非金属及其化合物常考易错易混集中练习
非金属及化合物错题集
非金属及其化合物错题集（ ）1．如右图，A 处通入潮湿的Cl 2，关闭B 阀时， C 处的干燥的红布看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中装的是A ． H 2O B. NaOH 溶液C ． 浓H 2SO 4 D. 饱和NaCl 溶液（ ）2．下列物质不能区别SO 2和CO 2气体的试剂是A ．石蕊试液B ．KMnO 4溶液C ．品红溶液D ．酸化的Ba(NO 3)2溶液（ ）3．在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生二氧化硫的体积在标况下为20.16L 。
则取用浓硫酸的实际体积 ( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL （ ）4、有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是A 、Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B 、加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C 、加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D 、此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化（ ）5．在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol·L －1B ．0.036mol·L －1C ．0.026mol·L －1D ．0.030mol·L －1（ ）6．将足量CO 2气体通入偏铝酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．Al(OH) 3 Na H CO 3B ．Al(OH) 3 Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、Al 2O 3D ．NaAlO 2 （ ）7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况，仅含一氧化氮和二氧化氮），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol8、最近科学研究表明，氯胺（NH 2Cl ）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂.请写出氯胺的电子式 ；氯胺的消毒原理是因为能发生微弱水解，写出其化学方程式 。
备战高考化学 无机非金属材料 培优 易错 难题练习(含答案)
备战高考化学无机非金属材料培优易错难题练习(含答案)一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。
【详解】①碱石灰为CaO和NaOH的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；②NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；③KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；④CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑤CuSO4与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；⑥NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑦Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为：A。
(6) 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)
（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应 如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
高三人教版化学总复习 易混易错4 非金属及其化合物Wor
书写方程式写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
1．Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===== SiO 2－3＋2H 2↑2．SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===== SiO 2－3＋H 2O3．SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑4．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===== H 2SiO 3↓＋2HCO －35．Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===== SiF 4↑＋2H 2↑6．Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C7．Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 8．Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===== Cl －＋ClO －＋H 2O9．Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O 10．把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===== SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － 11．将Cl 2和SO 2混合通入H 2O Cl 2＋SO 2＋2H 2O===== 4H ＋＋2Cl －＋SO 2－412．将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===== 2H ＋＋2Cl －＋S ↓13．将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 14．电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 15．把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===== CuS ↓＋2H ＋16．FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2S ↑17．FeS 和稀HNO 3反应 FeS ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O18．将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===== 3S ↓＋2H 2O19．把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===== 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋20．把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===== 3S ↓＋3H 2O21．把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===== 5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋22．Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 23．C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O24．把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===== Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑25．N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 326．把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －27．实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O28．NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===== CO 2－3＋H 2O29．NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===== BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O30．Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===== 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑31．Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O32．Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===== Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O33．Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O34．Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O35．C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 36．S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O。
高一化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案
高一化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析
综合能力检测(四) (第四章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分))分。
每小题只有一个选项符合题意。
3分，共48一、选择题(每小题) 1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(能与金属活动顺序表中大多数金属反应ClA．2NO是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为．NB22．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼D解析Cl 具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷2雨时N与O反应可生成NO，而不是NO，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化222项错。
D学性质不活泼，A答案2．已知NH极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl。
下列装置中不适宜做NH尾气334)( 吸收的是项。
C项不会产生倒吸，故选D、B、A解析．C答案) 3．下列叙述正确的是(．纯碱、烧碱均属碱A均属酸性氧化物SOSiO、B．22＋的化合物均属酸．凡能电离出HC．盐类物质一定含有金属离子D解析纯碱成分是NaCO，属于盐类，A项错；SiO、SO能与碱反应生成盐和水，2322＋，但NaHSO属于酸式盐，C 能电离出B项正确；NaHSOH项错；均属于酸性氧化物，44项错。
铵盐中不含金属离子，D B答案) 4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(．含有的微粒种类数相同A均可能减小pH．敞口放置后溶液的B发生氧化还原反应．都能与SOC2．均具有强氧化性D．＋＋－六种微粒，氯水中含、NH、HOHO氨水中含有：NH、NH·HO、H、解析42323＋－－－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变H、、OHClO、Cl、有：Cl、HClOHO、22成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B项正确；氨水项错。
D发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，与SO2B答案) ．下列反应一定不会产生气体的是( 5．盐与碱的反应A．氧化物与水的反应B．酸溶液和碱溶液的中和反应C．金属与碱溶液的反应D解析铵盐(如NHCl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)]反应产生氨气；氧化物(如NaO、2242NO)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶2。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题含答案
