四、盐类水解
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
无机化学——盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。
尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。
故水的电离受到的促进程度仍然很大。
（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。
①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
34盐类的水解
34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高二年级化学盐类的水解知识点
学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
化学选修四盐类的水解全部
B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH –
C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH –
D.
Cl
–
、
NH4+
、
OH – 、H 整理课件
+
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性， 这是为什么？
哪些因素会影响盐类水解？
整理课件
五、影响盐类水解的因素
整理课件
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
整理课件
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解 反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物中有 难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生成物 中有不稳定物质时，写其分解产物 。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
整理课件
双水解能进行到底的条件：
1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液） 2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐的要小得多（水解 产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质）
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a,越弱越易水解:相同T PH:NaClO＞ a,越弱越易水解:相同T,C ,PH:NaClO＞Na2CO3 越弱越易水解
NaH2PO4,NaHSO3其酸式根的电离程度大于其 水解程度,水溶液呈弱酸性, 水解程度,水溶液呈弱酸性,NaHCO3其酸式根的 电离程度小于其水解程度, 电离程度小于其水解程度,水溶液呈碱性 两种盐之间的反应类型: 注意: 注意: 1,两种盐之间的反应类型:
A,复分解反应B,双水解反应C,氧化还原反应D,络合反应 A,复分解反应B,双水解反应C,氧化还原反应D,络合反应 复分解反应B,双水解反应C,氧化还原反应D,
+2Fe(OH) 3Mg+2FeCl3+6H2O=3MgCl2+2Fe(OH)3+3H2 ↑ 相同温度, 例,相同温度,相同物质的量浓度的四种溶 COONa, NaCl, 液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④, ⑤Na2CO3 ,⑥ NaHCO3按碱性由强到弱的 ⑤④⑥①③② . 是 盐类水解离子方程式书写原则: ④盐类水解离子方程式书写原则:
5,根据电离平衡移动的原理,设计两种实验方法,证明 根据电离平衡移动的原理,设计两种实验方法, 氨水是一种弱碱.除氨水外限从以下范围内选用试剂: 氨水是一种弱碱.除氨水外限从以下范围内选用试剂:蒸 馏水,酚酞,石蕊,氯化铵晶体,消石灰,浓盐酸, 馏水,酚酞,石蕊,氯化铵晶体,消石灰,浓盐酸,醋酸 铵晶体. 铵晶体. ① 取 少 量 氯 化 铵 晶 体 溶 于 水 , 滴 入 石 蕊 变 是由于NH 结合OH 形成NH 红 , C(H+)＞C(OH-) 是由于 NH4+ 结合 OH- 形成 NH3H2O 使水的 电离平衡发生移动,由此证明氨水是弱碱. 电离平衡发生移动,由此证明氨水是弱碱.
溶液的PH PH> 将其蒸干灼烧后, B,Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到残留 物为BeO 物为BeO A, C 既能溶于盐酸又能溶于NaOH NaOH溶液 C,Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 水溶液的导电性强, D,BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物 沉淀能溶解在较浓的NH Cl溶液中 溶液中, 4:Mg(OH)2沉淀能溶解在较浓的NH4Cl溶液中,试用简单 的文字和离子方程式解释其原因 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-,NH4++OH-=NH3+H2O,促使Mg(OH)2溶 O,促使Mg(OH) 促使 解 5:某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯,拟定以下 :某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯, 实验步骤: 把样品用水溶解; 过滤除去不溶性杂质铜; 实验步骤:①把样品用水溶解;②过滤除去不溶性杂质铜; 把滤液加热蒸干得到FeCl 6H 晶体. ③把滤液加热蒸干得到FeCl36H2O晶体. 你认为此方案是否科学,( ,(填 (1)你认为此方案是否科学,(填"是"或"否")简 要说明理由(配以必要的化学方程式) 要说明理由(配以必要的化学方程式) 否, Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, 加热蒸干得不到 FeCl36H2O晶体. 6H 晶体.
