化学方程式配平听课记录2
化学方程式计算课堂实录
化学方程式计算课堂实录化学方程式是化学反应过程中发生的化学变化所表示出来的化学式。
它是化学反应的基本表达方式，可以用来描述反应物和生成物之间的摩尔比、反应的速率、生成物的种类和数量等重要信息。
在化学课堂上，教师会引导学生进行化学方程式的计算实验。
这些实验旨在帮助学生理解化学方程式的含义，并且让他们学会如何进行化学方程式的计算。
以下是一堂化学课堂的实录：教师：大家好！今天我们将学习如何计算化学方程式。
首先，让我们回顾一下化学方程式的基本元素。
谁能告诉我化学方程式中的反应物和生成物如何表示？学生A：反应物通常出现在方程式的左边，生成物则出现在方程式的右边。
教师：非常好！除了反应物和生成物，还有什么其他重要的元素需要注意吗？学生B：还有反应物和生成物之间的摩尔比，也就是化学方程式中的系数。
教师：没错！摩尔比是反应物和生成物之间摩尔数量的比例关系，它可以帮助我们计算反应的量。
现在，我们将进行一些实验来帮助大家更好地理解化学方程式的计算。
教师开始进行第一个实验，将铁与硫酸反应。
教师：首先，我们将铁片放入试管中，然后加入足够的硫酸。
谁能告诉我反应产生的生成物？学生C：产生了硫酸亚铁和氢气。
教师：对的！请大家观察试管中反应的变化。
学生们开始观察试管中的变化，发现氢气产生并上升，同时试管内变红。
教师：好的，现在我们可以写出这个化学方程式了。
首先是反应物铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气。
请问反应方程式是什么？学生D：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2教师：非常好！现在请大家一起观察这个方程式中的摩尔比。
根据这个方程式，1摩尔的铁和1摩尔的硫酸可以生成1摩尔的硫酸亚铁和1摩尔的氢气。
这就是方程式中的摩尔比关系。
教师开始第二个实验，向氯化钠溶液中滴加硫酸铜。
教师：请大家注意观察这个实验的变化，然后写出方程式。
学生们观察到溶液中出现了蓝色沉淀，并发现溶液中的氯化钠消失。
学生E：观察后，我们得出方程式为2NaCl + CuSO4 -> CuCl2 + Na2SO4。
化学的听课记录
化学的听课记录第一节课 - 化学基础- 时间：2021年10月1日- 内容：化学基础知识的介绍和讲解- 主要研究内容：- 化学的定义和发展历史- 化学元素和化合物的概念与分类- 化学方程式的写法和平衡计算- 重点内容理解：化学方程式的写法，如何进行化学方程式的平衡计算第二节课 - 化学反应速率与化学平衡- 时间：2021年10月8日- 内容：化学反应速率和化学平衡的原理和计算- 主要研究内容：- 化学反应速率的定义和计算方法- 化学平衡的概念和表达式- 反应速率与平衡常数的关系- 重点内容理解：如何计算化学反应速率和平衡常数，以及二者之间的关系第三节课 - 酸碱中和与溶液- 时间：2021年10月15日- 内容：酸碱中和反应和溶液的性质- 主要研究内容：- 酸碱中和反应的概念和计算- 酸碱指示剂的作用和选择- 溶液的浓度表示和计算- 重点内容理解：如何进行酸碱中和反应的计算，如何选择酸碱指示剂，以及溶液浓度的表示和计算第四节课 - 化学能量与化学反应速率- 时间：2021年10月22日- 内容：化学能量和化学反应速率的关系- 主要研究内容：- 化学能量的概念和计算- 反应速率与温度的关系- 化学反应速率的影响因素- 重点内容理解：如何计算化学能量，反应速率与温度的关系，以及化学反应速率的影响因素第五节课 - 高分子材料和化学实验- 时间：2021年10月29日- 内容：高分子材料的性质和化学实验的基本操作- 主要研究内容：- 高分子材料的分类和性质- 化学实验的基本操作和安全注意事项- 重点内容理解：如何分类和理解高分子材料的性质，以及安全进行化学实验的基本操作以上是我对化学课的听课记录，请核对并提供反馈，谢谢！。
化学初中配平技巧教案
化学初中配平技巧教案教学目标：1. 理解化学方程式的基本概念和配平的意义。
2. 掌握最小公倍数法、奇数配偶法和观察法等配平技巧。
3. 能够独立配平简单的化学方程式。
教学重点：1. 化学方程式的基本概念和配平的意义。
2. 最小公倍数法、奇数配偶法和观察法等配平技巧的运用。
教学难点：1. 理解并运用最小公倍数法和奇数配偶法配平复杂的化学方程式。
2. 正确运用观察法配平化学方程式。
教学准备：1. 教学PPT或黑板。
2. 化学方程式示例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念，解释化学方程式表示化学反应的过程。
2. 强调配平化学方程式的意义，即保持反应前后的原子数目平衡。
二、最小公倍数法（15分钟）1. 介绍最小公倍数法的原理和步骤。
2. 通过示例演示如何使用最小公倍数法配平化学方程式。
3. 学生分组练习，老师巡回指导。
三、奇数配偶法（15分钟）1. 介绍奇数配偶法的原理和步骤。
2. 通过示例演示如何使用奇数配偶法配平化学方程式。
3. 学生分组练习，老师巡回指导。
四、观察法（15分钟）1. 介绍观察法的原理和步骤。
2. 通过示例演示如何使用观察法配平化学方程式。
3. 学生分组练习，老师巡回指导。
五、总结和练习（15分钟）1. 总结配平技巧的运用和注意事项。
2. 学生完成一些配平练习题，老师给予解答和反馈。
教学反思：本节课通过讲解和示例，让学生掌握了化学方程式的配平技巧。
最小公倍数法、奇数配偶法和观察法是配平化学方程式常用的方法，学生需要熟练掌握并能够灵活运用。
在教学过程中，老师应注重学生的参与和实践，通过分组练习和老师巡回指导，帮助学生巩固配平技巧。
同时，老师应及时给予学生反馈和解答疑问，确保学生能够正确理解和运用配平技巧。
化学初中配平技巧教案及反思
化学初中配平技巧教案及反思
一、教学目标：
1. 理解化学方程式中的基本元素：反应物、生成物、化学式。
