2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学(三)附解析
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（三）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1mol N2与0.3mol H2混合反应，可放热9.2kJ3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小 D．增大C的量，平衡右移4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1mol C5 H12至少需要4mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na::HB．中子数为18的Cl原子：3518ClC．Na的结构示意图：D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－7．化学与生产、实验密切相关。
2020全国卷Ⅲ高考压轴模拟卷 理综化学 附有解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ压轴模拟卷理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
2019-2020年高三高考仿真(三)理综化学含答案
2019-2020年高三高考仿真（三）理综化学含答案本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷(必做，共87分)注意事项：1．第I 卷共20小题。
第1～13题每小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：(略)相对原子质量：(略) 一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意) 7．下列说法中，不正确的是A ．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B ．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C ．14C 和14N 两种核素的质量数相同，中子数也相同D ．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8．下列说法或做法正确的是A ．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B ．在强碱性溶液中，可能同时大量共存C ．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．用量筒量取10．0 mL 1．0 mol ／L 的盐酸于100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0．1 mol ／L 的盐酸9．下列离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中：B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：C.澄清石灰水中加入盐酸：D.向溶液中滴加过量氨水：10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和溶液以除去B.用石墨作电极，电解的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.称取19.0g 氯化亚锡（SnC12），用100mL 蒸馏水溶解，配制 1.0mol 、L SnC12溶液D.测定NaC1和Na 溶液的pH ，确定F 、C1两元素非金属性的强弱11.在常压和500℃条件下，等物质的量24333Ag O Fe OH HCO NaHCO 、、NH 、完全分解，所得气体体积依次为。
2020高三下学期三模考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期三模考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A. B. C. D.3.4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确A. 分子式为B. 所有原子一定处于同一平面C. 苯环上的一氯代物有2种D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。
2020高三下学期第三次模拟考试(内用)理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次模拟考试（内用）理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是（）A. 工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB. 将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C. 电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD. 要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是（）A. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B. 煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇3.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5.生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C. 物质C和油脂类物质互为同系物D. 物质A和B都属于非电解质6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是8.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。
下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn + Zn1−x Mn2O4充电放电ZnMn2O4（0 < x < 1）。
下列说法正确的是A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为N AC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A个Ca2+ 10．用与反应制备KI固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
2020高考化学仿真模拟练习题(三)(全国卷Ⅲ)
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
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高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第1页 共9页 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题
选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的共价键数目为0.2NA C．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2NA D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
解析：
A项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol丙烯酸中含2 mol双键，即0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误； B项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P原子形成3个P－P共价键，每
个P原子形成的P－P共价键数目为12×3,6.2 g白磷含有0.2 mol P，则0.2 mol P原子形成0.3 mol P－P键，含P－P键为0.3NA，故C错误； D项，Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA，故D正确。 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第2页 共9页
答案：D 9．下列说法不正确的是( ) A．C2H6和C9H20一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 解析： A项，C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确； B项，氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误； C项，葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确； D项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。 10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是( ) Q R X T Z
A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 解析 根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。 A项，T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确； B项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确； C项，F2与H2O反应置换出O2，C正确； D项，X阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，还原性：S2－>Cl－，D错误。 答案 D 11．下列实验能达到相应实验目的的是( )
选项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第3页 共9页
A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性
B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4> HCl
D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
解析： A项，亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确； B项，二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确； C项，氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确； D项，蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。 答案 D 12．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法正确的是( )
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－ ===Fe3＋ 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第4页 共9页
B．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移 C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋ ＋ e－ === H· D．处理含有C2O2－4的污水时，上端开口应关闭 解析： A项，在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A错误； B项，鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol电子发生转移，故B错误； C项，不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋ e－ === H·，故C正确； D项，处理含有C2O2－4的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。 答案 C 13．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1 B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－) C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 解析： A项，pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误； B项，根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确； C项，根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误； 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第5页 共9页
D项，pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
26．(14分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是________。 ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1∶1，则装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的酸性KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时溶液的颜色变化是___________________________________________。 (3)丙组同学拟设计实验证明： ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(14分) (1)①圆底烧瓶(1分) ②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)