四川省成都外国语学校2016-2017学年上学期高二入学考试试卷 化学
全国各地高中化学试题及解析四川省成都外国语学校2017～2018学年度高二第一学期12月月考化学试卷
四川省成都外国语学校2017～2018学年度高二第一学期12月月考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题1.下列有关物质分类的说法中,正确的是（）A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质2.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g),△H＝－373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深B.工业合成氨中,将氨气液化分离C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高温度可使体系颜色变深4.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2N AB.0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD.1 L 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A5.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2- ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3﹣C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 ：3ClO﹣＋2Fe(OH)3＝2FeO42- ＋3Cl﹣＋H2O＋4H＋D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3＋＋3S2﹣＝Al2S3↓6.2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)＝0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是（）A.z＝2B.2s后,容器内的压强是初始的7/8倍C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后,B的浓度为0.5mol/L7.下列关系的表述中,正确的是（）A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO42﹣）＋c（OH﹣）B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1：1C.pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中,由水电离出的c（H＋）相等D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）8.25℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低C.向水中加入固体硫酸铜,平衡逆向移动,c（OH－）减小D.将水加热,K W增大,pH不变9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）＋2c（A2﹣）＝c（H＋）＋c（H2A）B.0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H＋）C.室温下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,()()3c OHc HCO--溶液中增大D.0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4＋）＋c（NH3•H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol•L﹣110.下列有关说法中正确的是（）A.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0C.若△H>0,△S<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变11.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是（）A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中,投入0.2g Mg（OH）212.在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
2016-2017学年四川省成都外国语学校高三(上)期末化学试卷
2016-2017学年四川省成都外国语学校高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成B．在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性2．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L﹣1t与0，.01mol•L﹣1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞YC．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键3．（6分）下列关于有机物的说法正确的是（ ）A．制备CH3CHCl2：乙烷在光照条件下和氯气反应或乙烯和氯水反应B．沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷C．鉴别溴苯和CCl4：硝酸银溶液D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液4．（6分）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A 除去蛋白质中混有的（NH4）2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D 测定NaClO溶液中的pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D5．（6分）有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH＝CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（ ）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y中所有原子可能共平面C．X可使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种6．（6分）以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（ ）选项电解池燃料电池A阴极：Mg2++2e﹣═Mg负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2OB阳极：还原反应正极：氧化反应C每生成4mol镁消耗46g乙醇D化学能转化为电能电能转化为化学能A．A B．B C．C D．D7．（6分）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
四川成都外国语学院2017-2018学年高二下学期入学考试题化学
成都外国语学校2017—2018学年度下期入学考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共26题，每题只有一个正确答案，每题2分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂2．下列气体的检验方法中，正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C．用湿润的淀粉-KI 试纸检验Cl2D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气3．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）①1个N N键断裂的同时，有3 个H-H键断裂②1个N N键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A.全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦4．下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（）5．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0。
四川省成都外国语学校2016-2017学年高二上学期入学化学试卷Word版含解析
2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）入学化学试卷一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．重氢原子： DB．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．4．下列叙述正确的是（）A．I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol NH2﹣中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．下列说法中不正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32 B．50 C．64 D．1289．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤11．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OB．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣14．有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．它们的原子半径依次增大C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质15．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键和极性键C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2﹣和OH﹣、N3﹣和O2﹣两两类似．据此判断下列反应正确的是（）①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确17．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体18．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e ﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大19．羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L﹣1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.5mL0.020049mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（）A．N2O B．N2C．NO D．NO220．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol•L﹣1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．被还原的硝酸的物质的量是0.12molC．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%二、选择题（本小题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CH4和H3O+B．NO3﹣和SO3C．O3和CO2D．N2和C22﹣22．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D23．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I224．