2. 掌握化学方程式配平的方法和技巧。
3. 能够独立完成简单的化学方程式的配平。
二、教学内容：
1. 化学方程式的基本组成元素。
2. 化学方程式的平衡及配平方法。
3. 化学反应的相关知识。
三、教学过程：
1. 导入：通过实验或示意图介绍化学反应的基本概念，引出化学方程式的配平。
2. 讲解：介绍化学方程式的基本元素和配平方法，重点讲解化学式的配平原则。
3. 操练：结合实例进行配平练习，引导学生掌握配平技巧。
4. 总结：总结化学方程式的配平技巧和方法，强化学生的记忆和理解。
5. 拓展：帮助学生应用到实际生活中的化学方程式配平问题，拓展学生的应用能力。
四、教学反思：
1. 教师应该根据学生的实际情况和学习需求调整教学内容和方法，确保学生能够理解和掌握化学方程式的配平技巧。
2. 教师需要及时引导学生解决配平中遇到的困难和问题，鼓励学生勇于尝试和思考。
3. 教师应该关注学生的学习情况，及时调整教学计划，帮助学生克服学习难点，提高学习效果。
4. 教学过程中要重视学生的参与和思考，激发学生的学习兴趣和动力，促进学生的全面发展。
【VIP专享】化学方程式配平听课记录2
一氧化还原反应配平一．一般方程式的配平：原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。
步骤：以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例。
1．先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原元素的正负化合价（划好价）+ H O 3 － (NO 3)2 + O ↑ + H 2O 0Cu 5+N 2+Cu 2+N 2．列出元素化合价的变化（列变化） + H O 3 － (NO 3)2 + O ↑ + H 2O 0Cu 5+N 2+Cu 2+N ↑2 ↓33．使化合价升高和降低的总数相等（求总数）+ H O 3 － (NO 3)2 + O ↑ + H 2O 0Cu 5+N 2+Cu 2+N ↑2×3 ↓3×24．用观察法配平其它物质的系数（配系数）。
3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O [说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。
如：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+ 是错误的，原因是电荷不守恒，应写成：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+总之，判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等（即得失电子总数相等）。
练习： 1． HNO 3（浓）+ S △ H 2O + NO 2↑ + H 2SO 42． C + H 2SO 4(浓) = CO 2↑+ SO 2↑+ H 2O3．Cu + HNO3 （浓）== Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 4．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O5．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O6．MnO2 + HCl(浓) △2+ Cl2↑+ H2O7．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI8．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O9．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O10．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O11．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O二．自身反应，逆向配平：例： 3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O2．(NH4)2 SO4 △NH3 ↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O3．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑4．AgNO3△Ag + NO2↑+ O2↑5．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑6．NaCl + H2O 电解NaOH + Cl2↑+ H2↑7．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO48．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2练习：1．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑4．FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S ↓+ H2O5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl6．P + Cu SO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2 SO4四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO4— + 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S↓+ 8 H2O练习：1．