2012年理综化学高考情况分析
2012 高考理科综合能力测试化学卷(全国课标卷) 分析报告
2012高考理科综合能力测试化学卷（全国课标卷）分析报告张秀球陈俊张知浪陈卫良周璐颜流水摘要：2012全国课标卷化学部分，从内容和能力结构上发生较大的变化。
内容上重视现代化学知识的组合、挖掘其他选修教材，体现“用教材教”的理念。
能力上注意三种能力的均衡，但主观题与客观题的能力侧重点不同，客观选择题侧重二级（1）（4）（6）化学学习能力的考查，主观题侧重（2）（3）（5）（7）二级化学学习能力的综合考查。
同时，高考阅卷数据多角度折射出课堂教学上的缺失，特别能反映出教师对教材价值的认识偏差与实践上的不足。
关键词：高考试题能力结构难度系数阅卷数据教材价值2012年高考理科综合能力测试（课标卷）化学试卷，选择题7小题，赋分42分；主观题分为必做和选做两大题型。
必做题26、27、28题，赋分43分。
选做题为36、37、38题，内容分别为《化学与技术》、《化学结构与性质》、《基础有机化学》，每题赋分15分，三题任选一题。
化学共100分。
试题注重测量考生“自主学习的能力”[1]，围绕“学习潜能和创新精神”[2]，全面考察考生的化学科学素养。
基本做到了符合“有利于高等学校选拔新生，有利于中学推进素质教育和课程改革，有利于考试科学、公正、安全、规范”的命题原则。
但试卷的内容结构和能力结构均有所创新和突破，本文结合江西省阅卷数据，阐明这种变化特征，破解命题密码，从而明确教学方向。
试题难度总体情况如下：第Ⅰ卷难度系数是0.69，平均分28.9，明显低于去年的31.4；第Ⅱ卷难度系数是0.382（数据是以26、27、28、和38题计算），与去年持平。
但36题与37题，难度比去年加大。
详见表1.表1 36题37题难度比较2011年该题平均分、难度系数2012年该题平均分、难度系数36题 4.62分、0.308 3.78分、0.25237题 4.92分、0.328 2.41分、0.1611 2012年高考理综化学试题内容的结构试卷内容与《考试大纲》[3]基本相符，没有偏题、怪题，突出了化学主干知识：如同分异构体、有机化合物通式、电解质与p H、原电池电极反应、离子方程式书写、物质的量计算、化学式与方程式计算、化学平衡移动等常见高频率考点（详见表2）。
2012年江西省高考化学试卷分析
2012年江西省高考化学试卷分析一、试题总体分析与评价1.化学试题的优点今年高考理科综合化学命题继承了2011年的风格，命题规范，无偏题、怪题，文字表达清晰、精炼。
考试内容既注重基础知识，又注重能力。
题目包含知识面广，得分点细，试题内容贴近教材。
今年的命题不仅有利于全面考查学生的基础知识和能力，而且更有利于高校选拔人才。
就今年的化学部分而言，有以下几个方面值得肯定：（1）．以本为本，注重基础2012年高考理科综合能力测试卷化学命题充分体现了回归教材，注重基础的理念，对沉浸在题海中的应试教育是沉重一击。
今年高考试题中有较多的试题取材于教材，或源于教材的基础知识。
例如第8题中医用酒精的浓度、单质硅的用途，第13题中工业采用分离液态空气获得氧气、碳的核素在考古时用来鉴定文物的年代，第26题FeCl2和FeCl3的制取反应、第27题实验室制Cl2的反应等均出自教材。
整套试题命制严格遵照考纲要求，无偏题、怪题和超纲题，真正做到了以本为本，以纲为纲。
（2）．非选择题命题减少相关性，体现选拔性和区分性的功能非选择题命题采用相同元素或相同物质作载体设计不同问题分别考查知识点，不产生相关性可谓是今年高考化学命题中的一大亮点。
例如26题中四问、27题中前三问都是相对独立的。
其中问题有的基础，有的能力要求较高。
这种命题设计的优点就是考生感觉题能入手，降低了考生压力，有利于考生正常发挥，但考生要得高分较难，这恰好证明了其选拔性和区分性的功能优势。
（3）．重视有机化学实验体现学科知识全面性化学是一门实验科学，今年高考化学以有机化学实验为主线命制大题打破多年来一直以无机实验为主线命制大题的格局。
体现学科知识全面性特点，更重要的是体现素质教育理念。
例如28题以合成溴苯实验设计问题。
给中学化学教学的启示就是要重视有机化学实验中涉及的实验动手能力，观察能力和实验设计、分析能力。
（4）.选考题难易相当体现学科考试公平性选考题出现作为体现素质教育理念的初衷经常因为选考题难易不均造成学科考试公平性受到质疑，增加了学生选修的顾虑以及教师教学的指向性不坚决，反而造成学生负担加重。
2012年全国卷理综试卷分析(化学部分)
2012年新课标全国卷理综试卷分析（化学部分）2012年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳，试题从整体上看难度中等，但是非选择题部分计算量偏大，这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力。
化学题目的第7题、第8题属于实验基础和化学基础知识，是考生普遍能够得分的题目。
第9题考察的是关于阿伏伽德罗常数说法正误问题，这是非常经典，非常传统的题目，这个题目的四个选项在近五年的高考题目中都以原型形式出现过，也是考生必须会做的题目。
第10题考查醇类同分异构的数学问题，属常规考题。
从2007年—2009年宁夏卷和2010年、2011年近五年新课标化学考试选择题中，考过四次同分异构体数目判断的问题。
第12题分子式找规律问题和2007年宁夏题目更是如出一辙，试题隐含了数学中排列组合的一些思想。
第11题考查溶液中离子问题，难度适中，注重基础。
