中考化学考点总动员系列考点15物质的性质和变化含解析
物质的变化和性质 【考点精讲】-【中考高分导航】- 中考化学考点总复习(全国通用)(解析版)
专题04 物质的变化和性质化学反应类型考点1：物理变化与化学变化考点2：物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
考点3：催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
考点4：四种基本反应类型1. 四种基本反应类型【注意】① 发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
① 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2. 其他反应C+O2CO2CO+CuO Cu+CO2考点1：物理变化与化学变化【例1】（湖南省怀化市中考）在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。
下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（）A．辰溪酸萝卜B．溆浦枕头粽C．新晃风干牛肉D．靖州杨梅酿制酒【答案】B【解析】A、酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，化学变化；B、枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，化学变化；D、杨梅酿制酒生成了新物质酒精，化学变化；故选B。
【例2】（四川省达州市中考）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【解析】A、酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确；B、编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，错；C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，错；D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错。
故选A。
① 大部分化学变化时会伴随着有放热、吸热、发光、变色、放出气体或生成沉淀等现象,但这些现象不能作为判断是否发生化学变化的依据。
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型(考前必看)
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型（考前必看）考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。
（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点3物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点4四种基本化学反应类型的判断类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A 、B 既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B 、C 既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸；②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；④盐+碱；⑤盐+盐（1）关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。
精品解析中考化学考点总动员系列专题15物质的变化和性质(化学反应的特征及类型)
精品解析中考化学考点总动员系列专题15物质的变化和性质（化学反应的特征及类型）聚焦考点☆温习理解一、物质的变化1、概念：物理变化——没有新物质生成的变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有新物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有新物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：发光、放热、生成气体、产生沉淀、颜色改变的等。
二、物质的性质物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质需要通过化学变化表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：是否通过化学变化表现出来三、反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（简称“多合一”）2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（简称：“一变多”）3、置换反应（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
4、复分解反应：（1）、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
（3）、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水这三种复分解反应一定能发生碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O5、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
（注意：是“氧”而不只。
中考化学专题 物质的变化和性质
中考化学专题物质的变化和性质
2019年中考化学专题物质的变化和性质
中考专题物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
1.物理变化是指没有生成其他物质的变化。
如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。
2.化学变化的基本特征是生成其他物质，同时还发生能量变化。
化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象。
3.化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定有化学变化。
如蜡烛燃烧过程中伴随着蜡的熔化等物理变化。
【例题1】下列属于化学变化的是()
A.电灯通电后发亮
B.从海水中得到食盐
C.食物腐败
D.电热棒工作时发热
【解析】因为化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象，这些可以帮助我们判断是否有化学变化，但化学变化的基本特征是生成其他物质。
在A、B、D 的变化前后都没有生成其他物质，因此它们都属于物理变化。
而C的食物腐败是由于食物与空气等发生了反应，变成了其他的物质而不能食用，因此属于化学变化。
【答案】C
二、物理性质和化学性质。
中考化学复习资料：化学物质的性质和变化