MnO4—+ SO32—+ H+= Mn2++ SO42—+ H2O2．ClO3—+ I—+ H+ = Cl— + I2+ H2O3．MnO4－+ Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4．MnO4－+ NO2－+ H+ = Mn2+ + NO3－+ H2O5．Fe(OH)2 + Cl2 + OH－= Fe(OH)3 + Cl－五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH—）例： 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O练习：1．H2O2+ Cr 2(SO4)3+ NaOH = Na2SO4+ Na 2CrO4 + ；2．Pt + HNO3+ = H2PtCl6 + NO + H2O3．Cr(OH)4—+ ClO— + = CrO42－+ Cl—+ H2O4．Fe2++ Cr2O72－+ = Fe3++ Cr3+ + H2O5． ClO － + Fe(OH)3 + = Cl － + FeO 42－ + H 2O 六．分数配平，化简成型例：2FeBr 2 + Cl 2 = FeCl 3 + FeBr 3 3234化简得：6FeBr 2 +3 Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3练习：1．FeCl 2 + H 2O 2 = FeCl 3 + Fe(OH)32．FeSO 4 + O 2 + H 2O = Fe(OH)3 + Fe 2(SO 4)3七．定价为零，照样配平：(特殊化合物中各元素的化合价定为零)例： Fe 3C + 22 HNO 3 = 3 Fe(NO 3)3 + CO 2 + 13 NO 2↑ + 11H 2O 1． P 4S 3 + HNO 3 + H 2O = H 3PO 4 + H 2SO 4 + NO ↑2． FeSi+ HNO 3 = H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 2O 八．含未知数方程式的配平：Na 2Sx + (3x + 1) NaClO + (2x －2) NaOH = x Na 2SO 4 + (3x + 1) NaCl + (x －1) H 2O 1． HClOn + Pm + H 2O = HCl + H 3PO 42． Sx 2－ + BrO 3－ + OH － =Br － + SO 42－ +H 2O3．K2Ox + FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O4．KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl。
初中化学教案听课记录
初中化学教案听课记录课程主题：化学反应授课教师：XXX听课时间：XX年XX月XX日听课者：XXX一、教学目标：1. 理解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物等；2. 掌握化学方程式的写法和平衡方程式的解法；3. 能够利用化学方程式解决实际问题。
二、教学内容：1. 化学反应的定义和特点；2. 化学方程式的写法和读法；3. 化学方程式的平衡和解法；4. 化学方程式在实际生活中的应用。
三、教学方式：1. 观看教师示范演示，学生跟随反复练习；2. 小组讨论，合作解决问题；3. 实验演示，展示化学反应的过程；4. 练习和总结，巩固学习成果。
四、教学过程：1. 导入：教师简要介绍化学反应的概念和重要性，激发学生学习兴趣。
2. 学习化学方程式的写法和读法：教师讲解化学方程式的结构和写法规则，学生跟随教师的示范练习，掌握基本技巧。
3. 学习化学方程式的平衡和解法：教师讲解化学方程式的平衡原理和常见解法，学生合作解决几个实际问题。
4. 应用化学方程式解决实际问题：教师展示几个化学方程式在生活中的应用场景，学生动手解决相关问题，巩固所学知识。
5. 练习和总结：学生在课堂上完成几道练习题，巩固所学内容，教师对学生的表现进行及时反馈和总结。
五、教学效果评估：1. 学生能够正确解读和写出化学方程式；2. 学生掌握化学方程式的平衡方法；3. 学生能够运用化学方程式解决实际问题。
六、教学反思：1. 教学内容是否设置合理，学生是否能够理解；2. 教学方法是否有效，学生的参与度和学习效果如何；3. 教学资源和环境是否充分利用。
七、教学改进：1. 调整教学内容和方式，根据学生实际情况进行个性化教学；2. 利用多媒体等现代化教学手段，增强学生的学习兴趣；3. 加强教学资源建设，提高教学效果和质量。
（以上内容仅供参考，具体情况可根据实际情况进行调整）。
初中化学配平教案
初中化学配平教案
教学目标：
1. 了解化学配平的概念和意义
2. 掌握化学反应配平的基本规则和方法
3. 能够独立完成简单的化学反应配平练习
教学重点：
1. 化学配平的概念和意义
2. 化学反应配平的基本规则和方法
3. 化学反应配平练习
教学难点：
1. 能够熟练运用不同方法进行化学反应配平
2. 能够解决配平过程中遇到的困难和疑惑
教学准备：
1. 教师准备化学反应配平的示例题目和练习题目
2. 教师准备计算器等辅助工具
3. 学生准备笔记本和笔
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过简单的例子引入化学配平的概念和意义，提出本节课的学习目标和重点。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应配平的基本规则和方法，如平衡反应物和生成物的物质量，平衡反应物和生成物的原子数量等。