第13题考查元素周期表知识，元素推断，突破点也比较明显，比如，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，当然X是碳元素。
工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，单质Y应该是氧。
总体看本次高考化学选择题的难度较低，旨在基础和常规试题的考查，都是核心考点，也是考生比较容易掌握的，题目很传统，没有怪题，不偏。
这对考生的成绩和心态都较为有利。
化学大题部分整体难度较大，计算量偏大、内容新颖。
化学26题分值14分，用到交换树脂，考察酸碱滴定及其相关计算。
需要学生能理解离子交换就是将氯离子置换成氢氧根，用已知浓度的盐酸来滴定氢氧根，从而可以计算出样品中氯离子的物质的量。
考察两个非常类似的反应，用铁粉和盐酸反应可以生成氯化亚铁，铁粉和氯气反应生成三氯化铁。
离子方程式书写和电池电极反应的书写有一定难度，对考生能力要求较高。
第27题分值15分，考察到实验室制备氯气的方程式，考察到盖斯定律和热量计算，计算量大。
该题同时考察平衡相关计算与判断，计算平衡常数、比较反应速率大小、判断平衡移动等，通过浓度时间图像给出大量信息，考察考生提取图像信息能力，考察反应速率反应平衡等核心考点。
2012年全国高考理综化学试题结构及特点分析_李艳灵
思维转换与跳跃性很大，理综整卷考生阅读量达 8500
字左右，这对一般考生仍有相当的难度。
表 1 三年广东高考化学试题字数统计
年份
10 年
11 年
12 年
平均
字数
2831
2952
2793
2859
1.2 三年试题插图统计 三年高考试题大量采用图像、图表等插图形式呈 现，统计（不计结构式、结构简式）结果如下表 2。
9；26（1）；26（2）- ①； 27（2）27（4）- ①； 27（4）- ③；
28（1）第一空；28（4）
27（4）- ②； 27（4）- ④； 27（4）- ⑤；
27（4）- ⑤第二空； 28（1）- ②； 28（2）- ②； 28（2）- ③；
37（6）
37（1）
36（3）- ③；37（5）；
1.1 试题内容结构要素及分布情况分析
语表达能力与数据处理能力，二者之和约占总比重的
表 1 高考化学试题内容结构要素分析表
考试内容 课程模块
内容要素
知识模块
试题及分值分布情况
化学学科特点和化学 必考内容 “““化化化学学学反12””应原理”研基论应；究用本常；基概见常本念无见方和机有法基物机；本及化物理学其及
·考试评析·
测量评价
2012 年全国高考理综化学试题结构及特点分析
李艳灵，孟令鹏
(河北师范大学化学与材料科学学院，河北石家庄 050024)
摘要：对 2012 年全国高考理综化学试题必考和选考内容的结构要素、能力结构要素的具体分布情况及试题特点进行了详细的分 析，并在此基础上针对高考化学备考提出：夯实化学主干教学、深化新增知识内容教学、加强化学用语表达能力和解题能力训练等建 议。
2012年山东省高考理综卷化学部分精彩试题分析报告
实用文档2012年山东省高考理综卷化学部分试题分析2012年山东省高考理综卷化学部分试题，重点考查学生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价，同时遵循教育测量学原理，力求命题的规范性。
下面笔者对比近三年山东省高考理综卷化学部分试题考点分布并对今年高考试题特点进行分析：一、10~12三年考情分析大全．实用文档大全．实用文档大全．实用文档试题命制特点二、2012（一）立足基础、体现创新、难度适中试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容均在课程标准、考试手册和教材必修、选修的基础知识范畴内。
知识点覆盖符合考试手册的要求，以此考查考生对化学基础知识和基本技能的全面理解，以及对诸多基础知识间的融会贯通和灵活应用能力。
试卷创新体现在命题人在试题立意、内容选材、思维角度等方面进行了大胆尝试，使今年的理综化学试题有了新的突破。
例如金属防腐的问题在科研、生产中倍受关注，这也是多年来高考的热点问题，今年第13题没有刻意回避热点，而是大胆创新，引入了应用广泛的合金材料作电极，这要求考生应具备整体分析的思维品质，提高了对其思维深度的要求。
如何在高考这种纸笔测试中实现对考生内在思维品质的考查一直是高考命题关注的重点，本题无疑在这方面做出了有益的尝试。
又如Ⅱ卷第29（4）题，考点仍是电离平衡常数、平衡移动和溶液中离子浓度的相关计算等高考热点问题，但题目要求考生深入思考，转换思维角度，灵活运用溶液中离子浓度之间的关系进行综合分析，这将有利于引导学生在平常的学习中深入思考，真正理解所学各部分化学知识的本质区别和内在联系，不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
试题延续了山东卷一贯的风格、特点，特别是试题难度保持相对稳定，难度梯度设计合理，整卷没有出现任何偏题、怪题，契合山东考生的特点，有较好的区分度，很好地体现了试题的选拔功能。
2012年高考试卷分析
2012高考化学试卷分析许凤梅一、试卷特点今年高考试卷于往年相比，计算题的考查力度明显加大，并且计算量明显增加，运算复杂。
实验题的考查也很突出，这份试卷明显表现出更加注重，学生生活实践能力的考查，很多问题的解决都需要我们的学生有很强的综合能力。
故整个理综卷学生感觉化学的难度明显比物理生物要难很多。
1、基础知识点的考查虽然今年的试题对学生能力的考查很突出，但基础知识的及教材的考查任然占据一定比例。
例如第9题考查阿伏伽德罗常数；是我们在平时训练中注重的一块，属于常规题的考点。