高考化学复习无机非金属材料专项易错题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A正确；B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B正确；C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，故C错误；D．X为O2，Z为H2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H2O；Y为N2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH3；O2与NH3可以一步反应生成化合物乙(H2O)与单质Y(N2)，故D正确；故答案为C。
2．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。
3．下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是（）A．SO3B．FeCl2C．Cu D．H2SiO3【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题含详细答案
一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）
1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示 某些条件和部分产物已略去 。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
【答案】防止硫酸亚铁被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA
（1）镁燃烧不能用CO2灭火： ；故答案为： ；
（2）铝制品不能盛放碱性食品： ；故答案为： ；
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液： ；故答案为： ；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；
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非金属及其化合物常考易错易混集中练习
一、正误判断
(一)碳、硅及其化合物
1．金刚石、石墨和C
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互为同分异构体( )
2．由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态( )
3．硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体( ) 4．硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料( )
5．光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO
2
( ) 6．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应( )
7．二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸( )
8．SiO
2
既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物( ) 9．石英、水晶属于硅酸盐产品( )
[答案] 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×7.√8.×9.×
(二)氯及其化合物
1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质( )
2．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( )
3．新制氯水必须用棕色瓶密封保存( )
4．氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸( )
5．氯水放置数天以后pH将变小( )
6．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的( ) 7．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质( )
8．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸( )
9．Br
2、I
2
在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以
用四氯化碳将Br
2、I
2
从其水溶液中萃取出来( )
[答案] 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8.×9.√(三)硫及其化合物
1．硫在自然界中仅以化合态存在( )
2．硫与汞反应体现了硫的氧化性( )
3．试管中残留的硫可以利用酒精洗涤( )
4．氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性( )
5．二氧化硫能使溴水褪色，证明SO
2
有漂白性( )
6．浓H
2SO
4
具有强氧化性，不能干燥SO
2
( )
[答案] 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.×
(四)氮及其化合物
1．焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂( )
2．NH
3
经催化氧化生成NO属于氮的固定( )
3．氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾( )
4．浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里( )
5．铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应( )
6．硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性( )
7．如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛( )
8．可以加热分解氯化铵制备氨气( )
9．铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效( )
10．所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NH＋
4＋OH－===NH
3
↑＋H
2
O( )
11．将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出( )
[答案] 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×7.√8.×9.√
10.×11.√
二、值得强化记忆的实验现象
1．向澄清石灰水中通入CO
2
气体至过量，其现象是。
[答案]先有白色沉淀生成，继续通入CO
2
时，白色沉淀溶解
2．向Na
2SiO
3
饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：；
再逐渐滴入稀盐酸其现象是：。
[答案]溶液变红溶液红色变浅，最后几乎消失，且有白色透明胶状物生成
3．将点燃的Mg条伸入盛有CO
2
的集气瓶中，有什么现象
[答案]剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。
4．H
2在Cl
2
中燃烧的现象是。
[答案]H
2在Cl
2
中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成
5．Cu在Cl
2
中燃烧现象，
加水后，。
[答案]Cu在Cl
2
中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟生成蓝绿色溶液
6．Fe在Cl
2
中的现象是。
[答案]剧烈燃烧，有大量棕褐色的烟
7．将Cl
2通入KI溶液中，再加入CCl
4
，其现象为。
[答案]溶液分层，上层无色，下层呈紫红色
8．加热NH
4HCO
3
固体现象。
[答案]生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成
9．将SO
2
气体通入到品红溶液中再加热的现象。
[答案]品红溶液褪色，加热又恢复红色
10．无色试剂瓶内的浓HNO
3
受日光照射，其现象为。
[答案]瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色
11．铜片和过量浓硝酸反应的现象。
[答案]反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液
12．铜片和过量稀HNO
3
反应的现象。
[答案]铜片上有气泡产生，无色气体上升遇空气变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液
13．把SO
2气体通入到FeCl
3
溶液的现象。
[答案]溶液由棕黄色变成浅绿色
14．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近。
[答案]有大量白烟产生
15．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象。
[答案]蓝矾晶体上出现白斑
三、简答类语言规范再落实
1．纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl－的操作及现象是。
[答案]取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO
3
，产生大量气泡，再加
入AgNO
3
溶液，产生白色沉淀。
2．向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，原因是。
[答案]氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有漂白性(强氧化性)，使红色褪去
3．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放
[答案]因为漂白粉、漂粉精在空气中久置会发生下述反应而失效：
Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O===CaCO
3
↓＋2HClO,2HClO=====
光照
2HCl＋O
2
↑。
4．请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
[答案]方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层(或四氯化碳层)呈无色的是NaCl；使汽油层(或四氯化碳层)呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。
方法二：分别取少量固体配成溶液，分别加入AgNO
3
溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
5．离子检验
(1)检验Na
2SO
3
样品部分被氧化的实验操作及现象。
(2)检验Na
2SO
4
中含有少量NaCl的实验操作及现象。
[答案](1)取样品，配成溶液加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再向余下溶液加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀。
(2)取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO
3)
2
溶液，静置，取上层清液于试
管中，再滴加AgNO
3溶液，产生白色沉淀，证明Na
2
SO
4
中含有少量NaCl。
6．浓硫酸为什么不能干燥NH
3、H
2
S、HBr、HI等气体
[答案]浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH
3生成(NH
4
)
2
SO
4
或NH
4
HSO
4
，能
把H
2
S、HBr、HI氧化成单质。
7．工业上为什么常用“H
2O
2
”作氧化剂
[答案]H
2O
2
作氧化剂时，其还原产物为H
2
O，无污染。
8．SO
2、漂白粉、活性炭、H
2
O
2
和Na
2
O
2
都能使红墨水褪色，试简述其各自原
理。
[答案]SO
2
漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化
还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H
2O
2
和Na
2
O
2
是利用
其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗为什么
[答案]气体成分不相同。
前者是SO
2和H
2
的混合气体，而后者只是SO
2
气
体。
因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成
SO
2，变稀后生成H
2
，而Cu和稀硫酸不反应。