初中化学常识
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结
一、化学常识
1.化学和化学元素
2. 化学符号及化合物
3. 化学反应基本概念
4.氧化还原反应
二、空气与氧气
1.空气的组成及制法
2.氧气的性质及制法
3.氧气参与的反应
三、水及溶液
1.水及其性质、用途
2. 溶液的分类及浓度表示法
3.常见溶液的制备及应用
四、金属与非金属
1.金属的性质及分类
2. 非金属的性质及分类
3. 金属与非金属化合物
五、常见酸、碱、盐
1. 酸、碱的性质及区分
2. 常见酸、碱的种类及性质
3. 盐的分类及制取方法
六、化学反应
1. 化学反应速率及影响因素
2. 酸碱中和反应及离子反应
3. 氧化还原反应及电化学反应
七、碳与碳的化合物
1. 含碳的化合物及类型
2. 烷、烯、炔的性质及制备
3. 有机化合物在日常中的应用
总结：初中化学知识点包括了化学常识、空气与氧气、水及溶液、金属与非金属、常见酸碱盐、化学反应、碳及碳的化合物等几个方面。
对于初中学习者来说，掌握这些知识点是非常重要的，不仅能够打下化学学习的基础，而且也能在未来的学习和生活中发挥重要的作用。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一分耕耘一分收获初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg 汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHNO3CO32、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价－1价K、Na、H、Ag、NH4＋＋＋＋＋－－－2铁锈生石灰熟石灰、消石灰（廓清石灰水）氧化铁氧化钙氢氧化钙Fe2O3CaOCa(OH)2CaCO3HClCH4C2H5OH食物干燥剂改良酸性土壤修建资料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙盐酸天然气、沼气、瓦斯酒精4、必须熟记的制取物质的化学方程式氢氯酸(氯化氢)甲烷乙醇SO42－PO43－NH4＋（1）实验室制取氧气一：2KMnO4 （2）尝试室制取氧气二：2H2O2△K2MnO4+MnO2+O2↑催化剂MnO22H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO32KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑△（5）尝试室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑Ca、Ba、Mg、Zn、Cu2、＋3价Fe，Al3Hg、亚FeO2、S2、CO32、SO42－－－－、2＋2＋2＋2＋3＋－＋2价－2价（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2＋2＋＋3－Fe+3CO2高温Cl、OH、NO3－－－3价PO4（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属举动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学常考知识点总结大全
初中化学常考知识点总结大全初中化学是初中科学中的一门重要学科，在学习中，我们需要掌握许多化学常识，才能更好地理解和应用化学知识。
以下是初中化学常考知识点总结大全，希望能帮助各位同学更好地学习化学知识。
一、物质的分类1.单质与复合物：单质是指由同种原子组成的物质，如金属、非金属等；复合物是由两种或两种以上不同种类的原子化合形成的物质，如水、二氧化碳等。
2.元素与化合物：元素是由相同原子组成的物质，如铜、碳等；化合物是由不同元素组成的物质，如水、酒精等。
3.离子化合物与共价化合物：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合起来的物质，如氯化钠、硫酸铜等；共价化合物则是由原子间的共价键结合而形成的物质，如二氧化碳、氨水等。
