物质的量随堂练习题
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量随堂练习
物质的量随堂练习一、选择题1.下列说法中正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.10g氟化氢含有0.5molHF分子C.2g氢气的体积约是22.4LD.物质的摩尔质量等于其式量2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N AB.9g水所含有的电子数目为0.5N AC.1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N AD.0.1mol甲烷含有的质子数目为N A3.下列物质中含原子数最多的是A.0.5mol氯化氢B.23gNaC.标准状况下5.6LCO2D.4℃5.4mL水4.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是A.O2 B.CO2C.COD.H25.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定。
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl27.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中。
B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。
C.称取25g胆矾溶解在1L水里。
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。
8.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥9.从1L 1mol/L 的NaCl 溶液中取出1mL ，再稀释成1L ，则稀释后的溶液中含NaCl 的物质的量是A.1molB.0.1molC.0.01molD.0.001mol10.配制250mL 0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧250mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨11.在常温常压下，1LCO 和H 2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO 2，在混合气体中CO 与H 2的体积比为A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比12.V L 氯化镁溶液和V L 氯化钠溶液混合后，Cl -物质的量浓度为0.3mol/L ，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A.均为0.3mol/LB.分别为0.1mol/L 和0.4mol/LC.分别为0.1mol/L 和0.2mol/LD.均为0.6mol/L13.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3+的物质的量浓度为0.2mol/L ，SO 42-为0.4mol/L ，溶液中Na +的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L14.下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是A.CO 2和COB.SO 2和CO 2C.N 2和COD.N 2和O 215.设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S 1g 和S 2g 。
物质的量练习
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
物质的量随堂练习(1)
高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。
2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。
3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。
物质的量随堂测试
《物质的量、气体摩尔体积》随堂测试班级姓名座号1、下列说法正确的是（）A．物质的量可以计量铅笔的数目B．物质的量描述微观粒子和宏观物质，因此物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁C．物质的量的常用单位是摩尔D．4mol CH4中含有4mol C和4mol H2、关于不同状态的物质的体积，下列说法正确的是（）A．对于固体，其体积大小主要取决于微粒的数目多少和微粒大小B．在受热时，微粒的间隙要变大，故受热时任何物质的体积都要膨胀，C．液体之所以会流动，原因在于分子的间隙很大D．对于气体而言，气体的体积越大，表明其分子间隙也越大3、下列叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g4、n g O2中有 m 个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m5、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶16、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4LB．2g氢气和44g二氧化碳的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等7、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.l mol CO分子中所含的电子数为2.8 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数目均为N A8、等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为,其相对分子质量之比为，其质量之比为。
物质的量随堂基础练习题
1、物质的量（1）判断题(A) 1摩尔氧（B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩二氧化碳（2）、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有（)个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子（）个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。
5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？5、1 mol Na2SO4含有（）mol Na+，（）molSO42－（）个氧原子6、mol OH－含有（）mol 质子（）个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量约为（）摩尔4、摩尔质量计算题（1）2molO2的质量是多少克？（2）2NA个H2SO4分子的质量是多少克？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.2mol硫酸的质量是多少克？（5）0.1molOH-的质量是多少克？5、气体摩尔体积1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
物质的量随堂练习
二、物质的量随堂练习基础知识巩固练习1、物质的量是国际单位制中七个之一，符号为，单位为（简称，符号为：）2、为阿伏加德罗常数，用表示，的集合体为1mol。
阿伏加德罗常数近似为：3、称为该物质的摩尔质量，用符号表示，当摩尔质量的单位为g/mol时，在数值上等于该微粒的或。
