2021届山东省高考统考版复习仿真模拟卷(三)化学(解析版) (1)
专题2 实验题-2021年高考化学必考题型满分专练(山东专用)(解析版)
2021年山东高考专题二：实验题[2020年山东高考]1. 实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧解析：白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A项正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C项正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误。
答案：D2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜解析：CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A项错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C项正确；电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D项错误。
答案：C3. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B 项正确；Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe 3+，说明已经达到分离目的，C 项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 项正确。
2021届山东省高考统考版复习仿真模拟卷(四)化学(解析版)
2021年山东省普通高中学业水平等级性考试化学示范卷(四)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生B[二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A 错误；聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误。
]2．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是()A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1D [在脱硫过程中Fe 2(SO 4)3与H 2S 发生反应：Fe 2(SO 4)3＋H 2S===2FeSO 4＋H 2SO 4＋S ↓，然后发生反应：4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4===2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O ，总反应方程式为2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe 2(SO 4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH 逐渐增大，A 错误；CH 4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B 错误；脱硫过程反应产生中间产物FeSO 4，后该物质又反应消耗，FeSO 4的物质的量不变，因此不需补充FeSO 4，C 错误。
山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷03(解析版)
2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题。
本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于电解质的是A．酒精B．NaCl C．稀硫酸D．Cu【答案】B【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。
2．我国最早使用的合金是A．钢铁B．黄铜C．白铜D．青铜【答案】D【解析】人类对金属材料的使用、跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。
A．钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼；B．黄铜为铜锌合金；C．白铜中含有锌、铝铁等等；D．青铜为铜锡合金，锌比锡活泼，则D满足；答案选D。
3．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO2-3、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO-3C．H+、K+、CO2-3、SO2-4D．Al3+、Fe3+、SO2-4、Cl-【答案】D【解析】A．Ba2+＋CO2-3=BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；C．H+与CO2-3反应2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。
4．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是A．Li B．SOCl2C．Li和SOCl2D．SO2【答案】A【解析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。
2021届高考化学三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练(解析版)
三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练一、选择题1、以下说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒〞知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒〞可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反响。
3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是〔〕A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。
山东省泰安市2021届高三高考全真模拟试题化学试卷
2021年泰安市高考全真模拟试题化 学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 Zr 91一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用．下列有关说法中正确的是A ．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B ．食用油酸败后，高温消毒后仍可食用C ．CuSO 4可以吸湿，常用作食品干燥剂D ．“84”消毒液、双氧水、食醋均能杀死新型冠状病毒2．科学家利用反应4829419811803w z Cf R Og n +→+，产生了一种超重元素——Og ．下列叙述正确的是A ．98wCf 的质量数为246B ．R 单质能从硫酸铜溶液中置换出铜单质C ．元素周期表中Og 的位置是第六周期0族D ．元素1z X -与48z R 的第一电离能：1z X -<48z R 3．一种倍半萜内酯psilostachyin A 的结构如图听示，下列说法正确的是A ．分子中共有14个碳原子B ．遇FeC13溶液发生显色反应C ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色D ．能够发生消去反应生成碳碳双键4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 40Ar 中含有的质子总数为18N AB ．0.4g N 2H 4与6gCH 3OH 的混合物中含有的共价键总数为N AC ．0.1mol ·L -1的H 2S 溶液中H 2S 、HS -和S 2-的总数为0.1N AD．标准状况下，22.4L H2O2催化分解产生的O2的分子数为0.5N A5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2C12+H2O==2SO32-+4C1-+2H+6．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置①由CaCO3与硫酸制取CO2气体B．用装置②制取并收集少量NH3C．用装置③除去C12中的少量HC1气体D．用装置④萃取碘水中的碘7．氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
