高一化学上学期苏教版第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用课后练习
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题5 第2单元 第1课时 离子键共价键
第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键共价键一、离子键1．化学键：(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
(2)分类：离子键和共价键。
(3)构成物质的基本微粒提醒：并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。
2．离子键：(1)NaCl的形成示意图钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
通过如图所示的得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl －，钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)离子键：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。
①成键粒子：阳离子、阴离子。
②成键本质：相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物：(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
4．电子式：(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：①原子Na原子：Na·，Mg原子：，S原子：·。
②阳离子钠离子：Na＋，镁离子：Mg2＋。
③阴离子氯离子：，硫离子：。
④离子化合物氯化钠：，硫化钾：。
1．Na2O、MgCl2的电子式如何表示？提示：Na＋[··O······]2－Na＋、[··Cl·····×]－Mg2＋[·×Cl······]－。
高一化学必修 第一册 2020版(苏教版)
专题2 研究物 质的基本方法
专题2 研究物质的 基本方法
第一单元 研究物质的实验方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识
专题3 从海水中 获得的化学物质
专题3 从海水中获 得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三单元 海洋化学资源的综合应 用
专题4 硫与环 境保护
专题4 硫与环境保 护
第一单元 含硫化合物的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转 化 第三单元 防治二氧化硫对环境的 污染
专题5 微观结构 与物质的多样性
专题5 微观结构与 物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期 表 第二单元 微粒之间的相互作用 第三单元 从微观结构看物质的多 样性
高一化学必修 第一册 2020 版(苏教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 专题1 物质的分类及计量
02. 专题2 研究物质的基本方法
03.
专题3 从水中获得的化学物质
04. 专题4 硫与环境保护
05.
专题5 微观结构与物质的多样性
专题1 物质的 分类及计量
专题1 物质的分类 及计量
第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量 第三单元 物质的分散系
2020
感谢聆听
苏教版高一化学《微观结构与物质多样性》专题整合-精品PPT课件
• 1．原子的构成及构成微粒之间的相互关系 • 原子是化学变化中的最小微粒(即用化学方法不能再分的微粒)。
相互关系：①核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 ②质量数＝质子数＋中子数(A＝Z＋N)
• 2．元Байду номын сангаас、核素、同位素、同素异形体等概念
• (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
• (2)核素：具有一定质子数和中子数的一种原子称为核素。
• (3)同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同 原子互称为同位素。
•3．原子(4核)同外素电子异分形层体排：布同规种律：元遵素循组能成量的最不低原同理性，质先的内单层质后外互层称。为①同每素个异电子形层
最多容纳的电子数为2n2个，②K层不超过2个，最外层不超过8个，次外层不超过
体。
18个，倒数第三层不超过32个。
• 4．元素周期表的结构和性质
点击此处进入 作业手册
专题五 第2单元 微粒之间的相互作用力 课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册
专题五第2单元微粒之间的相互作用力课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册(共52张PPT)专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课标定位素养阐释1.能说出离子键、共价键的概念、形成与特点,从原子、分子角度认识离子键和共价键,并能用电子式模型表示离子键和共价键及其形成过程。
2.能说出离子化合物、共价化合物的概念,并能识别常见的离子化合物和共价化合物。
3.能从化学键变化的角度和微观粒子组成的角度解释化学反应的实质。
一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程。
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。
2.离子键。
3.离子化合物。
(1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型。
①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法。
①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。
如:②用电子式表示离子化合物的形成过程,如,二、共价键和共价化合物1.共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程:(2)成键微粒:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。
2.共价分子和共价化合物。
(1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。
如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
(2)用电子式表示共价分子的形成过程:(3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。
如下列物质的结构式为HCl:H—Cl,H2O:H—O—H,NH3: ,N2:N≡N。
(4)常见的共价化合物。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时教学案苏教版必修
第1课时离子键［学习目标定位］1.通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
新知导学莉知按究直点鬲实、离子键及离子化合物1 .离子键的形成过程(以NaCI为例)Na原子和CI原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
8电子稳定结构，分别形成Na"和C「，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCI。
