复分解反应课件
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复分解反应发生的条件_课件
5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。
（2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。
（3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都 可溶。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存 的是 （ ）
A．FeCl3 Na2SO4 HCl B．NaOH 、 NaCl 、 H2SO4 C．CuSO4 NaNO3 KOH D．Na2CO3 、KNO3 、 HCl
【13包头】下列各组物质加入水中，
搅拌后能得到无色透明 的是 （ ）
A． Na2SO4 H2SO4 KCl
3、下列物质不能与碳酸钠溶液发 生反应的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液
（11年包头）现有Fe、Fe2O3、 H2SO4、Mg(OH)2、NaOH溶液、 CuCl2溶液六种物质，两两混合能发 生的反应有 ( ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-) AgNO3+HCl=AgCl↓(白)+HNO3(检验Cl-) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白)+2HCl（检验SO42-） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+2NaOH(工业制烧碱) NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(检验NH4+)
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。
（2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。
（3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都 可溶。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存 的是 （ ）
A．FeCl3 Na2SO4 HCl B．NaOH 、 NaCl 、 H2SO4 C．CuSO4 NaNO3 KOH D．Na2CO3 、KNO3 、 HCl
【13包头】下列各组物质加入水中，
搅拌后能得到无色透明 的是 （ ）
A． Na2SO4 H2SO4 KCl
3、下列物质不能与碳酸钠溶液发 生反应的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液
（11年包头）现有Fe、Fe2O3、 H2SO4、Mg(OH)2、NaOH溶液、 CuCl2溶液六种物质，两两混合能发 生的反应有 ( ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-) AgNO3+HCl=AgCl↓(白)+HNO3(检验Cl-) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白)+2HCl（检验SO42-） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+2NaOH(工业制烧碱) NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(检验NH4+)
《复分解反应》PPT优质课件
属于；水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解 反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
归纳 复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间都能发生复分解反应，只有当两种化 合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水 生成时，复分解反应才能发生。
课堂教学展示 典例剖析
问题
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸 与下表中的四种化合物的溶液是否能发生 反应。
NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2
溶液 溶液 溶液
溶液
稀硫 酸
判断 依据
能 不能
能
能
有水 生成
无气体、
无沉淀、 有气体生
无水生
成
成
有沉淀生 成
金属 氧化物
①
酸
②
复分解反应的五种情况：
①金属氧化物+酸→盐+水
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
现象
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应
能发生的是__C__（填字母）。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解 反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
归纳 复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间都能发生复分解反应，只有当两种化 合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水 生成时，复分解反应才能发生。
课堂教学展示 典例剖析
问题
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸 与下表中的四种化合物的溶液是否能发生 反应。
NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2
溶液 溶液 溶液
溶液
稀硫 酸
判断 依据
能 不能
能
能
有水 生成
无气体、
无沉淀、 有气体生
无水生
成
成
有沉淀生 成
金属 氧化物
①
酸
②
复分解反应的五种情况：
①金属氧化物+酸→盐+水
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
现象
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应
能发生的是__C__（填字母）。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
复分解反应课件
Na+
生
成
水
Na+
HO2HO-
你能从微观角度说说复分解反应的实质吗？
复分解反应的实质：离子结合生成水、气 体、沉淀的过程，其他离子反应前后不变 （仍然在水溶液中自由运动着）
NaOH溶液、K2CO3溶液
NaOH
不 反 应
K2CO3
OH- Na+ Na+ OH-
离子没减少， 无↑或↓或H3;
化学反应不一定都 有明显的现象，没 有明显现象也不一 定没有发生化学反 应。
请设计实验：证明碳酸钾和氢氧化钠未 发生化学反应
复分解反应发生的条件：产物中 必须有水、气体和沉淀（至少一 种）生成。
定义 通式 特点
发生条件
由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应
AB+CD=CB+AD
[请你来分类]
酸
稀H2SO4
碱
NaOH
盐
Ba(NO3)2 K2CO3
根据所给药品，自己写出三个复分解反应 的化学方程式。
稀H2SO4 Ba(NO3)2溶液、 NaOH溶液 K2CO3溶液
H2SO4
白 色 沉 淀 Ba(NO3)2
H+
SO42-
NO3-
离子减少，
H+
Ba2+和SO42-生 成BaSO4沉淀
什么是复分解反应？
两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
两种化合物互相交换离子生成另外两种 化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
你能对下列的药品进行简单的分类吗
复分解反应课件
• 盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸盐不溶BaSO4 盐酸盐不溶AgCl 碳酸盐只溶钾、钠、铵
碱的溶解性：溶碱钾钠钡钙铵
• 复分解反应的应用： 1、鉴别试剂：（与被鉴别试剂产生不同现象） 例：下列试剂能用来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 液的是（ ） A 石蕊 B酚酞 C盐酸
练一练：只用一种试剂一次鉴别盐酸、氯化钠 和氢氧化钙三种溶液，选用的试剂是（ ）
