高中化学必修二核素
人教版高中化学必修2课件 核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古 氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素， 下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11
高中化学必修二：1.1.4 核 素 课件(共19张PPT)
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
高中化学原子结构 教材分析鲁科版必修二
原子结构 教材分析一、原子核、核素 1.原子核的构成（1）原子和原子核的构成原子原子核核外电子：负电性、相对质量约为1/1836质子：正电性，相对质量约为，由个1.0073夸克构成中子：电中性，相对质量约为，由个1.0083夸克构成（2）“交流·研讨”解答问题1答案：由于原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题2答案：原子的质量主要是由质子和中子决定的。
问题3答案：取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。
（3）质量数①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
概念公式：由质量数的概念得到下列公式： 质子数（Z ）＋中子数（N ）＝质量数（A ）质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
1种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。
原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即A r （B ）≈A （B ）。
如： A r （16O ）≈A （16O ）＝16； A r （14C ）≈A （14C ）＝14； A r （37Cl ）≈A （37Cl ）＝37。
②符号A Z X 的涵义：符号A Z X 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
A ZX 原子内中子数为：N ＝A －Z 。
如168 O 核内中子数为16－8＝8，178 O 核内中子数为：17－8＝9；188 O 核内中子数为18－8＝10。
X 可以是原子，也可以是离子。
如：3517Cl －核内中子数为：35－17＝18，3717Cl －核内中子数为：37－17＝20；2311Na ＋核内中子数为：23－11＝12。
（4）“迁移·应用”解答问题1答案：3717Cl 表示1个质子数为17，质量数为37的Cl 原子。
问题2答案：126 C 和146 C 原子结构上的异同列表比较如下：原子 原子核 核外电子质子中子 126C 666146 C6 8 6 异同同异同2.核素（1）元素元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
高中化学必修二《核素》
高中化学必修二《核素》高中化学必修二里的《核素》这部分内容，可真是相当有趣！咱们先来说说啥是核素。
核素啊，简单来讲，就像是一个个独特的“原子小个体”。
每个核素都有自己特定的质子数和中子数。
想象一下，我们把原子比作一个大班级，质子就是班级里固定的“班干部”，数量是不变的。
而中子呢，就像是班级里的“普通同学”，数量可以有所不同。
比如氢元素，就有氕、氘、氚这三种核素。
氕这个“同学”只有一个“班干部”（一个质子），没有“普通同学”（中子）；氘呢，有一个“班干部”（一个质子）和一个“普通同学”（一个中子）；氚则有一个“班干部”（一个质子）和两个“普通同学”（两个中子）。
我还记得有一次给学生们讲核素的时候，为了让他们更好地理解，我做了一个小实验。
我准备了一些不同颜色的小球，红色的代表质子，蓝色的代表中子。
然后让同学们自己动手组合，看看能组成多少种不同的“原子”。
同学们可积极了，有的小组很快就理解了，有的小组还在那争论不休。
但最后，大家都弄明白了核素的概念。
那核素在我们生活中有啥用呢？其实用处可大了！比如说在医学上，放射性核素可以用来诊断和治疗疾病。
就像给身体做个“透视”，能让医生清楚地看到身体内部的情况。
再比如说，在考古领域，通过测定文物中碳的核素比例，就能推测出文物的年代。
这就像是给历史来了个“时光回溯”，让我们能了解过去发生的事情。
还有啊，在能源方面，核能的利用也离不开对核素的研究。
核电站就是利用核素的变化来产生巨大的能量。
总之，核素这个概念虽然听起来有点抽象，但只要我们用心去理解，就能发现它其实就在我们身边，影响着我们的生活。
希望同学们都能学好这部分知识，说不定将来还能在相关领域做出大贡献呢！。
高中化学必修2 核素
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
相对质量①
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
1/1836
1.007
现已发现112种元素，能否说发现112 种原子？
课堂延伸
（三）相对原子质量
(1)原子质量
(2)原子的相对原子质量
(3)原子质量数
(4)元素的相对原子质量
(5)元素的近似相对原子质量
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
丰度(ai) 75.77%
•
•
学了这部分内容后常见到这样的符号
A Z
X
C± d
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； A Z c d各 C±——代表离子所带 代表什么? 电荷及种类； d——代表原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12， 那么它的质子数是多少？核外电子数是 多少？ ( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18， 中子数为17，那么它的质量数是多少？
Cl Cl
34.969
36.966 24.23% Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
高中化学鲁科版(2019)必修第二册11第1课时原子核核素课件
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 课时3 核素 同位素
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
【答案】 (1)6 (2)6 3Li
7 3Li
(3)23 11 Na