2 •离子键(1) 离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2) 离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3) 成键条件(\U A®) ■(4) 成键微粒：阴、阳离子。
括涛金軸如1人機、DJOtolB AT离子哉根阴离子OH(5) 离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
即它们通过得失电子后达到3 •离子化合物(1) 离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2) 请举例说明常见的离子化合物的类型： 活泼金属氧化物(如NaO MgO 等)；绝大多数盐(女口 NaCI 、K z SQ 、CaCO 等)；强碱［如 NaOH Ba(OH )2等］。
L 归纳总结■ -------------------------------离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1) 三个“一定”① 离子化合物中一定含有离子键； ② 含有离子键的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2) 两个“不一定”① 离子化合物中不一定含有金属元素，如NHCI 、NHNO 等；② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 3。
\活学活用1 .下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 要注意区别静电作用和静电引力， A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键,离子键的化合物一定是离子化合物， D 项正确。
苏教版(2019)必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用巩固练习
苏教版（2019）必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用巩固练习一、单选题1．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是A．H2O2B．NH4Cl C．Na2O D．MgCl22．下列表示正确的是A．34S2-的结构示意图：B．氮分子的结构式：N=NC．CO2的结构模型：D．氯化氢的电子式：3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
则下列说法正确的是A．Y的原子半径比W的大B．X元素常见的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．X元素的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱D．Y与Z所形成的化合物中含有共价键4．下列过程中化学键未被破坏的是A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水5．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO27．下列哪一个分子模型不属于比例模型（）A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子8．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．O B．Na+C．Cl D．Cl-10．下列有关表达式中不正确的是A．乙烯的结构式：B．乙烯的实验式：C2H4C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D．乙酸的结构简式：CH3COOH11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有A．3对B．4对C．5对D．6对12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1713．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键①NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性①NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂①NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生A．①①B．①①C．①①①D．全部14．下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（）A．N2B．HClO C．CH4D．BF315．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应二、填空题16．(1)画出钠离子结构示意图_______。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性教案教学设计
专题5微观结构与物质的多样性1.1元素周期律 (1)1.2元素周期表元素周期表的应用 (7)2.1离子键 (12)2.2共价键分子间作用力 (16)3.1同素异形现象同分异构现象 (21)3.2晶体非晶体 (24)1.1元素周期律本专题是中学习了专题二第三单元《人类对原子结构的认识》和元素化合物知识的基础上，从具体元素化合物的学习进入物质的微观世界，从原子、分子、离子层次探究物质性质、变化的规律及其本质原因。
探究微观结构与元素性质的关系，众微观角度认识物质的多样性。
帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构，为后续课程学习打下基础。
使学生认识化学理论对化学初中的指导意义，认识科学家对化学科学发展的贡献，感悟科学发现和发展的艰辛，激发学生研究化学科学的热情。
1、宏观辨识与微观探析：能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构（电子式、结构式等）、典型物质（最高价氧化物对应的水化物、氢化物）性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
2、变化观念与平衡思想：能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念，认识元素性质的递变规律及其本质原因。
3、证据推理与模型认知：认识随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布的周期性，分析同周期、同主族元素性质的变化规律。
4、科学探究与创新意识：能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。
5、科学精神与社会责任：感悟科学发现和发展的艰辛，激发学生研究化学科学的热情。
培养学生空间想象能力。
1、原子序数的概念2、元素原子核外电子排布、原子半径的周期性变化3、元素的化合价、金属性和非金属性的周期性变化及元素周期律课件、相关图片等旧知复习：1、原子核外电子排布有哪些规律？2、画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子的原子结构示意图3、元素化合价与核外电子排布有什么关系？新课引入：目前为止，人类已发现100多种元素，而化合物近四千多万种，且每年以100万种速度增长。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键导学案(
江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2的全部内容。
备锁定目标找准方向注1、认识共价键和分子间的作用力。
2、知道什么是共价键,共价化合物，以及共价键的形成过程。
3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型.自我构建快乐无限预习时，要求学生独立认真填空，好好为下面的做题打下基础。