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO32﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，下列叙述判断正确的是（）A．当它可以形成①时，不可能形成③B．当它形成①时，也可以形成②和③C．当它可以形成②时，不可能形成③D．当它可以形成①时，不可能形成②25．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物26．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”28．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区29．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65830．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol三、填空题31．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）（1）既有极性键又有非极性键的是；（2）既有σ键又有π键的是；（3）微粒中不含孤电子对的是；（4）立体构型呈正四面体的是；（5）⑤和⑧的电子式分别为和；（6）⑥和⑦的结构式分别为和．32．以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较△H1和△H2的大小①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1△H2②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1△H2．33．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为．（2）元素⑩的核外电子排布式．（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（填元素符号）．（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：．34．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为和．（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2++□H2C2O4+□=□VO2++□CO2↑+□H2O（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为．35．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=．的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为．2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．【分析】A．化学变化是分子原子层次上的变化；B．二氧化碳导致温室效应；C．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为物理上的变化，故A错误；B．二氧化碳导致温室效应，导致酸雨的主要气体为二氧化硫，故B错误；C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确，故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．重氢原子： DB．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：【考点】原子结构示意图；电子式．【分析】A、21H原子俗称重氢原子；B、硫离子是硫原子得2个电子后形成的；C、质量数=质子数+中子数；D、氮气中氮原子间有3对共用电子对．【解答】解：A、21H原子俗称重氢原子，质量数为2，质子数为1，故符号为21H，故A错误；B、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：I，故C正确；D、氮气中氮原子间有3对共用电子对，氮原子均达8电子稳定结构，故N2的电子式为：，故D错误．故选C．3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：；【解答】解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故选B．4．下列叙述正确的是（）A．I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、放出射线不是化学变化研究的范畴B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；C、H2和T2是由H元素组成的同种单质；D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，结合化学键的形成分析判断．【解答】解：A、放出射线是原子核内的变化不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故A 错误；B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H2O2，故B错误；C、H2和T2是由H元素组成的同种单质，故C错误；D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个ⅦA 族元素的原子和一个第ⅣA与元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确．故选D．5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol NH2﹣中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、NH2﹣中含10个电子；C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2N A个，故A错误；B、NH2﹣中含10个电子，故0.1molNH2﹣中含N A个电子，故B错误；C、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3N A对共用电子对，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子，故含N A个，故D正确．故选D．6．下列说法中不正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【考点】含有氢键的物质．【分析】A、甲醇中含有﹣OH，氢元素电负性很大，甲醇分子之间形成氢键，沸点较高；B、原子半径大小与键能的大小有关；C、氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化；D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由分子内O﹣H决定．【解答】解：A、甲醇中含有﹣OH，氢元素电负性很大，甲醇分子之间形成氢键，沸点比甲硫醇（CH3SH）高，故A正确；B、原子半径N＜O，N﹣O键能较大，故B正确；C、由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，故C正确；D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由水分子内O﹣H决定，故D错误；故选D．7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用烧瓶中压强差确定HCl气体溶解性强弱；B．常温下，能和氧气反应的气体不能用排空气法收集；C．四氯化碳隔绝水和气体可以防止倒吸；D．氨气密度小于空气，常温下和氧气不反应，有刺激性气味，且属于碱性气体．【解答】解：A．如果HCl极易溶于水，会导致烧瓶中压强急剧减小，则导致气球急剧膨胀，如果HCl不易溶于水，则气球体积变化不明显，所以据此可以验证氯化氢的溶解性强弱，故A正确；B．常温下，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO应该采用排水法收集，故B错误；C．如果X为四氯化碳，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，能溶于水，气体不能与水直接接触，能防止倒吸，故C正确；D．氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排空，可以用水稀释，导致的漏斗能防止倒吸，故D正确；故选B．8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32 B．50 C．64 D．128【考点】原子结构的构造原理．【分析】根据电子排布规律，结合各能级中所容纳的电子数：p能级中最多有6个电子，d能级中最多有10个电子，f能级中最多有14个电子，g能级中最多有18个电子，据此分析．【解答】解：第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，其中间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种，故选B．9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B．硫化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Fe3+和SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Na2S、Cu2+之间反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与NH4HCO3反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．KNO3和NaHSO4的溶液中硝酸根离子能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤【考点】碳族元素简介．【分析】依据题干给出元素化合价的稳定性判断解答．【解答】解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．11．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′【考点】元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．【分析】A、对角线规则：处于对角线位置的元素性质具有相似性；B、配位键是成键原子一方提供电子对，一方提供空轨道的化学键；C、根据元素电负性的含义来回答；D、正四面体分子且键角都为109°28′．【解答】解：A、根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，故A正确；B、NH4+和[Cu（NH3）4]2+、H3O+中都存在配位键，故B正确；C、元素电负性越大的原子，得电子能力越强，故C正确；D、CH4是正四面体分子，键角都为109°28′，P4是正四面体分子，键角为60°，故D错误．故选D．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OB．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸应该拆开；B．酸性条件下硝酸根离子能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时硝酸根离子被氧化成NO气体；C．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中含有碳酸根离子；D．二氧化碳过量，飞已售出碳酸氢根离子．【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应制NO2，浓硝酸需要拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．14．有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．它们的原子半径依次增大C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸；B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小；C、铝的密度比钠的大；D、Al（OH）3是弱电解质．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X 为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B错误；C、铝的密度比钠的大，氯气常温下为气体，故C错误；D、NaOH为强碱，HClO4是强酸，二者都是强电解质，Al（OH）3是弱电解质，故D错误．故选A．15．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键和极性键C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．碳碳双键中的碳原子为sp2杂化；B．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键；C．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键；D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面内．【解答】解：A．因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故A错误；。
