2019届四川省成都市石室中学高三上学期入学考试化学试题(解析版)
四川省成都市石室中学2019届高三第二次诊断性模拟测试化学试题(解析版)
成都石室中学高2019届第二次诊断性考试模拟试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量H-1 B-11 N-14 O-16 P—31 I-127第Ⅰ卷(选择题共126分)一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。
2021年第31届世大运将在成都举办。
“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。
下面有关说法不正确的是A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放【答案】C【解析】【详解】A．压缩天然气(CNG)类的主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)类的成分是丙烷、丁烷等，所以这两类燃料的主要成分都是烃类，故A正确；B. 金属材料包括纯金属材料和合金材料，金属材料中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，故B 正确；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D．新能源汽车的推广和使用，可以减少氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确；答案选C。
2.关于N A下列说法正确的是A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9N AB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为N A【答案】D【解析】【详解】A. 17g羟基(—18OH)的物质的量==mol，一个-18OH含有10个中子，所含中子为×10mol=mol，故A错误；O NH3·H2O NH4+＋OH－，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成B. NH3溶于水，发生NH3 + H2的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1N A，故B错误；C. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2在光照条件下发生取代反应，生成4种取代产物共1mol和1molHCl，形成1molC－Cl键，数目为N A，故D正确；答案选D。
成都石室中学高2019届10月份同步月考-化学试卷答案
成都石室中学高2019届10月份同步月考化学试卷答案7．D 8．C 9．A 10．C 11．D 12. B 13.B26．（15分）（1）NOCl+ H 2O = HCl + HNO 2 （2分） （2）A 、B （2分，各1分）（3）关闭K 1，从U 型左边注入蒸馏水至产生高度差，一段时间后，高度差不变，则表示气密性良好。
（2分，其它合理答案也可） 开（1分）（4）① e 、f (或 f e)、c 、b 、d （2分）② 通过观察IV 、V 气泡产生的速率来控制进气的比例和反应的快慢 （2分） ③ U 型管有黄绿色气体，下方有红褐色液体生成 （2分）先通入一段时间Cl 2排走空气 （2分）27. （13分）（1）① （1分）②CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g) === 4H 2(g) + 2CO(g) △H = +256 kJ·mol -1 （2分）（2）① > （1分） A 、G （2分，各1分） ② D 的初始充料多（2分）（3）①14CO 2 + 12e - + 9H 2O === CH 3CH 2OH + 12HCO 3- （2分） ②蒸馏 （1分） （4） H 2O （2分）28.（15分）（1）FeTiO 3 2H 2SO 4(浓) FeSO 4 2H 2O （2分）（2）Fe 粉（或“铁粉”） （2分） 加热浓缩，降温结晶，过滤（洗涤、干燥）（2分）（3）升温和稀释，促进TiOSO 4水解 （2分）TiOSO 4 + （x+1）H 2O === TiO 2·xH 2O + H 2SO 4 （2分）（4）40℃ （1分）温度低反应速率慢，浸出率不高；温度高，氨气和双氧水易分解变质，影响浸出率。
（2分）（5）硫酸、硫酸亚铁（或者H 2SO 4、FeSO 4）（2分）35. （15分）（1）非电解质（1分） 2PH 3 +4 O 2 = P 2O 5 + 3H 2O （2分）（2）Ca 3P 2 +6 H 2O = 3Ca(OH)2 + 2PH 3 （2分）（3）还原剂 （1分） 8:1 （2分）（4）PH 3 + H 2O ⇌ PH 4+ + OH - （2分） PH 4HSO 4 （2分）（5）无（1分） Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯ mol·L −1=1.3×10-17 mol·L −1， c 3(Mg 2+)×c 2(PO 43-)=(0.02)3×(1.3×10-17)2=1.352×10-39＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
四川省成都市石室中学2019届高三上学期入学考试化学试题 含解析
四川省成都石室中学2019届高三上学期入学考试化学试题1.下列说法正确的是A. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量B. 液氯、明矾净水原理相同C. 硅胶和铁粉均可用于食品的防腐D. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料【答案】A【解析】【详解】A. 使用“乙醇汽油”能降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放；“燃煤固硫”可降低二氧化硫的排放；“汽车尾气催化净化”可降低汽车尾气中氮氧化物的排放，故A正确；B.液氯是杀菌消毒，明矾净水是去除水的杂质，原理不一样，故B错误；C.硅胶用于食品的干燥剂，铁粉用于防氧化，故C错误；D.光导纤维是主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误；答案选A。
2.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是A. 朴硝和消石加强热都不分解B. 朴硝和消石都属于强电解质C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钠不易分解，硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气，故A错误；B．朴硝和消石都属于强酸强碱盐，属于强电解质，故B正确；C．含氧酸根离子硝酸根离子和硫酸根离子内有共价键，故C正确；D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确，故答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5N AC. 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AD. 某温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH= 6【答案】D【解析】【详解】A. 0.1 molCl2溶于水与水反应为可逆反应，转移电子数小于0.1N A，故A错误；B.CH3OH在标准状态下为非气态，标准状况下11.2LCH3OH的物质是量并不是0.5mol，故B错误；C.铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,铁过量水蒸气不足，所以1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N A，故C错误；D.10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，说明该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，水的离子积常数K w=10-12，在该温度下的纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，pH=6，故D正确；答案选D。
2019年9月四川省成都石室中学高高2020届高2017级2019～2020学年度高三上期入学考试化学试题及参考答案
成都石室中学高2020届2019—2020学年度上期入学考试化学试卷时间:100分钟满分100分试卷说明:请将答案写在答题卷上！可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Co-59 Mn-55Ⅰ卷(满分44分)一.选择题(本小题包括22个小题,每题2分,共44分,每小题只有一个．．．．正确选项)1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”文中的“气”是指乙烷B.SO2具有漂白性,工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。
此外,SO2还能用于杀菌、消毒等C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈D.地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中2.常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.由水电离的c(H+)＝1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中:Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－B.c(OH-)/c(H+)＝1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、Fe3+、Cr2O72-C.澄清透明的溶液中: H+、Na+、NO3－、MnO4－D.滴加甲基橙显黄色的溶液中:Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－3.下列离子方程式或电离方程式正确的是( )A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H＋＋S2O2－3＝S↓＋SO2↑＋H2OC.工业制漂白粉的反应:Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－34.柠檬酸是无色晶体,无臭、味极酸,分子结构如图所示。