中考化学复习资料：化学物质的性质和变化一、学问结构物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等物理改变：的改变概念：的改变本质：参与反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子遵循规律：质量守恒定律化合反应分解反应按物质的种类数目的转变分置换反应物质的改变复分解反应化学改变分类氧化反应(化学反应氧化还原反应还原反应按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应表示方法：化学方程式伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。
实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等二、主要内容提示(一) 物质的性质1. 物质性质确实定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学改变来表达。
2. 物理性质和化学性质的本质区分：是否需要发生化学改变来表现。
3. 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。
4. 几种物质重要的化学性质。
⑴可燃性：可燃物与接触并使温度到达就可燃烧的性质。
⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。
⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。
初中化学中具有还原性的物质有、、等。
⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。
⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。
⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学改变的性质。
如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。
⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。
⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在014之间：pH越小，酸性越强;pH越大，碱性越强。
中考化学知识点归纳：物质的变化和性质
中考化学知识点归纳：物质的变化和性质
科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学知识点的内容。
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
这就是我们为大家准备的中考化学知识点的内容，希望符合大家的实际需要。
初中化学知识点总结：物质的变化和性质
初中化学知识点总结：物质的变化和性质知识点总结本节包括物理变化的判断、化学变化的判断、物质物理性质的辨析、物质化学性质的辨析几个知识点。
知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
1.物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
新物质的生成判断：（1）状态的改变没有新物质生成；（2）形态的改变没有新物质生成；（3）物质的组成结构变化有新物质的生成。
2.物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质和化学性质概念的区分，关键抓住性质是否通过化学变化来体现出来。
掌握这一知识点的最好的方法是识记物理性质的范畴（见上面），其它的性质就均属于化学性质了，但也要注意综合考虑。
常见考法物质的变化和性质是学习化学的基础，是中考必不可少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。
题型多以选择题、填空题为主。
主要特点有：以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的联系。
误区提醒物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质生成；物理性质和化学性质的区别在于是否要通过化学变化来表现；变化与性质的区别在于性质往往要多一些关键词，如“能”、“易”、“会”、“难”、“不易”、“不能”等。
一定要抓住这些概念的内涵答题。
【典型例题】题1、选择合适的答案序号填入括号中：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质（1）浓盐酸易挥发【】（2）酒精受热变成了酒精蒸汽【】（3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈【】（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水【】解析：（1）浓盐酸挥发属于物理变化，而“浓盐酸易挥发”属于浓盐酸的物理性质；（2）酒精受热由液体变成了气体，只是状态发生了变化，但没有新的物质生成，是物理变化；（3）铁能在潮湿的空气里生产铁锈，是铁本身的一种化学性质，这种性质可以通过铁在潮湿的空气中生锈这一化学变化体现出来；（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，说明石蜡已经发生了化学变化。
物质的变化和性质知识点详解
课题1物质的变化和性质物质的性质和变化是中考必考题;考题往往提供典型事实,判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查;为帮助同学们掌握这部分知识,特做如下梳理：一、基本概念1.物质的变化1物理变化：没有生成其他物质的变化;2化学变化：生成了其他物质的变化;物理变化和化学变化的辨析：从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化;如果变化时没有新物质生成,或构成物质的粒子没有变化,就是物理变化,否则就是化学变化,而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据,而不能作为判断化学变化的标准;如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化,原因是固态冰和液态水是两种物质;同学们应该注意,一种物质的三种状态就其本质而言,仍属同一种物质;绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末,试管口有水珠生成,同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊,证明其中一定含有二氧化碳;显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质,这一变化属于化学变化;我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变固、液、气；形态的改变如矿石的粉碎；某些能量形式的改变如电灯通电后发光、放热,电能转变成光能和热能；位移的改变物体从甲地转移到乙地;熟悉了物理变化,就不难判断化学变化;3物理变化与化学变化的比较2.