四川省成都外国语学校2017-2018学年高二下学期入学考化学试题+Word版含解析
四川成都外国语学校2017-2018学年高二下学期入学考试题+化学注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共26题，每题只有一个正确答案，每题2分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。
...........................2. 下列气体的检验方法中，正确的是（）A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气【答案】C【解析】A. SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B. 乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C. 氯气与碘化钾反应置换出碘单质，能够使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，现象明显，可以检验，故C正确；D. 氨水显碱性，遇到湿润的蓝色石蕊试纸不变色，无法检验，故D错误；故选C。
四川省成都外国语学校1617学年度高一上学期期末考试—
四川省成都外国语学校2016—2017学年度上学期期末考试高一化学试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金23．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池4．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．冰和水之间的相互转化是化学变化B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应56．下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42－7．下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是①AlCl3＋NaOH ②Na2SiO3＋CO2＋H2O ③Na＋O2 ④Fe＋Cl2⑤Ca(HCO3)3＋Ca(OH)2A．①②⑤B．②③C．①⑤D．④⑤8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N AC．1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO2－4离子数的总和一定为0.6N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．不能正确表示下列反应的离子方程式是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－=== AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OC．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O10．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
四川省成都市外国语学校2017-2018学年高二上学期12月月考化学试卷含解析
成都外国语学校2017—2018学年度上期十二月月考高二化学试卷1. 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C. BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质【答案】C【解析】试题分析：A．烧碱是氢氧化钠属于电解质、冰醋酸使醋酸是电解质、石墨是单质不是电解质，故A错误；B．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．BaSO4难溶于水，在水溶液中能溶解的全电离，在熔融状态下完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故C正确；D．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查物质的分类，重点考查电解质。
【名师点晴】本题首先要对相关物质分类的定义要明确，电解质是指熔融状态或水溶液里能导电的化合物，非电解质是指熔融状态和水溶液时均不导电的化合物，电解质与非电解只局限在化合物范围内，而溶液与单质既不是电解质也不是非电解质，另外电解质与水溶液性无关，本题难点NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，真正导电的原因是生成的NH3•H2O电离后导电，NH3•H2O才是电解质。
2. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，反应速率的改变无法判断，平衡的移动也无法判断，故D错误；故选B。
四川省成都外国语学校2016-2017学年高二上学期期中化
2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变．A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（）A．0.20 mol•L﹣1•min﹣1B．0.25 mol•L﹣1•min﹣1C．0.30 mol•L﹣1•min﹣1D．0.50 mol•L﹣1•min﹣13．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深5．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（）A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．A．②③④B．④C．①D．①②③7．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则NH3•H2O 在水溶液中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．﹣69.4 kJ•mol﹣18．在反应2SO2+O2⇌2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．100%9．温下，10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡：c2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，该反应的平衡常数K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01mol/L的盐酸，下列图象描述的关系正确的是（）A．B．C．D．10．下列叙述正确的是（）A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣a mol•L﹣1，若a＞7，则该溶液的pH 一定为14﹣aC．0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣1411．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，该溶液可能是（）①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性）⑧NaOH 溶液．A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧12．下列热化学方程式或说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H=﹣890kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890 kJ∙mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=﹣270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和13．向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X⇌Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（）A．压强的变化对该平衡没有影响B．若正反应为放热反应，则X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为放热反应D．若x为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X 的体积分数增大14．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（）A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小15．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：根据表中数据判断下列表述中正确的是（）A．H2O中含有两个O﹣H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJB．用单质合成1 mol H﹣Cl所放出的能量小于合成1 mol H﹣Br所放出的能量C．当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应D．合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol ﹣116．已知下列热化学方程式：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1②2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ•mol﹣1③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ•mol﹣1④2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ•mol﹣1⑤C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ•mol﹣1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ 热量，则下列哪些组合是不可能的（）A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH417．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min 后，测得c（SO3）=0.4mol•L﹣1，c（SO2）=0.1mol•L﹣1，则下列叙述中不正确的是（）A．容器里气体的密度为40g•L﹣1B．SO3的分解率为20%C．化学反应速率v（Ag2SO4）=v（SO3）D．在这10min内的平均反应速率为v（O2）=0.005mol•L﹣1•min﹣118．现有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（）A．若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L﹣1、a2mol•L﹣1、a3mol•L﹣1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B．等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3C．分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v319．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态20．