语文高三上学期化学第四次月考试卷
【解析】江西省高三上学期第四次月考 化学试题
试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2、下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3、下列实验方案不能．．达到预期目的的是（）【答案】B4、下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl－D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤6、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。
高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)(2021年整理)
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2016—2017学年西藏拉萨高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（)A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化2．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C．v(N2)=0.4mol•L﹣1•min﹣1 D．v(CO2）=1。
1mol•L﹣1•min﹣13．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB(g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强(p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B)与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2,p1＜p2，a+b＞c,正反应为吸热反应B．T1＞T2，p1＜p2,a+b＜c,正反应为吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c,正反应为吸热反应D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应：3A（g）+2B(g）⇌4C（s）+D（g)，反应2min 后达到平衡，测得生成1。
高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考(化学)高中化学
高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考（化学）高中化学化学2018年12月本试卷共14 页, 29小题, 总分值150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 La 139 Zn 65 M n 55 N i 59一、选择题(此题包括10小题, 每题3分, 共30分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 材料: ①今年元月, 韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时, 因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月, 我市龙岗一旅社食堂因液化石油气泄露引发爆炸。
以下讲法中正确的选项是A．聚氨酶属于有机高分子化合物, 是纯洁物B. 可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C. 液化石油气的要紧成分是COD. 可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应2．以下物质中, 既含有离子键, 又含有共价键的是A. MgCl2B. Na2O2C. Na2OD. Al2O33. 分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中, 不正确的选项是A. 依据分子组成中含有氢原子的数目, 将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据有否电子转移, 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据能量的变化, 将化学反应分为放热反应和吸热反应D. 依据组成元素的种类, 将纯洁物分为单质和化合物4．甲、乙、丙为二、三周期的元素, 原子序数依次增大, 甲和乙同周期, 甲和丙同族, 甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等, 甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
以下讲法中, 不正确的选项是A. 乙是地壳中含量最多的元素B. 丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强C. 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D. 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键5．最近媒体报道了一些化学物质, 如:爆炸力极强的N5.结构类似白磷的N4.比黄金还贵的18O2.太空中的甲醇气团等。
【高中教育】最新高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门1．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法2．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( )①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③3．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q5．下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．电路中每转移2mole﹣，则消耗H2的体积为22.4L．C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．该电池的总反应式为2H2+O22H2O7．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是( ) A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物8．下列说法正确的是( )A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是( )A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸11．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质( ) A．④⑥⑧B．①③④⑥⑦C．②④⑥⑦⑨D．①②③⑤⑧13．如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是( )A．增大压强，平衡向右移动B．升高温度，平衡向左移动C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的正反应为放热反应14．已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF 则下列叙述中不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9二、填空题（55分）16．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线__________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=__________．（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=__________；达到平衡时，c （H2）=__________，该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为__________．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________．17．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为__________．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为__________（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是__________．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为__________（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是__________．（4）步骤⑥包含的操作有__________、过滤、洗涤及干燥．18．结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1__________（填字母）．（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为__________．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为__________．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________．②下列操作会导致实验结果偏小的是__________（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是__________（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是__________．19．某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：已知信息：（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为（2）（3）请回答下列问题：（1）F分子式为__________，A中官能团为（任写一种）__________．（2）反应②类型__________．（3）B的结构简式为__________．（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应．符合条件的X所有同分异构体有__________种．20．（14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与__________碳原子最接近且距离相等．金刚石属于__________晶体．（2）其中代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为__________个．（3）其中代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个．（4）代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl﹣紧邻．（5）代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻．（6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融为液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________．在水溶液中能导电的非电解质是__________．20xx-20xx学年河南省××市荥阳二高高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D．大规模海水淡化采用蒸馏法【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量；D、蒸馏法是海水淡化的方法之一．【解答】解：A、故同温同压同体积的单质气体的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子的个数小于NA个，故B错误；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量，是沟通宏观和微观的桥梁，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D、可以利用蒸馏法将海水淡化为可饮用的水，蒸馏法是海水淡化的主要的方法，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和海水的淡化方法，蒸馏法是目前海水淡化的最成熟的方法．2．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( )①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】HCl、H2S可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答．【解答】解：HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确．故选B．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．3．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O 中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D 正确；故选D．【点评】本题为20xx年浙江高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．4．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q【考点】化学平衡的影响因素．【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B正确；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C错误；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．5．下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣【考点】离子共存问题；pH的简单计算．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．pH=12的溶液，显碱性；B．pH=0的溶液，显酸性；C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同；D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡．【解答】解：A．pH=12的溶液，显碱性，OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．pH=0的溶液，显酸性，NO3﹣、SO32﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同，则消耗NaOH的物质的量相同，故C选；D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存、pH的计算，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及酸碱中和的离子反应考查，题目难度不大．6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．电路中每转移2mole﹣，则消耗H2的体积为22.4L．C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．该电池的总反应式为2H2+O22H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O2+4e﹣=2O2﹣；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，总反应为：2H2+O22H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；B、电路中每转移2mole﹣，消耗1mol氢气，则消耗H2的体积在标准状况下为22.4L，题目中没有说明是标准状况，所以氢气的体积无法计算，故B错误；C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、该电池的总反应式为2H2+O22H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是( ) A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯环中不存在碳碳双键；B．苯环与氢气以1：3发生加成反应；C．苯环结构不能被强氧化剂氧化；D．同系物中苯环的数目应相同．【解答】解：A．苯环中不存在碳碳双键，则分子中不含双键，故A错误；B．苯环与氢气以1：3发生加成反应，则1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应，故B正确；C．具有苯的结构，可发生加成、取代反应，但苯环结构不能被强氧化剂氧化，故C错误；D．同系物中苯环的数目应相同，则它和蒽（）同属于芳香烃，但不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查联苯的结构与性质，为高频考点，把握苯的结构与性质为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．8．下列说法正确的是( )A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作【考点】分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多；C．乙醇与水可互溶，不分层；D．量筒不能用来稀释或配置溶液．【解答】解：A．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故A错误；B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多，用冷却结晶，故B正确；C．乙醇与水可互溶，不分层，无法用分液分离，故C错误；D．量筒不能用来稀释或配置溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查分液、重结晶、量筒的使用等，难度不大，注意振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的．9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰．10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是( )A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、步骤②是侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体；B、氯化镁水溶液中水解，加热促进水解；C、步骤④是溴离子被氧化，步骤⑤是溴单质被还原，步骤⑥是溴元素被氧化；D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；【解答】解：A、步骤②中，应先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氢钠晶体，故A错误；B、步骤③MgCl2•6H2O氯化镁水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故B错误；C、步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故C错误；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．，故D正确；故选D．【点评】本题考查了工业制备流程的过程分析判断，原理应用和实验步骤是解题关键，题目难度中等．11．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．变黑说明蔗糖脱水；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水；D．二氧化硫为酸性氧化物．【解答】解：A．变黑说明蔗糖脱水，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，发生了氧化还原反应，故B错误；C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水，N元素的化合价升高，体现氨气的还原性，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中，与碱反应生成盐，碱性减弱，则溶液红色逐渐褪去，与其漂白性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、氧化还原反应及二氧化硫的性质等，把握物质的性质及发生化学反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3+与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂。
安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题及答案
六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Ti ：48 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是（ ）A ．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C ．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．中子数为8的氧的核素：OC ．水的结构式：H ﹣O ﹣HD ．碳的原子结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D ．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1molNH 4HSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B ．1molSCl 2分子中，S 原子的价层电子对数目为4N A C ．1mol 晶体Si 含Si—Si 数目为4N AD ．1molCl 2参与反应转移的电子数可能为N A 5．各装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．①精确量取了稀盐酸B ．②将乙二醇转化为乙二酸C ．③形成原电池D ．④吸收尾气SO 26．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．石墨电极可能发生2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑、2O 2﹣﹣4e ﹣═O 2↑B ．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C ．Pt 电极反应式为2VB 2+22OH ﹣﹣22e ﹣═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2OD ．若制备4.8gTi ，理论上正极应通入标准状况下2.24L 空气7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）A ．CuSO 4（aq ）Cu （OH ）22Cu 2OB ．Ca （ClO ）2HClO （aq ）Cl 2C ．N 2（g ）NO （g ）NaNO 3（aq ）D ．N 2（g ）NH 3Na 2CO 3（s ）8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓+H 2O+CO 32-B ．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO 2+2+4H +=3+2Mn 2++2H 2OC ．Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO14.80mL -3HCO -4MnO 2-4SO 310．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。
湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题(原卷版)
9.正高碘酸( )是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由 制取 的实验流程如图所示：
下列说法正确的是
A.电解过程中阳极周围溶液的pH增大
B.“反应2"中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.“反应3”的滤液中含有 ， 等
D.“反应4”为非氧化还原反应
请回答下列问题：
（1）Mo位于元素周期表的第五周期VIB族，则Mo属于_____(填标号)元素。
A.短周期B.副族C.过渡金属D.48号
（2）气体X是一种有毒气体，其化学式是_____。
（3）“碱浸”前需对粗MoS2进行粉碎，这一操作的目的是_____。
（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO 氧化为MoO ，该反应的离子方程式是_____。
A.I中加入 固体，平衡逆向移动
B.II中不能用 溶液代替 溶液
C.该反应平衡常数
D.Ⅱ中加入 溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
7.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5
B. 的空间结构为正四面体形
C.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应
A.装置I中的a为冷凝水的进水口
B.装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C.SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去SbCl3
D.由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器
6.某小组实验验证“ ”为可逆反应。实验I：将 溶液与 溶液 等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量 粉中加入 溶液 ，固体完全溶解。下列说法错误的是
2024届辽宁省北镇市高中高三上学期第四次月考语文试题及答案
北镇三高2023～2024学年度第一学期第四次考试高三语文试卷考试时间150分钟试卷满分150分※考生注意：请在答题卡各题目规定的区域内作答，答在本试卷上无效．一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1～5题。
①数据正在成为组织的财富和创新的基础，大数据在催生一个更加智能的社会。
那么，又该如何理解我们正在迈进的这个智能型社会呢？②理解这个问题的关键在于，无论是信息、知识还是智能，在我们这个时代，都是以数据为载体存在的。
信息是知识的来源，知识是智能的基础，当电脑、网络能够利用某种知识作出自动判别，采取行动为人类服务的时候，机器智能就产生了，这些过程都依赖数据分析。
③目前，人类记录周围世界的范围正在不断扩大。
过去，我们是决定记录什么；现在及将来，我们要进入决定不记录什么的时代。
数据分析的能力不断增强，这将加快我们迈向智能时代的步伐。
智能时代的特点，是无处不在的计算机和网络将像有智商的人一样为人类工作和服务，换句话说，越来越多的工作将被计算机或者机器人代替。
环环相扣，齿齿吻合，日常管理通过数据更加优化，各种任务、合作可以无缝对接，社会运行的成本可大幅降低。
④人工智能引领新一轮科技革命和产业变革，产生了大批新产品、新技术、新业态和新模式，也为教育现代化带来更多可能性，中央领导人强调，“中国高度重视人工智能对教育的深刻影响，积极推动人工智能和教育深度融合，促进教育变革创新”。
国务院印发的《新一代人工智能发展规划》，明确利用智能技术加快推动人才培养模式、教学方法改革；教育部出台《高等学校人工智能创新行动计划》，并先后启动两批人工智能助推教师队伍建设试点工作；中央网信办等八部门联合认定一批国家智能社会治理实验基地，包括19个教育领域特色基地，研究智能时代各种教育场景下智能治理机制：科技部等六部门联合印发通知，将智能教育纳入首批人工智能示范应用场景，探索形成可复制、可推广的经验，“人工智能＋教育”不断碰撞出新的火花，为教育变革创新注入强劲动能。
云南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期第四次月考语文试题
云南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期第四次月考语文试题注意事项：1．答题前，考生务必用黑色破素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分150分，考试用时150分钟。
一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
古人无力完成“道德即自然”的证明，原因在于无法对道德根据加以合理说明。
儒家生生伦理学在这方面有鲜明的优势，它认为孔子心性之学有智性、仁性、欲性三个要素。
这三个要素中，智性和欲性与西方的理性和感性能够大致对应起来。
孔子思想最为独特的地方，是多了仁性部分，而仁性就是传统所说的道德本体。
仁性既有先天的因素，又有后天的因素，先天的因素为生长倾向，后天的因素为伦理心境，仁性本质上是建立在生长倾向基础上的伦理心境。
以生长倾向和伦理心境解说仁性，解说道德本体，为证明“道德即自然”打开了方便之门。
先说生长倾向。
生长倾向是人天生具有，不需要外力强迫，自己就能生长发展的倾向。
生长倾向是道德根据的底子。
人自来到这个世间的那一瞬间起就具有生长和发展的倾向，而这种倾向完全是自然的。
儒家所说道德的很多内容都可以从这个角度加以说明。
如孔子讲的爱人。
爱人是德性的一项重要内容，它作为一种德性来自何处？儒家生生伦理学认为，它就源于人的生长倾向。
如果将世界作为一个整体看待的话，不难注意到，在动物界存在大量同类相爱的现象。
动物没有人类社会所具有社会教育，其同类相爱的现象完全来自天生。
这种天生的同类相爱的现象其实就是一种生长倾向。
人是从动物一点点演化过来的。
既然动物有生长倾向，人当然也有生长倾向。
人原本就有生长倾向，爱人就是这种生长倾向的具体表现。
再说伦理心境。
生长倾向只是道德根据的底子，道德根据最重要的部分是伦理心境。
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语文高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （3分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化3. （3分）(2018·大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)4. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+5. （3分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS26. （3分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
世界环保联盟建议使用ClO2 ，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移7. （3分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变A . AB . BC . CD . D8. （3分）烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO。
由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 8种9. （3分）下列说法不正确的是（）A . 126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D . 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能10. （3分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟11. （3分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
下列说法正确的是（）A . 铜片做阴极，石墨做阳极B . 白色沉淀在阴极附近生成C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ，碘遇淀粉变蓝D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2 ，碘遇淀粉变蓝12. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol13. （3分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小14. （3分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c （CH3COOH）二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分） (2016高一下·金台期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（4）尾气可采用________溶液吸收．16. （8分）(2019·江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写酸的名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是________。
（5） Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：________。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是________。
17. （10.0分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验（20oC）现象Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1）Ⅰ中的无色气体是________。