高一化学非金属及其化合物训练试题及答案
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
参考答案
1．B 2．C3．B4．D 5．C 6．D 7．A8．D 9．C10．D11．C12．D 13．A 14．D
15．d打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空气中O2氧化溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去99.20%
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
编号
1
2
3
消耗KI3溶液的体积/mL
19.98
高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题(含答案)
高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题（含答案）高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题（含答案）化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
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1.下列说法正确的是( )A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2.下列物质晶体中，不存在分子的是( )A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳3.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.钢C.石英D.铝4.除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )A.加水，过滤B.加热C.加盐酸，过滤D.加NaOH溶液，过滤5.6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是( )A.14gCO2B.11gCO2，3gCO质量比为( )A.1：2B.2：1C.1：3D.5：313.下列关于硅的说法不正确的是 ( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应14.下列离子方程式正确的是( )A.水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B.小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O15.在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是 ( ) A.H2O(g)、H2 B.O2、H2C.CO2、COD.CO、CO216.不用任何试剂就可以将①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 ( )A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤17.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系：(1)推断各物质的名称：X________，Y________，Z________，W________.(2)写出化学方程式：WX_________________________________________________ ____________________.(3)写出离子方程式：YZ_________________________________________________ ____________________.WY_________________________________________________ ____________________.18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程.例如长石(KAlSi3O8)风化生成黏土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此时反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O===2K+2HCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5) (OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：①KAlSi3O8：___________________________________________________ ___________; ②Al2(Si2O5)(OH)4：___________________________________________________ ______.(2)上述反应能够发生的原因是_______________________________________________.第一节无机非金属材料的主角硅[A组]1.BD2.A3.C4.C5.D6.BD7.B8.C9.C 10.BC 11.C 12.A 13.C 14.AB 15.C 16.B17. 答案：(1)硅硅酸钠硅酸二氧化硅(2)SiO2+2C=====Si+2CO2(3)SiO23+CO2+H2O===H2SiO3+CO3 --+-高温SiO2+2OH===SiO23+H2O --18. 答案：(1)①K2OAl2O36SiO2②Al2O32SiO22H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高一非金属及其化合物习题含答案
非金属及其化合物1．〔全国卷 1〕 以下表达正确的选项是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成L iO22B ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO 3 沉淀C ．将 CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+复原成 Cu D ．将 NH 3 通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B 错 误 ， 酸 性 ： HCl ＞ H 2SO 3 ＞ H 2CO 3 所 以 通 入 后 无 BaSO 3 沉 淀 ， 因 为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑ ； D 错 误 ， 溶 液 中该反 应难以发生 ， 先 是 ：△2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4) 2SO 4, 接着 Cu(OH)2 CuO+H 20, 溶液中 NH 3 不能复原 CuO 为C u , 要复原必须是枯 C 正确，强酸制弱酸，酸性： H 2CO 3 ＞ HClO,反响为： CO 2 +H 20+Ca(ClO) 2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】 C 【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫 及其化合物， 氮及其化合物等 A 、B 、C 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。
【点评】 再次印证了以本为本的 此题四个选项就直接取材于课本， 单 题，不重视根底，就有错！ 2． 〔全国卷 1〕12．一定条件下磷与枯燥氯气反0.25g 状况〕，那么产物中 PCl 3 与 PCl 5 的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ． 3：1 D ．5：3 【解析】设n (PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/31≈ 0.008,, ① ； 由 C l 元 素 守 恒 有 3X +5X=0.006,Y=0.002 应选 C【命题意图】 考察学生的根本化学计， 涉及一些方法技巧的问题， 还涉及到过量 问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】此题是个原题，用百度一搜就知的据元素守恒来解方程法，还有十字穿插法， 平均值法、 得失电子守恒等多种方法，此题不 好！〔全国2〕7．以下表达正确的选项是A．Li 在氧气中燃烧主要生成L i O2 2B．将SO2 通入B aCl 溶液可生成BaSO3 沉淀2C．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu 复原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H2SO3 ＞H2CO3 所以通入后无BaSO3 沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑； D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：△2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO4, 接着Cu(OH)2 CuO+H20, 溶液中NH3 不能复原CuO为Cu, 要复原必须是枯燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3 ＞HClO,反响为：CO2 +H20+Ca(ClO) 2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析1.下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中【答案】B【解析】A、碳酸的酸性强于硅酸，因此CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀；B、SO2与氯化钡不反应；C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中产生碳酸氢钠沉淀；D、SO2气体通入Ba(OH)2溶液中可以产生亚硫酸钡沉淀，故答案选B。
【考点】考查常见元素及其化合物反应的有关判断2. 2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③【答案】C【解析】①二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误；②矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确；③在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误；④开发新能源，少使用含硫燃料，可以减少酸雨对产生，正确，所以答案选C。
【考点】考查减少酸雨的措施3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，褪色原理不同，二氧化硫表现漂白性，不是氧化性，错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若存在SO32－，也会出现此现象，不能说明该溶液中一定有SO42－，错误；C、Fe与稀HNO3反应产生的气体是NO，不是氢气，不属于置换反应，错误；D、液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，正确，答案选D。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNOC．0.06molNO D．0.03molNO22．下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A．氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B．工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C．氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D．钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A．氯化钠B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．硫酸钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用SO2漂白食品D．用小苏打发酵面团制作馒头5．在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：4 6．下列有关pH试纸的描述正确的是()A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红7．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用如图装置吸收NH3，并防止倒吸C．用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用如图装置制取Fe(OH)2沉淀8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率B．沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源C．硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用D．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸9．世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A11．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性【答案】A【解析】A．在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。