2. 通过实例演示不同方法进行化学反应配平的步骤和技巧。
三、练习（20分钟）
1. 学生进行简单的化学反应配平练习，教师在旁边指导和帮助。
2. 学生独立完成配平练习，教师巡视指导和辅导。
四、总结（5分钟）
1. 教师对本节课的内容进行总结和梳理，强调化学反应配平的重要性和实用性。
2. 学生进行自我总结，对配平过程中遇到的困难和疑惑进行讨论和解决。
五、作业（5分钟）
布置化学反应配平的练习题目作为作业，要求学生在家中认真完成。
教学反思：
化学配平是初中化学的重要内容之一，通过本节课的学习，学生能够掌握基本的配平方法和规则，提高化学学习的能力和水平。
在教学过程中，要注重引导学生认真思考和勤奋练习，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
化学课听课评课记录
化学课听课评课记录化学课听课评课记录一《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是中学同学在化学科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。
教材编写内容也是同学在化学科首次学习定量试验方法，本课的学习对后续化学原理和定量讨论的学习具有重要的示范指导意义。
下面谈谈本人对彭老师执教本课的看法。
一、教学思想符合新课程理念从本节课教学设计、课堂教学过程来看，老师是教学活动的组织者、参加者，同学是学习的主人。
教学活动以同学的学习活动为中心，让同学有更多的机会主动体验、经受探究活动，真正的将教学的重心和立足点从老师的教转移到同学的学上，将学习的主动权交给同学，使同学最大限度地参加了学习的全过程，表达了一切为了同学的进展的新课程理念，老师具有良好的课改意识。
二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对同学科学素养的提高有很大援助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上好像不符合质量守恒定律，所以，质量守恒定律在详细情景中的应用、以及如何从微观上认识质量守恒定律的本质，是本节课的教学难点。
老师仔细挖掘、组织课程资源，通过细心设计一系列试验探究活动：包括白磷燃烧的演示试验，铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的`分组探究试验，推导出质量守恒定律，教学活动目的明确、重点突出，表达出老师是在“用教材”而不是在“教教材”。
接着又通过蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸溶液反应的探究试验，引发同学的思维冲突：这2 个反应好像与质量守恒定律存在冲突？同学通过猜想、思索、争论、表达与沟通，认识到它们与质量守恒定律没有冲突，加深对质量守恒定律及其应用的认识；通过多媒体动画演示水分解的微观过程，让同学主动建构质量守恒定律的较完整意义，这些教学活动有助于同学较好地突破教学难点。
三、教学过程较好表达三维目标本节课老师通过演示、分组试验，以及争论、归纳等手段，较好地完成了本节课教学的知识目标—质量守恒定律及其应用，在探究试验活动中，同学提高了试验操作技能，如托盘天平通过多次实际操作也能比较娴熟运用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一氧化还原反应配平
一．一般方程式的配平
：原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。
步骤：以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例。
1．先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原元素的正负化合价（划好价）
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑+ H2O
2．列出元素化合价的变化（列变化）
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑+ H2O
↑2↓3
3．使化合价升高和降低的总数相等（求总数）
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑+ H2O
↑2×3 ↓3×2
4．用观察法配平其它物质的系数（配系数）。
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
[说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。
如：
Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+是错误的，原因是电荷不守恒，应写成：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
总之，判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等（即得失电子总数相等）。
练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4
2．C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O
3．Cu + HNO3 （浓）== Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
4．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O 5．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