广泛用于食品业、化妆业等。
其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。
下列有关柠檬酸的说法正确的是( )A.易溶于水,其分子式为C6H6O7B.1mol该物质与足量的钠反应最多生成4molH2C.该物质可以发生取代反应生成环状化合物D.相同官能团的异构体有9种5.下列实验操作与现象都正确,且能得出对应结论的是( )32得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开B.该分散系的分散质为Fe2O3,具有丁达尔效应C.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH—＝Fe3O4+4H2OD.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷7. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
2019—2020学年度成都石室中学第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度成都石室中学第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
第一卷〔选择题〕本卷须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上和将第II卷密封线内的项目填写清晰。
2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试终止，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
每题6分〕6．在工农业生产和日常生活中有专门多化学咨询题。
以下讲法正确的选项是〔〕A．明矾净水与液氯净水的原理相同B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．冬季形成的大雾属于气溶胶D．电解精炼铜时，同一时刻内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4L己炕完全燃烧后生成CO2的分子数为6N AB．2g金刚石与60g二氧化硅中含有的共价键数均为4N AC．10L 0.1mol/L硫酸氢铵溶液中所舍NH+4数目一定为N AD．常温常压下，46g四氧化二氟和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A 8．以下表达一定正确的选项是〔〕A．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐步增高B．HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳固性逐步减弱，但沸点不是依次升高C．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键D．干冰和氯化铵分不受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型9．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2〔OH〕2CO3后恰好复原到电解前的浓度和pH值〔不考虑二氧化碳的溶解〕。
2019-2020学年四川省石室中学新高考化学模拟试卷含解析
A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于I
C．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A.铟(In)与铝同主族，最外层电子数和Al相等，有3个，故A错误；
B.铟(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I，故B错误；
【详解】
A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al＞Na，故A错误；
B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；
C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF＞H2O，故C错误；
D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故D错误；
2．下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业上电解的是熔融的NaCl
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；
C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强于Al(OH)3，故C正确；
D.铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；
正确答案是C。
12．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
成都石室中学高2019届2月开学考试-化学题%26详解版答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-647.化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B.以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C.工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D.氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似7. 选C。
【解析】A食品包装袋内放置铁粉的作用是抗氧化（防腐），放置硅酸干凝胶即“硅胶”的作用是防潮，作用原理不同；B以地沟油为原料生产的柴油的主要成分是油脂即酯类，而以“石油”为原料生产的柴油是烃类，化学成分不同；C生产玻璃以石灰石为原料，高炉炼铁需要大量燃煤以提供反应所需热量和原料CO，故用石灰石进行钙基固硫，正确；D氯气用于自来水消毒利用了氯气及其溶于水的产物HClO的强氧化性，而医用酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质脱水变性，二者原理不同。
8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AB.标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6N AC.将0.1 mol H2和0.2 mol I2（g）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2N AD.常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002N A8. 选B。
【解析】A考虑CO32-水解，因CO32-总数为N A故Na+总数大于2N A；B标况下2.24 L乙烷和丙烯的混合气体物质的量为0.1 mol，若全为乙烷则氢原子数目为0.6N A，若全为丙烯则氢原子数目也为0.6N A，故混合气体中氢原子数目为0.6N A；C H2和I2的反应为可逆反应，故0.1 mol H2和0.2 mol I2反应生成的H-I键数目小于为0.2N A；D根据电极反应关系2OH-~2e-，可知n（e-）=n（OH-）=10-3×1 mol=0.001 mol，故转移电子数约为0.001N A。
2019年四川省成都市石室中学高考化学一诊试卷解析版
2019年四川省成都市石室中学高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C【解析】解：A．泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故A错误；B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是单质不属于电解质，故B错误；C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的加成反应，故D 错误；故选：C。
A．彩瓷主要成分是硅酸盐；B．电解质必须是化合物；C．碳化硅是新型无机非金属材料；D．植物油含有不饱和键，能够与氢气发生加成反应。