物质的性质1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质;如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等;2化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质;主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等;3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念,二者之间既有区别又有联系,性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因即变化的依据,而变化只是一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质;物质的变化和性质在描述上是不同的,描述物质的性质时有“可以——不可以”、“能——不能”、“ 容易——不易”等字词;如：镁能燃烧,就是镁的化学性质;如叙述中有“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时的用语时,则往往是叙述物质的某种变化.如“木炭在空去中燃烧”为化学变化.二、误区扫描1.物质变色,一定发生了化学变化吗答：不一定;物质变色有两类情况,如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,无新物质生成,属于物理变化；白色CuSO4粉末遇水变成蓝色CuSO4.5H2O,属于化学变化;2.爆炸一定是化学变化吗答：不一定;爆炸也可分为两类：如爆鸣气H2和O2的混合物爆炸生成水,属于化学变化；蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸,因无新物质生成,属于物理变化;3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华都是物理变化吗答：不一定;物质由气态变成液态的现象称之为液化,由液态变成固态的现象称之为凝固,由固态变成液态的现象称之为熔化,由液态变成气态的现象称为汽化;物质在发生这些形态变化时并没有生成新物质,只是构成物质的粒子之间的距离发生了变化;所以是物理变化;固态液态气态溶解可能既存在物理变化又存在化学变化,如CO2溶于水是物理变化,但溶于水的同时,有少量的CO2与水发生反应,生成了H2CO3.升华是指物质由固态直接变成气态的过程,属于物理变化,如干冰的升华等;4.观察到有气体放出,则一定是发生了化学变化吗答：不一定;放出气体常常是化学变化的一个特征,但不一定发生了化学变化;如“雪碧”饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小,气体溶解度降低而造成的;5.有发光、放热的现象产生,一定发生了化学变化吗答：不一定;发光、放热现象虽然可以帮助我们判断化学变化,但有这一现象的并不一定就是化学变化;如电灯发光、放热是物理变化;6.吸附作用一定是物理变化吗吸附作用是固体将气体或液体中某些物质吸附在它表面的作用;变化时没有生成其他物质,所以是物理变化;木炭和活性炭都具有吸附性,但活性炭吸附性强,是常用的吸附剂;7.燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗答：一定是;物质燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应；物质的腐败变质也是复杂的氧化反应;所以都是化学变化;三、典型例题例1. 下列变化属于化学变化的是A. 瓷碗破碎B. 水的蒸发C. 灯泡发光D. 纸张燃烧例2. 下列成语所描述的过程,从化学的角度理解正确的是A. 真金不怕火炼；金的化学性质稳定B. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C. 铁杵磨成针：主要发生了化学变化D. 百炼成钢：只发生了物理变化课题2 化学是一门以实验为基础的科学知识点一化学实验与科学探究考点1 化学实验与科学探究1、下列关于化学实验的论述,不正确的是A、进行化学实验是学习化学的一个重要途径B、在化学实验中,要动手操作,要观察、记录和分析实验现象C、化学实验只能帮助我们验证所学的化学原理D、通过化学实验,我们可以学习到一些科学探究的方法考点2 科学他那就的步骤1、在进行“对人体吸入的空气与呼出的气体的探究”时,小亮提出：“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多;”就这一过程而言,属于科学探究环节中的A、猜想与假设B、收集证据C、设计实验D、得出结论2、青色的生虾煮熟后会变成红色;一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色就会发生改变,就这些看法而言应属于科学探究中的A、实验B、假设C、观察D、得出结论知识点二对蜡烛及其燃烧实验的探究1、下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象描述错误的是A、燃烧时生成水和二氧化碳B、燃烧时产生黑烟,放出热量C、火焰分为三层,外层最明亮D、吹灭后有一股白烟飘出2、有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是A、蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水B、蜡烛燃烧放出热量,发出黄白色火焰C、在蜡烛火焰上方所罩的干冷的烧杯内壁有白烟D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊考点2 实验结论1、把酒精灯点燃后,认真观察其火焰,再给你一根细木条供你实验,分析实验结果后,你认为有关火焰温度的正确结论是A、焰心>内焰>外焰B、外焰>内焰>焰心C、内焰>外焰>焰心D、内焰>焰心>外焰2、在蜡烛的探究实验中,观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠,迅速向烧杯内注入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,由此可以得出的结论是A、蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成B、蜡烛中含有水C、蜡烛中含有二氧化碳D、蜡烛中既含有水又含有二氧化碳考点3 实验过程1、对蜡烛及其燃烧的实验探究甲石蜡遇热熔化、遇冷后又凝固乙蜡烛火焰各层温度比较丙蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯丁点燃蜡烛刚熄灭时的白烟⑴点燃前：请描述蜡烛的颜色、状态、密度与水比较及其溶解性⑵点燃时：①描述甲中发生的主要现象②将一根木条平放在蜡烛火焰中,能观察到什么现象说明火焰哪部分温度最高③丙的操作能观察到什么现象若迅速倒转烧杯,向其中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后可能生成了什么物质⑶熄灭后：熄灭蜡烛后的瞬间,还能观察到什么现象如丁所示,蜡烛能否重新燃烧考点4 创新探究7、探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么物质提出问题蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的成分是什么猜想与假设A、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；B、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；C、白烟是石蜡蒸汽凝聚成的石蜡固体;查阅资料二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,还可以使燃着的木条熄灭;实验探究⑴吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设________填序号,但这样做并不能得出正确的结论,其原因是________________________⑵吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上,玻璃片上没有出现水珠,说明白烟不是_______________⑶吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点蜡烛刚熄灭时的白烟主要不要接触灯芯,发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有可燃性,这为假设_______填序号,下同提供了证据,同时可排除假设____________,因为_______________________________________知识点三对人体吸入的空气和呼出的气体的探究考点1 实验操作1、用排水法收集一瓶呼出的气体,从水槽中取出集气瓶的方法是A、从水中直接拿出集气瓶,正放在桌上B、从水中直接拿出集气瓶,盖上玻璃片后放在桌上C、在水中盖上玻璃片,拿出水面后正放在桌上D、在水中盖上玻璃片,拿出水面后倒立放在桌上考点2 实验结论1、关于空气与呼出的气体的叙述正确的是A、空气和呼出的气体都是无色的气体;其成分完全相同B、吸入空气中减少的氧气便转化为呼出的气体C、呼出的气体与空气相比,氧气明显减少,二氧化碳和水蒸气则明显增加D、吸入的空气中只有氧气,呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气2、将某种气体通入澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,由此可以确定该气体是A、氧气B、空气C、二氧化碳D、水蒸气走进化学实验室一、基本考点考点1．药品的取用1取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味,不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时,应按最少量取用：液体1~2mL,固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃;2取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜,用药匙或纸槽将药品送入试管底部,再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管或容器横放,把药品放入试管或容器口后,再把试管或容器缓缓地竖立起来；②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时,可用胶头滴管吸取;取用较多量时,可用倾倒法,步骤：先拿下瓶塞,倒放在桌上；然后拿起瓶子,瓶口紧挨着试管口,使液体缓缓倒入试管;倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心防止残留的药液流下来腐蚀标签;考点2．物质的加热1酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具,使用时应注意“两查、三禁、一不可”;“两查”是先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或烧焦,需要剪去少许使其平整,再检查灯里的酒精量;向灯里添加酒精时,不能超过酒精容积的2/3;“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾,禁止用嘴吹灭酒精灯;“一不可”是用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭；②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分,外焰燃烧最充分,温度最高,因此应用外焰部分加热；③万一碰倒酒精灯,酒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖;2给物质加热的方法：①给物质加热时,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗以免容器炸裂,也不要直接放在实验台上防止烫坏实验台,要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热防止受热不均匀而炸裂试管;预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管若试管已固定,可来回移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角;试管内液体体积不能超过试管容积的1/3,管口切勿朝人;考点3．量筒及滴管的使用1量筒的使用：取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积;量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度时,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线;读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读出液体的体积;若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读数都不准确如图1-4-2所示;2滴管的使用：取用少量液体时可用滴管;取液后的滴管,应保持橡胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方,以免玷污滴管;用过的滴管要立即用清水冲洗干净滴瓶上的滴管不要用水冲洗,以备再用;严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂;考点4．仪器的洗涤1洗涤步骤：倾倒废液→冷却→水洗→刷洗转动或上下移动试管刷→清水洗→晾干;2难溶物的洗涤：①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂,再用大量的水冲洗；②用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐,再用水冲洗;3仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃仪器已经洗涤干净;二、能与综合考点考点5．