2018高考化学考前三个月第二部分 考前静悟篇专题二
高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第22题 元素周期律与周期表
第22题元素周期律与周期表双项选择题 在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。
据此判断下列说法正确的是( )A．Y的单质在空气中加热不会熔化B．工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D．X的单质在氧气中燃烧产物为离子化合物答案CD解析W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。
A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B 项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；C项正确；D项，氧化镁中只有离子键，属于离子化合物，正确。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4B．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2答案AD解析W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl。
A项，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，正确；B项，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为Na>S>Cl，错误；C项，O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，H2S的稳定性较差，错误；D项，X与W 形成的Na2O、Na2O2中阴、阳离子数之比均为1∶2，正确。
2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：等值模拟(二)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
2018届全国高考考前押题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前押题卷（二）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018届高三化学第三轮高考预测试题 PPT 课件
共55张
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7．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝） 电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过 二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K＋、 H＋和HSO4－离子，电流通过溶液后，发生电极 反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正
B 确的是（ ）
A．X是质子交换膜
B．d出口有O2放出 C．阳极反应：2HSO4－ －2e－=S2O82－＋2H＋ D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入
共误5 5 ；张 故选D。
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3．(重庆一中3月月考)铅、二氧化铅、氟硼酸
(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用 于军事和国防工业，其总反应方程式为
Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知： HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。
C 下列说法中不正确的是( )
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【答案】D 【解析】由题“充电时右槽溶液颜色由绿色变为
紫色”，说明充电时右槽发生反应：V3++e− V2+，为还原反应，因此右槽为阴极区，b接 电源负极，A项错误；充电时左槽发生氧化 反应：VO2+−e−+H2O VO+2H+，B项错误； 由B项分析可知，放电时，左槽反应为 VO+2H++e− VO2++H2O，溶液颜色由黄色变 蓝色，H+从右槽进入左槽，C项错误，D项 正确。
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4．气体的自动化检测中常常应用原电池
原理的传感器。如图为电池的工作示意
图：气体扩散进入传感器，在敏感电极
上发生反应，传感器就会接收到电信号
。下表列出了待测气体及敏感电极上部
分反应产物
(完整word版)2018高考理综化学部分(含答案),推荐文档
2018高考理综化学部分（含答案）7.磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：好2LNaAlO滤液小生L►沉淀止赎1 H S。
，HNO L含L、P、Fe等滤液------ 通标懵」含曲暇亚铁锂滤清…」「谑一碟酸帔■含Li沉淀L■炭黑等窿渣下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8.从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe （OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）僦气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2, 2]戊烷（，X该化合物的说法错误的是学 &科网A .与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212 .主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10; W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A .常温常压下X 的单质为气态B . Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W 与Y 具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2s 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2s 的高效去除。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
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专题二明确规范答题的10种要求一、高考评分原则1．“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2．“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。
这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。
阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分的原则。
3．“易于辨别，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。
所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。
辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。
另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4．化学用语的规范化给分原则——有错就扣。
5．简答题的要点化给分原则——有点就给。
6．“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。
虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
7．“不许越线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。
所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描而造成答题内容上下不着边，引起缺失。
试卷上多处有明显的提示，不许越线。
8．“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。
只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。
二、明确规范答题的10种要求1．化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误自评得分，每小题2分。
评分2NH3 ()(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应()(7)乙酸分子的管能团为酸基()(8)动物酯肪和植物油均属于酯类()(9)酚醛树酯俗称电木()(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角()(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵()(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ()(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()(14)液态水气化需要吸收热量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑()(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2 ()老师评分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)1分(11)1分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)1分(19)0分(20)0分纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能团羧基(8)脂肪(9)酚醛树脂(10)坩埚泥三角(11)研钵研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)饱和不饱和(14)汽化(15)蓝色(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取2． 元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl__________，KmnO 4________，铁元素Te____________，钛元素TI________，氦元素HE________。
(2)C ＋CO 2=====高温2Co ，_____________________________________________________ (3)硫酸铁化学式FeSO 4____________________________________________________ 氯化铝化学式ALCl 3______________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式 CCl 3H__________。
(4)硫化氢电子式H ＋[]2－H ＋____________，氨分子电子式____________，次氯酸电子式_________，Na 2O 2电子式_______。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe －2e===Fe 2＋___________________________________________________________。
(6)3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c [H 2]4c [H 2O]4________________________________________________________________________。
*(7)苯()中碳原子为sp 2杂化________，表示水分子间氧氢之间的氢键：O …H____________________。
*(8)δ键________，密度p________，质量分数W____________，摩尔Mol____________，毫升ML______________，速率单位mol/L·s________。
答案 (1)MgCl 2 KMnO 4 Fe Ti He (2)C ＋CO 2=====高温2CO(3)Fe 2(SO 4)3 AlCl 3 KCl CHCl 3 (4)(5)Fe －2e －===Fe 2＋(6)K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )(7)sp 2 O —H …O(8)σ ρ w mol mL mol·L －1·s －1或mol/(L·s)3． 方程式的书写一定要按要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。
请订正下面的错误。
①在硝化细菌作用下，O 2将NH ＋4氧化为NO －3： 2NH ＋4＋5O 2===2NO －3＋4H 2O________________________________________________________________________。
②将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋________________________________________________________________________。
③Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸，使Fe 2＋的水解受到抑制：Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H ＋，溶液的颜色变得更绿。
________________________________________________________________________。
④Na 2CO 3溶液显碱性的原因：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －________________________________________________________________________。
⑤SO 2在接触室里被氧化成SO 3：2SO 2＋O 2=====催化剂加热、加压2SO 3________________________________________________________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 2－3________________________________________________________________________。
⑦HCO －3的水解方程式：HCO －3＋H 2OH 3O ＋＋CO 2－3________________________________________________________________________。
⑧NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4________________________________________________________________________。
⑨NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O ________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中：Fe ＋2H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________________________________________________________________________。
⑪表示CO 燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ________________________________________________________________________。
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －－4e －⑬铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O________________________________________________________________________。