山东大学《无机化学》课后习题2-5
无机化学第五版习题答案
４．解： T pV MpV nR mR
= 318 K 44.9 ℃
５．解：根据道尔顿分压定律
p(N2) = 7.6104 Pa p(O2) = 2.0104 Pa p(Ar) =1103 Pa
pi
ni n
p
６．解：（1） n(CO2 ) 0.114mol; p(CO2 ) 2.87 104 Pa
= 3283.0
kJ·mol1 ＜ 0
该反应在 298.15K 及标准态下可自发向右进行。
2.解： rGm = 113.4 kJ·mol1 ＞ 0 该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。
（2）
r
H
m
=
146.0
kJ·mol1;
r
S
m
= 110.45 J·mol1·K1; rGm = 68.7 kJ·mol1
p (H2O) = 2.02105 Pa
p (CO2) = 1.01105 Pa,
p (H2) = 0.34105 Pa
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始分压／105 Pa
1.01 2.02
1.01 0.34
无机化学基础习题参考答案
无机化学基础习题参考答案《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。
（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。
所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。
2、计算下列物质的物质的质量。
（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。
根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。
3、计算下列物质的质量。
（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。
根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学第三版课后答案
无机化学第三版课后答案【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案02-11】2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求o2和n2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。
解55．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的分压。
解完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。
解而不致发生危险？解（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
2.4-3-5-12.22.00.00.20.40.60.81.01.2p (10pa)5解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =?i v总（3）证明2=3ktm证明：（1）pv=nrt当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt混合气体的状态方程可写成p总v总=nrtnivi= nv总ni?=xi 所以 xi = inv总又（3）mb?a=ma?b又pv=1n0m(?2)2 33pv3rt= n0mm2=所以?2=3ktm【篇二：第3版的无机化学_课后答案】3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃４．解：t?５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pan(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpapvm（2）m(h2) = = 0.194 grt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
山东大学 药学(无机化学)网络教育答案
•班级：2019年上学期高起专成绩： 90分一.单选题（共30题75.0分）1在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分2pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75）•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分3下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分4根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是•B、•C、•D、我的答案：B得分： 2.5分5向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分6下列化合物中，可作螯合剂的是•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分7下列各组量子数中，不合理的一组是•A、•B、•C、•D、我的答案：B得分： 2.5分8难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为•A、•B、•D、我的答案：C得分： 2.5分9在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将•A、•B、•C、•D、我的答案：B得分： 2.5分10在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分11用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分12n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）•A、•B、•C、•D、我的答案：D得分： 2.5分13下列说法中不正确的是( )•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分14对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 ( )•A、•B、•C、•D、我的答案：C得分： 2.5分15若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了（）•A、•B、•C、•D、我的答案：A得分： 2.5分16实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
第三版无机化学教材课后习题答案
17. 简单说明 答
键和 π 键的主要特征是什么？
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小： ① ZnCl 2 ， Fe Cl2 ， CaCl 2 ， KCl 。 ② SiCl 4 ， AlCl 答
3
， PCl 5 ， MgCl 2， NaCl 。
19. 试用离子极化的观点，解释下列现象： ① AgF 易溶于水， AgCl ， AgF ， AgI 难溶于水，溶解度由 AgF 到 AgI 依次减小。
答
10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？ （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 答 s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 主量子数 n 为 1 时，有自旋相反的两条轨道； 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，电子层电子最大容量为 32； 主量子数 n 为 3 时，有 3s， 3p ， 3d 三条轨道。 S 形的；
2
14. 已知 NO 2，CO 2，SO2 分子其键角分别为 道的杂化类型？ 答
132 °， 180°， 120 °，判断它们的中心原子轨
。 15. 写出 NO ，NO ，NO 答
+
分子或离子的分子轨道式，
指出它们的键级， 其中哪一个有磁性？
16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？ 答
+
试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应， 方向性和饱和性？
形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有
△ H 1=83 kJ・ mol △ H2 =419 kJ・ mol
1
1
1 2
H2(g) → H(g)
△ H 3=218kJ ・ mol
1
K (g) + H K(s) + 解
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第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。
测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。
试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分子式。
2.10温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。
