虹口区2014年3月高三化学月考试卷
上海市虹口区2014届高三化学三模试卷 有答案
上海市虹口区2014年5月高三三模化学试卷有答案考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 Cl-35.5一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（A）通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料（B）大量使用化肥和农药，以提高农作物产量（C）开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理（D）安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似。
下列有关COS的化学用语描述正确的是（A）（B）（C）（D）O=C=S3．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）（A）做电解液（B）制焊药（C）做化肥（D）合成橡胶4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态（A）①②（B）①④（C）②③（D）③④5．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于（A）苯酚（B）碳酸钠（C）碳酸氢钠（D）氢氧化钠二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（A）钾钠合金和钠的熔点（B）纯水在80℃和25℃的pH（C ）等物质的量的N 2和H 2在一定条件下反应，两者的转化率（D ）25℃时pH=11的Na 2CO 3溶液和pH=11的NaOH 溶液中的水的电离度7．分析右图装置，下列说法错误的是（A ）虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀（B ）虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极（C ）虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能（D ）若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌8．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
【解析】上海市虹口区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题
上海市虹口区2013~2014学年度第一学期期终教学质量监控测高三化学试题2014.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为1172. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．2s22p6C．CH4O D．C3．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞受热变成汞蒸气C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：A中金刚石熔化破坏共价键。
B中汞受热变成汞蒸气破坏金属键。
C中蔗糖溶于水破坏分子间作用力。
D中食盐溶于水破坏离子键。
考点：本题考查共价键的存在与性质的关系。
4．下列反应现象“先变红后褪色”的是A．SO2与紫色石蕊溶液B．过量的Cl2与KI淀粉溶液C．硫化氢与醋酸铅试纸D．Na2O2与酚酞溶液【答案】D5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）【答案】A【解析】试题分析：A中Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。
B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D中氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；考点：本题考查物质的检验。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2013年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 ．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 ．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
2024届上海市虹口区高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2024届上海市虹口区高三3月份第一次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红蔗糖未水解B色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D2、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）3、氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。
下列说法不正确的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化B．CHCl3属于极性分子C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质4、下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋5、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
上海市虹口区2014届高三化学上学期期中试题
虹口区2013学年度第一学期高三年级化学学科期中教学质量监控测试题2013.11考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；第Ⅰ卷(1～22小题)由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl-35.5 Ti -48 I -127 Ta -181一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A ．光导纤维的主要成分是SiO 2 B ．工业上可用铝热反应大规模炼铁 C ．电解熔融MgCl 2，可制得金属镁 D ．SO 2常用于纸张等植物纤维的漂白2．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子不能破坏水的电离平衡的是A ．W -B ．X +C ．Y 3+D ．Z 2-3．下列变化需克服相同类型作用力的是A ．氯化钠和金刚石的熔化 B. 干冰和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钾的溶解 D ．溴和汞的气化 4．下列分子的键角数据错误的是A ．P 4：60 oB ． SiH 4：109 o 28，C ．BF 3：120 oD ． H 2S ：180o5．元素周期表中锑（Sb ）元素的数据见右图，下列说法正确的是 A ．Sb 元素的质量数是121.8 B ．Sb 元素的相对原子质量是122 C ．Sb 原子5p 亚层有3个未成对电子 D ．Sb 原子最外层有5个能量相同的电子二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．为了使Na 2S 溶液中c (Na +)/c (S 2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是A. H 2S 气体B. NaOH 固体C. HCl 气体D. KOH 固体 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－B ．水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO 3－C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的水溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－D ．c (Fe 3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、SO 42－、SCN －8．关于 ，下列说法正确的是C 17H 33COOCH 2C 17H 33COO CHC 17H 33COO CH 2A. 属于油脂，名为硬脂酸甘油酯B. 常温下呈固态C. 属于高分子化合物D. 碱性条件下能发生皂化反应9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O → 2AlO2— + 3H2 ↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－ + H2O2 + 2 H+ →2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—→ 2Ba SO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【新课标版】2014届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（3）【新课标】 专题3 离子反应 一、选择题 2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 6．下列反应离子方程式正确的是( ) A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋ B．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析
上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温常压时，下列叙述不正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c （CH3COONa），故A正确；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B错误；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l，故D正确；故选B．点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等．2. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（）A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：B略3. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－参考答案：B略4. 下列有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH(OH)CH3 2－丁醇参考答案：B略5. 化学已渗透到人类生活的各个方面。
