化学反应与能量2013高考真题汇编
2013高考化学真题专业解析(北京卷)(出版原稿)汇总
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分） （北京卷）一、单项选择题（每小题 6分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.硅太阳能电池答案：D 思路分析:考点解剖：本题考查能量之间的转化及应用。
解题思路：根据装置的名称和能量转化关系进行分析。
解答过程： 解：选项A 中，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故 A 错误;选项B 中，锂离子电池将化学能直接转化为电能，故 B 错误；选项C 中，太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故 C 错误； 选项D 中，燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故 D 正确。
所以本题的答案为 D 。
规律总结：D. B.锂离子电池C.太阳能集热器 燃气灶答案：C 此类型题目涉及的化学内容比较简单， 密切联系生活、生产实际、 等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程， 和对社会的关注态度。
2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块答案：A 思路分析：考点解剖：本题考查金属的腐蚀与防护。
解题思路：根据电化学、氧化还原反应原理等分析。
解答过程： 解：选项A 中，钢闸门连接电源的负极， 为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A 正确；选项B 和选项C 中，是金属表面覆盖保护层，通过隔绝空气防止金属被腐蚀，故 B 、C错误；选项D 中，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法， 故D 错误。
所以本题的答案为 A 。
规律总结：金属腐蚀的防护方法有：（1）改变金属内部结构（如在钢中加 Cr 、Ni 等制成不锈钢）；（2）在金属表面覆盖保护层 （如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜） ；（3）电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法。
此外，保存在干燥的环境中也可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。
2013年高考真题——化学(江苏卷)解析版
2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。
【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
2013高考化学真题专业解析(江苏卷)(出版原稿)(精)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
2013高考 化学真题专业解析(福建卷)(出版原稿)汇总
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（福建卷）一、单项选择题（每小题6分）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活以及自然资源的综合利用。
解题思路：依据石英用途可解答A项，联系油脂性质等可分析C、D项，结合海水的综合利用可解答B项。
解答过程：解：选项A，纯净的石英不仅可用于制造光导纤维，还可用于现代光学制品的原料和制作饰物或工艺品，A项错误；选项B，从海水中提取食盐不需要发生化学变化，B项错误；选项C，使用食品添加剂需严格按照国家食品安全标准添加，大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；选项D，地沟油是动植物的油脂混合物，因此可利用地沟油，通过皂化反应制取肥皂，D项正确。
所以本题答案为D。
规律总结：化学与STSE的试题经常在选择题中出现，一般难度不大，解答时只需联系生活常识即可。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查烷烃、烯烃及乙醇、乙酸等有机物的基本性质等知识。
解题思路：解答时联系乙酸乙酯、营养物质的性质等分析A、D项；利用有机物分子结构来分析B、C项。
解答过程：解：选项A，乙酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2气体、乙酸乙酯与Na2CO3溶液互不相溶，液体分层；选项B，戊烷有3种同分异构体（正戊烷、新戊烷、异戊烷）；选项C，聚乙烯、苯分子中均不存在碳碳双键；选项D，糖类中单糖不能发生水解。
所以本题答案为A。
规律总结：苯、乙烯以及糖类、油脂、蛋白质等属必修中有机化学，历年来必考一个选择题，解答时需联系有关物质的性质、结构以及有关概念来分析。
2013年全国各地高考真题及解析
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
6.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为
1.2c kJ∙mol—1。
6.C【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
【备考2014】2013高考化学_(真题+模拟新题分类汇编)_化学反应与能量
化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
2011--2013高考真题汇编之化学反应与能量
考纲要求（新课标全国2013）5、化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解焓变与反应热的含义。
了解∆H =H (反应产物)－H (反应物) 表达式的含义。
⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
2013（2013新课标Ⅱ卷）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=32（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。
根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32． （2013 ∙重庆卷∙6）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ ∙mol —1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1【答案】C【解析】考察盖斯定律以及键能与反应热的关系原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
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化学反应与能量
1.2013·安徽卷] 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂
CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )
A ．该反应为吸热反应
B ．CO 2分子中的化学键为非极性键
C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键
D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2
2.[2013·福建卷]某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
其过程如下：mCeO 2――→太阳能①
(m －x) CeO 2·xCe ＋xO 2
(m －x)CeO 2·xCe ＋xH 2O ＋xCO 2――→900 ℃
②
mCeO 2＋xH 2＋xCO 下列说法不正确的是( ) A ．该过程中CeO 2没有消耗
B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C ．图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－
3＋2H 2O
3. [2013·山东卷] 对于反应CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0，在其他
条件不变的情况下( )
A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变
B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
4. [2013·新课标全国卷Ⅱ] 在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H 2S(g)＋3
2O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1；
2H 2S(g)＋SO 2(g)===3
2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2；
H 2S(g)＋1
2O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3；
2S(g)===S 2(g) ΔH 4。
则ΔH 4的正确表达式为( )
A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
B ．ΔH 4＝2
3
(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)
C．ΔH4＝3
2
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝
3
2
(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
5.[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
6.[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
7. [2013·浙江卷] 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
8.[2013·安徽卷] X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
(4)在25 ℃、101 kPa 下，已知13.5 g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ ，该反应的热化学方程式是__________________________________。
9. [2013·广东卷] 大气中的部分碘源于O 3对海水中I －
的氧化。
将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究。
(1)O 3将I －
氧化成I 2的过程由3步反应组成： ①I －
(aq)＋O 3(g)===IO －
(aq)＋O 2(g) ΔH 1； ②IO －
(aq)＋H ＋
(aq) == HOI(aq) ΔH 2；
③HOI(aq)＋I －
(aq)＋H ＋
(aq) == I 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 3。
总反应的化学方程式为____________________________________________ 其反应热ΔH ＝________。
10. [2013·天津卷] 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(2)为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________ (3)汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：
2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_____________________________ ________________________________________________________________________。
11. [2013·北京卷] NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______________________________________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
，其量变化示意图如下
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。
①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________________________。
12. [2013·新课标全国卷Ⅰ] 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
(Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是________________________________________ ________________________________________________________________________ (以化学方程式表示)。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。