九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质学案
《碱及其性质》(第一课时)——常见的碱
《碱及其性质》教学设计（第一课时）一、教材分析本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
本节内容中的重、难点：掌握碱的物理性质和腐蚀性。
二、学情分析学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
三、教学目标1、知识与技能（1）掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性；（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；（3）掌握制备氢氧化钙的原理；（4）了解固体干燥剂。
2、过程和方法（1）通过阅读课本，观察实验，记录实验现象等方式认识几种重要的碱；（2）通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
3、情感态度和价值观（1）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立“学好化学，更要用好化学”的意识。
四、教学理念从学生已有的生活经验出发，用生活中的现象、材料来创设问题情境，整堂课以实验探究的形式来开展，充分调动学生学习的积极性，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。
由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。
五、教学过程【引入新课】[提问]前面我们已经学习了酸的有关知识，而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸，当胃酸过多时，盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛，我们常常用一些碱性物质来进行治疗，例如：复方氢氧化铝片。
这节课，我们就来学习一些有关碱的知识，认识常见的碱。
鲁教版化学九年级下第7单元《第二节 碱及其性质》教案3
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
激发学生通过探究解决问题的欲望
2.阅读课本有关内容.
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
露置于空气中变化
在水中的溶解性
其他
俗称
强调:各小组分好工，严格按步骤进行
实验----观察----阅读---填表----讨论---汇报---总结
学生通过亲身实验对碱的物理性质能认识的比较深刻
上述我们主要了解了两种碱的物理性质【板书】和腐蚀性，那么它们有哪些化学性质呢？
情感态度与价值观
通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法。激发学生学习化学的兴趣和热情。
教学重点
常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究
教学难点
氢氧化钠与非金属氧化物的反应
教学方法
讨论、交流、归纳、整理、探究
教学准备
多媒体辅助教学、学生分组实验
教学过程
教师活动
鲁教版化学九年级下第7单元
《第二节 碱及其性质》教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
九年级化学鲁教版下册7.2碱的化学性质优秀教学案例
3.鼓励学生分享自己的观点和思考，培养他们的表达能力和交流能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高自我认知和自我调整的能力。
2.组织学生进行同伴评价和教师评价，让学生从他人的反馈中认识到自己的优点和需要改进的地方，促进自我成长。
2.能够运用碱的化学性质解释生活中的现象，如碱性物质在清洁剂、肥料等方面的应用。
3.学会使用实验仪器进行基本操作，具备观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入碱的概念，引导学生观察和分析碱的化学性质。
2.设计实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.通过归纳总结，强化学生对碱的化学性质的理解和记忆，帮助他们建立知识框架和思维导图。
3.强调碱的化学性质在实际应用中的重要性，激发学生对科学的兴趣和探究欲望。
（五）作业小结
1.设置课后作业，让学生进一步巩固所学知识，提高他们的应用能力和创新能力。
2.要求学生撰写实验报告，培养他们的实验操作能力和写作能力。
（二）问题导向
1.提出与碱的化学性质相关的问题，引导学生思考和探索，如碱与酸的反应、碱与非金属氧化物的反应等。
2.引导学生通过实验观察和数据分析，寻找问题的答案，培养他们的观察能力和分析能力。
3.鼓励学生提出自己的问题，激发他们的思考和创造力，培养他们的自主学习能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论和合作，让他们共同探究碱的化学性质，培养他们的团队合作和沟通能力。
九年级化学鲁教版下册7.2碱的化学性质优秀教学案例
鲁教版化学九年级下册教案第二节 碱及其性质( 第1课时)
第七单元第二节碱及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）能说出固体氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、溶解性、腐蚀性等性质。
（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名。
（3）知道工业上生产熟石灰的过程。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况。
2.过程与方法（1）通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱。
（2）通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
3.情感态度和价值观（1）通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】掌握碱的物理性质。
【教学难点】碱的物理性质【课前准备】多媒体、实验所需的物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课你知道生活中的碱吗？在生活中有些溶液“摸起来滑滑的”、“尝起来涩涩的”，这些一般都是碱类。
本节我们就来学习碱的相关知识二、新课学习与酸一样，碱也是一类重要的化合物。
在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙〔Ca （OH）2〕就是一种碱。
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH－）。
一、常见的碱活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中1. 观察它们的颜色和状态。
2. 露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。
视频：氢氧化钠的一些性质如图是氢氧化钠潮解氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。