(2)11 g D18 2 O 中质子数、中子数、电子数为多少？
【提示】
11 18 N(D2 O)＝ NA＝0.5NA 22
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
质子数为：0.5×10NA＝5NA 中子数为：0.5×12NA＝6NA 电子数为：0.5×10NA＝5NA
课 时 分 层 作 业
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
少？
【提示】
16 D2 O：10,10,10
18 18 2－ 24 2＋ 1 17 8,10,8； 8,10,10； 12,12,10； H2 O： 10,9,10； 8O： 8O ： 12Mg ：
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
中子数(N)
0 1
或D 或T
课 时 分 层 作 业
氚
1
2
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
4.同位素 (1)概念
质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 ( 即同一
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
元素的不同核素 互称为同位素)。
课 时 分 层 作 业
课 时 分 层 作 业
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C. 59 D. 125
两者之差=72-53=19
3.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+ 核外有x个电子, 则A的质量数为( )
A.2(x+n) C.2x
B.2(x-n)
D.n+2x
A
氢元素有：11H、 21H 、 31H 原子 硼元素有： 105B、115B原子 碳元素有：126C、 136C 、 146C原子 氧元素有：168O、 178O 、 188O原子 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子
铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子
观察以上各组粒子有什么特点？
同一元素的不同原子，质子数 相同 ，中子 数不同 ，其质量数也 不同 。
3.元素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类 ： 原子的总称。
4.核素 是具有一定数目质子和一定数目
：
中子的一种原子叫核素。
简单地说:一种原子就叫一种核素
高中化学必修二核素
三 核素
教学目标
1、知道核素、同位素的涵义，了 解放射性元素、放射性同位素在 能源、农业、医疗、考古等方面 的应用。
2、了解质量数和原子符号 的 涵义
3、了解核素的相对原子质量和元 素的相对原子质量。
基础梳理
质量数
定义：原子的质量主要集中在 原子核上，质子和 中子的相对质量都近似为 1 。忽略电子的质量 ，将核内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值 相加，所得的数值叫做质量数 。
O2
Cl Cl C N 35
37
14
14
17
17
6
7
O3
这些微粒中
(1)互为同位素的有: (2)互为同素异形体的有: (3)共有多少种核素： (4)共有多少种元素：
O与 O 6种
Cl与 Cl 35
37
17
17
4.氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
质判量断: 数1.在186（O A）中,16=是氧质元素子的数质量（数Z( ）X )＋ 中子数(N)
2 .在
16O
8
中,16是氧元素的相对原子质量( X
)
质量数
2.离子的表示
质子数
离子所带电荷数
A Z
X
a b
原子个数
如 32 16
O22-
：
关系式
(1)原子： 核电荷数=质子数=核外电子 数
(2)阳离子： 核外电子数=质子数-电荷数 Mg2+
金刚石 、石墨 、C60也互为同素异形体
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。
练习3:
O O Na Ne 16
18
23
20
8
8
11
10
(3)阴离子： 核外电子数=质子数+电荷数 O2-
当堂练习
1. aX m+与 bY n-的电子层结构相同，则两者的
电子数为
= a-m
b+n
2.据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19
中子数=125-53=72 核外电子数= 53
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
用途：
(1)
C 14
6
在考古工作中用于测定一些文物的年代
(2) 23592U用于制造原子弹,核电站发电
(3)21H 、 31H用于制造氢弹
谢谢！
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
1.表示原子的通式为
A Z
X
质量数
234 92
U
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
中子数 = 234-92=142
核 电子数 电
荷
8
16O
8
数8
8
24
32
16
24 Mg
12
12
12
32 S2-
16
16
18
说明: 在 AX 中,A表示X原子的质量数，而不是X元素的质量数 Z
如：11H、 21H 、 31H、167N、168O 都是核素
5.同位素： 将质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为同位素
11H、 21H 、 31H 原子 三者互称为同位素
126C、 146C原子
两者互称为同位素
23492U、 23592U 、 23892U原子 三者互称为同位素
说明:
(1)同位素在周期表中占据同一位置
(2)同位素间的化学性质几乎完全相 同,但物理性质不同
如:H2, D2,T2化学性质相同,都能与氧气等 反应, 但密度不同.
6.同素异形体
同. 一. 元.素. 形成的不同单质,互称为同素异形体
氧元素形成的单质有: O2 和O3
碳元素形成的单质有: 金刚石 、石墨 、C60 所以,O2与O3互为同素异形体
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
问题：
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
35 17
Cl原子的相对原子质量