本题考查物质的组成、性质与用途，把握常见物质的性质与用途等为解答的关键，注意常见材料的分类，题目难度不大。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A. 标准状况下，2.8g 14C18O中质子数为1.4N AB. 常温下，0.3mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2N AC. CO燃烧热为283.0kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0kJ，则消耗O2分子数为N AD. 62.0g乙二醇中含有的羟基数目为N A【答案】B【解析】解：A．标准状况下，2.8g是0.875mol，1mol 14C18O中的质子数为14N A，则2.8g 14C18O中质子数为：0.875mol×14×N A=12.3N A，故A错误；B．二氧化氮与水反应为歧化反应，由3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2转移2mol，0.3mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2N A，故B正确；C．依据燃烧热定义可知：CO燃烧热为283.0kJ/mol，则CO（g）+O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ/mol，一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0kJ，则消耗O2分子数为N A，故C错误；D.1个乙二醇分子含有2个羟基，62.0g乙二醇是1mol，含有的羟基数目为2N A，故D 错误；故选：B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省成都石室中学2019届高三上学期入学考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1.下列说法正确的是A. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量B. 液氯、明矾净水原理相同C. 硅胶和铁粉均可用于食品的防腐D. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料【答案】A【解析】【详解】A. 使用“乙醇汽油”能降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放；“燃煤固硫”可降低二氧化硫的排放；“汽车尾气催化净化”可降低汽车尾气中氮氧化物的排放，故A正确；B.液氯是杀菌消毒，明矾净水是去除水的杂质，原理不一样，故B错误；C.硅胶用于食品的干燥剂，铁粉用于防氧化，故C错误；D.光导纤维是主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误；答案选A。
2.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是A. 朴硝和消石加强热都不分解B. 朴硝和消石都属于强电解质C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钠不易分解，硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气，故A错误；B．朴硝和消石都属于强酸强碱盐，属于强电解质，故B正确；C．含氧酸根离子硝酸根离子和硫酸根离子内有共价键，故C正确；D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确，故答案选A。
3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5N AC. 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AD. 某温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH= 6【答案】D【解析】【详解】A. 0.1 molCl2溶于水与水反应为可逆反应，转移电子数小于0.1N A，故A错误；B.CH3OH在标准状态下为非气态，标准状况下11.2LCH3OH的物质是量并不是0.5mol，故B错误；C.铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,铁过量水蒸气不足，所以1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N A，故C错误；D.10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，说明该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，水的离子积常数K w=10-12，在该温度下的纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，pH=6，故D正确；答案选D。
【点睛】氯气溶于水的反应是可逆反应，通入的氯气不可能完全与水发生反应，故一定的氯气与水反应后转移的电子数无法确定。
4.能正确表达下列反应的离子方程式为A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–= CaCO3↓+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS = H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－= Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－= NO3-+ NO2-+ H2O【答案】D【解析】【详解】A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水时，铵根离子也应参与反应，方程式为NH4+ +HCO3-+Ca2++2OH-NH3↑ +CaCO3↓+2H2O；故A错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓）2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2发生歧化反应，离子方程式为：2NO2+2OH－= NO3-+ NO2-+ H2O，故D正确；答案选D。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法有检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查反应是否符合客观事实等。
5.以下有关实验原理及结论正确的是A. XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B. 金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C. 非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D. 取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+【答案】D【解析】【详解】A. XCl3的溶液能与铜片发生反应,不一定发生了置换反应，无法证明铜的金属性一定比X强，故A错误；B.是否能与NaOH溶液反应放出H2不能证明元素金属性的强弱，故B错误；C.非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，说明Y的氧化性比X弱，故C错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则X盐为铵盐，故D正确；答案选D。
【点睛】一般元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强，而不能通过金属与强碱反应能否产生H2来比较。
6.下列实验误差分析错误的是A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C【解析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；故选BD。
视频7.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D错误；答案选C。
【点睛】要证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，就是要证明反应后生成了亚铁离子或硫酸根离子，在检验硫酸根离子时要注意亚硫酸根离子的干扰，在检验亚铁离子时要注意铁离子的干扰。
8.准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。
采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。
有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为....................................核磁共振氢谱图红外吸收光谱图质谱图A. CH3OCH3B. CH3CH2CHOC. HCOOHD. CH3CH2OH【答案】D【解析】【详解】由核磁共振氢谱图可知该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，符合该条件的有B、D两个选项，由质谱图可得该有机物的相对分子质量为46，故答案选D。
9.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5【答案】B【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，答案选B。
点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 10mol·L-1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、I–B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、Br–D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl–【答案】D【解析】【详解】A.Cu2+在10mol·L-1的浓氨水会形成沉淀或配合物，故A不能大量共存；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中有大量的OH-，HCO3-与OH-能反应，故B不能大量共存；C.与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在强碱性条件下，Mg2+、Ca2+会转化氢氧化物的沉淀,故C不能大量共存；D. Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl–四种离子不发生反应，故D能大量共存；答案选D。