并形成学科微观素养.一、共价键 [引入］NaOH中存在哪些化学键？ MgCl2呢? Na2O2?1、定义：原子间通过所形成的强烈的相互作用。
2、说明:（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键原因:3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对.如:等。
②错误归并离子。
如：等。
③错写分子中原子的结合方式。
如：，HClO中H应与O相连，应写成。
④漏写或多加［］及错加电荷数.如：4、结构式: 。
合作探究 携手共进结合课本,小组讨论完成。
二、共价化合物：原子间通过 所形成的化合物。
【交流与讨论】学生完成【巩固】 1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学上学期苏教版必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单
元微粒之间的相互作用课后练习
一、单选题
1．在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥+2
MgSO中，关于数字“2”的意义，下列说法
4
错误的是
A．表示分子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
2．木薯粉(主要成分是淀粉)、食盐(主要成分是氯化钠)、料酒(有效成分为乙醇)、食醋(有效成分为乙酸)等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是( )
A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋
3．下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH C．CCl4D．N2
4．下列表达方式错误的是()
O D．O＝C＝O
A．H∶Cl B．S2-C．18
8
5．下列化学名词正确的是
A．氯化氨B．脂化反应C．氨基酸D．卒取
6．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
7．下列说法正确的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键
C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
8．下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D ．非极性键不是化学键
9．下列物质性质的变化规律与共价键有关的是( )
A ．2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔、沸点逐渐升高
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
C ．Li 、Na 、K 的熔点依次降低
D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低
10．下列化合物的电子式书写错误的是( )
A ．
B ．
C ．
D ． 11．下列说法不正确的是
A ．离子键实质是阴、阳离子间的静电作用
B ．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C ．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D ．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置
12．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．NO 2
B ．BF 3
C ．PCl 3
D ．SF 6
13．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与2CO 类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )
A ．COS 是含有极性键的共价化合物
B ．COS 为直线形分子
C ．COS 的电子式为：
D ．COS 中所有原子都满足8电子稳定结构
14．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2N
A ．②③④
B ．②④⑤⑦
C ．①②③④⑥
D ．①⑤⑥
15．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。
其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是( )
A ．离子键
B ．分子间作用力
C ．非极性共价键
D ．极性共价键
二、综合题
16．(1)写出下列化合物的电子式①H 2O 2___________；②CO 2_____________；③NH 4Cl____________。
(2)用电子式表示Na 2O 的形成过程_______________。
(3)一种物质化学式为XY 3，其中Y 是非金属性最强的元素，X 是第IIIA 族唯一的非金属元素，用电子式表示XY 3的形成过程__________________。
17．按要求填空。
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
∶金刚石和石墨 ∶D 和T ∶12C 和13C
∶O 2 和O 3 ∶CH 4 和CH 3CH 2CH 3 ∶CH 2 = CHCH 3 和CH 2 = CH 2
∶CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3 和CH 3(CH 2)3CH 3 ∶和
同系物：___________；同分异构体：____________。
(2)现有：∶干冰 ∶金刚石 ∶NH 4Cl ∶Na 2S 四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH 4Cl 中存在的化学键类型为____________。
(3)向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3 的混合物中加入60mL4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况下)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol 。
18．通常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。
X 的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和Z 均由元素R 组成，Y 能氧化I -，反应的离子方程式为22Y 2I 2H I Z H O -+++++。
（1）写出物质的分子式：X ______，Y ______，Z ______。
（2）Y 与Z 的关系是______（填序号）。
a ．互为同位素
b ．属于同一物质
c ．互为同素异形体
d ．互为同分异构体
（3）导致大气中Y 减少的主要物质是______。
（4）将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。
利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。
（5）举例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。
参考答案
1．B2．B3．B4．A5．C6．B7．D8．D9．B10．A11．B12．C13．C14．A15．D 16．
17．⑤⑥ ⑦ ① (极性)共价键和离子键 0.09 18．2Cl 3O 2O c 氟氯烃（或氟利昂） 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为2SO ；若溶液不变红，则通入的气体是3O 22Cl H S S 2HCl +↓+（其他合理答案也可）。