物质的量浓度练习题

物质的量浓度练习题

1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）

A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L

2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A

B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L

5．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法

B．数值不同，不能换算为相同值

C．不同浓度的两种硝酸溶液

D．无法比较其大小

6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 1mol/L HCl溶液

7．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体

B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液

D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）

C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5

10．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

12．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，

则其溶质可能是 （ ）

A ．KCl ，Na 2SO 4

B ．KCl ，Na 2SO 4，NaCl

C ．NaCl ， K 2SO 4

D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 4

13．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A. B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. A B

2 mol / L 14．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )

A. 8.00 g

B. 16.0 g

C. 25.0 g

D. 12.5 g

15．无土栽培中，配制1 L 含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的营养液。若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( )

A. 0.40、0.50、0.12

B. 0.66、0.50、0.24

C. 0.64、0.50、0.24

D. 0.64、0.02、0.24

16．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )

A. 1∶1∶1

B. 6∶2∶3

C. 4∶3∶18

D. 2∶1∶3

17.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( )

A ．3.00g

B ．3.43g

C ．4.50g

D ．无法计算

18.V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取

41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 ( )

A ．V a 9125mol/L

B ．V a 18125mol/L

C ．V a 36125mol/L

D ．V

a 54125mol/L 19.100mL 1 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个，

含SO 42－离子 mol ， 个，100mL 5 mol ·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。

20.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm 3)配制成1 mol / L 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL 。试回答下列问题：

(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 25 mL

D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。