第10题考查同分易购现象；第13题考查元素化合物的推断；第27题的第一个问题考查的是氯气的制备原理方程式，这是我们教材中的一个比较重要的方程式，在学习的过程中经常用到。
从这几题中可以看出，在化学用语方面，今年的高考更注重考查离子方程式、化学方程式及电极反应方程式的书写。
所以在这学期我会注重学生对化学方程式的知记，重抓方程式的听写，让我们的学生从高一开始打好基础为三年后的高考做准备。
2、能力考查突出今年的化学考题注重学生的能力考查主要表现在：（1）图像分析能力。
第27题围绕反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下随时间变化图像，提出五个问题，分别设计平衡常数的计算、外界条件对反应速率化学平衡移动的影响等方面。
综合考查了学生运用化学反应原理对图像的分析和规律应用能力，对我们的学生而言本题难度较大。
我们的学生平时靠死记硬背，对化学原理理解并不深刻。
拿到这样的题目马上就表现的无从下手。
（2）数据处理能力。
这里包括两方面的考查：首先是利用化学基本规律列出计算过程，其次是通过计算给出最后结果。
整个化学试卷中涉及数据处理的问题，在必做题有五个小题，选做题中有两问。
其中必做题只有26题第（1）小题要求计算过程，其它四个小题只要最后计算结果。
选做题37题第（6）小题第一问要求列式并计算，第二问要求列式。
这些考题对于我带的平行班的同学而言简直就是雪上加霜，平时的简单计算公式的简单运用，对他们而言都是难事，更不用说利用化学原理推论的到结论在去运算了。
2012年天津市高考化学试卷分析
实 验
用CCl4提 取溴水中 的Br2
装 置 或 仪 器
5.下列电解质溶液的有关叙述正确的（ D ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可 使c(Na+)＝c(CH3COO－)
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合（化学部分）试卷分析
擂鼓台中学 指导教师
李庆伟 李胜利
2012天津高考理综化学试题基本上做到了 学生、教师、家长、社会共同满意，做到 了不难、不易、有见地。这样的考查，凸 现了学习能力的培养、有力地打破题海战 术的桎捁和诱惑，真正指明了让高考备考 落实在平时的教育教学上的正确方向。总 体的感觉是：整体试卷充分贯穿了高考化 学大纲的基本精神，突出了主体知识的考 查，充分体现了学科知识与生产生活、社 会实践、科学实验的联系。现就今年化学 试卷分析如下：
甲和丙的比较
我们可以根据可逆反应和化学平衡的特点入手，假设正反 应的转化率为90%，那么逆反应则为10%。 甲 2SO (g) + O (g) 2SO3(g)) 2 2 起始 2 mol 1 mol 0 转化1.8 mol 0.9 mol 1.8 mol 平衡0.2 mol 0.1 mol 1.8 mol 2SO3(g) 丙 2SO2(g) + O2(g) 起始 0 0 2 mol 转化 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 平衡 0.2 mol 0.1 mol 1.8 mol 从以上数据可知：甲和丙在相同条件下建立的平衡体系完 全相同
2012年高考新课标理科综合化学试题评析和启示
2012年高考新课标理科综合化学试题评析和启示2012年全国高考新课标理科综合化学试题高度体现了新高考的考试目标与要求即“以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。
试题于平稳中呈现新课程特色，部分试题突出了学科能力的考查，有一定的难度，起到了发挥功能，所有内容和范围基本符合《考试说明》的要求。
一、考查内容与试题特点试题对必修模块《化学1》、《化学2》和选修模块《化学反应原理》的主体内容进行了考查，涉及的主干知识有水的电离和溶液的酸碱性、化学反应与能量的变化、盖氏定律、原电池工作原理、离子方程式的书写、氧化还原反应、阿伏加德罗常数、元素周期律和元素周期表、主要元素单质及其化合物的主要性质、重要的有机合化物性质变化规律及同分异构体、化学基本计算、化学实验等，特别注重对基本概念、基本理论、原理理解和应用的考查。
1.对化学基本概念和基本理论的考查化学基本概念和基本理论是中学化学的核心内容，也是中学化学的重要组成部分，第9题考查了对阿伏加德罗常数应用以及对物质的组成和性质的理解；第11题是考查学生对弱电解质水的电离、溶液的酸碱性、离子浓度、ph值的理解和应用；第13题是考查考生认识元素周期表结构、元素周期表与元素性质关系、对元素周期律的本质的理解；26题综合考查学生对氧化还原反应本质的理解、书写离子反应方程和电极反应式这一基本技能；27题综合考查了学生通过对化学反应及能量变化、盖氏定律、化学反应速率和化学平衡、浓度时间图像的认识和理解以及学生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决化学问题的能力。
2.对元素化合物知识的考查元素单质及其化合物在中学化学中占有很大比例，大纲卷这部分内容的考查主要是通过框图题考查的，而新课标试卷是渗透在综合题中考查，对学生要求较高，要求学生理解常见元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，如第7题主要考查了卤素单质及重要化合物的性质，硫酸根离子的检验；第8题考查了硅和二氧化硅的用途等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溴苯
