常见弱电解质
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质
高中化学常见的强.弱电解质和非电
解质(总1页)
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强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸
H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
2。
高中阶段弱电解质的盐
高中阶段弱电解质的盐弱电解质是指在水溶液中只部分离解的化合物，而盐则是由阳离子和阴离子组成的化合物。
因此，弱电解质的盐可以理解为在水溶液中只部分离解的盐类化合物。
在高中阶段的化学学习中，我们会接触到一些常见的弱电解质盐，下面就让我们一起来了解一下吧。
1. 碳酸盐类碳酸盐是由碳酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
其中，一些碳酸盐在水溶液中只部分离解，属于弱电解质。
例如，碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的碳酸根离子（CO32-）。
2. 磷酸盐类磷酸盐是由磷酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
一些磷酸盐也属于弱电解质。
例如，磷酸二氢钾（KH2PO4）、磷酸三钠（Na3PO4）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的磷酸根离子（PO43-）。
3. 铵盐类铵盐是由氨基离子与阳离子组成的盐类化合物。
其中，一些铵盐也属于弱电解质。
例如，氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的氨基离子（NH4+）。
4. 醋酸盐类醋酸盐是由醋酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
一些醋酸盐也属于弱电解质。
例如，乙酸钠（CH3COONa）、醋酸铵（NH4CH3COO）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的醋酸根离子（CH3COO-）。
5. 硝酸盐类硝酸盐是由硝酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
其中，一些硝酸盐也属于弱电解质。
例如，硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的硝酸根离子（NO3-）。
6. 硫酸盐类硫酸盐是由硫酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。
一些硫酸盐也属于弱电解质。
例如，硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的硫酸根离子（SO42-）。
7. 硫化物类硫化物是由硫化根离子与金属离子组成的盐类化合物。
常见的弱电解质李园园
二、水的离子积
在一定温度时：
Kw =C(H+)×C(OH-) ，叫水的离子积
25℃时，纯水中 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
-14 25℃时，Kw=1×10
提问：常数是否就不变呢？水的离子积会受哪 些外界条件影响？
Kw决定于温度
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
降低温度α 水——— 减小，水的电离平衡向____ 左 移 动，并且Kw_____ 减小 。
思考2：直接增大[H+]
在H2 O
( 酸 ),
H+ +OH-平衡中，加入
增大[H+]，则平衡向___ 移动， α 左
减小， 水____
抑制，由于水的电离平衡仍 水的电离被____ 不变 ，则[OH-]必然会_____ 然存在，Kw_____ 减小 。
常见的弱电解质
富县高级中学
李园园
学习目标：
认识水的电离，理解水的离子积；
掌握外界条件对弱电解质电离平衡的影
响；
知道电离平衡常数与弱酸弱碱的酸碱性
强弱之间的关系。
【活动探究】
实验表明：25℃时，1升水 中（密度为1000g/L）有1× 10-7 mol的水分子发生电离. 则水中C(H+）和 C(OH-) 分别为多少？
注意：根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定 温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互 求.
（ 4 ）在常温下，由水电离产生的 C （ H+ ） =1×10-13 mol/l 的溶液， 则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
注意：在纯水中分别加入等量的H+ 和OH时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电 离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1
18常见的弱电解质
在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(H＋ ) 和C(OH－)是多少？
水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少？
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
=水电离出的C(H＋)
在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
c(H+) · c(OH-）
电离常数：K电离＝
纯水和稀溶液中水的浓度可视为定值 所以c(H+) · c(OH-）=K电离· c(H2O）为一个新的常数。 精确实验表明： 25℃时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L。
1. 0.2mol/L醋酸溶液中c(H+)=a，0.1mol/L醋酸 溶液中c(H+)=b，a= 2b吗？
2. 请从平衡移动的角度分析以下反应的微观过程： Fe+2CH3COOH = ( CH3COO)2Fe + H2↑ Fe+2CH3COOH = 2CH3COO-+Fe2++ H2↑
3.一定温度下cmol/L弱酸HX的溶液（电离常数 为Ka， Ka <10-4）,估求H+浓度、HX的电离度。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
【课堂练习】
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4
H2PO4 HPO 24
Hale Waihona Puke H+ +H2PO4 一(1) + 2 H + HPO 一(2)
专题3第一单元常见的弱电解质
专题3第一单元常见的弱电解质一. 水的电离1.水是一种极弱的电解质。
2.水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为H2O⇌H＋＋OH－。
3.水的电离平衡常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。
二. 水的离子积常数1.概念：一定温度下，因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝为一新常数，叫作水的离子积常数，简称水的离子积，记为K w。
2.表达式K w＝。
3.影响因素K w只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高，K w；25℃时，K w＝。
三．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：[注意](1)25℃时，K w＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等。
K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。
