复分解反应的实质及应用PPT课件

(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应 BaSO4既不溶于水也不溶于酸 (4) HNO3 ＋ BaCO3 2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑
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（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － CaCO3不溶于水
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
不反应
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
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复分解反应发生的条件、实质 知识生归纳成物中
或有或有沉有水淀气（（体H↓（）2O↑））离 数 就 共子目 说存复也 这种才分发 样类能发生的解发了离生反变子了生应改化不，能变，
实质：溶液中离子种类发生改变
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问题：
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
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生成气体：溶液中反应的离子变化
√H2SO4＋Na2CO3——
——
Na2SO4+CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
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生成水：溶液中反应的离子变化
√Ca(OH)2＋ H2SO4——
——CaSO4+2H2O
例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是(D )
A CuSO4和NaOH
B Ba(NO3)2和Na2SO4
C Na2CO3和HCl
D CaCl2和KNO3
练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（ D ）
A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
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下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
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1下列物质能共存于水溶液中的是（ C ）
A、硝酸银和氯化钠
2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体 或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化 ，复分解反应就发生了。
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生成沉淀：溶液中反应的离子变化
√Ca(OH)2＋ Na2CO3——
——2NaOH+
CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 － Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
（8）FeCl3 ＋ BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
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1、下列反应的化学方程式书写正确的是（C ）
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
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溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
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2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。 各取少量物质常温下两两混合：
（1）发生的置换反应有 个；
（2）发生的复分解反应有 个；
（3）产生沉淀的反应有 精品课件 个。
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复分解反应的应用
（二）、判断物质是否能共存
要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键 是看几种物质之间能否发生反应
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⑤ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
⑥ ⑦ ⑧
CBCaau(((ONOOHH)3)2)2+2++NNHaa222SCCOOO433=(不=C反BaaC应SOO，3↓4盐↓++2碱2NH反aNO应OH3Cu(OH)2不溶)
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巩固练习：
2、判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O （2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
友情提示： 1、反应前溶液中有哪些离子？
Cl- Ba2+ Cl-
这些离子是怎么产生的？ 2、反应后溶液中有哪些离子？ 3、哪些离子数量发生了变化？
Na+ Na+
SO42-
Cl- Cl- Na+ Na+ SBOaBS4a2O-24+
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复分解反应的实质：
1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离 子形式存在。
柴沟中学化学组
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复分解反应的应用(一 )、判断反应能否发生
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。 ① H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O ② NaCl+KNO3 (不反应，盐盐可溶不出沉淀) ③ CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2 ④ NH4Cl +AgNO3 = AgCl↓+NH4NO3
B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化钙和硝酸铜
D、碳酸钠和氯化钡
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下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
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复分解反应的实质：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 讨论：如何从微观上解释反应的含义？
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