ 2NaCl 2分过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。

1分三．回答下列问题（40分），每题5分。

1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。

请说明HgI有色而HgI42－无色的原因。

2答：HgI2产生颜色的原因是Hg2＋离子半径较大，具有较强的极化作用和变形性，I－离子同样半径较大变形性较大，因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强，导致化学键由离子键向共价键转化，电荷迁移明显，吸收的能量处在可见光范围，当可见光照射时，吸收红色光的互补光，从而显红色。

3分在HgI42－中中心离子Hg2＋的价层电子构型为d10，属于全充满构型，因此中心离子不存在电子的d－d跃迁，基本上不吸收可见光，所以为HgI42－无色。

2分2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？答：对于d5构型的中心离子来讲，当中心离子与弱场配体形成配合物时，5个价层d电子均匀地分布在每一个d轨道中，自选方向相同，这种状态是一种非常稳定的状态（类似于基态原子d轨道的半充满状态），假如处于低能态轨道的d电子吸收可见光跃迁至高能态轨道，就不可避免地克服电子间的排斥作用在同一轨道中配对，而且电子的自选方向要发生翻转，从理论上讲这种跃迁是自选禁阻的，发生的几率非常低，因此d5构型的中心离子形成的弱场配合物几乎都是无色的。

例如Mn2＋与H2O、Cl－等弱场配体形成的配合物基本都是无色的。

这种现象就称之为自旋禁阻。

5分3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。

实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。

答：既然它们都是反磁性物质，说明在其原子中均不存在成单电子，Pt2＋离子的价层电子构型为d8，Pt4＋离子的价层电子构型为d6，既然各自的配合物均显示反磁性，证明它们都是内轨型配合物。

1分在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化，Pt4＋的6个杂化轨道分别与4个Cl－离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键，分子构型为八面体。

2分在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化，Pt2＋的4个杂化轨道分别与2个Cl－离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键，分子构型为平面四边形。

2分4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。

请加以解释。

在360℃时KClO3熔化吸收热量，表现出吸热过程；1分500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4，由于KCl和KClO4键能大、稳定性高，因此表现出放热现象；2分580℃时KClO4分解生成KCl和O2，再次放热并显著失重；1分770℃时KCl熔化表现出吸热现象。

1分5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？答：3分。

常见硫化物中，易溶于水的有：Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS等；难溶于水，但可溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等；难溶于稀盐酸，但可溶于浓盐酸的有：SnS、CdS、CoS、NiS、PbS等；难溶于盐酸，但可溶于硝酸的有：Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等；难溶于硝酸，但可溶于王水的有：HgS。

试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。