2021届高三入学调研试卷 化学(三) 解析
2021届高三入学调研考试卷化 学 （三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（共48分）1．下列颜色变化与氧化还原无关的是 A ．湿润的红色布条遇到氯气褪色B ．棕黄色的FeCl 3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C ．紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯气体后褪色D ．浅黄色Na 2O 2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B【解析】Fe 3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，Fe 3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B 符合题意；故答案为：B 。
2．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C【解析】A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m 之间，即1nm ～100nm ，故A 正确；B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B 正确；C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl 溶液无此现象，故C 错误；D ．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C 。
2021届山东省新高考高三12月联合调研检测化学试卷(解析版)
2021届山东省新高考高三12月联合调研检测化学试卷高三化学可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 C1 35.5一、选择题：本题共l0小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 肉类食品在加工过程中加入适量NaNO2保鲜防腐B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. “84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】D【解析】【详解】A．食品腐败的原因是发生氧化反应，亚硝酸钠具有一定的还原性，可以防止食品被氧化，肉类食品在加工过程中加入适量NaNO2保鲜防腐，故A正确；B．食用油反复加热，会发生结焦等现象，产生稠环芳香烃等有害物质，会危害人体健康，故B正确；C．84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，H2O2中含有过氧键，也具有强氧化性，均可以蛋白质使其变性，从而消毒杀菌，故C正确；D．燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，但碳酸盐高温条件下会分解，所以不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的排放，故D错误；综上所述答案为D。
2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A. 为预防新冠肺炎用ClO2对环境消毒B. 工业上利用合成氨实现人工固氮C. 工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打D. 为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌【答案】C【解析】【详解】A．ClO2杀菌消毒，利用了其强氧化性，故涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．N2与H2生成NH3，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．饱和NaCl溶液中通NH3与CO2发生如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，无元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．钢铁表面镀锌，此时锌失电子被腐蚀，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案选C。
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2021年山东省普通高中学业水平等级性考试化学示范卷(三)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类社会、生活休戚相关。
下列生活现象或事实以及解释均正确的是() 选项现象或事实解释A Cl2可用于饮用水的消毒氯气具有漂白性，能杀死细菌、病毒B 硅胶、生石灰、铁粉可作食品干燥剂它们在一定条件下均能吸收水或与水反应C 铝、镁等金属电池是燃料电池的发展方向铝和镁具有耐腐蚀性，可长久使用D 我国长征系列火箭外壳镶嵌新型陶瓷材料这种陶瓷具有耐高温等优良性能D[Cl2可用于饮用水的消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能杀死细菌、病毒，不是氯气具有漂白性，故A错误；铁粉是作抗氧剂，故B错误；铝金属电池，铝是还原剂，利用还原性，镁、铝耐腐蚀是因为在空气中金属表面生成致密氧化膜，阻止金属内部继续被氧化，故C错误；新型陶瓷镶嵌在火箭外壳，主要是新型陶瓷具有耐高温的作用，避免火箭因高温而灼烧，故D正确。
]2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AA[B项，在标准状况下乙醇为液体，错误；C项，18 g的D2O的物质的量为18 g20 g·mol－1＝0.9 mol，其含有的中子数为9N A，错误；D项，因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，阳离子数目大于0.2N A，错误。
]3．(2020·北京高三模拟)中国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。
下列不正确的是()A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．低温下合成氨，能提高原料转化率C[合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A正确；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C错误；合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D正确。
] 4．屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。
碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，下列分析不正确的是()A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”B[分子中含有酯基，与NaOH反应，但不与Na2CO3、NaHCO3反应，B项错误。
]5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，P 、M 、N 均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系Q=====△P ＋M ＋N ，P 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 的组成元素位于同一主族，N 常温常压下为常见液体。