6．MnO2 + HCl(浓) △
MnCl2 + Cl2↑+ H2O
7．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI
8．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
9．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O
10．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
11．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O
二．自身反应，逆向配平：例：3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O
2．(NH4)2 SO4 △NH3 ↑+ SO2↑+ N2↑+ H2O
3．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑
4．AgNO3△Ag + NO2↑+ O2↑
5．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑
6．NaCl + H2O 电解NaOH + Cl2↑+ H2↑
7．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO4
8．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
练习：
1．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O
2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑
4．FeS + KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S ↓+ H2O
5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl
6．P + Cu SO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2 SO4
四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）
例： 2 MnO 4—
+ 5 H 2S + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 S ↓+ 8 H 2O 练习：
1． MnO 4—+ SO 32— + H + = Mn 2+ + SO 42— + H 2O
2． ClO 3—+ I — + H + = Cl —
+ I 2 + H 2O
3． MnO 4－
+ Fe 2+ + H + = Mn 2+ + Fe 3+ + H 2O
4． MnO 4－ + NO 2－ + H + = Mn 2+ + NO 3－
+ H 2O
5． Fe(OH)2 + Cl 2 + OH － = Fe(OH)3 + Cl －
五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H +、OH —）
例： 2 CrI 3 + 27 Cl 2 + 64 = 2 K 2CrO 4 + 6 KIO 4 + 54 KCl + 32 H 2O 练习：
1． H 2O 2 + Cr 2(SO 4)3 + NaOH = Na 2SO 4 + Na 2CrO 4 + ；
2． Pt + HNO 3 + = H 2PtCl 6 + NO + H 2O
3． Cr(OH)4
— + ClO — + = CrO 42－ + Cl —
+ H 2O
4． Fe 2+ + Cr 2O 72－ + = Fe 3+ + Cr 3+ + H 2O
5． ClO － + Fe(OH)3 + = Cl － + FeO 42－
+ H 2O 六．分数配平，化简成型
例：2FeBr 2 + Cl 2 = 32FeCl 3 + 3
4FeBr 3 化简得：6FeBr 2 +3 Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3
练习：
1．FeCl2 + H2O2 = FeCl3 + Fe(OH)3
2．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3
七．定价为零，照样配平：(特殊化合物中各元素的化合价定为零) 例：Fe3C + 22 HNO3= 3 Fe(NO3)3+ CO2 + 13 NO2↑+ 11H2O 1．P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4+ H2SO4 + NO↑
2．FeSi+ HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O
八．含未知数方程式的配平：
Na2Sx + (3x + 1) NaClO + (2x－2) NaOH = x Na2SO4 + (3x + 1) NaCl + (x－1) H2O
1．HClOn + Pm + H2O = HCl + H3PO4
2．Sx2－+ BrO3－+ OH－= Br－+ SO42－+ H2O
3．K2Ox + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
4．KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl。