高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。
高三第一学期第一次月考试卷及答案
高三化学第一次月考化学试卷 9.28【可能用到的原子量Na:23 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56】一、选择题（每小题只有一个正确选项，1—20每小题2分，21-25每小题3分，共55分）。
1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AC．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A3、短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC、他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D、原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)4、下列叙述中，正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
高三(上)第一次月考化学试卷
高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu2.设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A.1 mol甲苯含有6n A个C−H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3.下列叙述不正确的是（）A.CO2的摩尔质量是44 g⋅mol−1，表示1 mol CO2的质量为44 gB.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol⋅L−1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C.气体摩尔体积V m≈22.4 L⋅mol−1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol−1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10234.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCl、CO2、SO2、NOB.烧碱溶液：K+、HCO3−、NO3−、NH3⋅H2OC.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42−、CH3COOHD.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2−、Br−8.取100mL 0.3mol⋅L−1和300mL 0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mol⋅B.0.56 mol⋅L−1L−1C.0.42 mol⋅L−1D.0.26 mol⋅L−19.某溶液只含有Na+，Al3+，Cl−，SO42−四种离子，已知Na+，Al3+，Cl−的个数比为3:2:1．则溶液中Al3+与SO42−离子的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:210.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O11.下列离子方程式中正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH−+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓12.下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A.AB.BC.CD.D13.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D.变化时释放出能量14.下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨．A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④15.下列说法正确的是：①Cl −的结构示意图②羟基的电子式：；③HClO 的结构式：H −Cl −O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32−；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A.①②⑤ B.①④⑥⑦C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦16.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO 3H 2SO 4BaSO 4HClO 4弱电解质HF CaCO 3HClO CH 3COONH 4非电解质SO 2金属Al H 2O C 2H 5OHA.AB.BC.CD.D17.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A.OH −+H +=H 2OB.2OH −+Cu 2+=Cu(OH)2↓C.Fe +Cu 2+=Cu +Fe 2+D.Fe +2H +=Fe 3++H 2↑18.下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤19.有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（）A.Na 2SiO 3与SO 2B.Al 2(SO4)3和氨水C.FeI 2与Cl 2D.NaHCO 3与Ca(OH)2二．填空题20.试回答下列问题：（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气性质）________②容量瓶________（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________．A.用托盘天平称量5.85g 氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取25.00mL 高锰酸钾溶液C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.25.00mL 酸式滴定管内液面刻度正好在10.00mL 时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15.00mL （3）下面a ∼e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a ．量筒b ．容量瓶c ．滴定管d ．托盘天平e ．温度计①若用上述仪器配制500mL 2mol ⋅L −1的NaCl 溶液，还缺少的玻璃仪器是________．②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________．（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”“<”或“=”填写下列空白：①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度．②用托盘天平称取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g ．③用容量瓶配制500mL 0.1mol ⋅L −1 NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1mol ⋅L −1．21.为了将混有K 2SO 4、MgSO 4的KNO 3固体提纯，并制得纯净的KNO 3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为________．(2)操作②∼④加入的试剂顺序可以为：________(3)如何判断SO 42−已除尽？________．(4)实验过程中产生的多次沉淀________（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是________．(5)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由________．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.【答案】A【考点】电解质与非电解质【解析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．Na2O在熔融态时发生电离，是电解质，故A正确；B．SO3的水溶液能够导电，但是导电离子不是SO3电离的，SO3属于非电解质，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．2.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8n A条C−H键，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10n A个质子，故B正确；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C−Cl键个数，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，故不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于n A个，故D错误．故选B．3.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】A、根据m=nM进行计算；B、根据n=cV进行计算；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1；D、1mol的标准：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，约为：6.02×1023个．【解答】解：A、1 mol CO2的质量为1 mol×44 g⋅mol−1=44g，故A正确；B、1 L溶液中含硫酸的物质的量为：1 L×1 mol⋅L−1=1mol，所以1 L溶液中含有1 mol硫酸，故B正确；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1，状况不知，无法求体积，故C错误；D、根据N=n N A=1 mol×6.02×1023 mol−1=6.02×1023，所以1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023，故D正确；故选C．4.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=VV m可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C 正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
高三化学上册第一次月考试卷带参考答案.doc
高三化学上册第一次月考试卷带参考答案⑴x反应类型是，x反应的条件是。
⑵A的结构简式__________________________；⑶请分别写出B＋C→F的化学方程式B＋C→F:______________________________________________________ ________⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；银川一中2014届高三第一次月考化学试卷参考答案7 8 9 10 11 12 13D A D C B C A26．(1)D（2分）(2)B（2分）(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分）(4)c（2分）(5) 2 6 2 2 2 1（3分）(6)净水、消毒（2分）27. (1)500ml容量瓶胶头滴管（2分）125.0（2分）(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O （2分）(4) H2O、SO3、O2 、SO2（2分）(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（3分）28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）(2)E是K2CO3；（2分）判别根据是CO32-离子能共存的只有K+;（2分）(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分）36、(1)CO+NaOH HCOONa（2分）2HCOONa Na2C2O4+H2↑（2分）(2)NaOH溶液;CaC2O4;H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4（各1分共4分）(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（2分）37、Ⅰ、ABD（3分）Ⅱ、⑴ABO3（3分）⑵（1-X）/X（3分）⑶（3分）⑷AD（3分）38、⑴取代，（2分）光照；（2分）⑵HO CH2－－CH2 OH（2分）⑶HOOC－－COOH＋2C2H5OH ―――――—→浓硫酸△C2H5OOC－－COOC2H5＋2H2O（3分）⑷18种；（3分）C2H5COO－－OOCC2H5（3分）。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。
下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
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2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答案）第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D.血液透析利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6 Cl-10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。
则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.①③⑤B.①④⑤C.①=②④⑤D.①=②③=④⑤13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。
现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为A.79.97B.22.85C.159.91D.45.69第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26.(14分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL-1 CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。
将9.08 g A 隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
(已知铜的化合价有+1和+2)(1)实验需用1.00 molL-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________克；(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，除去此杂质的方法是___________________________________________________ _______。
(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体C的成分：__________________________。
(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。
已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________；(2)E溶液是________，判别依据是__________________________________；(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L36.【化学选修2：化学与技术】(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2019年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A 原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。
(用含x的代数式表示)⑶Mn的外围电子轨道表示式为：。
⑷下列有关说法正确的是。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D.锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)2019年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。
国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC 保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。
有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。
它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：⑴x反应类型是，x反应的条件是。
⑵A的结构简式__________________________；⑶请分别写出B+CF的化学方程式B+CF:______________________________________________ ________________⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；银川一中2019届高三第一次月考化学试卷参考答案7 8 9 10 11 12 13D A D C B C A26.(1)D(2分) (2)B(2分) (3) 6H++5NO2-+2MnO4-===NO3-+2Mn2++3H2O (3分)(4)c(2分) (5) 2 6 2 2 2 1(3分) (6)净水、消毒(2分)27. (1)500ml容量瓶胶头滴管(2分) 125.0(2分)(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；(2分)向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；(2分)(3)Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O (2分)(4) H2O、SO3、O2 、SO2(2分)(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3分)28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2分)(2)E是K2CO3；(2分) 判别根据是CO32-离子能共存的只有K+；(2分)(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- (2分)(4)100：1(2分)(5)0.5或2.5(2分)36、(1)CO+NaOH HCOONa(2分) 2HCOONa Na2C2O4+H2(2分)(2)NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液和H2SO4溶液；CaSO4(各1分共4分)(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(2分)(4)Na2SO4(1分)(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2(2分) 100%=94.5%(2分)37、Ⅰ、ABD(3分) Ⅱ、⑴ABO3(3分)⑵(1-X)/X(3分) ⑶ (3分) ⑷AD(3分)38、⑴取代，(2分)光照；(2分)⑵HO CH2- -CH2 OH(2分)⑶HOOC- -COOH+2C2H5OH ―――――浓硫酸△C2H5OOC- -COOC2H5+2H2O(3分)⑷18种；(3分)C2H5COO- -OOCC2H5(3分)考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。