二、化学方程式1.化学方程式实际意义：化学方程式是一种用化学符号和化学公式来表示化学反应的方法，反映的是化学反应的本质和物质的数量关系。
2.化学方程式的基本写法：反应物→产物或反应物+反应物→产物。
3.化学方程式平衡原则：在化学方程式中，反应物与产物的物质量要保持平衡，即在反应前后原子与分子的数量必须相等。
三、反应物与产物的计算1.物质的量的计算：学习化学时，我们常常需要计算物质的摩尔数、质量等，这需要灵活地掌握化学计算的方法。
如：已知氢气和氧气生成水的化学反应式为2H2＋O2→2H2O，若反应中有10g氢气参与，计算生成的水的摩尔数。
分析：首先求出氢气的物质量，可以用物质的量与物质的质量的关系进行计算。
已知氢气的相对分子质量为2.02，在学校实验中可以确定，所以可以用氢气的质量除以氢气的相对分子质量来求氢气的摩尔数。
接着，可以用化学反应式及氢气和水的化学计量关系计算出生成的水的化学量，最后再将水的摩尔数转化为质量即可。
2.质量与体积的计算：计算质量与体积时，需要掌握物质密度的概念。
如：已知某种溶液的物质的摩尔数和密度，求出1L此溶液的物质的质量。
分析：首先可以算出1mol该溶液的体积，即摩尔浓度，然后再利用摩尔质量求出其中物质质量，就可以计算出1L溶液的质量。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
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化学常识
一、生活中的化学常识
1.属于我国最早的化学工艺但不属于是四大发明的是烧陶瓷。
春秋时炼铁，战国时炼钢。
2.空气中最多的气体依次是是氮气N
2、氧气O
2。
3.地壳含量最多的三种元素依次是氧O、硅Si、铝Al。
4..瑞典的舍勒和英国的普利斯特里分别发现氮气和氧气，法国的拉瓦锡提出空气是由氧气和氢气组成的。
希腊的德谟克利特最早提出原子的概念，英国的道尔顿提出近代原子学说，意大利的阿佛加德罗提出了分子学说。
英国科学家汤姆生发现电子。
5.矿物燃烧（煤和石油）因含硫等燃烧后及汽车的尾气产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等气体及粉尘造成了空气的污染，二氧化硫、二氧化氮且是形成酸雨的主要原因。
6.最轻的气体和相对分子质量最小同时也是目前认为最理想的燃料是氢气H
2
，原因是生
成物是水，热值高且无污染。
相对分子质量最小的氧化物是H
2
O，人体中最多的物质是水。
7.形成化合物最多的元素是碳元素C，最简单的有机物是甲烷CH
4
，天然物质中最硬的是金刚石（C），故常用于做钻头或玻璃刀。
由于碳的化学性质在常温下较稳定，因此可用墨（C）来进行书写。
由于碳具有导电性，因此常用做电极。
8.温室效应是由于空气中二氧化碳CO
2造成的。
由于CO
2
不供给呼吸，因此在进入深洞探
险时应做灯火实验。
由于CO
2
不支持燃烧，因此灭火器的原理主要就是通过化学反应产生
CO
2
来灭火，图书馆燃烧时，只能用干粉灭火器。
但某些金属燃烧时则不能采用该方法。
一氧化碳（CO）与血红蛋白结合，使人细胞缺氧中毒。
煤在不完全燃烧时及抽烟时常产生CO。
9.水煤气（CO和H
2）是用木炭和水加热制得。
天然气、沼气的主要成分是甲烷CH
4
可用
于做燃料，且属于可再生能源。
“西气东送”中的气体指的就是甲烷CH
4。
10.污染水资源的工业三废指“废渣、废气、废液”。
11.工业的粮食是煤，工业的血液是石油。
12．煤中主要含有碳、硫等元素。
13.医疗上用于做X射线透视肠胃的内服药是硫酸钡（BaSO
4
），治疗胃酸过多应用Al（OH）。
14.用于改良酸性土壤用熟石灰（Ca（OH）
2），制农药波尔多液主要用熟石灰（Ca（OH）
2
）
和硫酸铜（CuSO4），因此不能用铁筒来装。
15.二氧化碳（干冰）CO
2用于人工降雨，该过程要吸收热量。
汽水中含有较多的CO
2。
16.调味品食盐的主要成分是氯化钠NaCl，因含（氯化镁、氯化钙）而发生潮解。
17.石灰石、大理石主要成分是CaCO
