物质的量单元测试题B 人教版
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
人教版高中化学物质的量计算专项练习题（含答案解析）
人教版高中化学物质的量计算专项练习题一、选择题1．下列说法正确的是．下列说法正确的是( ( ( )A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B ．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C ．在标准状况下，．在标准状况下，1 mol 1 mol任何物质的体积均约是22.4 L D ．1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况，该气体所处的状况一定是标准状况，该气体所处的状况一定是标准状况 【答案】【答案】B B【解析】根据阿伏伽德罗定律可知；同温、同压、同体积的任何气体都具有相同的粒子数，“三同定一同”，数，“三同定一同”，B B 项正确。
项正确。
A A 项，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，错误；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L ，故C 项错误；项错误；1 1 mol 某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L ，故，故D 项错误。
项错误。
2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ( ( )A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N AB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数含有相同的氧原子数C ．28 g N 2所含的原子数为N AD ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量之比为8:18:1【答案】【答案】B B【解析】【解析】Na Na ＋为＋为＋11价，价，2.3 2.3 g Na 为0.1 mol mol，失去的电子数为，失去的电子数为0.1N A ，A 项错误；项错误；19.6 19.6 g H 3PO 4即为0.2 mol ，含有，含有0.2N A 个H 3PO 4，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，数，B B 正确；正确；28 g N 28 g N 2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含，应含2N A 个N ，C 错误；N A 个O 2的物质的量为1 mol mol，，其质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则二者质量之比为16:116:1，，D 错误。
高一化学-高一物质的量单元测试-人教版[原创] 最新
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高一物质的量单元测试(时间：45 分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 ；N 14 ；O 16 ；Na 23 ；Mg 24 ；S 32 ；Cl 35 . 5 ；一. 选择题(每小题1～2个正确选项，每小题4分，共48分)1 .下列说法正确的是A .物质的量可理解为物质的质量B .物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C .物质的量就是物质的粒子数目D .物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子2 .下列说法不正确的是A .标准状况下，气体摩尔体积约为22 . 4 L／molB .非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22 . 4 LC .标准状况下，22 . 4 L任何气体都约含有6 . 02×10 23个分子D .标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22 . 4 L3 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是A . 28 g N 2B . 71 g Cl 2C . 48 g O 2D . 1000 g H 2O4 .测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量的常用方法，在标准状况下，100 mL某气体的质量为0 . 125 g ，则该气体的相对分子质量是A . 14B . 36C . 42D . 285 .下列叙述中指定粒子的数目大于6 . 02×10 23 的是A . 2 g重水( D 2O ，D为11 H ) 中含有的中子数B . 0 . 1 mol O 2－中含有的电子数C .标准状况下，11 . 2 L N 2和NO混合气体中的原子数D . 1 mol Na 2 SO 4中的Na +数6 .n mol N 2与n mol 14 CO (14表示此时C的相对原子质量为14 ) 相比较，下列叙述错误的是A .在同温同压下密度相等B .所含分子数不等C .所含原子数相等D .在同温同压下体积相等7 .三种正盐的混合溶液中含有0 . 2 mol Na +、0 . 25 mol Mg 2 +、0 . 4 mol Cl－，则SO 42 －为A . 0 . 15 molB . 0 . 3 molC . 0 . 1 molD . 0 . 5 mol8 .通常状况下，将CO和O 2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO的体积可能是A . 100 mLB . 50 mLC . 150 mLD . 75 mL9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶8110 .标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为A . 11 . 6 g／LB . 1 . 16 g／LC . 12 . 5 g／LD . 1 . 125g／L11 .由A 、B 两种气体组成的混合气体( A 、B 的相对分子质量分别为M A、M B ) ，若A的质量分数为w % ，则混合气体的平均相对分子质量是A .B .C . M A ×w % + M B ( 1－w % )D .无法确定12 .在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A .标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB .同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a二.填空题(本大题共3个小题，共52分)13 . (32分) 在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5g HCl(g) ④6 . 8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。
(完整版)物质的量练习题及答案
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试
张允淼
【期刊名称】《中学生数理化（尝试创新版）》
【年(卷),期】2005(000)007
【摘要】@@ 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)rn1.下列说法正确的是( ).rnA.氮原子的质量就是氮的相对原子质量rnB.一个碳原子的质量大约是
1.66×10-24rnC.氢氧化钠的摩尔质量是40 grnD.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
【总页数】3页(P149-151)
【作者】张允淼
【作者单位】江苏
【正文语种】中文
【中图分类】G63
【相关文献】
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4.《物质的量》单元测试 [J], 张允淼
5.对“配制一定物质的量浓度溶液过程示意图”的修订研究与建议--以人教版高中化学教材为例 [J], 孙永辉;周国军;龚仁宗;张晶;夏芷玲
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《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
人教版高中化学必修一物质的量同步试题(含有答案).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§1-2物质的量(1)一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．摩尔是物质的质量单位D ．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。
答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．2 g H 2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。
答案：BC3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N AC ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N AD ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。
答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A ．0.8 mol SO 2B ．1.806×1022 H 2OC ．11.2 g COD ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。
答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )A ．6.02×1022 个B ．1.202×1023 个C ．0.1个D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
化学人教版高中必修1高一化学物质的量基础练习题及答案(2021年整理)
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物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（)3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6。
02 ×1023个麦粒 ( ）5、3mol氢（）6、4.5molNH3（ )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（）8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6。
02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6。
02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2。
5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为 .4、 9.03×1023个H2O的物质的量为。