四,盐类水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所 1,概念: 概念: 弱电 解质 电离出来的 H+或OH-结合生成 的反 叫盐类水解. 应,叫盐类水解.盐类水解反应从形式上看 中和反应 的逆反应, 是 的逆反应,所以水解反应 ( 填 吸热 水的电离 吸热或放热) 吸热或放热);从本质上看是 平衡的移 它与酸, 动,它与酸,碱影响此平衡时移动方向 相反 填相同或相反). (填相同或相反). 水解实质: 2,水解实质: 生成弱电解质 溶液中水的电离度的变化: 溶液中水的电离度的变化:
②取少量氨水滴入酚酞显红色,加入少量NH4Ac晶体 取少量氨水滴入酚酞显红色,加入少量NH Ac晶体 振荡后,溶液颜色显著变浅, 振荡后,溶液颜色显著变浅, C(OH-)变小是由于加 入的NH 平衡向左移动, 入的NH4+使NH3H2O NH4+ + OH-, 平衡向左移动, 由此可证明氨水是弱碱. 由此可证明氨水是弱碱.
⒄证明酸或碱的强弱 溶液蒸干灼烧, 例1:把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 什么?为什么? 用化学方程式表示, 什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说 明) 在水中存在如下平衡AlCl AlOH) +3HCl蒸干 AlCl3在水中存在如下平衡AlCl3+3H2OAlOH)3+3HCl蒸干 和灼烧过程中,氯化氢挥发,2 ,2Al(OH) O,因此固 和灼烧过程中,氯化氢挥发,2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O,因此固 体产物是Al 体产物是Al2O3. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( 例2:下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(AC ) A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 已知反应: 3:已知反应: 2NaCl+ BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行,则下列推断正确的有( 能完全进行,则下列推断正确的有( ) 溶液的PH PH< A,BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残 留物可能为BeO 留物可能为BeO
⑴配制和贮存易水解的盐溶液; 配制和贮存易水解的盐溶液;
4,盐类水解的应用
溶液配制? FeCl3溶液配制? 溶液保存? Na2CO3溶液保存?
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溶液配制? FeCl2溶液配制? NH4F溶液保存? 溶液保存? 溶液保存
⑵分析盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性; 分析盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性; 加热浓缩或蒸发易水解的盐溶液; ⑶加热浓缩或蒸发易水解的盐溶液; A,加热蒸干难挥发性酸盐如 加热, Al2(SO4)3 溶液 加热,蒸干 原溶质或水合物 Fe2(SO4)3 CuSO4 ? ? B,加热蒸干灼烧易挥发性酸盐如
b,温度越高越易水解. b,温度越高越易水解. 温度越高越易水解 C,浓度越稀越易水解 C,浓度越稀越易水解 d,不同类型的盐 不同类型的盐, d,不同类型的盐,可根据弱酸弱碱的电离平衡 常数大小判断水解程度 酸式盐的电离,水解分析: 酸式盐的电离,水解分析: 1,强酸的酸式盐 强酸的酸式盐NaHSO4,只电离不水解 强酸的酸式盐 只电离不水解 2,弱酸的酸式盐 电离程度可能大于其水解程度 弱酸的酸式盐,电离程度可能大于其水解程度 弱酸的酸式盐
FeCl3,CuCl2,AlCl3溶液
加热, 加热,蒸干 灼烧
氢氧化物
金属氧化物