3
，也是常用的建筑材料。
除此鸡蛋壳贝壳中主要成
分也是CaCO
3。
装熟石灰（Ca（OH）
2
）的试剂瓶因吸收空气中的二氧化碳CO
2
出现的白色
物质及锅垢的主要成分是CaCO
3。
18.工业酒精（C
2H
5
OH）因含甲醇（CH
3
OH），故不能用于兑水制酒，轻则使人失明，重则令
人死亡。
19.由于浓硫酸具有强氧化性，可使铁或铝的表面产生致密的氧化膜，可用铁罐或铝罐进行运输。
浓硫酸吸收空气中的水分，具有吸水性，常用做干燥剂。
但不能干燥氨气。
20.硫酸铜（CuSO4）是白色的物质，由于可吸收水，而变成它的晶体胆矾（CuSO4. 5H
2
O）常用做干燥剂。
21.氢氧化钠（NaOH）由于常因吸收空气中的二氧化碳而变质，又由于吸收空气中的水分会发生潮解现象，因此它的保存必须密闭。
它也可以做某些气体的干燥剂。
22. 磷（P）必须保存在水中，因为它的着火点较低，如在空气中，会发生自燃现象。
在比赛时发令枪响后的白烟是五氧化二磷（P
2
O
5
）。
23.在宋朝时候，我国已经会湿法冶金。
化学方程式：
Fe+ H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
24.我国化学家候德榜发明了联合制碱法。
这里的碱是指的纯碱Na
2
CO
3。
25．可用于金属表面除去铁锈且存在人的胃液中帮助消化的酸是盐酸（HCl）。
26.草木灰因成分是碳酸钾（K
2
CO
3
）因此可用做肥料。
27.测量溶液的酸碱度主要用PH试纸。
二、实验中的化学常识：
1.不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不能尝任何药品的味道。
2.剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶。
3.可用于直接加热的仪器有：试管、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器有：烧杯。
4.量取一定体积的液体用量筒。
使用时，注意“三点一线”（视线、刻度、凹面最低处）。
若仰视，则读数比真实值偏低，若俯视，则读数比真实值偏高。
5.量取少量液体用胶头滴管。
使用时，滴管不得深入试管内或与试管内壁接触，严禁用未经清洗的滴管吸取别的试剂，取用极少量的液体可用玻璃棒。
6.溶解物质或进行化学反应时可在烧杯或试管内进行。
在烧杯内，为加快速度，可用玻璃棒进行搅拌，在试管内，主要使用振荡的方法（手腕摆动）。
7.取用固体药品时：一横（试管横放）二放（用镊子或药匙把药品放入试管）三慢竖。
取用液体时：一倒（瓶盖倒放）二向（标签向着手心）三紧挨。
检查装置气密性时：手握仪器看气泡，移开手后看水柱。
8.酒精灯内酒精的体积不超过容积的2/3，也不能少于其容积的1/4，用试管夹夹住试管加热时，握住长柄，液体体积不超过容积的1/3，其他容器（如烧杯、蒸发皿）一般不超过其容积的2/3。
9.常见实验错误：给试管内的液体加热时，管口对着自己或别人；过滤时液面高于滤纸边缘；给食盐加热过猛直至水分完全蒸干等。
10.配制一定质量分数的溶液，其实验步骤为：计算、称量、溶解。
所需仪器：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、量筒。
11.酒精灯火焰分为外焰，内焰，焰心。
加热时，用外焰，因为外焰温度最高。
12.若在实验时，身上或衣物上溅上了浓酸，先用水冲洗，再抹上碳酸氢钠。
若是浓碱，先用水冲洗，在抹上硼酸。
13.分离固体和液体通常采用过滤的方法。
分离可溶性固体常采用结晶的方法。
过滤要用到铁加台、烧杯、玻璃棒、漏斗等装置，要用滤纸。
在过滤时要做到，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯尖嘴应与玻璃棒紧靠，滤纸应与烧杯内壁紧贴，玻璃棒应与滤纸紧靠，漏斗下颈应与烧杯内壁紧贴。
14.常用的干燥剂有：浓硫酸（不能干燥氨气），氢氧化钠（不能干燥酸性气体：二氧化碳、二氧化硫等），氯化钙，硫酸铜等。
15.固体加热气体用制氧的装置，固体和液体用制取氢气的装置。