托盘天平的使用拓展考点1构造：托盘天平由托盘分左右两个、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成;托盘天平只用于粗略的称量,能称准到0.1g;2使用方法：①调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处,通过调节平衡螺母使天平平衡;平衡的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等,指针静止时指在分度盘的中间；②左物右码：称量物放在左盘里,砝码放在右盘里,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码；③砝码回盒,游码归零;3注意事项：①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿如小烧杯、表面皿里称量;4使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误的分析：③称量时,药品和砝码的位置放反了：药品质量=砝码质量—游码质量;考点6．常用化学仪器及使用实际应用考点2对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述,如表1-4-1：仪器主要用途使用注意事项理由①常用于少量溶液间的反应或固体与液体间的反应,可直接加热；②收集少量气体；③暂时盛放药剂①给液体加热,液体体积不超过试管容积1/3；加热时试管口不能对着有人的方向；与桌面成45℃角,试管夹夹在试管中上部；②使用时试管外壁应干燥；③加热固体时,试管口略向下倾斜①防止液体受热时溢出；防止液体喷出伤人；倾斜可使受热面积增大,以防暴沸；②防止试管受热不均而破裂；③避免管口冷凝水倒流使试管炸裂;①用于较多量试剂的反应容器；②溶解物质或配制溶液①加热要垫石棉网,液体体积不超过容积的2/3；②加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂,加热沸腾使液体外溢用于加热物质①酒精的量不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4；②灯芯松紧适宜,不能烧焦且应剪平；③不准对火即不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；④不准用嘴吹灭灯帽盖灭；⑤不可向正燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时盖好灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄①酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热时易引起爆炸；②保证更好地燃烧,使火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止引燃灯内酒精而爆炸；⑤防止酒精洒①未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量②指针未指到中央时便读数指针偏左：读数<实际质量指针偏右：读数>实际质量反应容器直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶存放仪器广口瓶固体细口瓶液体集气瓶气体加热仪器：酒精灯计量仪器托盘天平称质量量筒量体积分离仪器：漏斗取用仪器镊子块状或较大颗粒固体药匙粉末状或小颗粒固体胶头滴管少量液体支持仪器：试管夹、铁架台铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等1常用仪器灭酒精灯；⑧应用外焰加热出引起火灾；⑥防止酒精挥发而不易点燃；⑦防止被烧伤；⑧外焰温度最高Com夹持试管①从底部往上套,夹在试管中上部；②不要把拇指按在试管夹短柄上①防止将杂质带入试管；②以免试管脱落量取液体体积①量筒放平；②视线与凹液面最低处相平；③量取液体时,应选能一次性量取的最小容积的量筒；④不可加热,不可量取热溶液,不可作反应容器用①②③保证数据较准确；④防止破裂称量固体质量精确到0.1g①称量前,检查游码是否在零刻度,天平是否平衡,如不平衡,应调节衡螺母,右偏重向左调,左偏重向右调；②称量时,左物右码;放砝码时,先大后小;被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量；③用镊子夹取砝码,用后放回砝码盒①称量准确；②操作正确、方便；③保证砝码不受腐蚀吸取和滴加少量试剂①使用后立即用水冲洗；②取液时,先将胶头中的空气挤出,再用滴管取液；③取溶后,保持橡胶帽朝上,不要平放或倒置；④不要放在实验台或其他地方①防止药剂相互污染；②防止空气中的物质污染试剂；③防止腐蚀胶帽；④以免玷污滴管用于溶液蒸发、浓缩和结晶,可直接加热①溶液不超过容积的2/3；②均匀加热,切忌骤冷；③加热时要不断搅拌①③防止加热时液体沸腾外溅；②防止破裂用于可燃性固体物质的燃烧①放入集气瓶中时要自上而下慢慢放入；②不要触及瓶壁,集气瓶中预先要放入少量沙土或水①保证充分反应；②防止集气瓶破裂药匙用于取粉末状药品,镊子用取块状药品①使用前后要擦拭干净；②选择大小适宜的药匙或纸槽①以免药剂污染；②以免药剂沾在容器口三、创新考点考点7．化学实验中基本操作与仪器的组合开放性考点1基本操作与仪器的组合;基本操作需要常用仪器,而常用仪器间的组合又能完成基本操作,例如取用一定量的液体药品时,量筒与胶头滴管应配合使用；给试管里的液体加热时,酒精灯、试管夹、试管应配合使用；称量一定质量的固体药品时,托盘天平、砝码、药匙应配合使用等等；完成气密性检查、过滤、蒸发、洗涤等基本操作时,都需要仪器进行组合;2实验内容决定仪器组合;为完成某一实验内容,如气体的制备、粗盐的提纯、一定溶质质量分数的溶液的配制等,需正确找出与之对应的基本操作和仪器组合;3安装一套复杂的仪器组合时,应按照自下而上,从左至右的顺序连接;第二章我们周围的空气第一节空气学习目的：1.了解空气组成,空气的污染及其防治,增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验,培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成,了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气;2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”;其中氧气约占空气总体积的1/5的结论;二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气()()()()()()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⋅⋅⋅硫、二氧化氮等如一氧化碳 、二氧化有害气体粉尘不应有成分体积分数其他气体和杂质体积分数二氧化碳体积分数稀有气体体积分数氧气体积分数氮气应有成分%03%03%94%21%782.