高中化学《非金属知识点总结》(精选.)
高三化学非金属氯知识点
高三化学非金属氯知识点在化学学科中，非金属氯是我们常见的元素之一。
它在自然界中存在着多种形式，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本文将介绍高中化学中非金属氯的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、非金属氯的概述非金属氯的化学符号为Cl，位于元素周期表的第17组，原子序数为17。
在常温常压下，它以二原子分子形式存在，即Cl2。
非金属氯是一种具有刺激性气味和黄绿色的气体，具有较高的化学活性。
二、非金属氯的物理性质1. 相态：在常温常压下，非金属氯为气体状态。
2. 密度：非金属氯的密度较大，约为3.21 g/L。
3. 熔点和沸点：非金属氯的熔点为-101.5摄氏度，沸点为-34.04摄氏度。
4. 溶解度：非金属氯在水中溶解度较大，呈现强烈的氧化性。
5. 导电性：非金属氯本身不导电，但可以通过电离形成导电的氯离子。
三、非金属氯的化学性质1. 氧化性：非金属氯具有强氧化性，可以与许多金属反应形成相应的金属氯化物，如2Na + Cl2 -> 2NaCl。
2. 氯化性：非金属氯可以与氢气反应形成氯化氢气体，即Cl2 + H2 -> 2HCl。
3. 漂白性：非金属氯的气味和颜色可以漂白大部分物质，如漂白布料、消毒及去除异味等。
4. 毒性：非金属氯对人体和其他生物具有一定的毒性，应当避免长时间接触和直接吸入。
四、非金属氯的应用1. 消毒剂：氯气或其溶液常用于消毒和净化水源，能有效杀灭细菌和病毒。
2. 漂白剂：氯气可用作很多漂白剂的原料，如漂白粉和漂白液等。
3. 化学工业：氯气广泛用于有机合成反应中，如生产塑料、橡胶和有机溶剂等。
4. 制冷剂：氯气的液化状态可以作为一种制冷剂，在制冷设备中得到应用。
5. 医学用途：氯化氢可用于制备药物，如一些胃肠道药物中常含有氯化氢成分。
总结：非金属氯是一种重要的化学元素，在日常生活和工业生产中广泛应用。
我们应该了解非金属氯的物理性质和化学性质，以更好地理解其应用和相关反应。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高一化学无机非金属知识点
高一化学无机非金属知识点在高中化学的学习中，无机非金属是我们必须要掌握的内容之一。
无机非金属一般指的是不包含金属元素的化合物，常见的有氧、卤、硫、氮等元素。
今天，我们就来深入了解一些关于无机非金属的知识点。
1. 氧气（O2）：氧气是自然界中最常见的元素之一，几乎占据了空气中的20%。
氧气具有较强的氧化性，可以使可燃物燃烧更加剧烈。
同时，氧气也是支持燃烧、呼吸等生命活动的必需气体。
在工业生产中，氧气广泛用于各种氧化反应的条件气体。
2. 氟气（F2）：氟气是自然界中最活泼的元素之一，具有强烈的剧毒性。
氟气可以和大部分元素发生剧烈反应，常用于制备氟化物化合物。
氟化物具有广泛的应用，例如聚合物材料的表面涂层、阻挡剂的生产和药物的合成等。
3. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的气体。
氯气可以与金属发生氧化反应，形成相应的金属氯化物。
氯气广泛应用于消毒、漂白、水处理和塑料材料的生产等领域。
4. 溴（Br）：溴是一种红棕色的液体，在自然界中非常稀少。
溴可用于制备溴化物，并广泛用于药品和橡胶工业。
5. 碘（I2）：碘是一种紫黑色晶体，广泛存在于海水中。
碘可以溶于许多有机溶剂，形成碘溶液或碘化物。
碘溶液常用于消毒和制备碘化物化合物中。
6. 硫（S）：硫是一种发黄的固体，常见于硫矿石中。
硫具有强烈的氧化性，在火山喷发和化学反应中起着重要的作用。
硫化物是一类重要的无机化合物，例如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
7. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，占据了78%的体积比。
氮气是一种稳定的气体，对大多数物质不发生反应。
氮气广泛应用于制造氨、合成氮肥等工业过程中。
以上提及的无机非金属仅仅是其中的一部分，它们具有各自独特的性质和应用领域。
在学习化学的过程中，我们还需了解它们的制备方法、物理性质和化学性质等方面的知识。
总结起来，无机非金属作为高中化学的重要内容，深入了解它们对我们进一步研究和理解化学领域具有重要意义。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学非金属化合物知识点
高中化学非金属化合物知识点【篇一：高中化学非金属化合物知识点】非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：a、红色世界（1）基态：fe （红棕色）、fe(oh) （红褐色）、[fe(scn)] （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色) 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(ph＜5.0)中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(co s、hcl)变红；酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜ph＜10.0)或红色(ph＞10)；甲基橙在酸性溶液(ph＜3.1)中呈红色；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
b、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、br )呈橙红色。
c、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有fe )、au、s（淡黄色）、na （淡黄色）、agbr（淡黄色）、agi、ag 、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 d、绿色世界（1）基态：f （绿色）、cucl （浓溶液呈绿色）、 feso （浅绿色）（2）化学变化：fe (oh) （白色）——灰绿色——fe(oh) 世界：fefeo fe fescus ag 石墨(灰黑) f、蓝色世界（1）基态：cuso （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：紫色石蕊在碱性溶液（ph＞8）中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水cuso oh燃烧火焰呈淡蓝色，co 燃烧火焰呈蓝色；在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇 (aq)变蓝； cl 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
g、紫色世界（1）基态：kmno )、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：升华生紫烟； nh 受热生紫烟；紫色石蕊在（5.0＜ph＜8.0）溶液中呈紫色。
h、白色世界（1）基态：hg、铝粉、大多数块状金属、pbso fe(oh) （不稳定）、mg (oh) al(oh) 中燃烧呈现苍白色火焰； nh hcl产生白烟； mg、al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结常见金属的化学性质钠及其化合物钠是一种常见的金属元素，具有多种化学性质。
钠能够与氧气反应，在常温下生成白色的氧化钠，而在点燃时则会生成淡黄色的过氧化钠。
此外，钠还能够与卤素、硫磷氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物。
例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠，而与硫磷氢反应则可以生成硫化钠。
但是，钠与硫化合时甚至会发生爆炸。
钠还能够与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，因此钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
但由于钠极易与水反应，因此不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠还能与酸溶液反应，但反应的结果取决于钠的量。