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虹口区2014年3月高三化学月考试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Sn-119一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1、日常生活用品中离不开化学物质，下列化学物质添加错误的是A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列有关化学用语使用正确的是A．甲醛的结构式：HCHO B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是32 16 SC．甲酸钠的分子式：CHO2Na D．乙烯的比例模型：3、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4、下列关于有机物的叙述一定正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．单烯烃和环烷烃互为同分异构体C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应5、下列有关实验的描述正确的是A．乙酸丁酯的制取需水浴加热B．镀锌铁皮镀层厚度的测定一般利用的是气体体积法C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．纸上层析是利用有色离子的展开速率不同而区分二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括错误的一组是①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ③原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ④ NF 3的沸点比NH 3的沸点低是因为N －F 比N －H 键单键键能大 A.只有①② B.只有③④ C.只有④ D.全部7、检验下列气体是否集满所用试纸不恰当的是A ．H 2S ：湿的醋酸铅试纸 B. Cl 2：湿的KI 淀粉试纸 C ．NH 3：湿的pH 试纸 D. HCl ： 湿的红色石蕊试纸8、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-3%，其原因可能是 A ．实验时坩埚不干燥B ．加热过程中晶体有少量溅失C ．坩埚上附着有不分解的杂质D ．加热后固体未放入干燥器中冷却9、在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。
以下叙述错误的是 A ．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 B ．c 为铁，d 为锌C. 用含Zn 2+的盐配成电解质溶液D. 电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素10、下列装置都可制取HCl 气体，其中药品选用错误的是A. B. C. D.11、将一定量的Na 放置在干燥的氧气中缓缓升温，最终得到0.01mol Na 2O 和0.01mol Na 2O 2的混合物。
下列说法一定正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) A ．消耗氧气的体积为336mL B ．反应中转移电子的数目为0.04N AC．产物中阴、阳离子的总物质的量为0.07molD．将产物溶于100ml水中，溶质的物质的量浓度为0.4mol/L12、如右图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13、无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：则关于该无色溶液，下列说法错误的是A. 气体A的成分是CO2B. 气体B的成分是NH3C. 溶液中一定存在的离子有Na+、AlO2－、CO32－D. 白色沉淀甲为Al(OH)3，乙为BaSO414、“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。
下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A．它的分子式是C ll H15N02B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D．对氨基苯甲酸丁酯中的-NH2很容易被还原15、某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计铜、铝、浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al16、下列关于各装置图的叙述错误的是A．装置①是径向纸上层析B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气17、A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B+C → D，反应后生成30g D，然后在残留物中加入10g A，反应又继续开始，待反应再次停止，反应物中只余C，根据上述推断，下列说法正确的是A．第一次反应停止时B剩余9g B．第一次反应停止时C剩余6gC．反应中A和C的质量比是5:3D．第二次反应后C剩余5g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18、下列图示与对应叙述相符的是A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变小B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图4表示碘化钾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化19、对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C．溶液的pH相同时，由水电离出的()c H+大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③20、有关工业炼铁炼钢中说法正确的是A.冶炼铁的原料中，石灰石的作用是除去铁矿石中的磷元素B.工业上用热还原法冶炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 C.在高炉炼铁中，焦炭直接和空气中的O 2反应生成CO D.生铁含碳2%～4.5%，炼钢时用空气除去一部分碳元素21、向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。
下列说法中正确的 A ．a 点的溶液呈酸性B ．b 点发生反应的离子方程式是：Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 3OH — → Al(OH)3↓+ 2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D ．c 点溶液呈碱性22、11.9g 金属锡（Sn ）跟100mL12mol ·L －1HNO 3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c (H +)为8mol ·L －1，溶液体积仍为100mL 。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol 。
由此推断氧化产物可能是 A ．SnO 2·4H 2O B ．Sn(NO 3)4 C ．Sn(NO 3)2 D ．Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)4第II 卷 (共84分)四、（本题共12分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为： 8HClO 3 → 3O 2↑+ 2Cl 2↑+ 4HClO 4 + 2H 2O 根据题意完成第23~28题：23、在氯酸分解过程中，发生还原反应的过程是：___________→__________（填化学式）。
24、氯酸分解反应的氧化产物是___________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为______ 25、氯酸分解产生氧气，氧原子的核外电子排布式为 ，其中2个未成对的2p 电子的运动状态不相同的方面是 。
26、与氯元素同周期的主族元素中，离子半径最小的是 （填离子符号），如何确认该元素的氯化物是不是离子晶体 。
27、氯酸的分解产物中有高氯酸，碘也有相应的化合物HIO 4，其离子为IO 4—，测定锰的反应体系中有IO 4—、IO 3—、H +、Mn 2+、H 2O 、MnO 4—离子，测定时Mn 2+转化为MnO 4—，有关离子反应方程式为： 。
28、在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol 。
五、（本题共12分）下图是工业生产硝酸铵的流程。
29、吸收塔C 中通入空气和水的目的是 。
30、写出氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K = 。
31、已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)＋92 kJ ，为提高氢气转化率宜采取 。
(填字母)A ．升高温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．循环利用和不断补充氮气E ．及时移出氨 32、当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
图中t 2时使平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH 3的含量最高的一段时间是 。
33、液氨的某些性质与水相似。
已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。
写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________； 液氨与Na 反应的化学方程式为 。
34、用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）a ．O)H c(NH )c(NH )c(OH 234⋅⋅+-b ．)c(OH O)H c(NH 23-⋅c ．)c(H )c(OH +-⋅d ．)c(OH )c(H -+若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则每生成1mol N 2的同时，生成 mol SO 2。