做空气中氧气含量测定的实验时,为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积红磷在集气瓶的空气中燃烧时,红磷只与空气中的氧气发生化学反应,生成的白色固体形成白烟,由于燃烧匙内盛有过量的红磷,因此燃烧停止后,集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗,使集气瓶气体的压强小于外界大气压强,以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,否则测量结果偏小,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷否则测量结果偏大;4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧红磷燃烧后生成固体五氧化二磷,密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；1木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值,水就不会上升到约占1/5体积的液面注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水.因此,不能用木炭、硫代替红磷.2铁在空气中不能燃烧3镁条在空气中不仅与氧气反应,还与氮气发生反应：Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三．物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物;2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质; 四．空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼;2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼;氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等五．空气的污染及防治1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和烟尘;2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气;3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡;存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起;4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源;5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧;典例精评例1 使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧.如右图所示.试回答：1待磷、木炭完全燃烧后,A、B瓶中会有什么现象发生 2发生上述现象的原因是什3燃烧实验能验证哪些结论河北省竞赛题分析 1A瓶有水进入,B瓶无变化；2A瓶中消耗O2生成固体,气体压强减小,B瓶生成CO2为气体气体体积不变,压强不变.3燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.例 2 要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物质可选用的是广西省竞赛题A.硫B.二氧化碳C.磷D.木炭分析要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态,其中只有磷燃烧生成的是固态物质,硫、碳燃烧都生成气体,二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答 C第二节氧气学习目的：1．了解氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧．。
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考点15 物质的性质和变化
考试说明1.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要。
3.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
4.初步认识化合反应和分解反应。
5.会判断置换反应及复分解反应。
聚焦考点☆温习理解
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有新物质生成的变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有新物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有新物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：发光、放热、生成气体、产生沉淀、颜色改变的等。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质需要通过化学变化表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：是否通过化学变化表现出来
三、反应类型：
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（简称“多合一”）
2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（简称：“一变多”）
3、置换反应
（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
4、复分解反应：
（1）、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
（3）、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
这三种复分解反应一定能发生碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
5、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一
定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应
不一定是氧化反应。
名师点睛☆典例分类
类型一、物质的性质和用途
【例1】【2017年贵州省遵义市】化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】C
【点睛】物质的性质包括物质性质和化学性质，物理性质是不需要化学变化就表现出的性质，化学性质是
通过化学变化表现出的性质，二者的本质区别是看是否通过化学变化表现出来.性质和用途的关系为性质决
定用途。
类型二、物质的变化
【例2】【2017年贵州省遵义市】下列著名诗词中不涉及化学变化的是（）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反
之，则是物理变化。
A“粉身碎骨”指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；“要留清白在人间”指氢氧化钙和空。