某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C．30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D．前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣121．向0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO﹣）减小C．都能使溶液中比值增大D．溶液中不变22．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（）A．在25℃时，AG=10的溶液呈碱性B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）D．在25℃时，0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液AG=023．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c（H+）=1×10﹣6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10﹣2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10 mol/LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小24．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图﹣1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图﹣2所示．下列分析正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强25．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点26．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c （H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10﹣11，HClO的电离常数K=3.0×10﹣8，已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）．下列选项中不正确的是（）A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1=4.2×10﹣7B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32﹣+H2O═2HCO3﹣+Cl﹣+ClO﹣C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32﹣+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClOD．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO27．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液中当c（H+）=mol•L ﹣1时可判定该溶液呈中性B．pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（H+）与c（SO42﹣）的比为2：1C．某温度下，水的离子积常数K w=10﹣12，该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为9：1D．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：128．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（）A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大29．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：（g）（g）+H2（g）现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．不考虑副反应，下列说法正确的是（）A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆）均减小，且乙苯转化率降低B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=×p总D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍30．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲二、解答题（共4小题，满分40分）31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：表中V x=mL，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c （S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．32．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol•L﹣1，C的浓度为N mol•L﹣1，b中A 的浓度为m mol•L﹣1，C的浓度为n mol•L﹣1，对M与m、N与n的关系下列判断正确的是A．M＜m、N＜n B．M＞m、N＞n C．M＜m、N＞n D．M ＞m、N＜n（2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充入a、b两容器，达到平衡后a 中C的浓度为N mol•L﹣1的是，b中C的浓度为n mol•L﹣1的是A.6mol A+2mol BB.3mol A+2mol BC.2mol C+1mol B+1mol DD.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol•L ﹣1，C的浓度为Y mol•L﹣1，判断W和M，Y和N之间的关系，下列正确的是A．W＜M、Y＞N B．W＞M、Y＜N C．W＜M、Y＜N D．W ＞M、Y＞N（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol•L ﹣1，则A．R=2M B．R＜M C．M＜R＜2M D．R＞2M．33．氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．I．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：（1）写出SCl2与氨反应的化学方程式．II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：．（3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=．（4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．（5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10﹣4，求0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中c（H+）=mol•L﹣1．（=2.14）34．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是．（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是．（4）已知25℃，101 kPa时：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314.6 kJ/molCu（s）+S（s）═CuS（s）△H=﹣53.1 kJ/mol步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是．（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是．（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（M r=99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2m3（标准状况）．2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变．A．4个 B．5个 C．6个 D．7个【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2同时消耗n mol O2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应不一定达到平衡状态，因为反应方向不明确，不能据此判断平衡状态，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；⑥反应前后气体物质的量增大、压强增大，混合气体的压强不再改变的状态，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；⑦反应前后气体物质的量增大、气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的相对分子质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变，说明二氧化氮的物质的量一定，反应达到平衡状态，故正确；⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变，如果该容器是绝热的就说明达到平衡状态，如果是恒温条件下的就不能说明达到平衡状态，故错误；故选B．2．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（）A．0.20 mol•L﹣1•min﹣1B．0.25 mol•L﹣1•min﹣1C．0.30 mol•L﹣1•min﹣1D．0.50 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】由图可知，4min时化合物A的浓度为2mol/L，8min时A的物质的量浓度为1mol/L，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率．【解答】解：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为：（2﹣1）mol/L=1mol/L，所以4～8 min期间用化合物A表示的平均反应速率为：v（A）==0.25 mol•L﹣1•min﹣1，故选B．3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，故选B．4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D不选；故选C．5．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（）A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，生成物浓度增大；B．转化率未知，不能判定平衡状态；C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于压强减小；D．△H＜0，该反应为放热反应，则平衡后再降低温度，平衡正向移动，气体的物质的量减小．【解答】解：A．保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，生成物浓度增大，则平衡向左移动，故A错误；B．转化率未知，不能判定平衡状态，则c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，不一定达到平衡状态，故B错误；C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于压强减小，则正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，故C错误；D．△H＜0，该反应为放热反应，则平衡后再降低温度，平衡正向移动，气体的物质的量减小，由M=可知，混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确；故选D．6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．A．②③④B．④C．①D．①②③【考点】反应热和焓变．