必修1第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》练习案(4)
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业
阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素-氯》练习.docx
高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素—氯》同步预习练习1、下列各物理性质对氯气来说是不正确的是（）A、黄绿色气体B、密度比空气小C、能溶于水D、低温易液化2、下列微粒中化学活性最强的是 ( )A、Cl2B、Cl-C、ClD、HCl3、能使干燥的有色布条褪色的是（）A、氯气B、氯化氢C、氯水D、次氯酸4、以下物质中，含有氯分子的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、食盐5、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌6、将H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（）A、爆炸B、安静燃烧C、瓶内充满棕色烟D、火焰立刻熄灭7、为防止污染空气，制氯气时的尾气最好用的吸收剂是（）A、饱和石灰水B、水C、稀烧碱溶液D、浓烧碱溶液8、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、MgCl2D、KCl9、用氯气制漂白粉的主要目的是（）A、转变为较稳定,便于贮存的物质B、转变为很易溶于水的物质C、提高氯的百分含量D、增强漂白能力10、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2O11、下列说法正确的是（）A、Cl2有毒，而Cl-没毒B、Cl2和Cl-都是黄绿色的C、Cl-只有还原性D、Cl2只有氧化性12、人类必须食用的惟一的盐是_____，它是海水主要成分_____、______和______之一。
13、请写出舍勒发现氯气的化学方程式：____________________________________，氧化剂是_____________，还原剂是_________________。
14、指出下列物质中氯元素的化合价：Cl2、PCl3、PCl5、HClO 、KClO3、HClO4。
15、漂白粉置露在空气中会变质，请写出变质的化学反应方程式：①________________________________ ②_________________________________16、如何鉴别某溶液中是否含有Cl-？写出有关的化学反应方程式。
第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题.doc
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧5．制取氯水最好的方法是6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl29．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。
高中化学人教版(新课标)必修1 第四章第二节 富集在海水中的元素—氯D卷(练习)
高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第二节富集在海水中的元素—氯D卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO +2H+═H2O+CO2↑D FeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Fe、H2O、CO2B . Fe3＋、MnO4—、NO3—C . Cl2、HClO、MgD . ClO－、Cl－、Ag＋3. （2分） (2018高一上·乐山期末) 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（）A . 都是大气污染物B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C . 水溶液都呈酸性D . 在相同条件下密度都比空气大4. （2分） (2020高一上·乐昌期中) 把氯气通入冷的石灰乳中，即可得到漂白粉，其有效成分是（）A . 碳酸钙B . 氢氧化钙C . 氯化钙D . 次氯酸钙5. （2分） (2018高一上·九台期中) 盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是（）A . 有酸性、氧化性和还原性B . 只有氧化性C . 只有还原性D . 只有酸性6. （2分） (2019高一上·哈尔滨期末) 将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有石蕊的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A . AB . BC . CD . D7. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀二、综合题 (共7题；共51分)8. （7分） (2020高一上·龙江期中) 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。
人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯阶段练习一、单选题1.萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ①②③②④C. ④②①②③D. ④②③②①3.下列物质能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI4.下列有关卤素的说法不正确的是（）A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2OD. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物5.将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A. 0.56LB. 1.12LC. 1.68LD. 2.24L6.关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A. ①②③④⑤⑨B. ①③④⑤⑥⑧C. ①②④⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑧⑨7.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A. 过量的水与氯气B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 过量的氨水与氢氧化铝8.类比是研究物质性质的常用方法之一。
高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素氯同步练测题 新人教版必修1
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性3．下列离子方程式正确的是（ ）①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H +＋Cl －＋ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2+＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2+＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④4．向下列溶液中分别加AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是（ ）①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④5．已知还原性由强到弱的顺序为：>I－>Br -，向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 6．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。
最新人教版高一化学必修1练习：第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯含答案
第二节富集在海水中的元素——氯课后篇巩固提升基础巩固1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸钙不稳定,易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应,不易分解,A项错误;CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关,B项错误;空气中不含盐酸,不会与盐酸反应,C项错误;次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应生成HClO,HClO见光易分解,从而变质,D项正确。
4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )解析新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
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《富集在海水中的元素――氯》练习案
编写人：程用著审核人：高一化学组编写时间：2015－1－13
班级：___________ 小组：____________ 姓名：___________
【学习目标】复习巩固卤族元素的性质
【重点难点】卤族元素的性质
1，某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2
生成
2.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()
A.2∶1∶2
B.2∶1∶3
C.6∶3∶2
D.3∶7∶1
3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ()
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ()
(4)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 () 4.下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温常压
下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)B、I代表的物质的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①、②的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)选出实验室保存C单质的注意事项________(A.无色瓶 B.棕色瓶 C.橡胶塞 D.玻璃
塞)，除此之外还采取了什么特殊的保存方法：__________________________。
(4)已知A、C、E均能与G反应，其反应条件要求由高到低的顺序为______(用化学式表示)。
(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，写出此反应的化学
方程式：__________________________________。
5.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精
灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______。
(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是__________________________________________，
B的作用是_____________________________________________。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进
后的装置图。