化学必修练习4-非金属及其化合物
化学新导学同步人教必修一练习：第4章 非金属及其化合物 第3节 第2课时 Word版含解析
第四章 第三节 第2课时基 础 巩 固一、选择题1．(2019·黑龙江哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS 病毒的抑制作用明显。
下列关于NO 的说法正确的是( C )A ．NO 是酸性氧化物B ．NO 只能通过人工合成C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨D ．NO 可以用向下排空气法收集 解析：A 项，NO 是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B 项，NO 可由N 2和O 2在雷雨天气获得；C 项，由于2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故NO 是大气污染物，能形成酸雨；D 项，因NO 易与O 2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。
2．(2019·吉林长春十一中高一期末)下列对于二氧化氮的说法正确的是( D )A ．NO 2能与水反应生成硝酸，故NO 2为酸性氧化物B ．除去O 2中混有的NO 2，可将混合气体通入水中，将NO 2溶解C ．NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液，溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2，得橙色溶液的为溴蒸气D ．NO 2是大气污染物之一解析：NO 2与H 2O 反应除生成HNO 3外还生成NO ，故NO 2不是酸性氧化物，A 项错误；除去O 2中混有的NO 2，将混合气体通入水中，NO 2溶解的同时又生成新的杂质NO 且NO 又能与O 2反应，B 项错误；NO 2溴蒸气分别与NaOH 溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH 溶液无法将NO 2与溴蒸气区分开，C 项错误。
3．在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( D )A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体呈无色，是1 mL NOC ．试管内气体呈无色，是2 mL O 2D ．试管内液面上升解析：根据4NO ＋3O 2＋2H 2O=== 4HNO 3可知，V (NO)∶V (O 2)>4∶3时，NO 有剩余。
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
非金属及其化合物--高一强化提高班《化学》上学期辅导第四章练习4
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高一强化提高班《化学》上学期辅导第四章练习4
非金属及其化合物
11.在常温、常压下两个容积相同的烧瓶M.N ，分别通入下列四组气体（见图和表），当打开A 处的夹子使
A.（1）＜（2）＜（4）＜（3）
B.（3）＜（4）＜（2）＜（1）
C.（2）＜（1）＜（4）＜（3）
D.（3）＜（4）＜（1）＜（2） 【答案】B
14.在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧瓶中液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是（ ）
『正确答案』BD
15.如下图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，。
第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
2012届高考化学一轮复习同步练习：第4章 常见的非金属及其化合物 硫及其化合物
第四章 常见的非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19练硫及其氧化物
1．下列关于硫的说法不正确的是()A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS2．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂D．硫的氧化性比氯气强3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是()A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体B．二氧化硫的水溶液显酸性C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫4．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO35．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
下列有关叙述正确的是()A．“丹砂”和“水银”都是化合物B．该描述中的反应是可逆反应C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏8．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。
硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。
硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富，易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。
解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。
解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的？(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
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【化学必修练习4】非金属及其化合物1、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（）A. 二氧化碳 B 氮氧化物 C. 二氧化硫 D. 悬浮颗粒2、下列物质中，按某分类标准能与玻璃、水泥、陶瓷归在一类的是（）A. 砖瓦B. 光导纤维C. 水玻璃D. 晶体硅3、下列盛放试剂的方法，错误的是（）A. 氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中C. 硝酸银盛放在棕色试剂瓶中D. 氯水盛放在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处4、自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液5、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（）A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤6、关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )A．都是大气污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C. 水溶液都呈酸性D. 密度都比空气大7、下列说法错误的是A. 硝酸与铁反应可产生H2B. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释C. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性8、用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是A. BaCl2B. Ba(OH)2C. AgNO3D. NaOH9、下列各组离子中，能大量共存的是（）A. K+、Cl-、CO32-、Ca2+B. H+、Fe2+、NO3-、Na+C. NH4+、SO42-、K+、OH-D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-10．