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故选A．7．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则NH3•H2O 在水溶液中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．﹣69.4 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol 即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选A．8．在反应2SO2+O2⇌2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．100%【考点】化学平衡的计算．【分析】利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，SO2体积分数=．【解答】解：a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则：2SO+O22SO3起始量（mol）：a b 0转化量（mol）：c 0.5c c平衡量（mol）：a﹣c b﹣0.5c c故φ（SO2）=×100%=%故选D．9．温下，10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡：c2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，该反应的平衡常数K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01mol/L的盐酸，下列图象描述的关系正确的是（）A．B．C．D．【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、平衡常数与随温度的变化而变化；B、Na2C2O4溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7；C、Na2C2O4溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移；D、0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应生成的H2C2O4部分电离．【解答】解：A、平衡常数与随温度的变化而变化，所以10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入NaOH固体，平衡常数K不变，故A错误；B、Na2C2O4溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7，而图中开始时pH=7，故B 错误；C、Na2C2O4溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移，C2O42﹣浓度增大逐渐接近0.01mol/L，但是C2O42﹣浓度要小于0.01mol/L，故C正确；D、0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应生成的H2C2O4部分电离，所以溶液的pH大于2，不可能等于或小于2，故D错误．故选C．10．下列叙述正确的是（）A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣a mol•L﹣1，若a＞7，则该溶液的pH 一定为14﹣aC．0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14【考点】pH的简单计算．【分析】A．根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在0～14之间进行判断；B．由水电离出的c（H+）=l×10﹣a mol•L﹣1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=﹣logc（H+）计算pH值；C．醋酸浓度增大，电离程度减小；D．根据常温下温度离子积进行判断．【解答】解：A．pH范围一般在0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=l×10﹣a mol•L﹣1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH﹣）=l×10﹣a mol•L﹣1，故溶液中c（H+）=mol/L=l×10﹣14+a mol/L，故pH=﹣logl×10﹣14+a=14﹣a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=﹣logl×10﹣a=a，若a＞7，则该溶液的pH为7或14﹣a，故B错误；。
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成都外国语学校2016-2017学年度上期入学考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
附相对原子质量： H-1 O-16 S-32 P-31 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：21D B．S2-的结构示意图：I D．N2的电子式：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131533．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是4．下列叙述正确的是I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大A．13153B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol NH2—中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．下列说法中不正确的是A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N－O键的极性比C－O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．关于下列各装置图的叙述，不正确的是A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：n s＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。
则未来的第八周期应包括的元素的种类是A．128 B．64 C． 50 D．329. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤11.下列说法中错误的是A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ12.下列反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2OB．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++ 4H++ NO3－＝3Fe3++ NO↑+ 2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－＝CaCO3↓+ H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－313．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO2－3或HCO－3B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C 向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O414. 有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质15.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子有7个σ键，1个π键C.丙烯分子存在非极性键和极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16. 从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。
据此判断下列反应正确的是①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C. ①和②D.都正确17. 有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体18．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B ．2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1000.3 kJ ·mol －1C ．铂作电极，KOH 溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为: N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2＋4H 2OD ．铂作电极，KOH 溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的pH 将增大 19．羟胺（OH NH 2）是一种还原剂．现用1L mol mL0.049 25.00-⋅的羟胺的酸性溶液跟足量的342)(SO Fe 溶液在煮沸条件下反应，生成+2Fe 离子恰好与mL0.02024.50 1L mol -⋅的酸性4KMnO 溶液完全作用生成342)(SO Fe ，4MnSO 等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是A ．O N 2B ．2NC ．NOD ．2NO20．3.04 g 铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L 的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g 沉淀。
下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B ．被还原的硝酸的物质的量是0.12 molC ．得到5.08 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是700 mLD ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%二、 选择题（本小题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分） 21.下列分子或离子之间互为等电子体的是A.CH 4和H 3O +B.NO 3- 和SO 3C.O 3和CO 2D. N 2和C 22- 22．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系是选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca(OH)2 CaCO 3 ①常温遇水B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ②通入CO 2C Fe 2O 3 FeCl 3 Fe(OH)3 ④加入盐酸 DCl 2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸23. 已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl －<Fe 2+<H 2O 2<I－<SO 2 ，则下列反应不能发生的是A.2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD.2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I －24. R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO 2－3，②RO 2－4，③R 2O 2－3 ，下列叙述判断正确的是A.当它可以形成①时，不可能形成③B.当它形成①时，也可以形成②和③C.当它可以形成②时，不可能形成③D.当它可以形成①时，不可能形成②25．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在YX4、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键26.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。