如果钠少量，则只能与酸反应，如钠与盐酸的反应；而如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
此外，钠还能与盐溶液反应，生成氢氧化钠和相应的盐。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中可以生成硫酸钠和氢氧化铜。
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应可以生成氢气和乙醇钠。
总之，钠具有多种化学性质，可以广泛应用于工业和实验室中。
铝及其化合物铝是一种活泼的金属，它可以与氧气反应，生成Al2O3，同时放出大量热量。
铝还可以与非金属反应，例如与硫反应生成Al2S3.在热水中，铝缓慢地与水反应，生成Al(OH)3和氢气。
铝还可以与一些金属氧化物反应，例如与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3.铝可以与酸反应，生成盐和氢气，但在浓硫酸和浓硝酸中，铝会钝化。
铝可以与盐反应，生成Ca(HCO3)2和NaCl。
铝还可以与碱反应，生成NaAlO2和H2O。
铝和水发生置换反应，生成Al(OH)3和氢气。
Al(OH)3可以溶解在强碱溶液中，生成NaAlO2和H2O。
氧化铝与酸反应，生成Al2(SO4)3和H2O。
氧化铝与碱反应，生成NaAlO2和H2O。
氢氧化铝可以与酸反应，生成AlCl3和H2O。
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化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案
一、氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色黄绿色无色
成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式2Na+Cl
2点燃
2NaCl
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl
2点燃
2FeCl3
与金属铜反应方程式Cu+Cl
2点燃
CuCl2
与氢气反应方程式H
2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O
实验室制法MnO
2＋4HCl（浓）△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。
2C ＋SiO2=====高温
Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高
低
与水反应方程式 不反应
CO 2+H 2O
H 2CO 3
与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应
与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O
少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3
与CaO 反应方程式
SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3
CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶
SiC 砂纸、砂轮的磨料
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是() A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
三、硫及其化合物的转化关系
1、二氧化硫的性质
物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式SO2+H2O H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的
物质
吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3
与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2+2NO↑
+4H2O
与木炭反应
C + 2H2SO4(浓)
△
CO2↑+2SO2↑
+2H2O
C+4HNO3(浓)
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
②脱水性——蔗糖变黑
硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S 产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()
A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S
B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S
C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3
D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3
四、氮及其化合物的转化关系
氨气的物理性质颜色状态密度水溶性
无色有刺激性
气味的气体
比空气__
小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质与水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
与盐酸反应方程式NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法
C a(O H)2+2NH4Cl
△
CaCl2 +2NH3↑+2H2O
氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学性质氯化铵分解反应方程式
NH4Cl
△
NH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3
△
NH3↑+ H2O +CO2↑
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
A．60mL B．45mL C．30mL D．15m
漂白剂
1.强氧化剂型
这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。
这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。
但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。
2．加合反应型
这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。
这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。
这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。
3．吸附作用型
把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。
吸附作用是一种物理过程。
将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。
【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？
【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。
【答案】紫色石蕊试液变红。
【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。
【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()
A B C D
X SO2H2S CO2Cl2
Y 饱和
NaHCO3
浓H2SO4Na2SO3溶液
Na2CO3溶
液
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