高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

合集下载

2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案二

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案二一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。

9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

2020年全国统一高考化学模拟试卷(新课标Ⅰ) (2)(含答案解析)

2020年全国统一高考化学模拟试卷（新课标Ⅰ） (2)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是()A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.铑的配合物离子(Rh(CO)2I2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是()A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O5.1932年查德威克用α粒子(即氦核24He)轰击原子z m M发现了中子(01n)，开启了核能利用新时代：，其中M与X的原子序数之和为10。

下列叙述错误的是()A. 的质量数为9B. 原子半径：M<XC. X是形成化合物种类最多的元素D. X的最外层电子数是M的2倍6.一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是()A. a为正极B. 左池电极反应式为：C6H6O+11H2O−28e−=6CO2↑+28H+C. 若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15molD. 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3−的物质的量之比为28:57.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

2020届山东省新高考高三好教育云平台3月内部特供卷化学试题全国1卷模拟试题(二)(word版附图片版答案)

QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。

已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案

2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。

2020届高三高考模拟考试精编(全国I卷)理科综合化学试卷(二)含解析

绝密★启用前2020届高三高考模拟考试精编（全国I卷）理科综合化学试卷（二）★祝考试顺利★注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题,每小题6分,共计42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A．中国天眼用到碳化硅,芯片用到高纯硅,石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色,选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,选项D错误。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中错误的是( )C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD 含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1N A【答案】A【解析】A项,3517Cl中含有18个中子,错误；B项,NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1,1.2g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol,NaHSO4中阳离子为Na＋,MgSO4中阳离子为Mg2＋,故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol,正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同,正确；D项,每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成,将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A,正确。

2020年高考考前适应性试卷全国I卷理综化学(二)含答案

2020年高考考前适应性试卷化学（二）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。

电能属于一次能源B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．23g 钠所含的核外电子数为1.1N AB ．lL lmol·L −1乙醛溶液中含有分子的数目为N AC ．4.48L H 2和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1N AD ．2.13g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成2H O NaCl 、和3NaClO 时，转移的电子数目为0.05N A9．化合物（a ）、（b ）、（c ）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A ．b 、c 互为同分异构体B ．a 、b 、c 都能使溴水褪色C ．由a 生成c 的反应是氧化反应D ．a 、b 、c 都属于芳香族化合物 10．LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W 、X 、Y 、Z 构成(如下图)，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是A ．原子半径∶W ＞X ＞Y ＞ZB．四种元素的单质中，Z的沸点最高C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同11．燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。

2020年百校联考(全国Ⅰ卷)高考化学模拟试卷(二) (含解析)

2020年百校联考（全国Ⅰ卷）高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.古文或谚语中蕴含着丰富的化学知识。

下列解释不正确的是()选项古文或谚语解释A. 日照香炉生紫烟碘的升华B. 曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C. 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D. 雷雨肥庄稼自然固氮A. AB. BC. CD. D2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42−=Cu2++SO2↑+2H2OB. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OC. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH−+H+=H2O3.某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A. M的分子式为C12H14O2B. M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C. 在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成4.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是()A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3−、Cl−5.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。

下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI6.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO37.常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A. 稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C. 同浓度盐酸分别与等体积的X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)>V(Y)D. 若a>9，则X和Y都为弱碱溶液二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

10．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。

在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。

下列说法不正确的是()A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键C．NH3分子中的N—H键不是同时形成的D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率答案D解析由图3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而图4、5表示发生反应，所以N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应，故A正确；由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N≡N 键，故B正确；由图5、6、7可知，NH3分子中的N—H键不是同时形成的，故C正确；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误。

11．25 ℃时，改变0.1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝c(RCOOH)c(RCOOH)＋c(RCOO－)]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．图中M、N两点对应溶液中的c(OH－)比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10－4.88C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D．将0.1 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案B解析M点的pH小于N点的pH，即M点c(H＋)大于N点c(H＋)，所以溶液中的c(OH－)应该是M点小于N点，故A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－), 针对CH3CH2COOH CH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lg K＝lg c(H＋)＝－4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO －的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa)，故C错误；将0.1 mol·L－1的HCOOH 溶液与0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH－)<c(H＋)，D错误。

12．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。

下列有关说法正确的是()A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B．充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e－回到电源正极C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li＋＋e－===LiD．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极答案C解析可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，纤维素不导电，故A错误；充电时，阳极的电极反应式为Li2O2－2e－===O2＋2Li＋，若阳极放出1 mol O2，则有2 mol e－回到电源正极，故B错误；开关K闭合给锂电池充电，电池负极X接锂电池的负极，X对应充电电极为阴极，阴极上的反应式为Li＋＋e－===Li，故C正确；放电时，阳离子向正极移动，Li＋由负极经过有机电解质溶液移向正极，故D错误。

13．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。

下列说法正确的是()A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B．简单离子半径：B>C>DC．四种元素均能与氢元素形成共价键D．在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析由题意，A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C元素；C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子数可知，B的原子序数为17－6＝11，则B为Na元素。

B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；B、C、D均为第三周期元素，硫离子半径最大，钠离子半径最小，故B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。

二：非选择题（共3题，共43分）26．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______________________ ________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)_______ __________________________________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用：________________________________________________________________________。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填字母)。

A．c(Na＋)===2c(CO2－3)B．c(Na＋) >c(CO2－3) >c(HCO－3)C．c(OH－) >c(HCO－3)>c(H＋)D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是________________________________________________________________________。

答案(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2)4Co2O3·CoO ＋Na2S2O3 ＋11H2SO4 ===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(3)2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)调节pH，提供CO2－3，使Co2＋沉淀为CoCO3(5)BCD(6)CoCl2·2H2O解析(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co2O3·CoO＋Na2S2O3＋11H2SO4===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能用盐酸。