安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题：专题综合检测3 Word版含答案.pdf
安徽省望江四中2013届高三下学期开学考试化学试题
望江四中高三开学月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
请将答案填于答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16 C-12 Na-23 N-14 K-39 Mn-55 I-127 Cr-52 Ag-108第I卷选择题一、选择题（每小题3分每小题只有一个选项符合题意共48分）1.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。
从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：（）A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO34.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶15.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是（）A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6N AB．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为N AC．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g6.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑D．4molFeBr2 (aq) 中通入3molCl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-7.在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．含有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8.某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%(质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaHCO 3 0.004%。
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点08 对物质结构中微粒问题的考查 Word版含答案
考点8 对物质结构中微粒问题的考查1．（2011海南高考）13151I是常规核裂变产物之一，13151I可以通过测定大气或水中13151I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13151I的叙述中错误的是A．13151I的化学性质与12751I相同B．13151I的原子序数为53C．13151I的原子核外电子数为78D．13151I的原子核内中子数多于质子数2．（2007崇文一考）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。
这个核反应如下：14 7N +42He→178O+11H；下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定3．（2010泉州水平测试）下列粒子中，与NH+4具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH34．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同元素的离子D．不同元素的原子5．（2011海淀期中）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A．aA+m(A-N+m) mol B．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)mol D．aA(A-N+m)mol7．（2007成都摸底）下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．Na＋的半径大于F－的半径C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子D．NH4＋与H2O＋具有相同的质子数和电子数8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
安徽省望江县回龙中学2013届高三第三次月考化学试题Word版含答案
望江县回龙中学2012-2013学年上学期高三第三次月考化学试题本试题卷共6页，满分共100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单选题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是( )①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．②③④ B．①④⑤C．①②③ D．③④⑤2.关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是( )A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列说法不正确的是( )A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N AB．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2N A个电子C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A5．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－36．下列离子方程式书写正确的是( )A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2OC．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O7.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变Array9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是( )①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④10．下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋12.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/LD．最终得到7.8 g的沉淀13.往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)（）14.W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是( )A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 15.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )A．原合金质量为0.92 gB．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 gD．图中V2为60 mL16.1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A． 336 mL B．504 mL C．224 mL D．168 mL17．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
安徽省望江中学2013届高三高考选择题专题练习05.pdf
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（5） 化 学 选 择 题 命题人：檀基元 审题人：史满红 ．（07年山东理综12）下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ．（07年山东理综13）下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8 ．（07年宁夏理综9）下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等．（07年广东化学1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素C． Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子．（07年广东化学13）顺式PtNH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是 A．由4种组成 B．含有NH3分子 C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量百分含量为65% ．（07年广东化学17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ．（07年广东理基24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ．（2007海南2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17B．12和9C．14和 6D．15和8 ．（08年宁夏理综11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
安徽望江中学2013高考化学二轮-元素周期表与元素周期律的综.
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查（含答案）二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查1．（2011重庆高考）下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S4．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．（2007泉州模拟）右图为元素周期表前三周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是A ．W 元素的原子半径小于X 元素原子半径B ．X 、Y 形成的离子具有相同的电子层结构C ．Z 的氢化物比X 的氢化物的沸点高D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱6．（2010泉州水平测试）下列叙述中错误的是： A ．原子半径Na ＞Si ＞Cl B ．稳定性SiH 4＜HCl ＜H 2SC ．金属性Na ＞Mg ＞AlD ．酸性H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 47．（2011全国素质初赛）如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>XC ．Y 、R 形成化合物的化合物YR 2能使KMnO 4溶液褪色D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构8．（2011苏州一研）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
安徽省望江中学2013届高三高考选择题专题练习09.pdf
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9） 化 学 选 择 题 命题人：檀基元 审题人：史满红 1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是①酸性增强，pH减小 ②醋酸的浓度减小 ③c(H＋)变小 ④c(CH3COO－)变小 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3 2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是 A．HR较弱 B．HR′较弱 C．两者相差不大 D．无法比较 3．(2011年广州模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例混合 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力硝酸溶液的导电能力4．(2011年黄冈统考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是 A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 6．(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 7．(2011年泰安统考)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是 A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小 8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 10．(2011年惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是 A．完全中和后两溶液的pH相等 B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等 C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍 D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体 2．(2011年中山统考)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。
安徽省望江中学2013届高三高考选择题专题练习07.pdf
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7） 化 学 选 择 题 命题人：檀基元 审题人：史满红1．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强 ．一定条件下，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A．2、6、3、5 B．3、1、2、2C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 ．(2009年高考山东卷)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ ．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是 A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ ．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 ．(2011年清华附中高三模拟)下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量 ．(2011年重庆统考)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) ．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。
安徽省望江二中2013届高三第三次月考化学试题(复读班).pdf
安徽省望江二中2013届高三第三次月考化学试题 命题人： 时间：分钟 分值：分选择题本大题共1小题，每小题3分，满分分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
． 下列用品的有效成分及用途对应错误的是．②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质电解质和弱电解质A．②⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②③④⑤ 3． A．．．．．、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B．Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O ．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
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一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1．(2011·北京东城质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 2．(2011·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 3．(2011·辽宁测试)下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 4．(2011·安徽联考)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4 C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 5．(2011·烟台调研)下列说法不正确的是( ) A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物 B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同 6．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．CH4O与C3H8O一定是同系物 B．同分异构体一定具有相似的化学性质 C．等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等 D．溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀 7．(2011·青岛测试)下列除去杂质的方法正确的是( ) A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 8．(2011·江西联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸： Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．Fe(OH) 3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 9. (2011·郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示，则X、Y不可能是( ) A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3 C．Fe、Fe(NO3)2 D．NH3、NO 10．下列叙述中正确的是( ) A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 11．(2011·上海高考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 12．(2011·上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 13. (2011·辽宁测试)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( ) A．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 14．(2011·海淀期末)下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外 15．(2011·岳阳联考)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 16．(2011·山西联考)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是( ) A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.14 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝448 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到800 ℃时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O＋O2↑，至1 000 ℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2N2O4,2NO2===2NO＋O2等反应)。
现取5.64 g Cu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______g。
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______________(填分子式)，其体积(标准状况)是________L。
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是________g。
18．(8分)X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，这些物质间的相互关系如下图所示(部分反应物未列出)，根据框图及提示的信息回答下列问题： 下面是解题有关的信息： ①Y是单质，X是化合物； ②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是________， 该反应在常温下很难发生，其原因是__________。
(2)写出F转化为G＋X的化学方程式：_____________。
(3)L转化成I的现象是_____________， 有关的化学方程式是_____________。
(4)实验室在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作。
该特殊的操作是_______________。
19．(8分)(2011·湖南调研)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是_____________________。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①和②均在水溶液中进行，则E的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)___________ ； 已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________。
(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应①的化学方程式是____________。
(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①的化学方程式为____________， 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
20．(8分)(2011·江西联考)(1)物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若X为氧化物，X的化学式是_____________； ②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________； ③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________； 若Y为非金属单质，Y不能与浓硫酸或稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_____________。
(2)在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。
反应的化学方程式是______________。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。
其中的一步反应是A和氢气在200 ℃～250 ℃，镍作催化剂的条件下，生成甲烷和另一种物质。
该反应的化学方程式是__________。
21．(10分)(2011·辽宁测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。
取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明______的存在；同时排除________的存在；理由是__________。