11111离子方程式听写
个离子方程式每个都得背
个离子方程式每个都得背YUKI was compiled on the morning of December 16, 202067个离子方程式，每个都得背！离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点。
今1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+S↓+H2SO4 2Fe3＋+H2S═2Fe2＋+S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl－+ClO－+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2＋2I－═2Br－+I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na＋＋2OH-+H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3＋＋Fe═3Fe2＋25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2=S↓+HI+NaIHS－+I2═S↓+2I－+H＋27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH-+O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+NO↑+2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O34、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
高中离子方程式经典练习题
离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
451232V 表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。
实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。
（1）A为，B为，C为，D为。
（2）分别写出下列反应的离子方程式：①C溶液与足量硫酸溶液反应。
②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。
③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应。
5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A.AgI比AgCl稳定??????????????????B.碘氧化性比氯弱C.I-的还原性比Cl-强?????????????????D.溶解度AgI<AgCl6、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aCr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr 的化合价为价7RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O8（（22（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOHA.Ca(OH)2和Na2CO3??B.Ca(OH)2和NaClC.Ba(OH)2和NaNO3??D.KOH和Na2SO410、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂????????????????????????????离子方程式??????????????????????????????2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂?????????????????????????????离子方程式???????????????????????????????????????????????????????????????3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂?????????????????????????????离子方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????????11、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式?????②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式?????12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A.NH4＋、NO3－、Al3+、Cl-??????????B.K+、SO42－、HCO3－、、Na+C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+????????????D.MnO4－、K+、SO42－、Na+13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+，Ca2+，Cl－，CO32－B．Na+，Fe3+，，OH－，SO42－C．K+，Na+，OH－，Cl－???????????D．Cu2+，Ba2+,Cl－,SO42－14、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是A．K+、Na+、SO42－、Cl－1516、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、K+、ClO-????B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.K+、NH4+、CO32-、HS-????????D.Mg2+、K+、Br-、I-17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是?????????????????????????????A.Na+、K+、Cl-、SO42-??????B.Ba2+、K+、OH－、NO3-C.Na+、H+、HCO3-、SO42-??????D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-18、下列离子方程式正确的是?A.金属钠溶于水?Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2B.碳酸氢钠溶液中加盐酸?CO32-＋2H+＝H2O＋CO2C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁?2OH-十Mg2+＝Mg(OH)2ˉD.氢氧化钡溶液中加硫酸?OH-＋H+＝H2O19、有一白色固体可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2)取(1)中少量无色溶液向里加AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO 3沉淀全部洛解且有气体放出，则：??（1）该白色固体中一定有的离子是??????。
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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。
高中离子方程式经典练习题
➢离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
➢书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 D．Na投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。
高一离子方程式书写专题训练