1.50 156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中 小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有
白色烟雾产生，是因为生成了________气体；
继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________ 。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗 涤的作用是 ； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的 是______； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______， 要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入正确选项前的字母)； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是____(填入正确选项前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500mL
⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的 大小:(5－6) (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是___________
28. (14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
密度/g· -3 cm 沸点/℃ 0.88 80
溴
D．C8H18O
13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其 中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层 电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单 质，而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说 法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和 为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键 的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成 的化合物的沸点
化学反应原理 必修二、有机 必修二 必做 85分
以铁及其化合物为背景考查化学基础计算、新情景下离子方程 式的书写、电化学电极反应式的书写
实验室制备氯气的化学方程式的书写，燃烧热、盖斯定律的应 用计算，应用氧化还原反应等原理书写化学方程式，图表的解 读及信息的提取、加工、应用，化学反应速率和化学平衡常数 的计算 化学实验的基础：溴苯的制取、除杂、分离和提纯 黄铜矿炼制精铜 前四周期原子的原子序数、电子排布式、原子轨道的杂化方式， 第一电离能的比较，分子或离子的立体构型，晶体密度及离子 晶体中离子间距离的计算，含氧酸酸性强弱比较及原因分析 有机框图推断
27. (15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4 、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ· -1、－285.8kJ· -1和－283.0 mol mol kJ· -1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________； mol (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程 式为________________； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ· -1。反 mol 应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___。 与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为 正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为 __ __。
12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C4H10
C 2 H4 C 2 H6
C 2 H6 O C 2 H4 O2 C 3 H6 C 3 H 8 C 3 H8 O C 3 H 6 O2 C 4 H 8
A．C7H16
B．C7H14O2
C．C8H18
10. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的 有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将 浓度为a mol· -1的一元酸HA与b mol· -1的一元碱BOH L L 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol· -1 L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