下列说法不正确的是( )A ．原子半径：Y ＞Z ＞W ＞XB ．简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞YC ．P 、N 分子的中心原子杂化类型均为sp 3D ．Q 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应A [P 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则P 为氨气，常温常压下为常见的液体的是H 2O ，则已确定三种元素：H 、N 、O ，M 为同族元素形成的化合物，则为SO 2，则Q 为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，受热分解生成NH 3、SO 2、H 2O 。
由分析可知，P 为NH 3，M 为SO 2，N 为H 2O ，X 、Y 、Z 、W 分别为H 、N 、O 、S 。
]6．下列说法正确的是( )A ．熔点：NaCl<AlCl 3B ．第一电离能：S>P>SiC ．18 g 冰中含有4N A 个氢键D ．基态原子价电子排布式为5s 1的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解D [NaCl 是离子晶体，AlCl 3是分子晶体，故熔点：NaCl>AlCl 3，A 项错误；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但是基态P 原子的3p 轨道为半充满稳定状态，不容易失去电子，P 的第一电离能大于S ，故第一电离能：P>S>Si ，B 项错误；18 g 冰的物质的量为1 mol ，18 g 冰中含有氢键的数目为2N A ，C 项错误；基态原子价电子排布式为5s 1的元素为Rb 元素，其氢氧化物是强碱，能够与氢氧化铝反应，D 项正确。
]7．设计如图装置制备硝酸(夹持装置略)，每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是( )① ② ③ ④A．①②B．③④C．①③D．②④A[①中空气与氨气混合，经碱石灰干燥得干燥混合气体，符合实验要求；②中在催化剂的作用下，氨气与空气中氧气发生氧化还原反应生成NO和H2O，符合实验要求；③为除去氨气的装置，应使用酸性干燥剂除去未反应的NH3，不符合实验要求；④为防倒吸装置和吸收装置，防倒吸装置中进气应该是短口进，不符合实验要求，故①②正确，③④错误。
] 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I－3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基A[I2遇淀粉变蓝，说明KI3溶液中存在I2，加入AgNO3有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在I－，由此可知I－3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－，A项正确；Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入还原性的SO2时，SO2会被氧化为SO2－4，生成微溶的CaSO4，而不是CaSO3，B 项错误；淀粉碘化钾中通入过量氯气，溶液变蓝，说明生成I2，后蓝色消失，说明I2不存在，这是因为Cl2氧化I2生成化合态的碘(IO－3)，这两个反应均体现了Cl2的氧化性，而不是漂白性，且氯气没有漂白性，C项错误；酯基不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，植物油使高锰酸钾溶液褪色的原因是植物油中含有碳碳不饱和键，D项错误。
] 9．LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。
下列有关说法错误的是()A．LiFePO4中铁元素显＋2价B．H2O2中只含极性共价键C．PO3－4的空间构型为正四面体形D．煅烧过程中H2C2O4作还原剂B[由化合物中各元素的化合价代数和为0知，A项正确；H2O2中含极性共价键和非极性共价键，B项错误；PO3－4中的P原子与4个O原子相连，没有孤对电子，PO3－4的空间构型为正四面体形，C项正确；煅烧时铁元素由＋3价转化为＋2价，而H2C2O4中的碳元素被氧化为＋4价，故H2C2O4作还原剂，D项正确。
]10．含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。
下列说法错误的是()A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B．每消耗1 mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8 molC．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高C[本装置将废水进行净化处理、并产生电能，产物苯酚还有消毒作用，A正确；B极发生电极反应为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO－3＋9H＋，则1 mol CH3COO－放电，通过质子交换膜的质子的物质的量为8 mol(留下1 mol H＋平衡电性)，B正确；在该装置中，B极为负极，A极为正极，则A极上的电势比B极上的电势高，C错误；A极，得到2e－，同时有1个H＋参与反应，生成和Cl－，D正确。
]二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。
已知电池总反应为Na1－x MnO2＋Na x C n放电充电NaMnO2＋n C。
下列说法正确的是()A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势B．电池放电时，正极可发生反应Na1－x MnO2＋x Na＋＋x e－===NaMnO2C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D．电池充电时，Na＋由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极BD[根据电池总反应，可知放电时NaMnO2/Al为正极，石墨烯/Al为负极，正极电势高于负极电势，A项错误；电池放电时，正极上Na1－x MnO2转化为NaMnO2，电极反应式为Na1－x MnO2＋x Na＋＋x e－===NaMnO2，B项正确；电池充电时，外接电源的负极连接该电池的负极(石墨烯/Al电极)，C项错误；电池充电时，Na＋向阴极移动，充电时NaMnO2/Al为阳极，石墨烯/Al为阴极，D项正确。
]12．已知：K sp(AgI)＝8.3×10－17，K稳定([Ag(NH3)2]＋)＝c([Ag(NH3)2]＋)c(Ag＋)·c2(NH3)＝1.12×107，配制银氨溶液的操作如图所示，下列说法错误的是()A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B．1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有8N A个σ键C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D ．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液D [银氨溶液具有氧化性，还原性糖可将银氨溶液中的Ag ＋还原为单质银而发生银镜反应，故制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验，A 项正确；共价单键全为σ键，1个[Ag(NH 3)2]＋中有6个N —H σ键，Ag ＋与N 原子形成的两个配位键也为σ键，故1 mol [Ag(NH 3)2]＋中含有8N A 个σ键，B 项正确；银氨溶液久置易转化为易爆炸的物质而不能长期存放，需现用现配，C 项正确；若反应AgI(s)＋2NH 3(aq)[Ag(NH 3)2]＋(aq)＋I －(aq)能够发生，则该反应的化学平衡常数K ＝c ([Ag (NH 3)2]＋)·c (I －)c 2(NH 3)＝K sp (AgI)·K 稳定([Ag(NH 3)2]＋)＝9.296×10－10，该平衡常数的值太小，说明该反应正向进行的程度很小，即AgI 固体不可溶于氨水得到银氨溶液，D 项错误。