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )11、能用H+ + OH— = H2O 来表示的化学反应是：（）A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应12、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：（）A、Cl2B、NH3C、CO2D、O214、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质：（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪15、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl317、下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- + SiO2 = SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H+ + OH-= H2O18、下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2只具有氧化性C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色19、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（）A、盐酸B、NaOH溶液C、硝酸D、食盐水20、将盛有16 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后还剩1 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A、4 mLB、12 mLC、13.4 mLD、2.6 mL21、下列说法中，正确的是（）A、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，做氧化剂时都是硫元素被还原B、在常温下，1体积水大约可以溶解700体积的氨气C、NH3、NO、O2、SO2、H2、NO2、Cl2均可以用排水法收集D、SiO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SiO322、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应23、按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2D．试管内液面高度上升24、能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）25、下列气体与液体不能形成喷泉的是（）A、HCl和水B、CO2和NaOH溶液C、Cl2和饱和食盐水D、NH3和盐酸26、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是：( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀27、铜跟稀硝酸HNO3反应，如果有1mol NO生成，则被还原的HNO3的物质的量为A、8molB、4molC、2molD、1mol28、有一种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12∶7∶16。
用盐的组成表示其化学式：。
用氧化物的组成表示其化学式：。
该矿石的成分属于（填物质的类别）29、浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将相应的序号填在横线上。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂；(2)棉布上滴浓硫酸出现破洞；(3)浓硫酸不能干燥硫化氢；(4)铁片投入浓硫酸中不溶解；(5)热的浓硫酸中投入铜可溶解；(6)胆矾遇浓硫酸变白色；30、某工厂用废铜屑和浓硫酸等为原料制取硫酸铜，有下列两种方法：浓硫酸O2浓硫酸①Cu CuSO4②Cu CuO CuSO4(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为(2)这两种方法中,哪种较好?为什么?31、某自来水厂用适量的氯气作水的消毒剂。
氯气与水的反应的离子方程式为 ，生成物中的（填名称）是酸性很弱的酸，比碳酸的酸性还弱。
氯水中起杀菌消毒和漂白作用的成分是 （填化学式）；使氯水呈黄绿色的成分是 ，向10mL 氯水中滴加2滴的石蕊试液，观察到的现象是 。
32、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
⑵收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水向上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：。
33、下图是制取无水氯化铜的实验装置图，其中A 图是制备Cl 2的装置图，将分液漏斗中的浓盐酸滴入装有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：⑴烧瓶中发生反应的方程式是： 。
⑵B 瓶中的溶液是______，其作用是________；C 瓶中的溶液是____，其作用是_____ ______。
⑶玻璃管D 中发生反应的化学方程式为______ ___，现象是____ 。
⑷干燥管E 中盛有碱石灰，其作用是___ __。
⑸开始实验时，应先点燃___ ____处的酒精灯。
34、大气中有大量的N 2和O 2，植物生成过程却要追加大量的氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有“雷雨肥庄稼”之说。
试回答：（1）雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：______________________、______________________、__________________________。
（2）使空气中的氮气转化为硝态氮肥的过程称为______ ________。
（3）正常的雨水溶有CO 2，pH 值的范围为5.6～7；但有了上述（1）的变化，再加上SO 2的溶解，当pH 降低至 ，形成酸雨，造成对环境的污染。
（4）试写出SO 2溶于水的反应方程式______________________________。
35、在标准状况下， 700L NH 3 的物质的量为 mol ，全部溶解在1L 水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85g·cm －3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。
图1 图2【化学必修练习4】非金属及其化合物答案一、二、选择题二、填空题28. Mg2SiO4、2MgO·SiO2、硅酸盐29．(1) D；(2) E；(3) B；(4)B；(5)AB；(6)D。
30. (1) Cu+2H2SO4(浓4+SO2↑+2H2O(2) ②法较好，制取相同质量的硫酸铜②法消耗的浓硫酸为①法的一半，①法产生的SO2污染空气31．Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，次氯酸，HClO，Cl2，先变红后褪色。
三、实验探究题32．(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 2 + 2H2O + 2NH3↑(2)向下排空气法、碱石灰（3）先挤压滴管，松开止水夹。
氨气极易溶与水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气，是烧瓶内压强迅速减少，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。
（4）松开止水夹，然用热毛巾包住烧瓶一会。
33．⑴MnO2+4HCl— 2 + 2H2O + Cl2↑。
⑵饱和食盐水，吸收Cl2中混有的HCl；浓硫酸，吸收Cl2中混有的水蒸气。
⑶Cu+ Cl2=== CuCl2，剧烈燃烧,有棕黄色的烟生成。
⑷①吸收残余的Cl2 ②防止空气中水蒸气进入。
⑸A34．（1）N2+O2====2NO，2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO（2）氮的固定。
（3）5.6；（4）SO2+H2O≒H2SO3。
四、计算题35．31.25；34.7%； 1.80；17.35mol/L。