湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试(全国I卷)理综化学试题

湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试(全国I卷)理综化学试题1．北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。

”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是A．硅石B．冰晶石C．石灰石D．重晶石【答案】A【解析】【分析】【详解】色莹白，水晶之类，日光射之有五色，说明是水晶石，水晶在矿物学中属于石英，化学成分为二氧化硅(SiO2)，是一种无色透明、洁净明亮的宝石。

“菩萨石”色莹白指的就是这一点，硅石的主要成分是SiO2，冰晶石的成分是Na3AlF6，石灰石的主要成分是CaCO3，重晶石的主要成分是BaSO4，故答案选A。

2．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．I2溶于CCl4，不能用分液的方法分离，由于I2和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离，A选项错误；B．加热时，水易挥发，但NaCl不挥发，所以可以采用蒸馏的方法出去水中的NaCl，B选项正确；C．制取NO时，长颈漏斗的下端应伸入锥形瓶的液面以下，防止生成的NO气体从长颈漏斗逸出，C选项错误；D．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，为防止NaOH腐蚀托盘和纸张，应放置在烧杯中称量，D选项错误；答案选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基本操作、物质的分离提纯等知识点，明确实验原理、实验基本操作等知识点是解答本题的关键，易错选项是B。

3．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.环己烯分子式为C6H10，螺［2．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；B.若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。

综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H2加成，故D正确。

答案：C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

4．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。

装置如图所示(部分装置已省略)。

已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法正确的是A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C．用来冷却的水应该从a口入，b口出D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫【答案】B【解析】【分析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。

【详解】A．乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B．根据题目中热化学方程式可知，∆H<0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，B选项正确；C．冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；答案选B。

【点睛】解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综合运用和灵活迁移。

5．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。

在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。

HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+通电2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。

下列说法正确的是A．若转移4mol e-，将有4mol H+透过质子交换膜B．b极的电极反应式为UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－C．电解液中NO3-的移动方向：a→质子交换膜→bD．当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.2389【答案】A【解析】【分析】此装置为电解池模型，结合图像可知，a极接电源负极，为电解池阴极，UO22+在阴极得到电子，发生的电极反应为：UO22+＋2H2O＋2e－===U4＋＋4OH－，b接电源正极，为电解池阳极，N2H5在阳极得到电子，发生的电极反应为：N2H5+-4e－=== N2↑+5H+，H+经质子交换膜向阴极（a极）移动，据此可分析选项。

【详解】A．根据上述分析，电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳离子向阴极移动，根据电荷守恒可知，导线中转移4mol e-，溶液中消耗4molH+，H+透过质子交换膜向阴极（a极）移动，A选项正确；B．酸性环境下，b电极发生的反应为：N2H5+-4e－=== N2↑+5H+，B选项错误；C．NO3-不能透过质子交换膜，C选项错误；D．未注明标准状况，不能够准确计算，D选项错误；答案选A。

6．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y同主族。

m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1 mol∙L-l q溶液常温下的pH=1；r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，t通常为液态；v是元素X的一种常见单质。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．原子半径：R<W<X<Z<Y B．n、r、t中化学键类型相同C．u、v、q中均含有X元素D．m、s均属于碱【答案】C【解析】【分析】由题，r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，则r为NaCl，t通常为液态，t可能为H 2O ，m 、n 、q 是由这些元素组成的三元化合物，0.1 mol∙L -l q 溶液常温下的pH=1，q 为一种一元强酸，则q 为HNO 3，根据转化关系可知，m 为NaOH ，n 为NH 4Cl ，在加热的条件下可生成r(NaCl)、s(NH 3)、t(H 2O)，NH 3在催化剂加热的条件下与X 的单质(O 2)反应生成NO 和H 2O ，再与O 2反应可生成HNO 3，综上，m 为NaOH ，n 为NH 4Cl ，q 为HNO 3，r 为NaCl ，s 为NH 3，t 为H 2O ，u 为NO ，v 为O 2，又R 、W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，且原子序数依次增大，R 、Y 同主族，则R 为H 元素，W 为N 元素，X 为O 元素，Y 为Na 元素，Z 为Cl 元素，据此可解答问题。

【详解】A ．根据上述分析，R 为H 元素，W 为N 元素，X 为O 元素，Y 为Na 元素，Z 为Cl 元素，H 为第一周期元素，N 、O 为第二周期元素，Na 、Cl 为第三周期元素，又原子序数：O>N ，Cl>Na ，故原子半径大小：Na>Cl>N>O>H ，即Y>Z>W>X>R ，A 选项错误；B ．n 为NH 4Cl ，含有离子键和共价键，r 为NaCl ，含离子键，t 为H 2O ，含共价键，化学键类型不同，B 选项错误；C ．u 为NO ，v 为O 2，q 为HNO 3，均含有X(O)元素，C 选项正确；D ．m 为NaOH ，属于碱，s 为NH 3，属于非金属氢化物，不属于碱，D 选项错误；答案选C 。

7．配离子的稳定性可用K 不稳衡量，例如Ag(NH 3)2]+的K 不稳=+23+32c(Ag )c (NH )c([Ag(NH )])g 。

在一定温度下，向0.1 mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag ++2NH 3⇌[Ag(NH 3)2]+]。

溶液中pNH 3与δ(X)的关系如图。

其中pNH 3=-lg[c(NH 3)]、δ(X)=++32n(X)c(Ag )+c([Ag(NH )])(X 代表Ag +或Ag(NH 3)2]+。

下列说法不正确的是A ．图中δ2代表的是δ([Ag(NH 3)2]+])B ．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag +)减小C ．该溶液中c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)D ．该温度时，K 不稳([Ag(NH 3)2]+)=10-7.3【答案】B【解析】【分析】【详解】 A ．向0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，随着氨水的加入，n(Ag +)逐渐减少，δ([Ag(NH 3)2]+)逐渐增大，即δ(Ag +)减少，δ([Ag(NH 3)2]+)增加，结合图像变化趋势，δ(Ag +)随着pNH 3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag +)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，A选项正确；B．NH 3与H+反应生成NH4+，使反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移动，c(Ag+)增大，则δ(Ag+)增大，B 选项错误；C．溶液中电荷守恒：c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，物料守恒：c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，两式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，C选项正确；D．a点时，c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，pNH3=3.65，则c(NH3)=10-3.65mol/L，K不稳([Ag(NH3)2]+)=c2(NH3)=( 10-3.65)2=10-7.3，D选项正确；答案选B。