高一离子方程式书写专题训练
一、离子方程式的重要性
离子方程式是高中化学的一个重要知识点，它能帮助我们理解化学反应的本质，掌握化学反应的规律。
通过离子方程式的书写，我们可以更好地理解化学反应的发生过程，了解反应的机理，从而更好地理解和掌握化学知识。
二、离子方程式的书写规则
1. 写出化学反应的化学方程式。
2. 找出可以拆分的物质，如强酸、强碱、盐等。
3. 将可拆分的物质写成离子形式。
4. 删去不参与反应的离子。
5. 检查电荷是否平衡。
三、离子方程式书写的实例
1. 氢氧化钠与盐酸盐酸的离子方程式为：OH- + H+ →H2O。
2. 盐酸盐酸与硫酸的离子方程式为：CO32- + 2H+ →CO2↑+ H2O。
3. 铁与盐酸盐酸的离子方程式为：Fe + 2H+ →Fe2+ + H2↑。
4. 盐酸盐酸与氢氧化钡的离子方程式为：SO42- + Ba2+ →BaSO4↓。
四、离子方程式的解题策略
1. 理解化学反应的机理。
2. 掌握物质的拆分规则。
3. 确认反应物和生成物。
4. 注意电荷平衡。
五、总结
通过本次专题训练，我们了解了离子方程式的书写规则和解题策略。
离子方程式是高中化学的一个重要知识点，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质和规律。
在书写离子方程式时，我们要注意物质的拆分规则，确认反应物和生成物，并注意电荷平衡。
通过不断的练习和实践，我们可以提高自己的解题能力和化学素养。
干货丨这67个离子方程式，每个都得背！
干货丨这67个离子方程式，每个都得背！离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点。
今天化学姐整编了67个必备的离子方程式，希望小伙伴们能够收藏，暑假好好识记哟！（马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S↓+ H2SO42Fe3＋+H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2＋2I－═2Br－+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3＋＋Fe═3Fe2＋25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS－+I2═S↓+2I－+H＋27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O34、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
个常考的无机离子方程式总结-教育资料-精品干货-高中、高考
79个常考的无机离子方程式总结1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2HNO3+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O（张老师推荐价值百万的）好的学习方法和学习小窍门一、提高听课的效率是关键。
2021届高考化学热点精编：离子方程式的书写
离子方程式的书写1．（天津市六校2020届高三下学期第二次联考）下列离子方程式正确的是A．单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2OC．澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2OD．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO 【答案】C【解析】A．该离子方程式不符合元素守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO−+H2O，故B错误；C．氢氧根可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，所以澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体，次氯酸根离子会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为：2ClO−+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl−+CaSO4↓+4H++SO42−，故D错误；故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
2．（天津市滨海新区2020年4月高三统考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO 3−+Ba 2++OH −=BaCO 3↓+H 2OB ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4−+16H ++5C 2O 42−=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3−=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OD ．CuSO 4 溶液加入足量浓氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+【答案】A【解析】A. 向NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO 3的物质的量看做1mol ，则离子方程式是HCO 3−+Ba 2++OH −=BaCO 3↓+H 2O ，A 项正确；B. 草酸是弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应离子方程式是：2MnO 4−+6H ++H 2C 2O 4=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，B 项错误；C. Cu 溶于稀硝酸放出NO 气体，反应离子方程式是3Cu+8H ++2NO 3−=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，C 项错误；D. 硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，二者反应先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，D 项错误；答案选A 。
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高一化学方程式（离子方程式）过关测试（金属部分）
班级姓名分数
1、钠在空气中燃烧：
2、将钠投入到水中（离子方程式）：
3、过氧化钠与水反应（单线桥）：
4、过氧化钠与CO2（双线桥）：
5、碳酸氢钠受热分解：
6、小苏打溶于盐酸中（离子方程式）：
7、过量的小苏打与澄清石灰水混合（离子方程式）：
8、向苏打溶液中逐滴滴加盐酸至过量（离子方程式）：、
9、将纯碱溶液逐滴加入到盐酸中（离子方程式）：
10、向饱和纯碱溶液中通CO2至过量出现白色沉淀：
11、将氯化钙加入到纯碱溶液中（离子方程式）：
12、除去镁粉中混有的少量铝粉（离子方程式）：
13、三氧化二铝的两性（离子方程式）：、
14、氢氧化铝受热分解：
15、氢氧化铝的两性电离：
“铝三角”的相互转化：
16、向氯化铝中滴加氨水至过量（离子方程式）：
17、向氯化铝中滴加烧碱至过量（离子方程式）：、
18、向烧碱中滴加氯化铝至过量（离子方程式）：
19、明矾的化学式净水的原因（离子方程式）：
20、铁丝在氧气中燃烧：
21、铁丝在氯气中燃烧：
22、铁粉与硫单质混合加热：
23、红热的铁与水蒸气反应：
24、铁片插入到硫酸铜溶液中（离子方程式）：
25、铁片插入到硫酸铁溶液中（离子方程式）：
26、用硫氰化钾检验三价铁离子（离子方程式）：
27、将铜粉加入到氯化铁溶液中（离子方程式）：
28、向氯化亚铁溶液中加入氨水后沉淀出现颜色变化的原因：、
29、氢氧化铁胶体的制备（化学或离子方程式）：
30、硫酸氢钠在水中的电离方程式、
硫酸氢钠在熔融态中的电离方程式。