5、下列反应过程中都有水参与或有水生成，试写出相关的化学方程式，指出分别属于哪种基本反应类型，说明反应物和生成物之间物质的量的关系（1）氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液混合恰好成中性溶液（2）氨气能在纯氧中燃烧，其中一种产物是氮气（3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体（4）高温下铁能跟水蒸气反应，其中一种产物是四氧化三铁（5）碳铵[NH4HCO3]受热易分解一、选择题(请将选项写在题前)1、下列叙述中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同原子数B、1molN2中约含有6.02×1023个N2分子C、1molH2中含有2molH+和2mole-D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol2、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是A、0.4molO2B、4℃时5.4mL水C、10g氖气D、6.02×1023个硫酸分子3、在0.5molNa2SO4中含有的SO42-数目是A、3.01×1023B、6.02×1023C、1D、0.54、下列物质里含H原子数最多的是A、1molH2B、0.5molNH3C、0.1molCH4D、0.3molH3PO45、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2N AB、9gH2O所含的电子数目为N AC、17gNH3所含电子数为17N AD、44gCO2所含的原子数目为N A6、比较1molH2O（水蒸气）、1molH2O（冰）中所含的分子数，可得出的结论是A、所含水分子数一样多B、冰中所含水分子数多C、水中所含水分子数多D、水蒸气中所含水分子数多7、相同质量的下列物质中，所含分子数最少的是A、H2OB、HClC、NH3D、O28、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A、1：1B、24：27C、9：8D、2：39、下列说法正确的是A、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C、阿伏加德常数是12kgC-12中含有的碳原子数目D、1molH2O中含有2molH原子和1molO 原子10、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可制成铅笔芯。
高中化学 1.3.1《物质的量 摩尔质量》随堂练习 鲁科版必修1
第3节化学中常用的物理量——物质的量1.3.1《物质的量摩尔质量》随堂练习（教师版）一、单项选择题1．下列说法正确的是( )A．摩尔是物理量之一 B．某物质含有6.02×1023个粒子，这一定量的物质就是1 mol C．1 mol氧 D．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶22．下列叙述中错误．．的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1 mol He含有的核外电子数为4N AC．12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.4N AD．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根个数为0.1N A4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
对2 mol CO2，下列说法中不正确．．．的是( ) A．所含的C、O共6 mol B．所含的C、O共6N AC．所含的电子共22 mol D．所含的电子共44N A5. 下列叙述正确的是( )A．同质量的H2和Cl2相比，H2的电子数多B．Na2O2的摩尔质量为78 gC．0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．28 g氮气所含的原子数目为1 mol6．下列说法不正确．．．的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数二、双项选择题7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的电子数为10N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶18．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为N A，则R的相对原子质量可以表示为( )A．12a/b B．12b/a C．bN A D．aN A三、非选择题9．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的实际质量是________g，相对原子质量为________。
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物质的量练习题
1．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O
2
含有6.02×1023个氧原子
2.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3.下列说法正确的是（）
A.摩尔质量就等于物质的式量
B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列说法正确的是（）
A.1 molH
2
的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl
2
的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 5．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH
3
B．5.4 g水 C．56g铁 D．6.02×1023个硫酸分子
6.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5molNH
3②1molHe③9g H
2
O④1.806×1023个硫酸分子
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
7. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A.分子数相等
B.原子数相等
C.物质的量不同
D.质量相等
8．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O
3
中所含分子数较多
9.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）
A.6.72L CO
B.6.6g CO2
C.8 g SO3
D.9.6g H2SO4
10.已知阿佛加德罗常数为N A，则下列说法错误的是（）
A.32克O2所含的原子数目为N A
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N A
C.1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D.0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
11．质量相等的SO
2和SO
3
，所含氧原子数之比为（）
A．1:1 B.2:3 C.6:5 D.5:6
12.含有相同氧原子数的CO
2
和CO的物质的量之比为（） A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
13.2.16 g X
2O
5
中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
14．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64
B.32
C.96 D．32
15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
16.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（）
A．1 B.12 C.16 D.23
17.mg O
2
中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
18.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A.2.5×1019个
B.2.5×1022个
C.5×1019个
D.5×1022个
二、填空
19．①0.9gH
2O约含_________个H
2
O；②1.204×1024个水分子的质量为_______g.
③3×6.02×1023个电子的物质的量是_______mol e-；
④2molO原子中约含有______________个e- ⑤2molH
2
O中约含有___________个e-
20.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是_______；原子数比是_______；
电子数比是_______。
21.某一定量的水与一定量的硫酸所含的分子数相等，则它们所含氧原子数之比是_______，所含氢原子数之比是_______。
22.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
23．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？。