2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第3章 第10讲 铁及其化合物 Word版含解析
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)
第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。
高中化学鲁科版2019必修一铁的多样性
(2)将Fe3＋转化为Fe2＋，可选用的物质有________；相关的离子方 程式：
__________________________________________________________ ______(任写一个即可)。
5.思考与交流
铁及其化合物的转化的思路与方法是什么？铁及其化合 物之间存在几种转化关系？
铁及其化合物之间存在两种转化关系 1.含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复 分解反应等实现； 2.含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧 化还原反应实现。
二、活动·探究
铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会 出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可以用饮食疗法治疗，严重 缺铁时则需要服用补铁剂。
3.在图中适当位置标注含有铁元素物质，完成铁及其化 合物的“价----类”二维图。
思考：能否用箭 头标明物质之间 的转化关系并说 明依据。
4.写出图中转化关系的化学方程式或离子方程式
1.Fe+2H+=H2↑+Fe2+（氧化还原反应） 2.3Fe+2O2=Fe3O4（氧化还原反应） 3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（氧化还原反应） 4.FeO+2H+=Fe2++H2O （复分解反应） 5.Fe（OH)2+2H+=Fe2++H2O （复分解反应） 6.Fe2++2OH-=Fe（OH)2↓（复分解反应） 7.4Fe（OH)2+O2+H2O=4Fe（OH)3（氧化还原反应） 8.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （复分解反应） 9.2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl-（氧化还原反应） 10.2Fe3++Fe=3Fe2+（氧化还原反应） 11.Fe3++3OH-=Fe（OH)3↓（复分解反应） 12.Fe（OH)3+3H+=Fe3++3H2O （复分解反应）
铁及其化合物 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
(2)回收铜
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
－38 4.0 × 10 －11 －1 (4)c(Fe3＋)＝ ＝ 4 ． 0 × 10 (mol· L ) －9 3 10
考点深度突破
素养优化提升
【示例 2】 (2010· 全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方 程式是
④FeCl3
Fe 在空气中燃烧生成 Fe3O4，①错；Fe 与稀硝酸反应
生成的气体为 NO，该反应不是置换反应，②错。 答案 B
考点深度突破 素养优化提升
2．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
(
)。
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
(1)直接观察颜色
Fe2＋溶液呈 浅绿色 ，Fe3＋溶液呈 棕黄色 。
(2)利用显色反应(形成络离子)
考点深度突破
素养优化提升
(3)利用铁的氢氧化物的颜色
(4)利用Fe3＋的氧化性
考点深度突破
素养优化提升
(5)利用Fe2＋的还原性
考点深度突破
素养优化提升
探究思考
1． 为了验证 Fe3＋ 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示
考点深度突破
素养优化提升
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO 与硝酸反应的化学方程式：______________________。 (2)FeO、Fe2O3 分别与 HI 溶液反应的化学方程式：_________ ________________、____________________________。 答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O Fe2O3 ＋ 6HI===2FeI2 ＋ I2 ＋
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册 3.1.1 铁及其化合物的性质同步作业
第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物的性质基础过关练题组一铁的性质1.把铁片放入下列物质的溶液中,铁片溶解,溶液质量减小且没有气体生成的是( )A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.CuSO42.(2020安徽淮北师大附中高一上月考)下列反应能生成三价铁的是( )A.铁丝在硫蒸气中燃烧B.铁与硫酸铜溶液反应C.铁在氯气中燃烧D.铁与稀硫酸反应3.(2020北京清华附中高一上期中)下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )A.FeB.AlC.CuD.Zn题组二铁的化合物的性质4.(2019吉林长春第十一中学高一上期末)下列有关物质的颜色正确的是( )①FeSO4·7H2O:棕黄色②Fe2O3:红棕色③Fe(OH)2:白色④Fe3O4:黑色⑤CuSO4·5H2O:白色A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①②④5.(2020福建厦门双十中学高一上月考)《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”。
《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”。
下列相关叙述不正确的是( )A.赤色固体可能是Fe2O3B.“青矾厂气”可能是CO和CO2C.青矾宜密封保存,防止氧化变质D.灼烧青矾过程中发生了电子转移6.(2019黑龙江哈尔滨三中高一上月考)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是(填字母)。
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是nm。
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是。
(4)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器,写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式: 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第3章 第10讲 铁及其化合物 Word版含解析
课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知,青矾是绿色,经煅烧后,生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O,它是绿色晶体,经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。
答案：B2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,选项D错误。
答案：B3．为了验证Fe3＋的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立,说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃,pH＝0的溶液中,Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性,Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存,B项错误；C项应为0.3 mol,错误；D项电荷不守恒,错误。
2019(秋)化学 必修 第一册 鲁科版(新教材)第3章 第1节
第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。
4.能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识素养水平。