正确。
B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。
如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。
错误。
C．有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。
错误。
D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。
如H2CO3、H3PO4无强氧化性。
错误。
【考点】考查元素的性质、变化规律及应用的知识。
2.利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①NO②Cl2③NH3④SO2（写序号）（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。
【答案】（1）②④（2）③（3）①； A（4）①②④； B【解析】（1）由B口进说明是向上排空气法，适用于密度大于空气的气体，所以选择②④（2）由A口进说明是向下排空气法，适用于密度小于空气的气体，所以选择③，NO的密度与空气相当，不适于用排气法（3）若烧瓶充满水，说明是排水集气法，只有①适合（4）可用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸反应，所以氨气不可用浓硫酸干燥，答案选①②④，洗气装置应是由B进A出【考点】考查气体的收集装置、洗气装置的判断3.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，错误；B、CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入AlCl3溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，错误；D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，错误。
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高一化学非金属及其化合物训练试题及答案化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学非金属及其化合物训练试题，具体请看以下内容。
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，c选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，b选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
答案：D2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用Fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2Fe3+===cu2++2Fe2+b.Na2o2与H2o反应制备o2：Na2o2+H2o===2Na++2oH-+o2c.将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+H2o===2H++cl-+clo-D.用浓盐酸酸化的Kmno4溶液与H2o2反应，证明H2o2具有还原性：2mno-4+6H++5H2o2===2mn2++5o2+8H2o解析：b项应为：2Na2o2+2H2o===4Na++4oH-+o2c项应为：cl2+H2o H++cl-+Hclo;D中mno-4能氧化cl-生成cl2。
答案：A3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A.X是NH3，Y是水b.X是So2，Y是NaoH溶液c.X是co2，Y是饱和NaHco3溶液D.X是Hcl，Y是NaNo3稀溶液解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。
此题D项是易错的选项，NaNo3稀溶液中的水是个隐含条件。
A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;b项，So2+2NaoH===Na2So3+H2o，也能造成瓶内压强降低;c项，co2不溶于饱和NaHco3溶液，不可行;D项，Hcl极易溶于水，而NaNo3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。
答案：c4.检验So2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液b.通过澄清石灰水c.先通过NaoH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性Kmno4溶液，再通过澄清石灰水解析：So2、co2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用So2的还原性，除去So2，再检验co2。
答案：D5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.cu―cuSo4b.c―co2c.Fe(oH)3―Fe2(So4)3D.F e2o3―Fe2(So4)3解析：H2So4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以So2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。
由以上反应知c+2H2So4(浓)=====△co2+2So2+2H2o中硫元素化合价降低;Fe2o3+3H2So4===Fe2(So4)3+3H2o,2Fe(oH)3+3H2So4== =Fe2(So4)3+6H2o中硫元素化合价不变;而cu+2H2So4(浓)=====△cuSo4+So2+2H2o有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。
所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。
答案：A6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaoH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4cl晶体b浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是Alcl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的Hcl反应生成NH4cl小颗粒;b项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;c 项能与NH3H2o生成不溶物的氯化物，如mgcl2、Alcl3均合理。
答案：D7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是() 选项XYZANaNaoHNaHco3bcucuSo4cu(oH)2cccoco2DSiSio2H2Sio3解析：A项NaHco3不能一步转化为Na，b项cu(oH)2不能一步转化为cu，D项Sio2不能一步转化为H2Sio3，H2Sio3也不能一步转化为Si。
答案：c8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A.含有的物质种类数相同b.敞口放置后溶液的pH均可能减小c.都能与So2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性解析：氨水中含有NH3、H2o、NH3H2o三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，b项正确;氨水与So2发生复分解反应，c项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。
答案：b9.久置在空气中不易变质的物质是()A.亚硫酸钠b.硅酸钠c.硫酸钠D.漂白粉解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。
答案：c10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应b.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为No2c.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为No，而后再转化为No2，b项错误;硫难溶于水，c项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。
答案：A11.下列有关cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分为次氯酸钙b.实验室可用浓硫酸干燥氨气c.实验室可用NaoH溶液处理No2和Hcl废气D.Al2(So4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，有效成分为ca(clo)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2So4或NH4HSo4;No2、Hcl等酸性气体可用NaoH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(oH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(So4)3来净化，应该先中和，后用Al2(So4)3处理。
答案：c12.下列推断正确的是()A.Sio2是酸性氧化物，能与NaoH溶液反应b.Na2o、Na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c.co、No、No2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2o、Na2o2与co2反应产物分别为Na2co3，Na2co3和o2;No在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。
答案：A二、非选择题(共3小题，共26分)13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是________。
(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。
解析：X为So2，Y为So3，W为H2So4，Z为H2So3。
答案：(1)So3 H2So3 形成酸雨(2)①②②④⑤(3)So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________________________________________________________________________________ ___________。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A.caco3粉末和浓盐酸b.NH4Hco3溶液与稀NaoH溶液c.Hcl和AgNo3溶液D.Hcl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是()A.硝酸铵b.食盐c.浓硫酸D.硫酸铜解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3+2H2o。
(2)用该制气装置还可以制备o2。
(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。
(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。
(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。
答案：(1)2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3+2H2o(2)2Kclo3=====mno2△2Kcl+3o2(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)A c15.(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[cu2(oH)2co3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成No2和No，反应后溶液中H+的物质的量为0.160mol。