Na2SO4 C Na2SO3溶液 加热, , NaClO溶液 加热,蒸干 NaCl 溶液 极易水解的盐的制取; ⑷极易水解的盐的制取;Al2S3 溶液酸碱性相反的两种盐溶液的反应; ⑸溶液酸碱性相反的两种盐溶液的反应; 混合施肥;草木灰不能与NH4Cl混合施用 ⑹混合施肥;草木灰不能与 混合施用 镁与强酸的铵盐溶液的反应; ⑺镁与强酸的铵盐溶液的反应; 明矾, 净水) 制备胶体及用盐作净水剂; ⑻制备胶体及用盐作净水剂(明矾,FeCl3净水) ; 比较电解质溶液中离子浓度的大小; ⑼比较电解质溶液中离子浓度的大小; 比较物质的量浓度相同的酸, ⑽比较物质的量浓度相同的酸,碱,盐溶 PH值的大小 值的大小; PH值的大小; 判断溶液中的离子能否大量共存; ⑾判断溶液中的离子能否大量共存;
2, 较活泼金属与某些盐溶液反应 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 ↑
a,谁强显谁性,谁弱书写谁, a,谁强显谁性,谁弱书写谁, 谁强显谁性 b,单可逆双等号 b,单可逆双等号 c,双水解一般有氢无水 双水解一般有氢无水, c,双水解一般有氢无水,有水无氢 d,多步水解 多步水解, d,多步水解,不能写成一步 e,一步水解 一步水解, e,一步水解,其水分子数与离子电荷数相等 不考虑盐的水解 a,盐与酸或碱反应不考虑水解 a,盐与酸或碱反应不考虑水解 b,两盐混合若 两盐混合若S b,两盐混合若S水解产物 > S复分解产物不考虑水解 Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4 c,若具有强氧化性与强还原性的离子混合 c,若具有强氧化性与强还原性的离子混合 2FeCl3+ Na2S=2FeCl2+S↓+2NaCl
⑴酸与碱溶液中水的电离程度 减小 ⑵能水解的盐 溶液中水的电离程度 增大 (注:NaH2PO4, 等磷酸二氢盐, NaHSO3等磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐水溶液呈弱 酸性,因其酸式根的电离程度大于其水解程度) 酸性,因其酸式根的电离程度大于其水解程度)
3,水解规律: 水解规律: 判断盐是否水解: ①判断盐是否水解: 强不水解,弱水解 强不水解, 判断盐溶液的酸碱性: ②判断盐溶液的酸碱性: 谁强显谁性 判断盐溶液中盐的水解程度: ③判断盐溶液中盐的水解程度:
A,NH4Cl,Na2CO3,NaCl溶液的鉴别 Cl, NaCl溶液的鉴别 OH, B,Na2CO3,AgNO3,C6H5OH,NaNO3溶液的鉴别 NaOH, NaCl溶液的鉴别 C,NaOH,AgNO3,Na2S,Na2CO3,NaCl溶液的鉴别
⒃物质的分离提纯
溶液中含FeCl 杂质,要制得纯净的MgCl (MgCl2溶液中含FeCl3杂质,要制得纯净的MgCl2可向溶液 Mg,MgO,Mg(OH) 中加人 Mg,MgO,Mg(OH)2,MgCO3)
附:
mol下列物质置于 下列物质置于1 水中充分搅拌后, 3,将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴 离子数最多的是( 离子数最多的是( C ) (A) KCl (B) Mg(OH)2 (C) Na2CO3 (D) MgSO4
4,有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的,实验 有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的, 测得在常温下盐AX和盐BY的水溶液的PH值为7 AX和盐BY的水溶液的PH值为 测得在常温下盐AX和盐BY的水溶液的PH值为7, AY的水溶液的PH>7,BX的水溶液的PH值<7,下列 的水溶液的PH>7,BX的水溶液的PH AY的水溶液的PH>7,BX的水溶液的PH值<7,下列 BC 推论正确的是( 推论正确的是( ) BY和AX没有发生水解反应 没有发生水解反应, AY的BX发 A,盐BY和AX没有发生水解反应,盐AY的BX发 生了水解反应 同条件下酸性:HX>HY,碱性 碱性: B,同条件下酸性:HX>HY,碱性:BOH<AOH 等物质的量的BX AY混和溶于水 BX和 混和溶于水, C,等物质的量的BX和AY混和溶于水,溶液呈中 性 等物质的量浓度的HX HY溶液 PH值前者 HX和 溶液, D,等物质的量浓度的HX和HY溶液,PH值前者 大于后者. 大于后者.