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想素养水平。
[知识梳理]知识点一亚铁盐和铁盐硫酸亚铁，用于给植物补充铁离子，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？完成下列知识点，答案就会揭晓：1．Fe2＋和Fe3＋的检验2．亚铁盐和铁盐的性质(1)Fe3＋的性质从化合价角度研究发现，含有＋3价铁元素的铁盐具有氧化性。
FeCl3溶液分别与金属铁、铜及KI溶液反应时，Fe3＋皆被还原为Fe2＋。
请写出Fe3＋与铁单质、铜单质反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)Fe2＋的性质Cl2、MnO－4、O2、H2O2、HNO3、Br2等均可氧化Fe2＋―→Fe3＋含有＋2价铁元素的亚铁盐既有氧化性，又具有较强的还原性。
在FeSO4溶液与金属锌的反应中，Fe2＋被还原为铁单质，体现了Fe2＋的氧化性。
在FeSO4溶液与氯水、酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2＋被氧化为Fe3＋，体现了Fe2＋的还原性。
请写出Fe2＋与锌、氯气反应的离子方程式：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－知识点二铁的性质1．物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1538℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁铁吸引。
2．化学性质(1)与非金属的反应 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Fe ＋S=====△FeS Fe 与Cl 2、S 的产物与量无关，与Cl 2、S 的性质有关。
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课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。
答案：B2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
答案：B3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C 项应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。
答案：A5．(2017·安徽蚌埠二中月考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤解析：赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D错误。
答案：C6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，故D正确。
答案：C7．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO－3、Cl－、NO－3六种离子中的几种。
现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()A．I－、HCO－3B．Fe2＋、HCO－3、NO－3C．I－、HCO－3、Cl－D．Fe3＋、I－、HCO－3解析：由①可知溶液中一定含有Fe3＋，有Fe3＋一定无I－和HCO－3；由②棕黄色加深可知溶液中Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以一定含有NO－3，可能含有Cl－。
答案：A8．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是()A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1解析：Fe2＋易被空气中的氧气氧化，所以在保存含Fe2＋的溶液时，需要加入铁粉以防止其被氧化，A项正确；反应中无元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，B项正确；滤液中含有Na＋，所以进行焰色反应时火焰为黄色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2，D项错误。
答案：D9.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是()A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现答案：C10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．2.4 g B．4.8 gC．6.4 g D．1.6 g解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②，由①可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝12n(HCl)＝0.3×1×12＝0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15×16＝2.4 g，A正确。
答案：A11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析：依次发生的反应是Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu。
答案：D12．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
实验如下：(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到____________________________________________________________________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。
用化学平衡移动原理解释原因：____________________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化原因是_________________________________________。
②与(4)实验对比，不同的操作是________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2＋>I－，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是___________________________________。
答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)ⅰ中加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；ⅱ中加入FeSO4，c(Fe2＋)增大，平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)①Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－②向U型管右管中滴加1 mol·L－1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，并影响平衡移动方向13．(2017·江西上高联考)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应)。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
(Ⅰ)铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H 2，待C 装置出口处H 2验纯后，点燃A 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C 的作用为___________________________________。
(2)若将H 2换成CO ，则还需补充___________________________________ 装置。
(3)测得反应后装置B 增重1.35 g ，则铁矿石中氧的百分含量为________。
(Ⅱ)铁矿石中含铁量的测定 10.0 g 铁矿石―――――――→①足量稀硫酸②过滤滤液A ―――――――→③通入足量Cl 2④加热煮沸溶液B ―――――→⑤稀释至250 mL 取20.00 mL B 的稀溶液――――――――→⑥用0.500 0 mol·L －1的KI 溶液滴定消耗KI 溶液V mL (1)步骤④中加热煮沸的作用是________________________________。