题号 7 8 9 考点 试剂的保存、常见离子的检验 化学与生活、生产实际、材料等的联系 阿伏伽德罗常数计算 分值 6 6 6 涉及模块 必修一 必修一、必修二 必修一、必修二 备注
10
11 12 13 26
同分异构体的书写
电解质溶液 有机化合物的分子组成 物质结构、元素周期律
6
6 6 6 14
有机化学基础
26.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价 铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。 实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过 含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶 液的OH－用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算 该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出 计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)= 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__ _。 在实验室中，FeCl2可用铁粉和_____反应制备，FeCl3可用铁粉和__________ 反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________；
2012年理综化学高考情况分析 及对高考备考的思考
云南师大附中 王 洁
第一部分 试题分析
一、对试题的综合分析
1、结构： “7＋3＋(3×1/3)”
客观题 主观题
2、分值： 42分
(43+15)分
（满分100分，为理综全卷总分值的33.3%）
3、试题涉及的模块分布及比重
模块 内容 卷中题号
比重 （%）
分值
合计
《必修1》
必修1基础知识
7、8、9（各6分） 26（1）～（3）（8分） 27（1）（2分） 28（1）～（4）（10分）
10、12、13（各6分） 28（1）、（3）（4分） 11（6分） 26（4）（6分） 27（2）～（4）（13分）
38%
38
《必修2》
必修2基础知识
22%
22
必做 85分
①计算反应在第8 min时的平衡常数K =
_
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低： T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol· -1； L
④比较产物CO在2—3 min、5—6 min和12—13 min时平均反应速率 平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(12－13)表示]的大小_______；
8 .下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中 不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含 有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含 有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体 含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反 应，转移的电子数为2NA
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步 几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原____； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______； (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度 为____________ g· -3 (列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋ cm 离子之间的距离为_______________pm(列式表示)。
难度 难 难 难 难 难 难
6、试题的主要特点：
1、稳中求新 突出主干 2、源于生活 贴近实际
3、能力立意 灵活迁移 4、依托理论 高度综合
5、源于教材 高于教材
二、试题的具体分析
7.下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中 存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，该溶液一定含有Ag＋
37【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒 (Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素 的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用 的轨道杂化方式是______；