(3)在酸性溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水；在碱性溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱随堂检测1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变2. 某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝0.5mol·L－1，则溶液c(OH－)为mol·L－1，由水电离产生c(H＋)为mol·L－1，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
常见弱电解质 (12张)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
第3课时 常见的弱电解质
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
高中化学强弱电解质口诀
高中化学强弱电解质口诀【实用版】目录1.强弱电解质的定义与区别2.强电解质的特点3.弱电解质的特点4.强弱电解质的判断方法5.高中化学中常见的强弱电解质正文一、强弱电解质的定义与区别电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离的电解质。
这类物质包括强酸、强碱和大多数盐类。
强电解质在溶液中能够产生大量的离子，因此能够导电。
弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下，只能部分电离的电解质。
这类物质包括弱酸、弱碱和水。
弱电解质在溶液中产生的离子较少，因此导电能力较弱。
二、强电解质的特点强电解质具有以下特点：1.能够完全或几乎完全电离。
2.产生的离子数量多，因此导电能力强。
3.溶液中的离子浓度较高。
三、弱电解质的特点弱电解质具有以下特点：1.只能部分电离。
2.产生的离子数量较少，因此导电能力较弱。
3.溶液中的离子浓度较低。
四、强弱电解质的判断方法判断强弱电解质的方法主要有以下几点：1.观察电解质在水溶液中的电离程度。
若电离程度高，则为强电解质；若电离程度低，则为弱电解质。
2.观察电解质在溶液中的离子浓度。
若离子浓度高，则为强电解质；若离子浓度低，则为弱电解质。
3.观察电解质的导电能力。
若导电能力强，则为强电解质；若导电能力弱，则为弱电解质。
五、高中化学中常见的强弱电解质高中化学中常见的强电解质有：1.强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
2.强碱：钾、钠、钙、钡的氢氧化物等。
3.大多数盐：（除了乙酸铅、氯化汞等外）几乎所有的盐类。
常见的弱电解质有：1.弱酸：醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等。
2.弱碱：氨水等。
3.水。
通过以上内容，我们可以了解到高中化学中强弱电解质的定义、特点、判断方法以及常见的强弱电解质。
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小试牛刀
1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [ D ]
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多，
H+离子的浓度增大 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小 D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，
CH3COOH的浓度也减小
小试牛刀
2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度 增大，且不放出气体，可加入的少
思考
如何判断弱酸弱的相对强弱？
在一定的温度下，当弱酸浓度相同时， 电离常数越大，弱酸的电离程度就越大， 溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我 们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱， 电离常数越大，弱酸的酸性越强。
活动与探究
阅读P68 资料卡
比较碳酸第一步电离的平衡常数与第二 步电离的平衡常数的大小，比较两步电 离的难易程度
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】
【思考与交流】常温下，纯水或稀溶液 的密度为1Kg/dm3，请你算出纯水或稀 溶液中的c(H2O)? 。
解：取1L 水或稀溶液
2﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L
1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于 其他溶液。
常温下（25℃）时， Kw =1×10-14
（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，
水电离出的C(H+)＝C(OH-) （3）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第 二步电离远大于第三步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
多元弱酸的分步电离
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来 c(H+) ．
碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来 的c( OH-).
问题解决
1﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中 c(H＋)和水电离出的c(H+)、c(OH－)各 是多少?
1×10-1 mol/L 1×10-13 mol/L
1×10-13 mol/L
量固体是（AC ）
A、NaOH C、CH3COOK
B、NaHCO3 D、Mg
c(H+)和c(OH-)均变大，c(H+)·c(OH-)的值也 变大，因此，升高温度可以增大Kw值。
[问题与讨论]
1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？
否，只与温度有关
2、100℃时，纯水的离子积约为10-12， C（H+）为多少？
1×10-6 mol/L
Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求.
指溶液中总的离子浓度. （4）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下
为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.
现在请同学们阅读课本p67 表3-4
几种弱酸和弱碱的电离常数
讨论：
1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？ 2、次氯酸与氢氰酸呢？
思考
如何判断弱酸的相对强弱？
在一定温度下，电离常数越大，则弱 酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。
KW ＝ K ·c(H2O) = c(H+)·c(OH-)也 是一个常数
c(H实+)=验Kc(w测O称H得为-)：=水120的5-℃7m离（o子l/常L积温常K）数w时,=简c，(称H水+水)电·c的离(O离出H子-的)=积10-14
H2O
H+ + OH-；
已知水电离需要吸收热量，请问若 升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如 何变化？ c(H+)·c(OH-)的值如何变化？
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
水的电离常数可表示为： c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O) 在常温下，纯水和稀溶液中c(H2O) 可视 为定值，K 电离也是常数，因此：