下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。
2NO ＋O2 === 2NO22.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。
（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。
（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）2.16水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？2.17国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准，而不用水的冰点或沸点，为什么？2.18已知苯的临界点为289︒C，4.86Mpa，沸点为80︒C；三相点为5︒C，2.84kPa。
在三相点时液态苯的密度为0.894g·cm－3，固态苯的密度为1.005g·cm－3。
根据上述数据试画出0－300︒C范围内苯的相图（参照水的相图，坐标可不按比例制作）。
2.19在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？①H2，N2，CO2②CH4，C5H12，C31H64③NaCl，C2H5Cl，CCl42.20由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。
使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4(g) ＋H2(g) === C2H6(g)待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa。
求原混合气体中C2H4的物质的量分数。
2.21某反应要求缓慢加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。
在293K，1.01×105Pa时，为引入2.3g乙醇，求所需空气的体积。
已知293K时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。
2.22已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：（1）金的原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中金的原子个数；（4）金的密度。
2.23下面说法是否正确，为什么？（1）凡有规则外形的固体都是晶体；（2）晶体一定具有各向异性；（3）晶胞就是晶格；（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。
2.24已知石墨为层状结构，每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连，相互间的键角均为120︒。
试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子？2.25计算下列几种市售试剂的物质的量浓度（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18g·cm－3；（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3；（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm－3；（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm－3。
2.26303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。
试求此有机物的相对分子质量。
2.27尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.28298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。
求该聚苯乙烯的相对分子质量。
2.29人血液凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。
已知水的凝固点下降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.30一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？第三章化学热力学初步习题3.0（课本上的3.1，下面的各题序号加1）举例并加以说明：体系、环境、介苗、宇宙、敞开体系、封闭体系、孤立体系，状态、状态函数、量度性质、强度性质，过程、途径、恒温过程、恒压过程、恒容过程。
3.1 什么类型的化学反应Q P等于Q V？什么类型的化学反应Q P大于Q V？什么类型的化学反应Q P小于Q V？3.2 在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol－1。
计算在373K ，1.013×105Pa下，1mol水气化过程的△U和△S(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。
3.3 反应H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)的∆r H m︒是否等于HI(g)的标准生成焓∆f H m︒?为什么？3.4 乙烯加氢反应和丙烯加氢反应的热效应几乎相等，为什么？3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.7 已知下列数据，求ZnSO4(s)的标准生成热。
(1) 2Zn(s) ＋O2(g) === 2ZnO(s) ∆r H m︒(1)＝－696.0 kJ·mol－1(2) S(斜方) ＋O2(g) === SO2(g) ∆r H m︒(2)＝－296.9 kJ·mol－1(3) 2SO2(g) ＋O2(g) === 2SO3(g) ∆r H m︒(3)＝－196.6 kJ·mol－1(4) ZnSO4(s) === ZnO(s) ＋SO3(g) ∆r H m︒(4)＝235.4 kJ·mol－13.8 已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。
求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的∆U、∆H、∆S。
3.9 水煤气是将水蒸气通过红热的碳发生下列反应而制得C(s) ＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g)CO(g) ＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g)将反应后的混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO、H2及少量CO2（水汽可忽略不计）。
若C有95%转化为CO，5%转化为CO2，则1dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（假设燃烧产物都是气体）？已知CO(g) CO2(g) H2O(g)∆f H m︒（kJ·mol－1）：－110.5 －393.5 －241.83.10 计算下列反应的中和热HCl(aq) ＋NH3(aq) === NH4Cl(aq)3.11 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(1)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。
若反应在300K，101.3kPa下进行，试计算燃烧1.0kg联氨所需N2O4(g)的体积，反应共放出多少热量?已知N2H4(l) N2O4(g) H2O(g)∆f H m︒（kJ·mol－1）：50.6 9.16 －285.83.12 已知下列键能数据键N＝N N－Cl N－H Cl－Cl Cl－H H－HE(kJ·mol－1)：945 201 389 243 431 436(1) 求反应2NH3(g) ＋3Cl2(g) === N2(g) ＋6HCl(g) 的∆r H m︒；(2) 由标准生成热判断NCl3(g)和NH3(g)相对稳定性高低。
3.13 假设空气中含有百万分之一的H2S和百万分之一的H2，根据下列反应判断，通常条件下纯银能否和H2S作用生成Ag2S?2Ag(s) ＋H2S(g) === Ag2S(s) ＋H2(g)4Ag(s) ＋O2(g) === 2Ag2O(s)4Ag(s) ＋2H2S(g) ＋O2(g) === 2Ag2S(s) ＋2H2O(g)3.14 通过计算说明，常温常压下固体Na2O和固体HgO的热稳定性高低。
3.15 反应A(g) ＋B(s) === C(g)的∆r H m︒＝－42.98kJ·mol－1，设A、C均为理想气体。
298K，标准状况下，反应经过某一过程做了最大非体积功，并防热 2.98kJ·mol－1。
试求体系在此过程中的Q、W、∆r U m︒、∆r H m︒、∆r S m︒、∆r G m︒。
3.16 炼铁高炉尾气中含有大量的SO3，对环境造成极大污染。
人们设想用生石灰CaO吸收SO3生成CaSO4的方法消除其污染。
已知下列数据CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)△f H m°/ kJ·mol－1－1433 －635.1 －395.7S m°/ J·mol－1·K－1107.0 39.7 256.6通过计算说明这一设想能否实现。