A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D酚酞
2、除去杂质（只能除去杂质且不能引入新杂质） 例：下列试剂能除去氢氧化钠中混有的少量碳酸 钠的是（ ） A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钙溶液
练一练：写出合适的试剂除去括号中的杂质： NaCl(NaOH) NaCl(BaCl2)
3、物质共存（相互间不反应） 例：下列物质能在同一溶液中共存的是（ A HCl NaCl KNO3 B Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 C AgNO3 NaCl HNO3
）
Байду номын сангаас
写出下列方程式：
1、铁和硫酸铜溶液
2、铜和硝酸银溶液 3、碳酸钙和盐酸
4、碳酸钠和石灰水
5、硫酸铜溶液和氯化钡溶液
讨论：盐有哪些化学性质？
• 复分解反应发生的条件： 生成物中有水或气体或沉淀
• 判断下列反应能否发生，能的写方程式， 不能说明理由。 1、NaCl+H2SO4 2、BaCl2+Na2SO4 3、KNO3+NaCl 4、FeCl3+KOH
复分解反应PPT教学课件
2、指出下图中各电路图的错误或不妥 之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”， 并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
发电机：将机械能转化为电能。
铜帽
炭
棒
读一读
P8 0
锌筒
信
电源
息
快
递
铜帽
炭 4、电池的两极：正极（＋）、负极（－）
棒 其中：干电池正极是碳棒，负极是锌筒。
5、电流的方向：
当直流电源工作时，电流由电源的正极通 过用电器流向负极。
锌筒
家用电器
观察 1.家用电器使我们的生活发生了 思考 哪些变化？
2.填写书中表格并讨论：各种 各样的家用电器，怎样对它们 进行分类？
在酸性土壤中加入熟石灰
复分解反应
活动与探究
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
通式 ： AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
有沉淀析出，或有气体生成，或有 水生成
复分解反应的实质：
离子之间的互换反应 。两种离子之间 若能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的 酸（分解放出气体）或难电离的水，反 应便能发生；反之，反应就不会发生。
4、画成的电路图应简洁、工整、美观。
3、作图：连接实物图与画出电路图
• 注意： • ①、尽量从电源正极出发，顺着电流
方向找电流的路径，回到负极。 • ②、连接电路时，元件的顺序不能颠
复分解反应 ppt课件
解题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑
发生化学反应时出现的现象。如产生气体、沉 淀、指示剂颜色变化等
（1）用下列方法鉴别各组溶液能够达到目的的是（D）
待鉴别溶液
试剂
A
硝酸和硝酸钾溶液
酚酞溶液
B
盐酸和氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硝酸银溶液和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
(2)下列试剂中，能把氢氧化钾溶液，稀硫酸，氯化钙溶 液一次鉴别出来的是（ B） A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 硝酸钠溶液 D 稀盐酸
复分解反应
复分解反应
复分解反应
一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水生成
三、复分解反应的微观实质
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O H＋+OH- H2O
复分解反应
Ba2++SO42-
BaSO4
复分解反应
H++CO32-
H2O+CO2
复分解反应
复分解反应
1、物质间的反应（离子共存）
（1）分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是（ D ）
A、CuSO4、KOH、NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、HCl
A、NaCl、BaCO3、KNO3 D、HCl、Na2SO4、KCl
(2)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
A、Na+ Cl- OH-
B、K+ Ca2+ CO32-
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6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH ----- NaNO3 + H2O
活动与探究：
H2SO4 Ba（NO3）2 H2SO4 Ba（NO3）2 BaSO ↓ 4 NaOH HO
2
NaOH K2CO3
BaSO4↓
不反应 BaCO3↓
2、盐化学性质 （1）盐能与酸反应，
生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O （2）盐溶液能与碱溶液反应， 生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （3）盐溶液能与某些盐溶液反应， 生成两种新盐 Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
H2O
CO2↑+H2O
不反应 BaCO3↓ 不反应 不反应
K2CO3
CO2↑+H2O
1、你能指出下列化学方程式都错在哪儿吗？
（1）KNO3+NaCl=KCl+NaNO3 （2）2NaCl+H2CO3=Na2CO3+2HCl （3）Fe(OH) 3+H2SO4=FeSO4+H2O （4）CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2 （5）Mg(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2↓+MgSO4 2、请你完成下列方程式： 1）CuO+( )=H2O+( ) 2)HCl+( )=HNO3+( ) 3)Na2CO3+( )=NaOH+( ) 4)K2CO3+( )=KCl+( )
3、复分解反应
（1）定义：( AB + CD AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）发生反应的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀 或气体或水生成。
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P109
盐类溶水性顺口溜：
钾钠铵硝酸盐均可溶， 氯化物银不溶（AgCl不溶）；
课题 1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
课题 1 生活中常见的盐
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、物理性质与用途 物 质 Na2CO3 颜 色 状 态 白色 固体
NaHCO3 CaCO3
白色 固体
白色 固体
溶 水 性 易溶于水 易溶于水 不溶于水 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 （阅读P72倒数第3行 －－P73顺数第3行）
6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------- AgCl↓+HNO3 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- CaCO3↓+ KOH 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- CaCO3↓+ NaCl 4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------- BaSO4↓+ HCl
硫酸盐钡不溶，钙银微溶；
（BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶） 碳酸盐大多不溶（除钾钠铵盐外）。
【思考】1、AgNO 3+
HCl ---------2、 K 2CO 3 + Ca(OH) 2----3、Na2CO 3 + CaCl2 -------4、Na2SO4 + HCl ---------这些物质间 5、H2SO4 + BaCl2-------能否反应