视频：氢氧化钠溶于水向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。
用手触摸烧杯外壁。
什么现象？[氢氧化钠溶于水，放热]视频：氢氧化钙溶于水向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案
碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
鲁教版九年级化学下册学案第二节 碱及其性质
第二节碱的性质一、导学指导【学习目标】1．认识常见碱[NaOH、 Ca(OH) 2]的主要性质、俗称、用途和保存方法；认识可溶碱的腐蚀性；2．知道氨水(NH3·H2O)的挥发性；知道几种难溶碱[Cu(OH)2和 Fe(OH)3]的颜色；3．了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；4．认识碱与一些非金属氧化物的反应、碱与盐的反应现象，能书写相关的化学方程式；5. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角”的转化。
【学习重难点】1．碱的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议【学习活动】活动一：1.观察老师的演示实验，完成空白填写：（1）氢氧化钠——NaOH的物理性质①氢氧化钠是色固体，溶于水（溶于水热、溶液有涩味、滑腻感）；②氢氧化钠敞口放置在空气中易吸收空气中的而发生潮解（属于变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的剂；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——俗称：、、。
（2）氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质①白色粉末，溶于水；②俗称：、；③具有强烈的腐蚀性。
（3）氨水氨水是氨气溶于水形成的、具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为。
2．根据老师介绍，完成空白填写：（1）碱直接命名为：。
（2）根据碱的溶解性，分为：①可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有：、、、、。
②难溶碱（较多）：蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；其余多为白色沉淀。
活动二：非金属氧化物与碱反应1.怎样检验CO2？。
写出化学方程式：。
2. 完成如图实验：把CO2通入NaOH溶液中，会发生反应吗？现象：。
（1）提出问题：？（2）假设与猜想：。
（3）设计实验方案：如果CO2与NaOH发生了反应，则应生成，因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中加入，若有产生，则CO2通入NaOH溶液中有生成。
（4）进行实验探究：CO2与NaOH发生反应的化学方程式为：；再加入稀盐酸发生反应的化学方程式为：。
(5) 结论: 碱 + → +活动三：一些盐与碱反应+ → +活动四：“石灰三角”的转化：CaCO3（石灰石）（生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰）①；②；③。
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第二节碱及其性质
【学习目标】
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性。
【学习过程】
一：课前自主学习
1、碱由和两部分构成.
2、读写以下常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾、氨水。
（填化学式）3、氢氧化钠与氢氧化钙的比较
4、碱的通性
①碱与指示剂反应：碱溶液都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变
②碱 + 非金属氧化物→（）+ （）
③碱 + 盐→（）+ （）
5、读写P8-P9化学方程式
二：课堂助学
导入新课：上一节学习了一类重要的物质——酸，下面再分析氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上有什么共性？本节学习另一类重要的化合物——碱
学习活动：认识氢氧化钠、氢氧化钙的固体俗名、物理性质
1、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体
2、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体露置在空气中一段时间的变化
3、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体在水中溶解情况
4、投影展示头发(或鸡爪)在氢氧化钠溶液中的变化
讨论交流
1.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
2.氢氧化钠能不能露天放置？
教师小结
完善表格内容，重点记忆
探究活动：根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，填写有关现象
讨论交流
1、有的同学认为“实验4中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。
”你同意这种观点吗？你认为如何改进？
2、观察下列实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？
3、氢氧化钠需要密封保存的原因是①②
4、能不能用NaOH固体干燥二氧化硫、二氧化碳等气体？
5、碱溶液具有相似的化学性质的原因是
碱有哪些通性？
学生活动：
阅读课本了解常见碱的用途：
三：课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液
B、稀盐酸
C、CuO
D、二氧化碳
2.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（）
A、氯化氢
B、氢气
C、二氧化碳
D、二氧化硫
5. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
6.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管
的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
（） A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
由此得出的结论正确的是（）
A．一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 B．一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
8.下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生反应的是( )
9.纯净的氢氧化钠是一种___ 色固体，由于在空气里它不仅能吸收___ 而潮解，还能跟空气里的___ 起反应而变质。
所以，氢氧化钠必须___ 保存。
写出有关反应的化学方程式：。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。