所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为。
三、填空1、1。
5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________。
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子。
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物质的量单元测试题B（满分100分，考试时间75分钟）一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）1．摩尔是 ( )A ．国际单位制的一个基本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示6.02×1023个粒子的集体 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N AB ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A3．在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入100Ml 溶有0.010molCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（ ）A ．最终得到白色沉淀和无色溶液B ．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C ．在最终的溶液中n （Cl －）＝0.02mol D ．在最终的溶液中c （Cu 2+）＝0.01mol/L4．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ）A ．61 B ．32 C ．41 D ．31 5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3O x ，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例,需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 ( )A ．0．50，0．50，0．50B ．0．25，1．0，1．5C ．0．50，1．0，1．5D ．1．0，0．25，0．17 6．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①④⑥D ．①③④⑤7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ，则下列关系正确的是 （ ）A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >> 8．假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ）A ．标准状况时11.2 L 2O 的质量为32gB ．O 16的相对原子质量为32C ．44g 2CO 和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44g 2CO 的体积是22.4L9．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H 2SO 4中，然后用0.5mol·L －1KMnO 4溶液(生成Mn 2+、CO 2、H 2O )恰好消耗1.6mL ，则该病人血液中含钙量为 ( )A ．2.4 g ／LB ．8 g ／LC ．6 g ／LD ．12 g ／L 10．将40ml1.5mol·L－1的CuSO 4溶液与30mL 3mol·L－1的NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2+Cu c 和)(-OH c 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 11．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是 （ ） A ．烧杯B ．漏斗C ．玻璃棒D ．胶头滴管12．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )A ．大于50％B ．小于50％C ．小于或等于50％D ．大于或等于50％13．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A ．p)n c(m bn)q(am -++B ．bn)q(am p)n c(m +-+C ．p)n c(m bm)1000q(am -++D ．bn)1000q(am p)n c(m +-+14．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等15．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．53g 碳酸钠中含A N 个-23CO B ．0.1mol -OH 含A N 个电子C ．1.8g 重水（OD 2）中含A N 个中子D ．标准状况下11.2L 臭氧中含A N 个氧原子二、填空题16．(8分)在有机溶剂里，使n mol PCl 5与n mol NH 4Cl 发生完全反应，释放出4n molHCl ，同时得到一种白色晶体A ，A 的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A 蒸气的密度(标准状况)为15.5g·L －1。
(1)通过计算得出A 的化学式___________。
(2)生成A 晶体的化学方程式为_____________________________________________。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：_______________________。
17．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。
____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。
18．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压)。
(1)A的化学式是___________。
推断理由是___________________________________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是__________________。
19．（15分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。
随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）1 3.44 3.262 3.44 3.123 3.44 2.904 3.44 2.905 3.44 2.806 3.44 2.787 3.44 2.728 3.44 2.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
三、计算题20．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。
实验记录见下表：回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中； （2）样品中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比是 ； （3）室温下取第3组实验所得溶液体积的101，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液 的pH （写出计算过程）？[参考答案]一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B A B C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案BDCCCBB16．（1）633Cl N P （2）HCl Cl N P Cl NH PCl 123363345+=+（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故A 中P 为+5价，N 为-3价，Cl为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变）17.（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低18．（1）23F O ；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：23222F O F O y x +=，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2 （2）；F —O —O —O —F19．（1） CaSO 4·H 2O CaSO 4 + xH 2O136+18x 136 18x 3.44 2.72 0.72 x=2 CaSO 4·2H 2O（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO 4·2H 2O CaSO 4 · yH 2O+(2-y)H 2O172 136+18y 3.44 2.90)21(2212424O H CaSO O H CaSO y ⋅⋅=或该化合物是加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB 段。
（3）CaSO 4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
20．（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758（2）第1、2、3次实验均为Ba （OH ）2过量，选取第1次计算：设样品混合物中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量分别为x mol 、y mol ，则有：⎪⎩⎪⎨⎧⋅=+=⨯⋅+⨯⋅---111197379.1858.013884mol g g y x g ymol mol g xmol mol g 解方程得：x=0.002mol y=0.005mol故NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比为2 : 5；（2分）（3）设：原Ba （OH ）2溶液中n （OH －）为Zmol, 第3次实验消耗n （OH －）为N mol ，第4次实验产生沉淀X ′g则 BaCO 3——CO 2－3197g 1 molX ′g （0.002+0.005）×4mol X ′=5.516g第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba （OH ）2溶液中：2OH －Ba （OH ）2 BaCO 3 2mol 197g Z mol 5.516gZ=0.056mol 则Ba （OH ）2溶液中n （OH －）为0.056 mol第3次反应：NaHCO 3+Ba （OH ）2=BaCO 3↓+NaOH+H 2O —消耗OH －1mol 1 mol 0.002mol ×3 N molN=0.006 mol 则第3次消耗n （OH －）为0.006mol此时溶液中剩余n （OH －）=0.056 mol －0.006 mol=0.05 mol 稀释后溶液浓度c （OH －）=1121101)(01.01015.005.0--+-⋅⨯=⋅=⨯L mol H c L mol L mol故溶液的pH=12。